九年级下册化学实验探究题专项练习卷2附答案强烈推荐学生版

九年级下册化学实验探究题专项练习卷2附答案强烈推荐一、实验探究题（共50题；共303分）1.在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验课上，同学们制得了“白色的盐”，小刚很高兴，并大声地说：“我制得了纯净的NaCl。

”老师否定了他的说法，并解释说：“同学们制得的白色的盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。

”于是，同学们为了得到更纯的NaCl，设计了如下的实验方案：请回答下列问题：（1）沉淀A的化学式是________。

（2）若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是________。

（3）沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有________。

（填化学式）（4）滤液乙中含有的阴离子是________。

（填离子称号）（5）小刚向滤液乙中，滴入几滴稀盐酸后就进行蒸发操作。

丽丽马上制止，并设计实验，探究蒸发皿内溶液中除了NaCl以外，是否还含有其他溶质。

于是，取少量该溶液于试管中，接下来进行的操作是________，观察到的现象是________。

由此得出该溶液中溶质成分为NaCl和Na2CO3。

如果用该溶液蒸发结晶，则得不到更纯的NaCl。

2.实验室取一定质量的粗盐样品(杂质为不溶性泥沙)，先进行提纯，后将得到的氯化钠来配制一定质量分数的氯化钠溶液。

（1）【粗盐提纯并计算产率】粗盐提纯实验过程的顺序为________(填序号)。

（2）操作④中当________ 时，停止加热。

（3）得到的实验数据如下，计算氯化钠的产率为________。

（4）【配制溶液】配制50g溶质质量分数为8％的氯化钠溶液。

计算：需要氯化钠的质量为4.0g，需要水的体积为________mL。

（5）量取水：用________ (选填“10mL”、“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需体积的水。

（6）【联系生活】上述50g溶液全部用来配制农业选种所需的NaCl溶液(质量分数为16％)，可采用的最简便方法是________ 。

3.某兴趣小组在实验室中探究复分解反应能否发生，请你参与他们的探究。

【实验过程与分析】【实验反思与拓展】①某同学认为实验一的结论不正确。

经讨论，设计如下实验来探究稀硫酸与NaOH溶液能否发生反应。

观察到右侧实验试管中的现象是________，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化实验过程学方程式为________；②对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验________ 的方法来证明物质间发生了化学反应。

4.某化学兴趣小组在实验室做了如下图所示的A、B两个实验。

①判断实验B中是否发生反应的方法是________。

②A、B两个实验结束后，将两支试管中的物质同时倒入一洁净的烧杯中(如上图所示)，混合，观察到烧杯中有蓝色沉淀，等一段时间后，同学们过滤烧杯内的物质后，对所得滤液中溶质的成分进行探究。

③【假设】假设1：滤液中的溶质是Na2SO4：假设2：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4；假设3：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4；假设4：滤液中的溶质还可能是________。

【讨论】你认为上述假设中________一定不合理，理由是________；如果滤液为无色，还可排除的假设是________。

④【实验】某同学通过以下实验方案及现象证明假设4成立，请补充完成下表实验。

5.水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。

（1）如图是超市里一种盐汽水的营养成分表。

①该汽水含人体所需的六大营养素中的________种。

②“钠118毫克”是指________ (填“钠单质”或“钠元素”)的质量。

③常温下打开该汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与________有关。

（2）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系________。

②t1℃时，完全溶解5g丙物质至少需要水________g。

③t2℃时，将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的________溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用图中________点（填“a”、“b”、“c”）表示。

④将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述不正确的是________。

A.都是饱和溶液B.溶剂质量：甲＜丙C.析出固体质量：甲＞丙D.溶质质量分数：甲=丙6.实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道他们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种．为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）根据上述实验回答：（1）写出三种化肥的名称：A________；B________；C________．（2）如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有量取，对实验结果________（填“有”或“无”）影响．（3）常温下如要鉴别B、C两种样品，________（填“能”或“不能”）采取闻气味的方法．（4）由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”．“碱雨”中碱的化学式为________．7.金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。

