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2020-2021全国各地高考模拟试卷化学分类：铝及其化合物推断题综合题汇编含详细答案一、铝及其化合物1．(1)选用方案I时，X应该具有的性质是__________，残留物应该具有的性质是__________；(2)选用方案Ⅱ从某黑色粉末(含有MnO2和CuO)中分离X(MnO2)，加入的试剂是_______；王同学参照以上方案I和Ⅱ，设计以下实验方案除去AlCl3固体中的FeCl3。
(3)操作①所需的玻璃仪器为_____________；(4)试剂a为_____________；试剂b为________；(5)请描述操作②的步骤：____________；(6)李同学认为在溶液C中滴加适量的试剂b就能得到溶液E，从而得到AlCl3固体，你______(填“赞同”或“不赞同”)李同学，理由是______。
【答案】有挥发性（或易升华）受热不挥发，且具有较高的热稳定性稀盐酸(或稀硫酸或稀硝酸) 烧杯、、漏斗、玻璃棒过量的NaOH(或KOH)溶液适量的盐酸将溶液加热浓缩，然后冷却浓溶液，过滤即可得到固体氯化铝不赞同会得到含有NaCl杂质的AlCl3【解析】【分析】(1)加热X的混合物进行分离可得X，X应具有挥发性或易升华的性质，则残留物难挥发；(2)从MnO2和CuO中分离MnO2，应加入酸的稀溶液；除去AlCl3固体中的FeCl3，应先水溶解，然后加入过量的NaOH溶液分别生成Fe(OH)3沉淀和NaAlO2溶液，过滤分离后，再向滤液中通入过量的CO2气体生成Al(OH)3沉淀，过滤后将沉淀经洗涤后溶解于盐酸中得AlCl3溶液，在酸性条件下蒸发结晶可到AlCl3，以此解答(3)～(6)小题。
【详解】(1)加热X的混合物进行分离可得X，X应具有挥发性或易升华的性质，残留物具有加热难挥发的性质；(3)根据上述分析可知：操作①为过滤操作，所需的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒；(4)由以上分析可知试剂a为过量的NaOH(或KOH)溶液，试剂b为适量的盐酸；(5)操作②是从AlCl3溶液中获得AlCl3固体，由于该盐是强酸弱碱盐，容易发生水解反应，水解产生Al(OH)3和 HCl，HCl易挥发，所以为防止盐水解，导致物质变质，应该在HCl气氛中加热蒸发结晶可到AlCl3，操作方法为将溶液加热浓缩，然后冷却浓溶液，过滤即可得到固体氯化铝；(6)若在NaAlO2溶液中滴加盐酸，就会得到AlCl3和NaCl的混合溶液，蒸发结晶不能得到纯净的氯化铝固体，得到的是含有杂质NaCl的AlCl3，所以不赞同李同学的观点。
【标准试题一】1．（8分）如图甲所示为探究环境因素对金鱼藻光合作用速率影响的实验装置图；其中光源可调节光的强弱，自动控温器可调节水温的高低，水中还加入能缓慢释放二氧化碳的物质。
（1）用该装置进行实验，可通过观察一定时间内 ▲ 来判断金鱼藻光合作用速率的大小。
（2）查阅资料知道，金鱼藻光合作用的最适温度在t 1~t 2之间；通过实验发现，金鱼藻光合作用的最适温度为t 0；在图乙中用曲线表示探究金鱼藻光合作用最适温度的实验结果。
温度影响金鱼藻光合作用速率的主要原因是 ▲ 。
（3）调节光的强弱，可研究光照强度对金鱼藻光合作用速率的影响，此时需控制装置中二氧化碳浓度及 ▲ （写出2个）等因素保持相同且适宜。
2．（6分）小乐查阅资料发现氯化铁可作过氧化氢溶液制取氧气的催化剂，为了验证这一说法并比较氯化铁和二氧化锰的催化能力强弱，小乐利用如图所示装置和下述实验步骤进行实验：步骤1：正确连接装置，并检查装置气密性；步骤2：按表所示实验药品及用量进行实验；组别 5%的过氧化氢溶液/mL催化剂种类 及质量/g 60s 内收集到 氧气的体积/mL 1 20无 2 20二氧化锰m 320 氯化铁m 步骤3：待第3组实验完全反应后，进行如下处理：）装置连接的正确顺序是 ▲ （用小写字母表示）。
（2）若氯化铁是过氧化氢溶液制取氧气的催化剂，则m 、m 1、m 2符合的等式是 ▲ 。
（3）为了比较氯化铁和二氧化锰的催化能力强弱，在此实验中可依据的现象是 ▲ 。
实验探究(1)2021杭州市中考科学模拟试题分类题型汇编（三）反应后溶液 过量NaOH 溶液 过滤 滤液先加过量稀硝酸， 再加足量AgNO 3溶液 过滤 洗涤、烘干 称重沉淀b m 2g 沉淀b 洗涤、烘干 称重 沉淀a m 1g 沉淀a 自动 控温器 金鱼藻 光源 温度/℃ 光合作用速率t 1 t 0 t 2 甲 乙 a b c d3．（8分）某炉渣中主要含氧化亚铁、氧化铁，还含少量杂质（不溶于水，也不与酸反应）；现按如图所示流程制备绿矾（FeSO 4•7H 2O ），已知氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。
模拟卷03-2020-2021年高二化学高频考题期中组合模拟卷（人教版选修3+选修5）（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）考试内容：人教选修3+选修5第1-2章 难度：★★★★☆可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N -14 O-16 Na-23 Mg -24 Al -27 S-32一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．某元素的基态原子最外层电子排布式是215s 5p ，该元素或其化合物不可能具有的性质是 A ．该元素单质是导体B ．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C ．该元素最高价氧化物对应的水化物显碱性D ．该元素的最高化合价为+5【答案】D【解析】某元素的基态原子最外层电子排布式是215s 5p ，位于p 区，属于第ⅢA 族元素，同主族元素自上而下，金属性逐渐增强，故该元素的金属性比Al 的强，该元素单质是导体，A 正确；该元素的金属性比Al 的强，在一定条件下能与盐酸反应放出2H ，B 正确；()3Al OH 显弱碱性，该元素的金属性比Al 的强，故该元素最高价氧化物对应水化物的碱性比()3Al OH 的强，C 正确；该元素原子最外层电子数为3，最高化合价为+3，D 错误。
