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非金属元素及其化合物PPT课件

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元素—非金属元素(应用化学课件)

元素—非金属元素(应用化学课件)

氯的含氧酸及其盐
• HClO → HClO3 → HClO4的氧化性依次减弱，由此可见氧化 性的强弱与氯元素在含氧酸中氧化数的高低没有直接的联 系，如HClO4中Cl的氧化数（+7）最高，而其氧化性在氯的 含氧酸中却最弱。
• 氯的含氧酸盐广泛应用于工业。次氯酸盐溶液有氧化性和 漂白作用。漂白粉是用氯气和消石灰作用制得的次氯酸钙、 氯化钙的混合物，其有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]。
氮的含氧酸及其盐
• ⑵硝酸及其盐 • 上述三种分解方式都有氧气放出，高温时硝酸盐是很好的
供氧剂，常用于制造火药、焰火。硝酸铵热稳定性更差， 缓慢加热到200 ℃，分解为N2、O2和H2O，加热过猛可能 使硝酸铵发生爆炸，是硝铵炸药的主体。
• 知识点：含氧酸及含氧酸盐之六——氯的含氧酸 及其盐
• 单位：
氯的含氧酸及其盐
• 氯的含氧酸有：次氯酸（HClO）、亚氯酸（HClO2）、氯 酸（HClO3）、高氯酸（HClO4）四种，其中氯的氧化数分 别为+1、+3、+5、+7。在氯的各种含氧酸中，亚氯酸最不 稳定，容易歧化，常见的含氧酸是HClO、HClO3、HClO4， 这些含氧酸及其盐的化学性质变化规律很特别：
• 漂白粉是廉价的漂白剂、消毒剂和杀菌剂。
氯的含氧酸及其盐
• 固体氯酸钾在高温下是强氧化剂，实验室用它制取氧气。
• KClO3与易燃物（如钽、硫磺、磷、有机物等）混合后，经 摩擦或撞击会爆炸，这一性质被用于制造炸药、焰火等。
• KClO4比较稳定，但与有机物接触时也容易着火，在610 ℃ 时熔化并发生分解。
稳定性较差，加热会分解。金属硝酸盐热分解方式，有如 下三种情况： • ①活泼金属（比Mg活泼的碱金属和碱土金属）的硝酸盐 分解生成亚硝酸盐和氧气。如：

第11讲 常见非金属及其重要化合物(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)

第11讲 常见非金属及其重要化合物(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)
高中
化学
2023
二轮精准复习45讲
第11讲
常见非金属及其重要化合物
有关非金属元素单质及其化合物的性质和用途的思维途径
1.硅及其化合物
(1)硅及其化合物的“价类二维”转化。
理清知识主线:
-
H4
-
H4




+
O
+
+
O2
+
O2(H2 O3)
(2)重要反应的方程式。
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
⑦将SO2和Cl2混合,漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。
SO2+Cl2+2H2O
+
4H +S +2Cl
(3)扫除易忘知识盲点。
①液氯密封在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
②酸性KMnO4溶液应用硫酸酸化。
酸化KMnO4溶液不能用盐酸,也不能用硝酸
③ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO-与
-、Fe2+均不能大量共存。
、I
SO23
④当Fe与Cl2在加热条件下反应时,不论Fe过量还是不足,由于Cl2的强氧化
性,产物一定是FeCl3。
⑤“84”消毒液的有效成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消
3S↓+3H2O
④书写下列反应的化学方程式。
a.将 SO2 通入 H2S 溶液中。
2H2S+SO2
3S↓+2H2O
b.Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)

