山西省大同一中高一化学上学期期末考试新人教版

山西省大同市同煤集团第一中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各组仪器常用于物质分离的是( )参考答案：B略2. B元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，A元素和B元素原子的次外层都有8个电子，AB2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则AB2是（）A．MgF2 B．CaCl2 C．K2S D．Na2O参考答案：B略3. 下列说法中正确的是A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B．从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L－1C．配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D．中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g参考答案：C 略4. a、b、c、d是四种短周期的主族元素。

a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。

a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。

下列叙述正确的是（）A. 原子半径：a>c>dB. 非金属性：c>a>dC. 相应氢化物的沸点：d>c>aD. c与a、c与b均能形成两种常见化合物参考答案：D略5. 在探究新制饱和氯水成份的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝，说明氯水中含有ClO﹣D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+参考答案：C考点：氯气的化学性质．分析：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将碘化钾氧化生成碘单质，而使溶液变蓝．解答：解：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣，故B正确；C．溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将碘化钾氧化生成碘单质，而使溶液变蓝，不能说明氯水中含有ClO﹣，故C错误，D．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故D正确；故选C．点评：本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识．6. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强参考答案：B略7. 关于硅及其化合物的叙述错误的是（）A. 单质硅是良好的半导体材料B. 硅酸是挥发性酸C. 硅是构成矿物与岩石的主要元素D. 玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品参考答案：B8. 以下实验装置一般不用于分离物质的是( ) 参考答案：DA、装置是蒸馏，可用于物质的分离与提纯，A错误；B、装置是渗析，可用于物质的分离与提纯，例如胶体的提纯等，B错误；C、装置是过滤，可用于物质的分离与提纯，C错误；D、装置属于向容量瓶中转移液体，不能用于物质的分离与提纯，D正确，答案选D。

2022年高一化学前半期期末考试正确识别危险化学品标志是保证实验安全的前提。

贴有如图所示标志的试剂瓶可能装有A．浓硫酸B．酒精C．氯化钠溶液D．煤油【答案】A【解析】A．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故具有强腐蚀性，属于腐蚀品，A 符合题意；B．酒精不具有强腐蚀性，属于易燃液体，B不合题意；C．氯化钠溶液没有强腐蚀性，不属于腐蚀品，C不合题意；D．煤油不属于腐蚀品，属于易燃液体，D不合题意；故答案为：A。

2022年高一化学前半期期末考试分类法是学习和研究化学科学的一种重要方法。

下列分类正确的是A．过氧化钠属于碱性氧化物B．铁属于电解质C．硫酸氢钠属于酸D．胶体属于分散系【答案】D【解析】A．和酸反应只能生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，而过氧化钠能生成氧气，故A错误；B．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，铁是单质电解质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．硫酸氢钠能电离出，但属于盐，故C错误；D．胶体属于分散系，而分散系属于混合物，故D正确；故答案为D。

2022年高一化学前半期期末考试镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。

下列关于镁铝合金性质的叙述中，不正确的是A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都低B．此合金能全部溶解于足量稀盐酸中C．此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都大【答案】C【解析】根据合金是指一种或几种金属或金属与非金属加热熔合而成的具有金属特性的物质。

合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，结合金属的化学性质，进行分析判断。

A．合金的熔点比各成分金属的低，A错误；B．此合金的主要成分是镁和铝，均能与稀盐酸反应，能全部溶解于稀盐酸中，B正确；C．此合金属于镁和铝的混合物，铝能与氢氧化钠反应，但镁不能与氢氧化钠反应，此合金不能全部溶解于氢氧化钠溶液中，C错误；D．根据合金的特点：合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，可知此合金的硬度比镁和铝的硬度都小，D错误；故合理选项是C。

