化学我们周围的空气知识点

初中化学知识点汇总：我们周围的空气

1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡〔第一个用天平进行定量分析〕。

2、空气的成分和组成

〔1〕空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷

b、装置要求：气密性良好

c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积

d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；

N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全

②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧

能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差

〔2〕空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体〔CO、SO2、氮的氧化物〕和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

〔3〕空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等

保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

〔4〕目前环境污染问题：

臭氧层破坏〔氟里昂、氮的氧化物等〕 温室效应〔CO2、CH4等〕

酸雨〔NO2、SO2等〕 白色污染〔塑料垃圾等〕

3、氧气

〔1〕氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸

〔2〕氧气与以下物质反应现象

*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

*铁、铝在空气中不可燃烧。

〔3〕氧气的制备：

4〕气体制取与收集装置的选择

发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性

〔5〕制取氧气的操作步骤和注意点〔以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例〕

第二单元 空气和氧气

第一节 空气

一、 拉瓦锡测定空气成分的实验

二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2↑。

二、 测定空气中氧气含量的实验

【实验原理】4P+5O22P2O5

【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。

【实验步骤】

① 连接装置，并检查装置的气密性。

② 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。

③ 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

【实验现象】① 红磷燃烧，产生大量白烟；② 放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

【实验结论】① 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；② 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

【注意事项】

1. 红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。

2. 装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。

3. 冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。

4. 导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。

5. 如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。

6. 在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。a.加快集气瓶冷却b.液封导气管末端以防气体逸出

c.缓冲集气瓶内气压的骤然升高

7. 不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。

8. 如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。

9. 不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。

1 第二单元 我们周围的空气

课题1 空气

一、空气是有什么组成的（拉瓦锡）

测定空气中O2的含量

【仪器】

【现象】 磷燃烧，产生大量白烟，打开止水夹后，烧杯中的水进入集气瓶中，集气瓶中的水面上升，约占总体积的五分之一。

【表达式】

【结论】 空气的成分：N278%、O221%、稀有气体0.94%、CO20.03%、其他气体和杂质气体0.03%（体积分数）

稀有气体：氦、氖、氩、氪、氙、氡

【思考题】 水面未升到1/5的原因。

①装置气密性不好；②红磷量不足；③没有冷却到室温就打开止水夹；④导管中事先未注满水。

二、化合物和纯净物

1.混合物：空气、海水、河水

2.纯净物：氮气（N2）、 氧气（O2）、二氧化碳（CO2）

2 课题2 氧气

一、氧气的性质

1.物理性质

通常情况下，氧气是无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。

2.化学性质

①支持燃烧（助燃性）

可以使带火星的木条燃烧（鉴别）

②可以和硫反应

在空气中：淡蓝色火焰，有刺激性气味气体生成

在氧气中：蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成

表达式： S + O2点燃 SO2

③可以和木炭反应

在空气中：红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

在氧气中：白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

表达式： C + O2 点燃 CO2

④可以和铁反应

在空气中：铁只红热不燃烧

在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

表达式： Fe + O2 点燃 Fe3O4

二、化合反应

“多变一”

三、氧化反应

1.概念：物质和氧的反应

2.氧气具有氧化性

3.缓慢氧化

3 MnO2 课题3 制取氧气

一、氧气的实验室制法

1.分解过氧化氢

①原理： H2O2 2MnOH2O + O2

②发生装置：液+固 不需加热

③收集方法：排水取气法、向上排空气法

2025初三化学笔记

【笔记】我们周围的空气

知识点1：空气的组成

氮气：78%；氧气：21%；稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙、氡)：0.94%；二氧化碳：0.03%；其他气体和杂质：0.03%

【记忆】氮78，氧21，0.94是稀气，还有两个0.03，二氧化碳和杂气

知识点2：空气中氧气含量的测定

1.实验原理：压强差

2.文字表达式：

3.实验步骤:①检查装置气密性

②在集气瓶中装少量水，再把水以上的容积部分分成五等份做上记号

③点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入瓶内并塞紧瓶塞

④待红磷燃烧停止，温度降低到室温后打开弹簧夹

4.实验现象：①放热、产生大量白烟

②冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，水的体积约占瓶内空气体积的1/5

5.实验结论：①空气中氧气的体积约占空气体积的1/5；②剩余气体:a.不燃烧也不支持燃烧b.难溶于水且不与水反应

6.误差分析【测定空气中氧气含量误差分析：小磷少爷沏茶没降温；老大爷手慢没夹紧】

（1）小于1/5

装置漏气；红磷的量不足；未冷却到室温就打开弹簧夹；部分水留在导管中，未进入集气瓶

（2）大于1/5

弹簧夹没有夹紧，红磷燃烧时集气瓶内受热气体会顺着导管逸出；燃烧匙伸入过慢，使装置内气体受热逸出

7.集气瓶中水的作用： (1)为了防止热的燃烧物溅落炸裂集气瓶;

(2)为了吸收红磷燃烧后生成的白色固体--五氧化二磷;

(3)为了吸收热量,有利于装置冷却。

8.实验装置的改进与创新

①改进点燃方式

②同时改进点燃和测量方式

知识点3：物质分类

1.混合物：两种或两种以上物质混合而成的物质（不能用化学符号）

例：空气、海水、纯净水

2.纯净物：一种物质组成的物质（可以用化学符号表示）

例：氧气、氮气、二氧化碳、冰水混合物

知识点4：空气中各成分的性质和用途

1.氧气：物理性质:无色、无味，密度略大于空气，不易溶于水。液态氧、固态氧均为淡蓝色

化学性质:供给呼吸、支持燃烧(助燃性)