专题11-非金属元素及其化合物

专题11-非金属元素及其化合物

稀酸＋Cu
NH4Cl
NO
NO2
H2 O
分解， 浓酸＋Cu 浓硫酸
HNO3
NaOH
NH4++OH-
NH3· 2O Mg3N2 H
N2O4
NaNO3
【例1】（09年广东卷）广东正在建设海洋强省。下列说 法不正确的是（ ） A. 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 B. 往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品 的长途运输 C. 赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域 的富营养化而造成的 D. 海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、 Au、Mg、B等金属
D．Al2(SO4)3 可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
【例9】A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物,它们 各由两种元素组成,甲、乙是两种单质.这些化合物和单质 之间存在如下的关系:
单质甲
单质乙
化合物A 化合物B
化合物B
化合物A和化合种化合物中,必定含有乙元素的 是 .(用A、B、C字母填写) （2）单质乙必定是 (填“金属”或“非金属”),其理 由是 （3）单质乙的分子式可能是 ,则化合物B的分子式是
生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在
溶液中是否存在的是 （ A．Br B．SO42 ） C．H2SO3 D．NH4+
【例8】（08年广东理基·35）下列关于Cl、N、S等非金
属元素化合物的说法正确的是 A．漂白粉的成分是次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气 C．实验室可用NaOH 处理NO2 和HCl 废气
元素是（ ）
单质
A. 硅
+O2
氧化物
B. 硫
+H2O

常见非金属元素及其化合物

常见非金属元素及其化合物
（人造元素）； • ③稀有分散元素：铼、镓、铟、铊、锗、硒、碲； • ④稀土元素：钪、钇、镧系元素；
2019/8/17
11
§9 常见非金属元素及其化合物
• ⑤稀有贵金属：铂、铱、锇、钌、铑、钯； • ⑥放射性稀有金属：钋、镭、锕系元素。
稀有元素常用于黑色和有色冶金工业以制造特种钢、超 硬合金和耐火合金等。在原子能工业、化学工业、电气工 业、电子管、半导体、超音速飞机、火箭、航天技术方面 都占有重要的地位。
第九章
§9 常见非金属元素及其化合物
常见非金属元素及其化合物
学习内容
1、非金属元素元素性质的 相似性和递变规律。
2、常见非金属元素及其化 合物的性质。
IA
1
1H
氢
2
3
4
5
6
准金属 非金属
2 He
IIIA IVA VA VIA VIIA 氦
5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
硼 碳 氮氧 氟 氖
0.0314 0.046
0.00182 0.00125
0.00052 0.000072
2019/8/17
气体
CH4 Kr N2O H2 Xe
O3
体积分数 质量分数
/%
/%
0.00022 0.00012
0.00011 0.00029
0.0001 0.00015
0.00005 0.000003
0.0000087 0.000036
镧铈 镨 钕 钷 钐 铕 钆 铽镝 钬 铒 铥 镱 镥
89 Ac 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101Md 102No 103 Lr

非金属及其化合物

非金属及其化合物

氧化性：低价氧化物被氧气氧化，如
2NO＋O2===2NO2
X2Cl2、Br2与SO2＋H2O反应
三、非金属元素重要化合物的性质 1．气态氢化物 (1)物理性质：一般都是无色气体，都有刺激性气味；HX、NH3 易溶于水，H2S 可溶，其余一般不溶；ⅥA、ⅦA 族元素的气态氢化物 的水溶液一般为挥发性酸，HCl、HBr、HI 为强酸，其余为弱酸，NH3 水溶液显碱性，其余不溶，可视为中性。其熔沸点都较低，常温下 H2O、 H2O2 为液体，其余均为气体。HF、H2O、NH3 分子间易形成氢键，使 它们的沸点升高，出现了反常情况。
4．与碱反应
歧化：3SX＋2＋6O2OHH－－======2XS2－－＋＋XSOO2－ 3－＋＋H32HO2OX2＝Cl2、Br2、I2 还原性：Si＋2OH－＋H2O===SiO32－＋2H2↑
5．与盐反应
非金属单质间的置换，如Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 与低价态盐反应：如2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2 2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
1．与非金属反应
氧化性：与氢气反应生成氢化物
还原性CS、、NP2与、CPl、2反C应与O2反应
C与S反应
2．与金属反应
Cl2、Br2与金属反应变价金属显高价O价4 N2与活泼金属如Mg等反应
3．与水反应
氧 歧化 化性 反： 应： 2FX2＋2＋2HH22OO======4HHXF＋＋HOX2 OX2＝Cl2、Br2、I2 还原性：C＋H2Og=高==温==CO＋H2
(2)碳(金刚石)、硅等单质，硬度很大，熔沸点很高。由于晶体中 没有离子和自由电子，所以固态和熔融态都不导电。但某些非金属单 质，如：石墨可以作导体、单晶硅可以作为半导体材料。