山西省大同市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共49分)1. （2分）钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属．下列关于钠的说法不正确的是（）A . 银白色固体B . 密度比水的大C . 能与水剧烈反应D . 可保存在煤油中2. （2分）化学与社会生活密切相关．对下列现象或事实的解释错误的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高一上·济南期末) 设NA为阿伏伽德罗常数，下面叙述正确的是（）A . 标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NAB . 1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NAC . 常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3NAD . 1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA4. （2分）下列各组离子中，在水溶液中能大量共存，且无色透明的是（）A . Na+、Ba2+、NO3－、CO32－B . Cu2+、HCO3－、Cl-、K+C . Mg2+、K+、HCO3－、SO42－D . OH- 、Cl- 、Na+ 、Fe3+5. （2分） (2018高一上·太原期末) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 氧化铝与稀硫酸反应Al2O3＋6H+=2Al3++3H2OC . 氢氧化铝与稀硝酸反应OH-+H+=H2OD . 铜与稀硝酸反应：Cu＋2H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2O6. （2分）氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是（）A . 氯胺的水解产物为NH2OH（羟氨）和HClB . 氯胺的电子式为C . 氯胺中氯的化合价为+1价D . 氯胺的消毒原理与漂白粉相似7. （2分）测定CuSO4·xH2O晶体的x值，数据如表中所示，己知x的理论值为5.0，产生误差的可能原因是（）坩埚质量坩埚+试样失水后，坩埚+试样11.70g20.82g16.50gA . 晶体中含不挥发杂质B . 未做恒重操作C . 加热时有晶体溅出D . 加热前晶体未研磨8. （2分）将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3 ，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。

山西省大同市第一中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题一、选择题1.中国《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识，下列诗词与蒸馏原理有关的是（）A. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川B. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金C. 折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲【答案】A【解析】蒸馏是利用物质的沸点不同进行物质分离的一种方法，通过加热使沸点低的物质形成蒸汽的过程，过程中没有发生化学变化，属于物理变化。

A．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，过程中也存在通过加热使沸点低的物质形成蒸汽（紫烟）的过程，故A正确；B．“沙里淘金”说明了金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，与蒸馏无关，故B错误；C、“折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”，过程中没有加热产生蒸汽的过程，与蒸馏无关，故C错误；D、“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，过程中碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，发生了化学变化，与蒸馏无关，故D错误；故选A。

2.设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB. 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AC. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N AD. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A【答案】D【解析】铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2N A，故A错误；标准状况下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N A，故B错误；标准状况下，水是液体，故C错误；铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A，故D正确。

3.现有密度为dg/mL浓度为18mol/L的浓硫酸溶液100g ，需要加入一定量的水将其稀释为浓度是9mol/L,则加入水的体积是（）A. 大于100mLB. 小于l00mLC. 等于100mLD. 等于100/d mL【答案】B【解析】稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，稀释前的质量分数为w1，稀释后的质量分数为w2，则：100g×w1=(100g+x)×w2，18mol•L-1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol•L-1的硫酸，由c=，可得：c1==18mol/L=2c2=×2，硫酸的浓度越大，密度越大，则d＞d2，=2×＜2，所以：=＜2，解得：x＜100g，又水的密度约为1g/mL，则加水的体积小于100mL，故选B。