答案选D 。
2．下列化学用语的表达正确的是A ．原子核内有10个中子的氧原子：168OB ．氯原子的结构示意图：C ．Fe 3＋的最外层电子排布式：3s 23p 63d 5D ．基态铜原子的价层电子排布图：【答案】C【解析】原子核内有10个中子的氧原子：188O ，A 不正确；氯原子的结构示意图：，B不正确；Fe 3+的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 5，则Fe 3＋的最外层电子排布式为3s 23p 63d 5，C 正确；基态铜原子的价层电子排布图为，D 不正确。
答案选C 。
3．下列几种氢键：ⅢO HO -；ⅢN H N -；ⅢF H F -；ⅢO H N -。
2020-2021学年度高考考前冲刺模拟试卷二（新课标3）一、单选题1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．用惰性电极电解氯化镁溶液时总反应为：2H2O+2Cl－Cl2↑+H2↑+2OH－B．铅蓄电池充电时阳极反应式为：PbSO4－2e－+2H2O=PbO2+4H++SO42－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2+D．NH4Cl溶液显酸性：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+2．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．1mol分子式为C2H6O的物质，含O—H数一定是N AB．标准状况下，22.4 L CH2=CH2中含C—H数为4 N AC．1 mol甲基（—CH3）中含有的电子数为9 N AD．0.1 mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3 N A3．向盛有Z溶液的洗气瓶中先通入气体X，生成沉淀；再通入过量气体Y，沉淀溶解。
下列各组物质中，符合以上现象的是（）A．A B．B C．C D．D4．自古以来，化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是A．唐代诗人刘禹锡的《浪淘沙》中“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”不涉及氧化还原反应B．《天工开物》中“至于矾现五金色之形硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中矾指的是金属硫酸盐C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是硅5．X 、Y、Z、M 、W 为原子序数依次增大的5 种短周期元素。
X的质子数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是Y的2倍，Z与其同主族的短周期元素可形成常见产生酸雨的气体甲，X 、Y、Z三种元素形成化合物乙。
下列说法错误的是A．乙可能是离子化合物B．W、Z形成的化合物熔沸点高，硬度大C．X、Z形成的某种化合物与甲反应可生成强酸D．X、M 形成的常见化合物，具有较强还原性6．有机物的结构式可用“键线式”简化表示。
（新高考）2020-2021学年下学期高三3月月考卷化 学（B ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、选择题1．中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是A ．王安石的《梅花》“遥知不是雪，为有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生B ．庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质C ．赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了化学变化中的颜色变化D ．刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定 【答案】D【解析】A ．“遥知不是雪，唯有暗香来”体现物质的挥发性，属于物质的物理性质，故A 错误；B ．飞絮的主要成分为纤维素，不是蛋白质，故B 错误；C ．赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色试验的现象，焰色试验属于物理变化，故C 错误；D ．刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定，故D 正确；答案选D 。
2．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A ．用图①所示装置可以除去Na 2CO 3溶液中的CaCO 3杂质B ．用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置C ．用图③所示装置可以分离乙醇水溶液D ．用图④所示装置可除去CO 2中含有的少量HCl 【答案】A【解析】A ．碳酸钠能溶于水而碳酸钙难溶，故可用过滤的方法除去Na 2CO 3溶液中的CaCO 3杂质，A 正确；B ．乙醇与溴水互溶，故无法进行萃取分液，B 错误；C ．用蒸馏的方法分离乙醇和水需要在装置中加装温度计，并使温度计的水银球在支管口处，C 错误；D ．应使用饱和碳酸氢钠溶液除去CO 2中含有的少量HCl ，D 错误；故答案选A 。
浙江高考化学三年模拟题分类汇编-化学计量（选择题-提升题）一、单选题1．（2022·浙江温州·统考模拟预测）将40.8gFe 、FeO 混合物置于纯氧中加热，迅速被氧化生成46.4g Fe 3O 4，则Fe 、FeO 的物质的量之比为A ．1:3B ．1:2C ．1:1D ．2:12．（2022·浙江·模拟预测）设N A 代表阿伏加德罗常量的值。