重要的非金属元素及其化合物PPT教材课件

重要的非金属元素及其化合物PPT教材课件
答案：精制饱和食盐水，氢氧化钠溶液；Na＋ ，防止阴极产 生的氢气和阳极产生的氯气相混合而引起爆炸，又能避免氯 气和氢氧化钠作用生成次氯酸钠。 A D
例题: 在电解食盐水之前，需要提纯食盐 水。为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－ 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五 项操作，正确的操作顺序是 ( C ) ①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的 盐酸 ④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯 化钡溶液. A、①④②⑤③ B、④①②⑤③ C、②⑤④①③ D、⑤②④③①
2KMnO4 + 16HCl(浓) ＝2KCl + 2MnCl2 + KClO3 + 6HCl（浓）= KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
收集：用向上排空气法或用排饱和食盐 水或排饱和氯水的方法。
验满：看颜色或用湿润的淀粉碘化钾试 纸。 尾气吸收：用氢氧化钠溶液吸收。
除杂：用饱和食盐水除去HCl 杂质；
6e－ 点燃
2P ＋ 3Cl2
2e－
点燃
2PCl3（白雾） PCl5（白烟）
PCl3 ＋ Cl2
③ 氯气与水的反应 氯水成分：分子：H2O、Cl2、HClO（黄绿色） 离子：H+、Cl-（还有ClO-、OH-） 氯水的性质： 1. 酸性 2. 氧化性（杀菌） 3. 漂白性（漂白） 4. 不稳定性
➃ 氯气与碱的反应
例题:目前我国工业上大多采用离子交换膜法电
解食盐水制烧碱和氯气。如图：电解槽中用石墨或 钛作阳极与电源正极相接，用铁网作阴极与电源负 极相接，中间设特殊的离子交换膜。
a
试分析：从a进入的液体是 ，从b流出的液 体是 ；图中的离子交换膜只允许_____离 子通过，该离子交换膜的作用是 。 你认为这种制碱的方法存在的缺点是______ (填 序号) A、消耗大量的电能 B、产品中氢气和氯气用途不大，造成浪费 C、食盐不易获取 D、生产过程中若处理不当易造成环境污染

上篇专题十常见非金属元素及其重要化合物PPT

上篇专题十常见非金属元素及其重要化合物PPT

答案 B
3．如图所示，将相同条件下的 m 体积
NO 和 n 体积 O2 同时通入倒立于水槽
中且盛满水的试管内，充分反应后， 试管内残留m2 体积的气体，该气体与
空气接触后立即变为红棕色。则m与n的比值为 ( )。
A．3∶2
B．2∶3
C．8∶3
D．3∶8
解析 该过程中涉及的反应有 2NO＋O2===2NO2、3NO2 ＋H2O===2HNO3＋NO，可将两个化学方程式“合并”为 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。剩余气体与空气接触即变 为红棕色，说明剩余气体为 NO。则可知m2 体积的 NO 气体 与 n 体积的氧气恰好完全反应。 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
( )。
A．a点时NaHSO3过量 B．b点时的还原产物为I－ C．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2 D．加入的KIO3为0.4 mol或1.12 mol时，I－均为0.4 mol
解析 O～b 的反应是 IO－ 3 ＋3HSO3－===I－＋3SO24－＋3H＋， b～c 段为 IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O；A，B 正确，C 错误。在 O～b 段，当加入的 KIO3 为 0.4 mol 时，NaHSO3 过量，计算出生成的 I－为 0.4 mol；根据 O～b 段和 b～c 段计算，当加入的 KIO3 为 1.12 mol 时，KIO3 过量，过量 的 KIO3 接着和生成的 I－反应，可计算出最终剩余的 I－为 0.4 mol，D 正确。 答案 C
性 质
溶解性
Cl2、Br2、I2溶于水；S_不__溶__于__水、_微__溶__于__酒 精、_易__溶__于__CS2，其他均不易溶于水
毒性 Cl2、Br2、I2有一定的毒性

重要非金属元素—氮磷及其重要化合物(无机化学课件)

重要非金属元素—氮磷及其重要化合物(无机化学课件)