山西省大同市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分）随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其主要原因是（）A . 利用电池外壳的金属材料B . 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染C . 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D . 回收其中石墨电极2. （2分） (2016高二下·常州开学考) 下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）(2017·黄陵模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L空气中O2、N2分子总数目为NAB . 0.1 mol羟基中所含电子数目为NAC . 28 g乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为6NAD . 5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目为0.3NA4. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列说法中，不正确的是（）A . Cl2能与金属反应，生成高价金属盐B . 新制的氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成C . 欲除去CO2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D . 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2 ，应密封保存5. （2分） (2019高一上·郑州期末) 下列实验方法、装置或操作正确的是（）A . 实验室制备氨气B . 向容量瓶中转移溶液C . 吸收HClD . 稀释浓硫酸6. （2分） (2016高一下·包头期中) 下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是（）A . C+浓HNO3B . Cu+稀HNO3C . CuO+浓HNO3D . NaOH+HNO37. （2分） (2016高一上·苏州期末) 向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素主要存在的形式是（）A . Al3+和Al（OH）3B . Al（OH）3C . Al（OH）3和AlO2D . AlO8. （2分） (2016高一下·乐清期中) 下列说法不正确的是（）A . 配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管定容B . 向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SOC . 分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D . 将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主要成分9. （2分）下列贮存化学试剂的方法正确的是A . 新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B . 用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中C . 烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中D . 金属钠保存在煤油中10. （2分） (2016高一下·如皋期中) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 晶体硅可用于制造光导纤维B . 氯氧化钠用来治疗胃酸过多C . 铝制容器可以用来贮运稀硝酸D . 乙烯用作水果的催熟剂11. （2分）根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是（）A . 若某反应的生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为吸热反应B . 若A2+2D﹣=2A﹣+D2 ，则氧化性：D2＞A2C . 若R2﹣和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞MD . 若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体12. （2分）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A . 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水B . 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C . Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性13. （2分）在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A . 熔点：CO2＞KCl＞SiO2B . 水溶性：HCl＞H2S＞SO2C . 沸点：CH3OCH3＞CH3CH2OHD . 热稳定性：HF＞H2O＞NH314. （2分）利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（）A . 图1装置可制取氨气B . 图2装置可分离CH3COONa和CH3COOC2H5混合液C . 图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D . 图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性15. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（）A . Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应B . Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去C . Na202和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2D . 分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴人酚酞溶液现象相同16. （2分） (2019高三上·嘉兴期中) 下列反应的离子方程式错误的是（）A . 苯酚与少量碳酸钠溶液的反应： +CO32-→ +HCO3-B . 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－C . 电解熔融氯化镁制镁：Mg2++2Cl- Mg+Cl2↑D . 铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu2+＋2NO3－＋2NO2↑＋2H2O17. （2分） (2016高三上·海淀期中) 下列实验方案中不能达到相应实验目的是（）A B C D方案NaHCO3：9.6 g 将NO2球浸泡在冷水和热水中Na2CO3：21.8 g目的探究浓度对化学反应速率的影响制备氨气室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究温度对化学平衡的影响A . AB . BC . CD . D18. （2分）下列说法正确的是（）A . SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质B . 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C . NaHSO4在水溶液里及熔融状态下均可电离出Na+、H+、SOD . NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电19. （2分）下列氯化物中，既能由金属和氯气反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A . CuCl2B . FeCl3C . FeCl2D . AlCl320. （2分） (2016高二上·邯郸开学考) 下列说法中正确的是（）A . 难失电子的原子，获得电子的能力一定强B . 易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C . 活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键D . 电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越大21. （2分）(2018·大同模拟) 下列实验的现象及结论均符合题意且两者具有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2015高一上·广元月考) 下列说法正确的是（）A . 蒸发是为了除去溶剂得到晶体，蒸馏是为了得到液体成分B . 金属氧化物一定是碱性氧化物C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物D . 物质的量是七个基本物理量之一，是用于描述一定粒子数目的物理量23. （2分）下列化合物不能由化合反应直接制得的是（）A . FeCl2B . Na2OC . Fe（ OH）3D . H2SiO324. （2分） (2018高一下·上海期中) 常温下可盛放在铁质容器中的是（）A . 稀硫酸B . 浓硫酸C . 亚硫酸D . 硫酸铜溶液二、主观题 (共6题；共42分)25. （15分） (2017高一上·黑龙江期末) 准确称取22.7g某矿石样品（含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的杂质），放入盛有100mL某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示．请回答：（1）硫酸的物质的量浓度是多少？（2）若a=10，矿石样品中Fe2O3的质量是多少？（3）试计算a的取值范围．26. （3分） (2017高一上·桂林期末) 某固体混合物可能含有NaCl、K2SO4、Cu（NO3）2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种．为研究其组成，依次进行了下列实验：⑴取少量混合物，加水，得到无色透明溶液；⑵向⑴中溶液加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，分别对沉淀和滤液进行下列实验；⑶向上述白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生气体；⑷向上述滤液中加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．根据以上实验现象判断，混合物中肯定有________（填化学式，下同）；肯定没有________；可能有________．27. （3分） (2016高三上·遵义期中) （多选）下列各选项中，正确的是（）A . 实验室要配制0.1mol/LNaOH溶液400mL，需称取NaOH 固体1.6gB . 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现C . Al2O3熔点很高，可用作耐火材料D . 纯锌和铁相连接后，插入同一稀盐酸中，锌极上发生氧化还原反应28. （8分）(2018·江津模拟) 氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。

