高考一轮复习-化学 第10章 化学实验10-3物质的制备

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- 1 - 物质的制备、实验方案的设计与评价

（时间：45分钟 满分：100分）

非选择题(共6小题,共100分）

1.(16分)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59 ℃,沸点为11。0 ℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4）在60 ℃时反应制得。某学生用下图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置,C为尾气吸收装置。

请回答下列问题：

（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式: .

A部分还应添加温水浴装置,控制温度在60 ℃,B部分还应补充装置： 。

（2）C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2），该反应的离子方程式为 。

若实验时需要450 mL 4 mol·L-1的NaOH溶液，则在精确配制时,需要称取NaOH的质量是 g,所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有 。 202230

- 2 - 答案：（1)2KClO3+H2C2O4K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O

盛有冰水混合物的水槽（或冰水浴装置） (2）2ClO2+2OH—ClO3-+ClO2-+H2O 80。0 500 mL容量瓶、烧杯

解析：（1)A中反应产物有K2CO3、ClO2、CO2,由反应物与生成物可知反应为2KClO3+H2C2O4K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O,因为B为ClO2的凝集装置,二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,所以B部分还应补充装置为冰水浴冷凝装置或盛有冰水的水槽。

(2）C为尾气吸收装置，可选择NaOH溶液来吸收尾气，发生的氧化还原反应为2ClO2+2NaOHNaClO2+NaClO3+H2O,离子反应为2ClO2+2OH—ClO2-+ClO3-+H2O，配制450mL4mol·L—1的NaOH溶液,应该选用500mL容量瓶，根据提供的仪器可知，还需要烧杯,需要NaOH的质量为0.5L×4mol·L-1×40g·mol-1=80。0g。

章末检测

一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)

1．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是( )

答案 C

2．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是( )

A．加热 B．加压 C．降温 D．加大反应物浓度

答案 A

解析 A、B、D项均能加快反应速率，B、D项中的措施只是增大了单位体积内活化分子数目，而A项中措施可增大分子能量，从而增大活化分子百分数，加快反应速率。

3．下列说法中正确的是( )

A．非自发反应在任何条件下都不能实现

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

D．熵增加且放热的反应一定是自发反应

答案 D

解析 对于反应自发性的判断要综合利用能量判据和熵判据，仅靠单一判据不能对反应的自发性，作出准确判断，B、C项错误；一定条件的非自发过程若改变条件也可能转变为自发过程。

4．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是( )

A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol

答案 B

解析 前10秒钟，B的平均反应速率为0.06 mol/(L·s)，则消耗的B的物质的量为0.06

mol/(L·s)×10 s×2 L＝1.2 mol，B剩余的物质的量为4 mol－1.2 mol＝2.8 mol。

5．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )

A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

1 第十章 化学实验

李仕才

第一节化学实验基础

2 考点二 实验基本操作和实验安全

一、实验基本操作

1．药品的取用

3

2．物质的溶解

(1)固体的溶解：

一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。

(2)气体的溶解：

①对溶解度较小的气体(如Cl2、CO2、H2S等)，为了增大气体分子与水分子的接触机会，应将气体导管插入水中(如图中A)。

②对极易溶于水的气体(如NH3、HCl等)，气体导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的漏斗或干燥管，并使漏斗边缘或干燥管刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也避免出现液体倒吸的现象(如图中B、C和D)。

(3)液体的溶解：

用量筒分别量取一定体积被溶解的液体和溶剂，然后先后加入烧杯中搅拌而溶解。但对 4 于溶解放热较多的液体，往往先加入密度较小的液体，再沿烧杯内壁缓缓加入密度较大的液体，边加边搅拌。如稀释浓H2SO4时是把浓H2SO4慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌。

3．玻璃仪器的洗涤

(1)洗涤干净的标准：内壁附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。

(2)常见残留物的洗涤：

待清洗仪器 污物 清洗试剂

做过KMnO4分解实验的试管 MnO2 浓盐酸

做过碘升华实验的烧杯 碘 酒精

长期存放FeCl3溶液的试剂瓶 Fe(OH)3 盐酸

做过银镜反应实验的试管 银 稀HNO3

做过油脂水解实验的试管 油污 热的纯碱溶液

4.常见试纸的使用

(1)试纸的类型和使用范围

(2)试纸的使用方法

①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察试纸颜色的变化。

②检验气体：一般先将试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒的一端，使其接近出气口，观察颜色的变化。

5．装置气密性的检查方法

(1)常用方法 5

第1讲　评价与探究型实验题

热点一　有关物质组成的评价与探究性实验题

【例1】　已知某白色粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五种物质中的两种，且物质的量之比为

1∶1。请完成下述探究混合物组成的实验。

限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试

纸、淀粉碘化钾试纸；1 mol·L－1硫酸、1 mol·L－1硝酸、1 mol·L－1盐酸、1mol·L－1 NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液

、AgNO3溶液、蒸馏水。

a．初步探究

取适量白色粉末于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，得到无色透明溶液A。用胶头滴管取少量溶液A于试

管中，再滴加稀硝酸，溶液中有无色气泡产生；继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B。

(1)用________(填实验仪器名称)取白色粉末于烧杯中。

(2)上述实验可以得到的初步结论是____________________________________________。

(3)CuSO4、NH4Cl的溶液呈酸性，有人认为二者属于酸，你的观点是_________________。

b．进一步探究

(4)请设计最简单的实验方案进一步确定该固体混合物的组成。叙述实验操作、预期现象和结论。

实验操作预期现象和结论(5)写出所有探究过程中可能发生的反应的离子方程式：

________________________________________________________________________。

在实验设计与评价试题中，有关检测物质组成的实验设计是最为常见的一类考题。需要注意的是，在离子检测、气

化后的成分检测的过程中，要严格掌握离子检测、气体成分检测的先后顺序，防止各成分检验过程中的相互干扰。

解题思路：

①取少量固体试样溶于水 检测固体中的阴、阳离子得出实验结论。