下列说法正确的是 A ．100g46％乙醇溶液中含有的氧原子数为4N AB ．标准状况下，11.2L 乙烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为2.5N AC ．2molNO 与1molO 2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2N AD ．用铜作电极电解饱和NaCl 溶液，当电路上通过0.2mole -时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2N A3．（2022·浙江绍兴·统考模拟预测）设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．34g 羟基(16-OH )所含质子数为16N AB ．1L pH=4的2270.1mol/LK Cr O 溶液中227Cr O -离子数为0.1N AC ．常温下，pH=4的4NH Cl 溶液中，由水电离出来的-OH 数为-1010N AD ．碘值是指100g 油脂中所能吸收(加成)碘的克数。
测得某植物油碘值为ag ，则bg 该植物油中含有的碳碳双键数为A abN 254004．（2022·浙江·模拟预测）设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1 mol SiC 的晶体中，含C Si -共价键数目为A 2NB ．41molP 分子中，共存在磷磷键A 4NC ．31molKClO 与足量浓盐酸充分反应，电子转移数A 6ND ．冰中一个水分子周围有4个水分子，含1 mol 水分子的冰中，含氢键数为A 2N 5．（2022·浙江·模拟预测）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A ．常温常压下，1.5g 甲基(-CH 3)中含有的电子数为0.9N AB ．11.2 L CH 4和22.4Cl 2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N AC ．26 g C 2H 2与C 6H 6混合气体中含C-H 键的数目为2N AD ．1 L pH=4的0.1 mol·L -1K 2Cr 2O 7溶液中2-27Cr O 离子数为0.1N A6．（2022·浙江·模拟预测）设[aX+bY]为a 个X 微粒和b 个Y 微粒组成的一个微粒集合体，N(z)为微粒z 的数量，N A 为阿伏加德罗常数的值。
2024年高考化学模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。
下列说法正确的是A．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移B．该装置将化学能转化为光能和电能C．a电极的反应式为3CO2＋18H＋－18e－=C3H8O＋5H2OD．每生成3 mol O2，有88 g CO2被还原2、既有强电解质，又有弱电解质，还有非电解质的可能是（）A．离子化合物B．非金属单质C．酸性氧化物D．共价化合物3、铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3—发生氧化还原反应，转化关系如下图所示：下列说法错误的是A．B溶液含[Al(OH)4]—B．A溶液和B溶液混合无明显现象C．D与F反应生成盐D．E排入大气中会造成污染4、有关下图所示化合物的说法不正确的是A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应C．既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体5、某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是A．该有机物能发生取代反应、氧化反应和消去反应B．1mol该有机物最多可与2molNaOH发生反应C．该有机物可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色D．该有机物有3个手性碳原子6、下列关于有机物的说法正确的是A．乙醇和丙三醇互为同系物B．二环己烷( )的二氯代物有7种结构(不考虑立体异构)C．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷D．环己烯()分子中的所有碳原子共面7、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂8、下列说法正确的是A．CH3Cl(g)+Cl2(g)−−−→光照CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH>0B．室温下，稀释0.1 mol·L−1 NH4Cl 溶液，溶液中() ()32+4NH H ONHcc⋅增大C．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D．向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp (BaSO4)＞K sp(BaCO3)9、化学与生产生活、环境保护密切相关，下列说法正确的是A．氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂B．用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆，原理相似C．光导纤维和聚酯纤维都是新型无机非金属材料D．汽车尾气中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃烧造成的10、鹅去氧胆酸和胆烷酸都可以降低肝脏中的胆固醇，二者的转化关系如图，下列说法中正确的是A．二者互为同分异构体B．二者均能发生氧化反应和取代反应C．胆烷酸中所有碳原子可能处于同一平面内D．等物质的量的鹅去氧胆酸和胆烷酸与足量Na反应时，最多消耗Na的量相同11、下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A．Cl2具有漂白性，可用作自来水的消毒B．SiO2具有高沸点，可用作制备光导纤维C．NH3具有还原性，可用作制冷剂D．Na2O2能与CO2反应，可用作潜水艇内的供氧剂12、分析化学中，“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。