山西省大同市2024届高一化学第一学期期末达标检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在200mL5mol/L稀硝酸中加入19.2g铜粉，待充分反应，判断下列说法正确的是（忽略反应前后溶液体积的变化）（）A．反应中转移电子的物质的量为0.6N AB．标准状况下，产生NO2气体的体积为4.48LC．反应后，H+的物质的量浓度为1.0mol/LD．被还原的HNO3的物质的量为0.6mol2、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的最本质．．．原因是（）A．空气中的小液滴颗粒直径大小约为1 nm ~ 100 nm B．雾是一种胶体C．月光通过胶体产生了丁达尔效应D．荷塘里的水产生蒸汽形成胶体3、氯、溴、碘单质的化学性质相似，原因是A．均为有色单质B．均为双原子分子C．原子最外层电子数均为7 D．均可从海洋中提取4、用10.6g的Na2CO3固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为( )A．0.2mol/L B．0.5mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L5、在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是A．上层液体经漏斗下口放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出6、已知25℃、101kPa 时：4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)+2835kJ4Al(s)+2O3(g)→2Al2O3(s)+3119kJ下列说法正确的是：A．O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应B．O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应C ．等质量的 O 2 比 O 3 能量高，由 O 2 转化为 O 3 是放热反应D ．等质量的 O 2 比 O 3 能量低，由 O 2 转化为 O 3 是吸热反应7、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce 4++Fe 2+=Fe 3++Ce 3+Sn 2++2Fe 3+=2Fe 2++Sn 4+由此可以确定Fe 2+、Ce 3+、Sn 2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）A ．Sn 2+、Fe 2+、Ce 3+B ．Sn 2+、Ce 3+、Fe 2+C ．Ce 3+、Fe 2+、Sn 3+D ．Fe 2+、Sn 2+、Ce 3+8、下列说法正确的是（ ）A ．1molN 2的质量是14gB ．H 2SO 4的摩尔质量是98gC ．H 2O 的摩尔质量是18 g /molD ．1mol HCl 的质量是36.5g/mol 9、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

