甘肃省甘谷第一中学2020学年高一化学下学期子才班选拔考试试题
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甘肃省甘谷第一中学2020学年高一化学下学期子才班选拔考试试题
时间：120分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ag108 I 127
选择20题每题2.5分共50分
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是( )
A．0.1 mol FeCl3形成的胶体粒子数为0.1NA
B．常温下，1 L氢氧根离子浓度为0.01moL·L－1氨水中含有OH－的数目为0.01NA
C．0.1 mol O2完全反应时，转移的电子数为0.4NA
D．12 g碳单质中所含的共价键数为2NA
2．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物质中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L
C．每个该气体分子含有2个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
3．所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点：
Na Cu Al Fe
熔点/ ℃ 97.5 1 083 660 1 535 根据以上数据判断其中不能形成合金的是( )
A．Cu和Na B．Fe和Cu
C．Fe和Al D．Al和Na
4．同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是( )
A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大
B．X可能是N2，Y可能是CH4
C．X气体的密度小于Y气体的密度
D．充气后A气球质量比B气球质量大
5．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是( )
A．FeO B．Fe2O3
C．FeSO4 D．Fe3O4
6．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( )
选项 操作和现象 结论或目的
A 向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色 红砖中含有Fe2O3
B CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色 黑色固体中没有Fe3O4
C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴该Fe(NO3)2试样已经变质 沸点/ ℃ 883 2 595 2 200 3 000 加KSCN溶液，溶液变为红色
D 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色 原溶液中含有Fe2＋
7．下列图像是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系，其中正确的是( )
8．下列物质肯定为纯净物的是( )
A．只有一种元素组成的物质 B．只有一种原子构成的物质
C．只有一种分子构成的物质 D．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质
9、海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是( )
A．制石灰乳：CaO＋H2O===Ca(OH)2
B．制Mg(OH)2：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2
C．制MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
D．在MgCl2溶液中加Na制Mg：MgCl2＋2Na===2NaCl＋Mg
10、异丁香酚可作为合成香料的原料，其结构简式如下图所示。下列有关叙述正确的是( )
A．异丁香酚属于芳香族化合物，分子式为C10H14O2
B．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1mol该物质与足量H2发生加成反应，最多可消耗1molH2
D．分子中所有原子有可能在同一平面上
11、下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。
在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是( )
A．①蒸馏、②过滤、③分液
B．①分液、②蒸馏、③蒸馏
C．①蒸馏、②分液、③分液
D．①分液、②蒸馏、③结晶、过滤
12、从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是( )
A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液
B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
C．工业上每获得1molBr2，理论上需要消耗Cl244.8L
D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 13.下列有关实验的说法正确的是（ ）
A. 除去氧化铁中混有的少量氧化铝，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后，过滤
B. 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C. 制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中
D. 可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
14.180℃时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分．．变化如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A. 该反应的化学方程式：2CO2+4H2
2CH3OH+O2
B. 在0～3 min内H2的平均化学反应速率为0.1 mol·L-1·min-1
C. 当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态
D. 在3～10 min内，反应仍未达到平衡状态
15.某烯烃(只含1个双键)与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有( )
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
16.下列结论正确的是( )
①离子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K
A. 只有②⑤⑦ B. ②⑥⑦ C. ②④⑤⑥⑦ D. ②④⑥
17．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且c（Cl－）c（ClO－）的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是( )
A．若某温度下，反应后c（Cl－）c（ClO－）＝11，则溶液中c（ClO－）c（ClO－3）＝12
B．参加反应的氯气的物质的量等于12a mol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：12a mol≤ne≤56a mol
D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为17a mol
18.将盛有1mol NO和NO2的混合气体的试管倒立于水槽中，再通入0.4mol O2，充分反应后，水便会充满整个试管．则原混合气体中NO与NO2体积比为（ ）
A. 1：2 B. 2：5 C. 3：7 D. 无法确定
19.把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是（ ）
A. 只有Fe2+ B. 只有Fe3+
C. 只有Fe2+和Cu2+ D. 只有Fe3+和Cu2+
20.对于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c（H2SO4）+c（HNO3）=1.2mol•L-1，则理论上最多能溶解铜的物质的量为（ ）
A. 0.80mol B. 0.72mol C. 0.45mol D. 0.40mol
非选择题（50分）
21（10分）.I. 某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
MnO2 触摸试管情况 观察结果 反应完成所需的时间
粉末状 很烫 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5min
块状 微热 反应较慢，火星红亮，但木条未复燃
30min
（1）该反应是_________反应（填放热或吸热）。
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与_____________________有关。
Ⅱ．某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的物质的量变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。
（3）该反应的的化学方程式为_____________。
（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为__________。
（5）能说明该反应已达到平衡状态的是_________。
A．v(A)= 2v(B) B．容器内压强保持不变
C．v逆(A)= v正(C) D．容器内混合气体的密度保持不变
（6）由图求得A的平衡时的转化率为__________。
22(10分).人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。 （1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。正极电极反应式为
。
（2）某学习小组依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计成原电池，则负极发生的电极反应
为_ _，当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移了的电子数目是___ ___。
（3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如下图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①该电池的正极反应式 。
②若该电池的效率80%，当外电路通过0.2mo1电子时，消耗O2的体积_ _L(标准状况)
23（9分）已知A为淡黄色固体，R和T是两种生活中常见的金属单质，C、F是无色无味的气体。
（1）物质A的化学式为______，D化学式为______，W的化学式为______；
（2）B与R反应生成F的离子反应式为______；
（3）A与CO2反应的化学反应方程式为______；
（4）H转化为M的化学反应方程式为______；
24.用如下图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐渐加入固体B中。回答下列问