2020-2021学年度高考三模适应性训练五（新课标3）一、单选题1．以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①标准状况下，22.4LH2O 含有的分子数为N A②1L Imol/L 的盐酸中有N A个HCl 分子③标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A④1L2mol/L 的氯化镁溶液中含氯离子数目为2N A⑤在标况下，1molNe 含有的原子数为N A⑥6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2N A个H+⑦同温同压下，体积相同的氢气和氮气所含的分子数相等A．①②④⑤B．③⑤⑥⑦C．②④⑤⑦D．③④⑤⑦2．常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH如下表：下列说法不正确的是A．从甲组情况分析，若a=7，则HX为强酸；若a＞7，则HX为弱酸B．在乙组混合溶液中，离子浓度c(Xˉ)=c(Na+)C．从丙组实验结果分析，HX是强酸D．丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的c(OHˉ)=10-4mol/L3．有机物是制备镇痛剂的中间体。
下列关于该有机物的说法错误的是（）A．与环己烷互为同分异构体B．一氯代物有五种（不考虑立体异构）C．所有碳原子可能处于同一平面D．能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应4．中学阶段介绍的可以采用电解法制备的物质主要有三种:①铝的工业制备；②氯碱工业；③金属钠的制备。
下列关于这三个工业生产的描述错误的是A．电解法制备铝时，一般采用电解熔融氧化铝的方法B．电解法生产铝时，需要对铝土矿进行提纯，在提纯过程中利用了氧化铝或氢氧化铝的两性C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是NaOH和H2D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl-失电子5．下列变化中，不属于．．．化学变化的是A．新制氯水使有色布条褪色B．过氧化钠使某些染料褪色C．SO2漂白纸浆D．活性炭使红墨水褪色6．下列离子反应中，属于氧化还原反应的是A．Cu2++2OH-= Cu（OH）2↓B．H++OH- =H2OC．2H++CO32-=H2O+CO2↑D．Cu2++Fe=Fe2++ Cu7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这四种元素仅处于两个周期，其中X元素的最外层电子数是其层数的3倍，这四种元素构成的一种离子化合物的结构如图所示。
2020年浙江省金华市白马中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性的是A.稀硫酸与锌粒反应生成气体B.浓硫酸使铁、铝钝化C.浓硫酸与铜反应产生SO2D.浓硫酸和木炭参考答案：C略2. 下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷与O2的燃烧反应参考答案：C略3. 下列装置中四块相同的锌片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是A. ①③②④B.④②①③C. ③②①④D. ④①②③参考答案：B略4. 下列叙述中正确的是（）A. 将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色B. 向Fe(OH)3 胶体中滴加稀H2SO4，先出现沉淀，后沉淀溶解C. 用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来D. 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属参考答案：B5. 下列叙述正确的是（）A. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同B. 24g 镁与27g铝中，含有相同质子数C. 1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D. 标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4N A参考答案：A【详解】A、无论臭氧还是氧气，都是由氧原子组成，即相同质量的氧气和臭氧，含有的氧原子物质的量相同，电子数相同，故A正确；B、24g镁含有质子的物质的量为=1mol，27g铝含有质子的物质的量为=1mol，它们含有质子数不相同，故B错误；C、重水为2H2O，1mol重水中含有中子的物质的量为1mol×(2＋8)=10mol，1mol水中含有中子物质的量为1mol×8=8mol，中子数之比为10：8=5：4，故C错误；D、CCl4标准状况下不是液体，不能用22.4L/mol-1进行计算，故D错误；答案选A。
