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晶体类型只有4种：离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体，
判断晶体类型方法：1、首先判断是否为金属晶体，像Mg、Al、Na等金属都是金属晶体，2、然后判断是否为原子晶体，原子晶体常见的只有金刚石、单质硅、SiO
、SiC，3、再判断是否为离子晶体，离子化合物固态时都是离子晶体。
高中2
阶段常见离子化合物中一般含有活泼的金属元素（如含Li、Na、K、Mg、Ca、Ba元素的强电解质）和铵盐，除此之外的单质和化合物一般为分子晶体。
晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体
、金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原高中阶段原子晶体有：Si、SiC 、SiO
2
子半径为依据的：金刚石> SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.
分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
晶体，一般包括离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体四种类型。
一、依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断（1）离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。
（2）原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。
（3）分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。
（4）金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。
二、依据物质的分类判断（1）金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。
（2）大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。
（3）常见的单质类原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等,常见的化合类原子晶体有碳化硅、二氧化硅等。
（4）金属单质是金属晶体。
三、依据晶体的熔点判断。
（1）离子晶体的熔点较高。
（2）原子晶体的熔点很高。
（3）分子晶体的熔点低。
（4）金属晶体多数熔点较高,但有少数熔点相当低。
四、依据导电性判断。
（1）离子晶体溶于水及熔融状态时能导电。
（2）原子晶体一般为非导体。
（3）分子晶体为非导体,而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水,使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子,也能导电。
（4）金属晶体是电的良导体。
五、依据硬度和机械性能判断。
（1）离子晶体硬度较大、硬而脆。
（2）原子晶体硬度大。
（3）分子晶体硬度小且较脆。
（4）金属晶体多数硬度大,但也有硬度较小的,且具有延展性。
原子晶体结构简单的说，一个分子就像一座楼房，由许多个原子组成；而每个原子则像这座楼房中的一个个分子，并且原子间存在着一定的空隙。
在高中化学里面，我们研究的主要对象也是原子和分子，但原子不像分子那样可以进行较为自由的运动。
因此，我们通常把物质内部质点之间的结合力称作化学键。
(1)原子晶体结构的特点，原子晶体可根据其内部质点间结合的方式及大小来分类。
同种原子晶体的化学性质完全相同。
同种元素的原子或离子的晶体往往具有相同的晶体结构。
这种结构是由于原子(离子)之间的相互作用力所决定的，并不是随意排列的，这种固定的空间格局使物质获得了理想的熔点、沸点、密度等宏观性质，也正是这些性质决定了原子晶体在各个领域的应用。
(2)原子晶体的最小微粒是分子，分子的大小通常为0。
1～10原子间距的数十亿分之一。
分子可以在溶液中自由运动，无规则地作布朗运动。
分子本身没有确定的熔沸点，但是分子在受热或降温的过程中，可能吸收或放出某种波长的光而显示出固有的颜色，例如红磷，加热时逐渐变暗，降温时又发出红光，表明它是由于吸收了可见光以后发生了颜色变化。
此外，原子晶体还有气态原子，如稀有气体就是很好的例子。
原子晶体的导电性与这些微粒之间结合力的强弱有关。
(3)在相同条件下，气态的原子晶体比液态原子晶体的密度大。
但是，同一种原子晶体中的不同种分子可以有不同的熔沸点，这主要取决于分子之间的结合力。
例如，水是一种分子晶体，冰的熔点为0 ℃，水蒸气的沸点是100 ℃。
同种元素的原子或离子，按照一定的方式结合在一起形成晶体后，不仅其化学性质相同，而且具有一定的结晶格架，从而具有一定的熔点、沸点和密度等宏观物理性质，这就是晶体的特征。
同种晶体的物理性质、化学性质是决定于其晶体结构，而与是否含有杂质元素无关。
例如，某晶体的熔点、沸点是a、 b两种元素的原子按某种空间排列组合而成的结果。
所以说：同种原子组成的晶体物质性质一定相同。
原子结合成分子时，就形成了分子晶体，例如CaCO3、 Mg(OH)2、NaHCO3等。