山西省大同市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分）下列实验操作与安全事故处理错误的是（）A . 使用水银温度计测量烧杯中的水的温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B . 试管夹从试管底由下往上夹住试管口约处，手持试管夹长柄末端进行加热C . 燃着的酒精灯翻倒，酒精洒到桌面并且燃烧，为了人身安全，应立即撤离现场D . 将玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端并缓慢旋进塞孔中2. （2分）下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是（）A . 四氯化碳和溴B . 乙醇和水C . 苯和汽油D . 乙酸乙酯和水3. （2分） (2019高一上·太原期末) 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是（）物质（杂质）除杂试剂或方法A CO2(SO2)NaOH溶液B汽油（H2O）分液C FeCl3溶液（FeCl2）Cl2D Na2CO3固体（NaHCO3）加热A . AB . BC . CD . D4. （2分）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，2KClO32KCl+3O2↑，2H2O2O2↑+2H2O）（）A . 1：1：1B . 2：2：1C . 2：3：1D . 4：3：25. （2分） (2015高一上·南昌月考) 某溶液中只含有K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣四种离子（不考虑水的电离）它们的物质的量之比为1：6：3：2，该溶液所含的溶质可能是（）A . KNO3、Na2SO4B . K2SO4、NaNO3、KNO3C . KNO3、Na2SO4、NaNO3D . K2SO4、Na2SO4、KNO36. （2分） (2018高一上·和平期中) 下列叙述错误的是（）A . 10mL溶质质量分数为98%的H2SO4用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶C . 在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mo1/L的氨水D . 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大7. （2分） (2018高一上·广安期末) 下列有关叙述正确的是（）A . 相同条件下，体积相等的CO气体和CO2气体它们所含的氧原子数目之比为1∶1B . 同体积、同密度的N2和CO，两种气体的分子数一定相等C . 配制450mL0.1mol/ L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8gD . 1L0.45mol/LNaCl 溶液中Cl-的物质的量浓度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大8. （2分）下列物质与反应的分类正确的是（）A . 纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐B . 酒精属于氧化物C . 氯水和氨水都属于弱电解质D . 铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应9. （2分） (2016高一下·铜陵期中) 下列物质中，属于纯净物的是（）①陶瓷，②水泥，③玻璃，④漂白粉，⑤胆矾，⑥氯水，⑦液氯．A . ①③⑤B . ②④⑥C . ⑤⑦D . ⑥⑦10. （2分）室温时，喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0，当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体．由此可知（）①墨汁偏碱性②墨汁偏酸性③纸张偏酸性④纸张偏碱性．A . ①③B . ②④C . ①④D . ②③11. （2分） (2018高三上·昌平期末) 纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗。

山西省大同市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题一、单选题1．20世纪以来，我国的化学工业获得了长足的发展。

下列说法错误的是A ．1943年侯德榜发明的联合制碱法，制备的是烧碱B ．1965年我国科学家用化学方法合成了结晶牛胰岛素，属于有机物C ．我国已掌握了世界先进水平的炼油(石油)全流程技术，石油是混合物D ．我国是世界上发明陶瓷、冶金、火药、造纸等较早的国家，冶金过程包含了化学变化2．分类是化学学习和研究的常用手段。

下列分类依据和结论错误的是A ．42CuSO 5H O ⋅、冰水、液氨都属于纯净物B ．凡是有氧气参加的反应都是氧化还原反应C ．金刚石、石墨、60C 都是碳元素的同素异形体D ．酸、碱、盐在水溶液中发生的反应都是离子反应3．推理是学习化学的一种重要方法。

以下推理正确的是A ．石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质B ．2Na O 是碱性氧化物，所以22Na O 也是碱性氧化物C ．4NaHSO 在水溶液中能电离出H +，所以4NaHSO 是酸D ．铜丝在空气中加热生成氧化铜，铝箔在空气中加热也能发生反应，生成氧化铝 4．下列有关化学用语表示正确的是A ．2CO 的电子式是B ．1828O -离子结构示意图：C ．次氯酸的结构式为H Cl O --D ．原子核内含有77个质子、115个中子的铱(Ir)原子：11577Ir5．下列行为符合安全要求的是A ．点燃甲烷(4CH )前，必须检验气体的纯度B ．做实验剩余的金属钠，不能放回原试剂瓶中C ．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去D ．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌6．核素2H 、15N 、18O 、34S 常被用作陆地生态分析研究。