【改进工艺路线】
改进分离、提纯技术，走“湿法”炼 磷路线。
磷矿石 H2SO4 磷酸
磷酸盐
黄磷尾气净化生产甲醇
25
2.磷的化学性质
单质磷的化学活性比氮的高，它能与氧发生激烈反应，也能在氯气中 自燃。
P4 + 3O2 P4 + 6Cl2
2P2O3 (白磷发生自燃) 4PCl3 (白磷发生自燃)
能被浓硝酸氧化成磷酸
28
⑵三氧化二磷
三氧化二磷(P4O6)白色蜡状固体，有滑腻感，有潮解性，不稳定，易 继续氧化为P4O10，Tf = 23.8℃，Tb = 173.8℃，剧毒。
P4O6 + O2 ＝ P4O10
三氧化二磷在冷水中缓慢反应生成亚磷酸，在热水中反应激烈，并发 生岐化。
P4O6 + 6H2O(冷)＝ 4H3PO3 P4O6 + 6H2O(热)＝ 3H3PO4 + PH3
过磷酸钙
32
2.制取磷酸 ⑴粗磷酸的制取
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4(浓)＝ 2H3PO4 + 3CaSO4
⑵纯磷酸的制取 ①炼制黄磷
过滤
粗产品(H3PO4)
2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C ＝ 6CaSiO3 + P4(蒸气) + 10CO
②氧化
P4 + 5O2 ＝ 2P2O5
二、氮气（N2）
3 氮气用途
(1) 是制硝酸、化肥的原料； (2) 可以用作保护气； (3) 液氮可以用作冷冻麻醉剂； (4) 可以用作超导材料的环境改造剂。
课程小结
插入二维动画（待制作）
无机化学
˝
磷元素及其化合物

常见非金属元素及其化合物

常见非金属元素及其化合物

Mg
•K
Ca
• Rb
Sr
• Cs
Ba
原子半径减小 金属性、还原性减弱 电离能、电负性增大
元素的存在 均以矿物形式存在:
钠长石: NaAlSi3O8 钾长石: KAlSi3O8
光KC卤l 石M:gCl2 6H2O
明K(矾A石lO:)3 (SO4 )2 3H2O LiAl(SiO3 )2
绿柱石:Be3Al2 (SiO3 )6 菱镁矿: MgCO3
第八章 非金属元素及其化合物
第一节 卤族元素 第二节 氧族元素 第三节 氮和磷的化合物
氟 放射性
F
氯
砹
Cl
第一节
At
卤族元素
溴
碘
Br
I
卤素的原子结构
F
+e-
+9 2 7
F-
+9 2 8
+e-
Cl
+17 2 8 7
Cl- +17 2 8 8
Br
+35 2 818 7
+e-
Br- +35 2 818 8
剧
烈 程
Cl2 + H2O
HCl + HClO （能反应）
度 逐
Br2 + H2O
HBr + HBrO（很弱）
渐 减
(中强酸)
(强酸)
2、卤素单质间的置换反应
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2 Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2
Br2 + 2KI = 2KBr +I2
结论： 氧化性：F2 ＞ Cl2＞Br2＞I2

《非金属及其化合物》课件

《非金属及其化合物》课件
特点
非金属元素在周期表中的位置主要在碳族、氮族、氧族、卤素等族中，它们通 常具有较低的电负性和较高的电子亲和力，容易形成共价键和分子晶体。
非金属元素的分类
01
02
03
惰性气体
氦、氖、氩、氪、氙等。
非金属元素
氢、硼、碳、氮、氧、磷、硫 等。
卤素
氟、氯、溴、碘等。
04
准金属元素
砷、硒、锑、铋等。
非金属元素在地壳中的分布
分布情况
非金属元素在地壳中的分布非常广泛 ，其中氧、硅、铝、铁等是地壳中含 量最高的元素，而其他非金属元素在 地壳中的含量相对较低。
影响因素
非金属元素的分布受到多种因素的影 响，如元素的电负性、原子半径、离 子半径等，这些因素决定了元素在地 球各圈层中的分布和迁移。
02
非金属单质的物理性质
总结词
不稳定性
有些非金属单质在特定条件下不稳定，容易发生化学反应， 如氟气、氯气等在强光照射下易分解。
04
非金属化合物的性质
非金属氧化物的性质
总结词
非金属氧化物大多为酸性氧化物，除个别如CO、N2O等外，大多数不与水反应。
详细描述
非金属氧化物大多数是酸性氧化物，这是因为非金属氧化物中的非金属元素通常具有较高的电负性，容易获得电 子而形成负离子。这些负离子可以与水分子结合形成含氧酸或酸酐。例如，二氧化碳（CO2）是一种典型的酸性 氧化物，它可以与水反应生成碳酸（H2CO3）。
总结词
非金属单质的溶解性是影响其应用的重要物理性质之 一。
详细描述
不同非金属单质的溶解性差异很大，如碘易溶于汽油、硫难溶 于水等。了解非金属单质的溶解性有助于对其制备、分离和提 纯等操作进行指导。

