江西省2020-2021年高二下学期化学期中考试试卷(II)卷
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第 1 页 共 10 页 江西省2020-2021年高二下学期化学期中考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） 既能与酸又能与碱反应是两性化合物的特征．下列物质属于两性化合物的是（ ）
A . Al
B . Na2CO3
C . Al（OH）3
D . （NH4）2SO4
2. （2分） (2016高一下·上饶期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A . 7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.1NA
B . 常温常压下，22.4LCH4中含有的氢原子数为4NA
C . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.2NA
D . 12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1NA个Na+、0.1NA个H+和0.1NA个SO42﹣
3. （2分） 下列物质中，与钠、氢氧化钠溶液、小苏打溶液均能发生化学反应的是（ ）
A . 甲醇
B . 邻甲基苯酚
C . 甲酸
D . 甲醛
4. （2分） (2017高二上·新疆期末) 升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）
A . 化学反应速率v
B . 化学平衡常数K
C . 水的离子积常数Kw 第 2 页 共 10 页 D .
弱酸的电离常数Ka
5.
（2分） (2016高二下·汪清期末) 下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（
）
A . 该元素的电负性是同主族最大的
B . 其轨道表示式为
C . 可以与H2化合生成液态化合物
D . 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
6. （2分） (2016高二上·赣州开学考) 如图是酸性介质的氢氧燃料电池构造示意图．关于该电池的说法不正确的是（ ）
A . a极是负极
B . 电解质溶液中的H+向b极移动
C . 电子由b通过灯泡流向a
D . 氢氧燃料电池是环保电池
7. （2分） 下列说法正确的是 （ ）
A . 向1mol/L氯化铁溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体
B . 0.1mol/L的氨水和氢氧化钠溶液分别稀释100倍后，氢氧化钠溶液的pH较氨水的大
C . 用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，选用石蕊试液作指示剂
D . 在铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，阳离子向负极移动 第 3 页 共 10 页 二、
实验题 (共1题；共5分)
8. （5分） (2019高一上·太原期末)
同学们在实验室里用不同的方法分别制取Cu(NO3)2 ， 并在此基础上探究Cu(NO3)2的化学性质。
（1） 甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu(NO3)2，反应的化学方程式是________。
（2） 乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线（下图），据此设计了以下实验方案，先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀HNO3反应，欲从反应后的溶液中得到Cu(NO3)2晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。乙组同学认为此方案优于甲组的方案，理由之一是________。
（3） 丙组同学用Cu(NO3)2晶体，探究其热稳定性，实验装置如下所示。（夹持装置和加热仪器未画出）
①充分加热Cu(NO3)2晶体一段时间后，观察到U形管中气体变为红棕色，红棕色气体是________。
②集气瓶中最终收集到的气体颜色是________，U形管中进入集气瓶后颜色发生变化的原因是________。
③欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO[假设Cu(NO3)2晶体已全部分解]，实验方案是________。
④由该实验可得出的结论是________。
三、 工业流程 (共1题；共5分)
9. （5分） (2018高一上·孝义期末) 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 较多的Cu2+ 和少量的Na+ 为了减少污染并变
废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁及金属铜,请根据下列流程在标有①-⑤的方框和括号内填写物质名称或操作方法，完成回收硫酸亚铁及金属铜的简单实验方案。 第 4 页 共 10 页
四、
综合题 (共2题；共9分)
10.
（3分） (2017·新课标Ⅲ卷) （14分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途．回答下列问题：
（1）
画出砷的原子结构示意图________．
（2）
工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫．写出发生反应的化学方程式________．该反应需要在加压下进行，原因是________．
（3）
已知：As（s）+ H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1
H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H2
2As（s）+ O2（g）=As2O5（s）△H3
则反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H=________．
（4）
298K时，将20mL 3x mol•L﹣1 Na3AsO3、20mL 3x mol•L﹣1 I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33﹣（aq）+I2（aq）+2OH﹣⇌AsO43﹣（aq）+2I﹣（aq）+H2O（l）．溶液中c（AsO43﹣）与反应时间（t）的关系如图所示． 第 5 页 共 10 页
①下列可判断反应达到平衡的是________（填标号）．
a．溶液的pH不再变化
b．v（I﹣）=2v（AsO33﹣）
c．c （AsO43﹣）/c （AsO33﹣）不再变化
d．c（I﹣）=y mol•L﹣1
②tm时，v正________ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
③tm时v逆________tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是________．
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为________．
11. （6分） (2016高一上·菏泽期中) 现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1） 该气体所含原子总数为________．
（2） 该气体在标准状况下的体积为________
（3） 该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为________．
（4） 该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为________．
五、 推断题 (共1题；共6分)
12. （6分） (2017高二下·宣城期末) 阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，对预防血栓和脑梗有很好的作用，M是一种防晒剂，它们的结构简式分别为
，它们的合成路线如下： 第 6 页 共 10 页
已知：Ⅰ. E的俗称水杨酸，学名2-羟基苯甲酸｡
根据以上信息回答下列问题
（1） M中无氧官能团的名称________｡
（2） A→B过程的反应类型为________｡C的结构简式________｡
（3）
由E→阿司匹林的过程中，另一种产物是一种常见的酸，该过程化学方程式________｡
（4） 下列关于阿司匹林和防晒剂M说法正确的是_________(双选)｡
A . M的分子式是C15H19O3
B .
两者都可发生氧化反应
C . 1mol阿司匹林完全水解，需消耗3molNaOH
D . 1molM与足量氢气发生加成反应，最多消耗1molH2
（5） 阿司匹林有多种同分异构体，请写出同时满足下列条件的任意一种同分异构体的结构简式________｡
ⅰ苯环上有3个取代基;
ⅱ能发生水解反应，能发生银镜反应，还能与NaHCO3产生CO2
（6） 写出由I到M的合成路线(第一步已给出)：合成路线示例如下： 第 7 页 共 10 页
________ 第 8 页 共 10 页 参考答案
一、
单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、 实验题 (共1题；共5分)
8-1、
8-2、
8-3、
三、 工业流程 (共1题；共5分)
9-1、
四、 综合题 (共2题；共9分) 第 9 页 共 10 页 10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
五、 推断题 (共1题；共6分)
12-1、
12-2、 第 10 页 共 10 页 12-3、
12-4、
12-5、
12-6、
