人教版高三化学选修三第二章分子结构与性质知识点(汇总)

第 1 页 人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题

一、单选题(每小题只有一个正确答案)

1.根据科学职员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是( )

A． 它们都是极性键组成的极性分子

B． 它们之间以氢键连合在一起

C． 它们的成键电子的原子轨道都是sp3—s

D． 它们的立体布局都相同

2.NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面布局，其充分的理由是（ ）

A． NH3分子是极性分子

B． 分子内3个N—H键的键长相等，键角相等

C． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都即是107.3°

D． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都即是120°

3.下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是( )

A． 氧化镁

B． 氦

C． 铜

D． 液氨

4.下列有关化学键类型的鉴别不正确的是( )

A． s­s σ键与s­p σ键的对称性不同

B． 分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

C． 已知乙炔的布局式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)

D． 乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键

5.电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（ ）

A． NO和NO2

B． C2H4和 N2

C． NH4+和 OH﹣

D． NO 和CO2

6.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）

A． CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大 第 2 页 B． CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

第二章《分子结构与性质》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1．干冰气化过程中发生变化的是（ ）

A．分子间作用力 B．分子内共价键的极性

C．分子内原子间距离 D．分子的空间构型

2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A．氮气分子的电子式：

B．质子数为53、中子数为78的碘原子：𝐼5378

C．对硝基苯酚的结构简式：

D．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

3．C2H4分子中 （ ）

A．有4个σ键，2个π键 B．6个σ键

C．3个π键 D．5个σ键，1个π键

4．用过量的硝酸银溶液处理含有0.01 mol氯化铬(CrCl3·6H2O)的水溶液，生成0.02 mol

AgCl沉淀，此氯化铬最可能是( )

A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

5．下列双原子分子中，热稳定性最好的是（ ）

分子 I2 HF F2 HI

键能(kJ/mol) 151 569 153 297

A B C D

A．A B．B C．C D．D

6．甲醛(分子式为CH2O，每个原子最外层电子都满足稀有气体稳定构型)，是一种具有强烈刺激性气味的气体，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形的污染性物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是（ ）

A．C原子、O原子都采取sp3杂化

B．甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构

C．甲醛分子与水分子间可以形成氢键，但甲醛分子之间不能形成氢键

D．甲醛分子为非极性分子

7．下列物质的性质比较中，错误的是（ ） A．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．熔沸点：H2O> H2Se> H2S

第二章《分子结构与性质》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)

1.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()

A．它们都是极性键构成的极性分子

B．它们之间以氢键结合在一起C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3—s

D．它们的立体结构都相同2.NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是（）

A． NH3分子是极性分子

B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等

C． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107.3°

D． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°

3.下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是()A．氧化镁

B．氦C．铜D．液氨4.下列有关化学键类型的判断不正确的是()A． s-s σ键与s-p σ键的对称性不同B．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)D．乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键5.电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（）A． NO和NO2B． C2H4和 N2C． NH4+和 OH﹣

D． NO 和CO26.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）

A． CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大

B． CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

C． CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D． CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

7.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是()

A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素

2 / 9 B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C． Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子

（人教版）高中化学选修3 《物质结构与性质》全部教案学案

第一章 原子结构与性质

一、本章教学目标

1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。

3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。

4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。

5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。

本章知识分析：

本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。

通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。

注意本章不能挖得很深，属于略微展开。

相关知识回顾（必修2）

1. 原子序数：含义：

（1）

原子序数与构成原子的粒子间的关系：

原子序数＝