非金属及其化合物(必修-第四章氧族元素)PPT课件

非金属及其化合物(必修-第四章氧族元素)PPT课件
非金属化合物如聚乙烯、聚丙烯等是常见的塑料 原料，广泛应用于包装、建筑材料等领域。
橡胶
非金属化合物如天然橡胶、合成橡胶等是制造轮 胎、胶管等橡胶制品的主要原料。
涂料
非金属化合物如油漆、涂料等是常见的涂装材料 ，广泛应用于建筑、家具等领域。
化妆品
非金属化合物如香料、染料等是常见的化妆品原 料，用于美容和美发等领域。
02
氧族元素的性质
氧族元素的通性
80%
原子结构特点
氧族元素原子的最外层电子数为6， 易得到电子，表现出非金属性。
100%
氧化态
氧族元素常见的氧化态为-2、+4、 +6，随着原子序数的递增，氧化 态逐渐升高。
80%
气态氢化物
氧族元素的氢化物为无色气体， 随着原子序数的递增，沸点逐渐 升高。
氧族元素单质的物理性质
非金属元素广泛分布于地壳、 大气、水体和生物体中，其中 氧、硅、铝、铁、钙、碳、氮 、磷、硫等是地壳中丰度较高 的非金属元素。
非金属元素广泛分布于地壳、 大气、水体和生物体中，其中 氧、硅、铝、铁、钙、碳、氮 、磷、硫等是地壳中丰度较高 的非金属元素。
非金属元素的循环过程
非金属元素的循环主要包括地壳循环和生物循环。
非金属氢化物具有不同的性质，如氨是一种碱性气体，可用于制造氮 肥和化工原料；硫化氢是一种有毒气体，可用于提取硫磺等。
非金属氧化物
非金属氧化物定义
非金属氧化物是由非金属元素与氧元 素形成的化合物。
常见非金属氧化物
性质与用途
非金属氧化物具有不同的性质，如二氧化碳 是一种温室气体，能吸收和重新辐射热量； 二氧化硫可用于制造硫酸等化工产品。
颜色与状态
氧族元素单质通常为无色气体 ，随着原子序数的递增，熔点 逐渐升高。
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无
色、
具有 刺激性 气味的气体，密度比空气的 小 （填“大” 或 极易
“小”），
（填“极易”或“极难”）溶于水。
会考内容标准
知道氨气的物理性质；了解氨气的实验室制法。
3（07春）右图是实验室制取氨气的装置图。请回答： （1）实验室制取氨气的化学方程式为 。 （2）因为氨气的密度比空气的 （填“大” 或“小”），所 以 ② 收集氨气的方法是 （填序号）。 ① 向上排空气法 ② 向下排空气法 （3）干燥氨气可选用的试剂是 ① 。 ① 碱石灰 ② 浓硫酸 (4)如何检验氨气已经收集满？
会考内容标准
N2
NO NO2
HNO3
NH4Cl
Cu(NO3)2
思考：如何用铜和硝酸来制备硝酸铜？

写出你的设计方案。
1（08春）下列气体排入大气，不会造成空气污染的 是( )
A
A． N2
B．SO2
C．NO2
D．NO
会考内容标准
硫和氮的氧化物对环境的影响。
2（会考说明）氨是一种重要的化工产品，通常是
主题5
非金属及其化合物
一、硫及其化合物