浙江省高考化学模拟试卷（三）考生注意：l．本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列有关物质的分类正确的是A．混合物：水玻璃、碱石灰、明矾B．含氧酸：硫酸、冰酸酸、纯盐酸C．碱性氧化物：CaO、K2O、Fe2O3D．离子晶体：氯化钠、硝酸铵、玻璃2．下列实验装置图所示的实验操作中正确的是3．下列属于弱电解质的是A．液氨B．醋酸铵C．蔗糖D．甲酸(HCOOH)4．下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应但水既不是氧化剂也不是还原剂的是A．CaH2 + 2H2O===Ca(OH)2 + 2H2↑B．2F2 + 2H2O===4HF + O2↑C．Mg3N2 + 6H2O===3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑D．SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO45．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A．(NH4)2SO4B．Ca(ClO)2C．Ag(NH3)2OH D．Ba(NO3)26．下列有关物质的用途不正确的是．．．A．用铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸B．高纯度的硅可用于制作计算机的芯片和太阳能电池C．碳酸氢钠可用作焙制糕点的发酵粉，也可用作治疗胃酸过多的药剂D．金属镁常用来制造信号弹和焰火，氧化镁是优质的耐高温材料7．下列化学用语表示正确的是A．NaClO的电子式：B．聚苯乙烯的结构简式：C．S2－的结构示意图：D．CCl4的比例模型：8．下列不能使KI－淀粉溶液变蓝的是A．SO2B．H2O2C．ClO2D．碘酒9．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是A．石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐B．分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间C．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可使海水淡化D．农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能10．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．制备银氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液B．检验淀粉是否水解：在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu(OH)2悬浊液和碘水，观察现象C．检验溶液中是否有Fe3+：向该溶液中加入Na2O2粉末，产生红褐色沉淀和无色气体D．验证Fe3+与I－的反应有一定限度：向5 mL0.1 mol·L－1KI溶液中滴入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象11．下列说法正确的是A．CH3NH2与NH3互为同系物，H2NCH2COOH与CH3CH2NO2互为同分异构体B．金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体，H+、D+、31H为氢元素的三种核素C．(CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名称为2,4－二甲基戊烷D．四苯基甲烷(见右图)分子中的所有碳原子可能处于同一平面上12．恒温恒容装置中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH = －a kJ·mol－1(a＞0)，开始时充入一定量的A和B，B的反应速率随时间变化如图所示。
下列说法正确是A．反应放出的热量一定小于a kJB．5s后，反应停止，各物质浓度保持不变C．5s末，v(A)︰v(B)=1︰2D．阴影部分面积可以表示A的物质的量浓度减少量13．下列离子方程式书写正确的是A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO－===SO42－+Cl－+2H+B．NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH：NH4+＋OH－===NH3·H2OC．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH－+CO2===CaCO3↓+H2OD．向淀粉—KI溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4I－＋O2＋4H+===2I2＋2H2O 14．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X 元素的2倍。
下列说法正确的是A．X、W、ZB．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性15．下列有关有机物的说法正确的是A．日常生活中常见的聚乙烯、聚氯乙烯、聚四氟乙烯、有机玻璃都可以通过加聚反应得到B．等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H8C．苯与溴水混合，反复振荡后溴水层褪色，这是由于发生了取代反应D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH16．下列说法正确的是A．一定条件下，糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B．蛋白质的水解产物均为氨基酸，氨基酸具有两性，既能与酸反应，又能与碱反应C．石油裂化的目的是获得更多的乙烯、丙烯等原料D．苯是从煤中分离得到的一种重要的化工原料，是无色、有特殊气味的液态烃17．科研人员设想用如图所示装置根据原电池原理生产硫酸，下列说法正确的是A．a为正极，b为负极B．生产过程中氢离子由右移向左C．从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%D．负极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO42－＋4H＋18．下列关于电解质溶液的说法正确的是A．用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明NH3·H2O是弱电解质B．等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA＞HBC．常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA‾的电离程度大于其水解程度D．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同19．通过以下反应均可获得H2。
