甘肃省甘谷县第一中学高三化学上学期第一次月考试题

甘谷一中2015——2016学年高三第一次检测考试

化学试卷

第I卷

可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64

（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）

1.一定温度、压强下,用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积不同的气球,下列说法正确的是

A.气球②中装的是O2

B.气球①和气球③中气体分子数相等

C.气球①和气球④中气体的物质的量之比为4∶1

D.气球③和气球④中气体的密度之比为2∶1

2.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是

A. 16 B.32g C.64g/mol D.32g/mol

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是

A．0.1mol/L氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA

B．7gCnH2n中含氢原子数为NA

C．1mol C5H12分子中共价键总数为13NA

D．标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA

4.实验室可用反应NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O制备N2,下列说法正确的是

A.NaNO2发生氧化反应 B.NH4Cl中的氮元素被还原

C.N2既是氧化产物,又是还原产物 D.每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol

5.下列说法正确的是

A.含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等

B.等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH-)相等

C.等物质的量的甲基(—CH3)与羟基(—OH)所含电子数相等

D.等温等压下,2 mol O2(g)和1 mol SO2(g)的密度相等

6.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是

A.若质量相等,则质子数相等 B.若原子数相等,则中子数相等

C.若分子数相等,则体积相等 D.若体积相等,则密度相等

7.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是

A.某强酸性溶液:Na+、Fe2+、Cl-、ClO-

B.含有大量S2-的溶液:ClO-、Na+、Cl-、Fe2+

C.能使pH试纸变红的溶液:NH4+、Na+、SO42-、Fe3+

D.加入铝粉能放出大量H2的溶液:K+、NH4+、SO32-、CO32-

8.能正确表示下列反应的离子方程式是

A.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+ 2Mn2++5NO3-+3H2O

B.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4++HCO3-+2OH- CO32-+NH3·H2O+H2O

C.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++ 2I- 2Fe 2++I2

D.用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-

9.下列物质分类正确的是( )

A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

10.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,可以造成所配溶液浓度偏高的是

A.所用NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线

C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.定容时仰视

11.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol/L的是

A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C.将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

D.标况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

12．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为

A．1：2：3 B．1：6：9 C．1：3：3 D．1：3：6

13.下列应用不涉及氧化还原反应的是

A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

C.工业上利用合成氨实现人工固氮 D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3

14.在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中,加入(或通入)某物质后,理论上发生反应的先后顺序正确的是

A.在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Cu2+、Fe3+、H+

B.在含I-、SO32-、Br-的溶液中不断通入氯气:I-、Br-、SO32-

C.在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH-、AlO2-、SO32-

D.在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入烧碱溶液:Fe3+、NH4+、H+

15.水热法制备直径为1～100 nm的颗粒Y(化合物),反应原理为3Fe2++ 2S2O32-+ O2 + aOH-

Y+S4O62-+2H2O,下列说法中不正确的是

A.a=4 B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

C.每有3 mol Fe2+ 参加反应,反应中转移的电子总数为5 mol D.S2O32-是还原剂

16.下图是学校实验室从化学试剂商品店买回的硫酸试剂标签上的部分内容,据此,下列说法正确的是

A．该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L

B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气

C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL

D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L

二、非选择题

17.（16分）(1) A、B、C三只烧杯中,依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水,各滴入饱和FeCl3溶液,试根据实验现象分别回答以下问题:

(1)分别写出三只烧杯可能出现的现象A ,B ,C 。

(2)写出这三只烧杯中形成的分散系所属类型的名称: A ,B ,C 。

(3)写出A中形成分散系的离子反应方程式: 。

(4)写出C中形成分散系的化学方程式: 。

18.（16分）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状况下的密度为1.25g·L-1。请回答下列问题:

(1)甲的化学式是 ;乙的电子式是 。

(2)甲与水反应的化学方程式是 。

(3)气体丙与金属镁反应的产物是 (用化学式表示)。

(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式 。有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O,请设计实验方案验证之 。 (已知:Cu2O+2H+ Cu+Cu2++H2O)

(5)甲与乙之间 (填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2,判断理由是 。

19.（8分）现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是下列溶液Na2CO3 、Na2SO4 、NaHSO4 、BaCl2中的某一种,为确定各是何种溶液，进行了下面的实验，记录为：

① a+d→溶液+气体 ② b+c→溶液+沉淀 ⑶ b+d→溶液+沉淀X

④ a+b→溶液Y+沉淀 ⑤ 沉淀X+溶液Y→ 溶液+气体

（1）写出溶液a、b、c中溶质的化学式a ；b ；c ；

（2）写出反应⑤的离子方程式 。

20.(12分)某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4溶液1 000 mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:①480 mL 0.5 mol/L的硫酸;②150 mL 25%的硫酸(ρ=1.18 g·mL-1);③足量的18 mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶:250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充。 请回答下列问题:

(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 mol·L-1(保留1位小数)。

(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL。

(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整。

A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀;

B.用量筒准确量取所需的 18 mol/L的硫酸 mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;

C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;

D. ;

E.轻轻摇动,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2 cm处;

F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面最低点恰好与刻度线相切;

G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。

(4)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响? (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)进行操作C前还需注意 。

高三第一次检测化学参考答案

1C 2D 3B 4C 5C 6C 7C 8A 9D 10B 11C 12B 13D 14C 15D 16A

第II卷以下各題每空均为2分

17.（16分） (1) A:产生红褐色沉淀 B:形成血红色溶液 C：形成红褐色溶液

(2)A:悬浊液 B:溶液 C:胶体

(3)Fe3++3OH- Fe(OH)3↓

(4)FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl

18.(16分) (1)AlH3 NH3电子式略

(2)AlH3+3H2O Al(OH)3↓+3H2↑

(3)Mg3N2

(4)2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O

取样后加稀H2SO4,如果溶液变蓝,说明产物中含有Cu2O。反之则无Cu2O

(5)可能

AlH3中的氢化合价为-1价,NH3中的氢为+1价,因而有可能发生氧化还原反应生成氢气

19：(8分)(1)a:NaHSO4 b:BaCl2 c:Na2SO4

(2) BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O

20：（12分） (1)3.0 (2)1000

(3)295 用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,洗涤液均注入容量瓶中

(4)偏小

(5)将稀释后的硫酸冷却