1、知道硫的物理性质；了解硫的主要化学 性质（与氧气的反应）； 2.、知道二氧化硫的物理性质；了解二氧化 硫的主要化学性质（与水、氧气的反应， 漂白作用）； 3、了解浓硫酸的主要化学性质（脱水性、 氧化性）； 4、认识硫及其化合物之间的转化关系
请对下列硫及其化合物进行分类，并 说出分类的原因。
了解浓硫酸的氧化性及二氧 化硫的漂白作用。
会考内容标准
会考模拟

3、浓硫酸在实验室可用来干燥Cl2、HCl等气 吸水性 体，这是利用了浓硫酸的__________ 性。 蔗 糖遇浓硫酸变成黑色蓬松状物质，是由于浓硫 脱水性、氧化 酸具有__________ 性。若将盛有浓硫酸的容 器敞口放在空气中一段时间后, 其质量会 增加 __________ （填“增加”、“减少”或“没 有变化”）。
（填化学式）。 （2）另一支试管中反应剧烈，产生的一种红棕色气体是 式），写出产生该气体的化学方程式： （3）根据上述实验现象，表明硝酸具有 （填序号）。 （填化学 。
①酸性
②不稳定性
③强氧化性
4、下列有关物质用途的说法中，不正确的是 C A．液氨可以用来做制冷剂 B．二氧化硫可用于漂白纸浆等 C．铝制容器可用于盛放稀硫酸 D. 过氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源
会考内容标准
氨气的用途。
下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置。请回答： （1）在装置①—④中，有明显错误的一个是 （填序号）。 （2）写出木炭和浓硫酸反应的化学方程式： （3）装置①—④所盛放的试剂分别是 其作用分别是① ② ③ ④ 。 。
S、 SO2、H2SO3、Na2SO3、 SO3、 CuSO4 、 H2SO4
认识硫及其化合物之间的转化关系
会考内容标准
会考模拟



1、下列关于硫的叙述中，正确的是（ C ） A．能溶于水 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 B．是一种白色固体 黄色 C．在空气中燃烧生成二氧化硫 D．在纯氧中燃烧生成三氧化硫
会考内容标准
了解浓硫酸的一些特性。
二、氮及其化合物
会考内容标准



了解氮气的主要化学性质（与氢气、氧气的反应） 知道一氧化氮和二氧化氮的物理性质；了解一氧化 氮的主要化学性质（与氧气的反应）；了解二氧化 氮的主要化学性质（与水的反应） 了解硝酸的主要化学性质（酸性、氧化性） 知道氨气的物理性质及其用途；了解氨气的主要化 学性质（与水、氯化氢、氧气的反应） 了解铵盐的主要化学性质（受热分解、与碱的反应） 认识氮及其化合物之间的转化关系 了解氨气的实验室制法 硫和氮的氧化物对环境的影响。
请根据对硫及其化合物的分类，将下 列含有氮元素的物质进行分类，并说 明分类依据。

NO2、NO、 N2、 NH3 、NH4Cl 、 HNO3、Cu(NO3)2
氮元素的转化线
最低价 中间价 +2 最高价
-3
0
+4
+5
NH3 NH4Cl
氢化物
N2
NO
NO2
酸
HNO3 Cu(NO3)2
盐
单质
氧化物
NH3
会考内容标准
知道硫的物理性质，了解 二氧化硫与氧气的反应。Fra bibliotek会考模拟
2（08夏）铜与浓硫酸反应的装置如右图所示。 请回答： 试管 （1）仪器A的名称是 。 （2）铜与浓硫酸反应的化学方程式 为 。 （3）该反应体现了浓硫酸的 ① ③ （填序号）。 ① 氧化性 ② 还原性 ③ 酸性 无 （4）反应后可观察到品红溶液由红色变为 色。
用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝， 证明已满。
会考内容标准
氨气实验室制法
3、（08春）在化学课上，围绕不活泼金属能否与硝酸反应，进行了如下 实验探究：在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入稀硝酸和浓硝
酸，立即塞上带导管的胶塞，并将导管通入另一只盛有NaOH溶液的
试管中。 请回答：
（1）实验中观察到，其中一支试管中反应较缓慢，产生的一种气体是