下列说法中错误的是 A ．2H +质子数为1B ．1182H O 的电子数为10C ．16O 和18O 互称为同位素D ．34S 和15N 核内的中子数相差97．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．2g 氖气的体积约为11.2LB ．21molO 作氧化剂时转移电子数一定为A 4NC ．0.1mol/L 硫酸铁溶液所含的阴离子数目为A 0.2ND ．23gNa 与2O 充分反应生成2Na O 和22Na O 的混合物，消耗2O 分子数在A 0.25N 和A 0.5N 之间8．下列离子方程式正确的是A ．氧化铜与稀硫酸反应：222H O H O +-+=B ．澄清的石灰水与盐酸反应()222Ca OH 2H Ca 2H O +++=+C ．大理石溶于醋酸233322CaCO 2CH COOH Ca 2CH COO H O CO +-+=+++↑D ．氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性22442H SO BaOH BaSO H O +-+-+++=↓+ 9．下列各项物质间的转化不能通过反应一步完成的是A ．3Na NaCl NaHCO →→B ．2Cl HClO HCl →→C ．()234Al Al O Na Al OH ⎡⎤→→⎣⎦D ．()33Fe Fe OH FeCl →→10．往10mL0.2mol/L 的氢氧化钠溶液中加入10mL0.01mol/L 的硫酸，如图1所示，发现没有明显的现象。

山西省大同市2025届高一化学第一学期期末调研模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关实验的说法正确的是（）A．取1.06g Na2CO3（s）置于烧杯中，加100mL水以配制0.100mol•L-1 Na2CO3溶液B．用蒸馏法分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）C．用铂丝蘸取某溶液少量进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中一定不含K+D．向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明该溶液中一定含有Fe2+2、下列各组中两种物质作用时，温度和反应物用量改变不会引起产物种类变化的是 ( )A．Na和O2B．S和O2C．CO2和Ca(OH)2溶液D．Fe和稀硝酸3、下列说法不正确的是（）A．氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水B．氧化镁的熔点很高，可用于制作耐高温材料C．晶体硅是一种半导体材料,常用于制造光导纤维D．工业炼铁中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石4、关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，可确定有Cl－B．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42－C．某黄色溶液加CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色，可确定有I2存在D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32－5、以下说法中错误的是（）A．物质的量的单位是摩尔B．三角洲的形成与胶体的性质有关C．KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4 === K+ + H+ + SO42－D．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－6、M2+与a N-具有相同的电子层结构，则M元素的质子数为（）A．a+2B．a-3C．a+3D．a-17、在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液发生化学反应8、下列关于金属材料的说法中，不正确的是（）A．钢是用量最大、用途最广的合金B．合金只含金属元素C．铝制饮料罐应回收利用D．青铜是铜合金中的一种9、下列说法正确的是( )A．氧化铜的摩尔质量是80 g B．氨气的摩尔质量是17 molC．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1D．1 mol氢原子的质量是2 g10、某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是( )A．HCO3—B．Mg2＋C．Cl－D．CO32—11、浓度均为1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为A．9：6：2 B．9：3：1 C．6：3：2 D．6：3：112、一定质量的某铁的氧化物Fe x O y与100mL 0.1 mol·L－1稀硫酸恰好反应完全，得到溶液Z。

2015~2016学年度第一学期期末试卷高一化学第Ⅰ卷客观卷（共54分）一、选择题 (每题3分，共54分)1．将表面已完全氧化的铝条，插入下列溶液中，不．会发生反应的是 ( ) A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠2．下列对浓硫酸的叙述正确的是( )A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖碳化C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D．浓H2SO4可做H2、O2等气体的干燥剂表现其脱水性3．下列关于硝酸的认识中，正确的是( )A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性4．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱5．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是A．铝跟NaOH溶液B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C．Al2O3和热水D．Al2(SO4)3溶液跟过量的氨水6．物质灼烧时，火焰呈紫色的一定含有（）A．钾原子 B．钾离子 C．钾元素 D．钾的化合物7．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：18．把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是 ( )A．Cl－的浓度几乎不变B．溶液呈浑浊C．溶液中几乎不存在Al3＋ D．溶液中存在最多的离子是Na＋9．下列叙述中，正确的是( )A．含金属元素的离子不一定是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质10．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋。