人教版高中化学选修3第二章 分子结构与性质 章末复习
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第二章 分子结构与性质
一、选择题
1．下列说法不正确的是( )
A.某分子立体构型为三角锥形,则一定是极性分子
B.某微粒立体构型为V形,则中心原子一定有孤电子对
C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道
D.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体
2．硒(Se)是第ⅥA族元素，则SeS3的分子构型是( )
A．正四面体形 B．V形
C．三角锥形 D．平面三角形
3．在BrCH===CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是( )
A．sp－p B．sp2－s
C．sp2－p D．sp3－p
4．下列事实不能用氢键来解释的是
A．冰的密度比水小，能浮在水面上
B．NH3的沸点比PH3高
C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛
D．H2O的分解温度比H2S高得多
5．对σ键的认识不正确的是( )
A．σ键不属于共价键，是另一种化学键
B．ss σ键与sp σ键的对称性相同
C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
6．下列关于H2O的说法不正确的是( )
A．立体构型为直线形
B．立体构型为V形
C．分子内氧原子有两对未成键电子对
D．分子内只存在σ键
7．下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )
A．CO2、H2S B．C2H4、CH4
C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl
8．下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法不正确的是( )
A．32 g S8分子中含有1 mol σ键 B．SF6 分子中所有原子均达到8电子稳定结构
C．1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键
D．SF6分子中S原子位于6个F原子形成的正八面体中心
9．下列对分子中σ键重叠方式的分析不正确的是( )
A B C D
H2 HCl Cl2 ClF
两个原子的s轨道重叠 氢原子的s轨道和氯原子的p轨道重叠 一个氯原子的s轨道和另一个氯原子的p轨道重叠 氯原子的p轨道和氟原子的p轨道重叠
10．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( )
A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F2
11．根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是( )
A.两者都为s-s σ键
B.两者都为p-p σ键
C.前者为p-p σ键,后者为s-p σ键
D.前者为s-s σ键,后者为s-p σ键
12．下列说法正确的是( )
A.范德华力的实质也是一种电性作用,所以范德华力是一种特殊的化学键
B.范德华力非常微弱,但破坏范德华力也需要消耗能量
C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂
D.非金属元素的原子间只形成共价键,金属元素的原子和非金属元素的原子间只形成离子键
13．下列各组中的分子或离子都含配位键的是( )
A.H2O、Al2Cl6
B.CO2、
C.PCl3、[Co(NH3)4Cl2]Cl
D.NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO4
14．甲烷和白磷均为正四面体结构，判断甲烷和白磷分子中化学键的键角关系( )
A．前者大于后者 B．前者小于后者
C．二者相等 D．无法判断
15．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法正确的是( )
A．配位体是Cl－和H2O，配位数是8
B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋
C．内界和外界中Cl－的数目比是1∶2
D．向1 mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 mol AgCl沉淀
16．下列说法正确的是( )
A．所有的共价键都有方向性 B．H3违背了泡利原理和共价键的饱和性
C．碳原子只有2个未成对电子，CH4和CCl4违背了共价键的饱和性
D．Cl2分子形成时3p轨道的重叠方式是
17．下列关于NH＋4、NH3、NH－2三种微粒的说法不正确的是( )
A．三种微粒所含有的电子数相等
B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同
C．三种微粒的立体构型相同
D．键角大小关系：NH＋4＞NH3＞NH－2
18．下列叙述中正确的是( )
A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
二、非选择题
19．Cu2＋能与NH3、H2O、OH－、Cl－等形成配位数为4的配合物。
(1)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。
①画出配离子[Cu(OH)4]2－中的配位键：________。
②Na2[Cu(OH)4]中除了配位键外，还存在的化学键类型有________(填序号)。
A．离子键 B．金属键
C．极性共价键 D．非极性共价键
(2)金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生如下反应：
Cu＋H2O2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。其原因是____________________________________。
(3)Cu2＋可以与乙二胺(H2N—CH2CH2—NH2)形成配离子，如下图：
①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序为________。
②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是________。
20．(1)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的立体构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是
N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 038.7 kJ·mol－1
若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在________(填标号)。 a．离子键 b．共价键
c．配位键 d．范德华力
(2)ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：
①H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为________，SO2－3离子的立体构型为________。
②H2SeO3的K1和K2分别为2．7×10－3和2．5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1．2×10－3，请根据结构与性质的关系解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_______________________________________________________
________________________________________________________________。
参考答案
一、选择题
1．D
2．D
3．C
4．D
解析：D
A．在冰中水分子之间存在氢键，使水分子有序排列，体积增大，导致单位体积内含有H2O分子数减少，因而密度比液态水小，所以能浮在水面上，A不符合题意；B．NH3、PH3都属于分子晶体，分子之间都存在分子间作用力，而NH3的分子之间还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，导致NH3沸点比PH3高，B不符合题意；C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛是由于邻羟基苯甲醛在分子内存在氢键，而对羟基苯甲醛则存在分子间氢键，分子间氢键的形成，增加了分子之间的吸引作用，因而对羟基苯甲醛熔沸点比邻羟基苯甲醛的高，C不符合题意；D．H2O的分解温度比H2S高得多是由于H2O的分子内的H-O比H2S分子内的H-S键强，断裂消耗的能量比H-S键高，与分子之间是否存在氢键无关，因此不能用氢键来解释，D符合题意；故合理选项是D。
5．A
6．A
7．B
8．B
9．C
10．B
11．C
12．B
13．D
14．A 15．C
16．B
17．C
18．B
二、非选择题
19．
②A、C
(2)过氧化氢为氧化剂，氨分子与Cu2＋形成配位键，两者相互促进使反应进行
(3)①O>N>H ②sp3
20．(1)①三角锥形 sp3 ②3 ③d
(2)①强 平面三角形 三角锥形
②H2SeO3中的Se为＋4价，而H2SeO4中的Se为＋6价，正电性更高，导致Se—O—H中O的电子更易向Se偏移，越易电离出H＋