下列说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g) ΔH1=+571.6kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g) ===CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3kJ·mol－1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g) ===CO(g)+3H2(g) ΔH3=+206.1kJ·mol－1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②反应物的总能量大于生成物的总能量C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH＞－571.6kJ·mol－1 20．下列说法正确的是A．化学键的形成一定伴随着电子的得失和能量的变化B．某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体一定是离子晶体C．硫酸钾在熔融状态下离子键被削弱，形成能自由移动的阴、阳离子，具有导电性D．H2O、H2S、H2Se的分子间作用力依次增大，沸点依次升高21．在一定温度下，将X和Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(s)2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表。
下列说法正确的是t/s 2 4 7 9n (Y)/mol 0.12 0.10 0.09 0.09A．反应前2s mol·L·sB．其他条件不变，加入一定量的Y，反应速率一定加快C ．反应进行4s 时，X 的转化率75%D ．反应达到平衡时，X 的物质的量浓度为0.02 mol ·L －122．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．由2H 和18O 所组成的水11g ，其中所含的中子数为5N AB ．加热条件下，16g O 2、O 3的混合气体与足量镁粉充分反应转移的电子数目为2N AC ．62g 白磷晶体中，含2N A 个P －P 键D ．0.1 L 3.0 mol ·L －1的NH 4NO 3溶液中含有NH 4+的数目为0.3N A23．常温下，往20mL0.1 mol ·L －1CH 3COOH 溶液滴加0.1 mol ·L －1的NaOH 溶液，溶液pH 随V(NaOH)的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A ．点①所示溶液中：c(Na +)＞c(CH 3COO －)＞c(CH 3COOH)＞c(H +)＞c(OH －)B ．点②所示溶液中：c(Na +)＋c(H +)＝c(CH 3COO －)＋c(CH 3COOH) ＋c(OH －)C ．点③所示溶液中：c(CH 3COO －)＞c(Na +)＞c(OH －)＞c(H +)D ．在整个滴加过程中：溶液中)H ()COO CH ()COOH CH (33+⨯c c c - 始终不变 24．已知还原性：Br －＜SO 32－。
向含a molNaBr 和a molNa 2SO 3的混合溶液中通入b mol Cl 2充分反应(不考虑Cl 2与Br 2之间的反应)。
下列说法不正确．．．的是 A ．当b ≤a 时，发生的离子反应为：SO 32－+Cl 2+H 2O===SO 42－+2H ++2Cl －B ．当b ＝1.25a 时，发生的离子反应为：4SO 32－+2Br －+5Cl 2+4H 2O===4SO 42－+Br 2+8H ++10Cl －C ．当a ＜b ＜1.5a 时，溶液中SO 42－、Br －与Cl －的物质的量之比为：a ∶(3a －2b) ∶2bD ．当a ≤b ≤1.5a 时，反应中转移电子的物质的量n(e －)为：amol ＜n(e －)＜3amol25．某无色溶液可能含有Na ＋、K ＋、NH 4+、Mg 2+、Cu 2+、SO 42－、SO 32－、Cl －、Br －、CO 32－中的若干种，离子浓度均为0.1 mol ·L －1。
往该溶液中加入过量的BaCl 2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。
某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中正确的是A．若把Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响B．无法确定原溶液中是否存在Cl－C．肯定存在的离子是SO32－、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定D．肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42－、CO32－，是否含NH4+另需实验验证非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26．(6分) 烃A既是一种重要的化工原料，也是一种植物生长调节剂；D是有7个碳原子的芳香族化合物，物质之间的转化关系如图：已知：请回答下列问题：（1）烃A中含有的官能团的名称是；E的结构简式为。