（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和________。

（2）天津的解放桥是一座全钢结构可开启的桥梁，它是天津的标志性建筑物之一。

①钢属于________（填“单质”、“纯净物”或“混合物”）。

②工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是________（写化学方程式）。

③建造这座桥大约用了112t铁，理论需要含氧化铁80%的赤铁矿________t。

（3）为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，同学们设计了如图所示的两步实验。

①第1步实验的目的是________。

②第2步实验中，为了达到实验目的，溶液甲可以是________（填序号）。

A、稀盐酸B、FeSO4溶液C、CuSO4溶液D、ZnSO4溶液8.某化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记盖瓶盖。

对于该溶液是否变质，甲、乙两同学分别进行了如下实验探究：（提出猜想）该溶液是否变质，溶液中溶质是什么？（1）（猜想假设）猜想1：该溶液没有变质，溶液中溶质只有NaOH；猜想2：该溶液部分变质，溶液中溶质有NaOH和Na2CO3；猜想3：该溶液全部变质，溶液中溶质只有________。

（2）（查阅资料）Na2CO3溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红。

（实验探究）①甲同学取样滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，得出结论：猜想3不正确。

乙同学认为甲同学的结论不正确，理由是________。

②乙同学另取样滴加稀盐酸，有________产生，发生反应的化学方程式为：________，乙同学得出结论：该溶液中含碳酸钠。

（3）（实验启示）氢氧化钠溶液露置在空气中会发生变质的化学方程式为：________。

9.某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。

为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析。

（1）【作出猜想】猜想A可能是CaCO3：原因是石灰水与空气中的CO2反应。

猜想B可能是________(填化学式)：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出。

猜想C还可能是________。

（2）【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、振荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO3的结论。

乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是________。

为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验报告：由上述实验可知，白色粉末成分的猜想________(选填字母“A”“B”“C”)是正确的。

（3）【拓展反思】通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，合理的有________。

a．密封保存b．使用前临时配制c．禁止使用该试剂10.生活中经常遇到一些“长相”类似的物质，如家庭制作食品用到的碳酸钠和碳酸氢钠。

区分二者，比较简单的方法就是溶解度法（溶解度曲线见图）。

①小亮同学利用这种方法，在室温条件下设计了下面实验，请完善实验内容：②现有碳酸钠（2g ）、碳酸氢钠（2g ）和足量蒸馏水。

请仿照上述①中的方法和实验设计，在室温条件下，调整变量、自主设计实验，进一步区分碳酸钠、碳酸氢钠两种物质： 11.人类的生产、生活离不开金属。

（1）地壳中含量最高的金属元素是________。

（2）在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的________ 和 ________(填化学式或名称)发生化学反应生成。

根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是________。

（3）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是________(用化学方程式表示)。

（4）下列用品中，主要利用金属导电性的是 (填字母) A.铂金饰品 B.铁锅 C.铝导线（5）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是________(填序号) ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 12.正确的操作是实验成功的保证。

（1）如图甲所示，实验室稀释浓硫酸时，②处的试剂是________（填字母序号），用玻璃棒不断搅拌的作用是________；（填字母序号）A ．浓硫酸B ．水C ．引流D ．防止局部温度过高，造成液滴飞溅（2）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作过程如图乙所示，正确的操作顺序是_____（填字母序号）A.①②③④B.②①③④C.②①④③（3）实验室用如图丙所示的装置收集氧气，氧气应该从________（选填“①”或“②”）端通入。

13.某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石（SiO2）和少量石灰石。

下图是利用该镁矿石制备七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）的工艺流程：已知CaSO4和MgSO4的溶解度曲线如下图所示：根据以上信息回答下列问题：（1）写出步骤①中碳酸镁与硫酸发生反应的化学方程式________。

（2）上述流程中多次用到了过滤操作，实验室过滤时需要用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和________。

（3）沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙，过滤I后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有________。

（4）步骤④趁热过滤的作用是________。

（5）步骤⑥的操作a名称是________。

14.某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na₂SO4中的一种或几种物质组成。