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高中化学必修二方程式总结

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高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总

第一章 物质结构 元素周期律

1、Li与O2反应（点燃）：4Li + O2 2Li2 O

Na与O2反应（点燃）: 2Na+O2Na2O2

2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应：

F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2=== 2HCl

Br2 + H2=== 2HBr I2 + H2=== 2HI

3、卤素单质间的置换反应：

（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：

①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl

②Cl2+2NaI===I2+2NaCl

（2）溴水与碘化钠溶液反应： Br2+2NaI===I2+2NaBr

4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑

Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑

5、Na与Cl2反应（点燃）：

6、用电子式表示氯化氢的形成过程：

第二章 化学反应与能量

1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 :

Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

2、原电池原理

典型的原电池（Zn-Cu原电池）

负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）

正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）

电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑

3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2 2H2O+O2↑

4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3

5、高炉炼铁：2C + O2 === 2CO Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2

第三章 有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应（与O2的反应）：

CH4(g)+2O2(g)点燃 CO2(g)+2H2O(l)

（2）取代反应（与Cl2在光照条件下反应生成四种不同的取代物）：

2、乙烯的主要化学性质

（1）氧化反应（与O2的反应）：C2H4+3O2点燃 2CO2+2H2O

（2）加成反应（（与Br2的反应）:

(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:

CH2=CH2 + H2CH3CH3

CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）

CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）

（4）聚合反应：

(乙烯制聚乙烯)①

(氯乙烯制聚氯乙烯)②

3、苯的主要化学性质:

（1）氧化反应（与O2的反应）：2C6H6+15O2点燃 12CO2+6H2O

（2）取代反应:

Br ①与Br2的反应:

+ Br23FeBr

+ HBr

②苯与硝酸（用HO-NO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：

+ HO-NO2 + H2O

（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：

+ 3H2 催化剂

4、乙醇的重要化学性质

（1）乙醇与钠的反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

（2）乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧: CH3CH2OH+3O2点燃 2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反应:

2CH3CH2OH+O2AgCu或 2CH3CHO+2H2O

③乙醇在常温下的氧化反应:

CH3CH2OH或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnOCH3COOH

5、乙酸的重要化学性质

（1）乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（成分是CaCO3）：

2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2）乙酸的酯化反应

①反应原理（与乙醇的反应）：

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水—NO2 的小、不溶于水的油状液体。

6、①蔗糖水解反应： C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

②淀粉（纤维素）水解反应：

③油脂的重要化学性质——水解反应:

油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H2O酸甘油+高级脂肪酸

油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:

油脂+H2O碱甘油+高级脂肪酸

蛋白质+H2O酶等各种氨基酸

第四章 化学与可持续发展

1、HgO受热分解： 2HgO 2Hg + O2↑

Ag2O受热分解： 2Ag2O 4Ag + O2↑

2、CO还原Fe2O3： Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe +3CO2 (高炉炼铁)

① C 还原ZnO ： 2 ZnO ＋ C 高温 2 Zn ＋CO2↑

②C 还原MgO : MgO ＋C 高温 Mg ＋CO↑

③ Al 还原Fe2O3（铝热反应）:

Fe2O3 ＋ 2Al 高温2Fe ＋ Al2O3

④Fe还原CuSO4：

CuSO4 ＋ Fe ==== FeSO4 ＋Cu (湿法炼铜)

3、电解

①电解NaCl： 2NaCl(熔融) 电解2Na ＋Cl2↑

②电解MgCl2: MgCl2(熔融) 电解Mg ＋Cl2↑

③电解Al2O3: 2Al2O3(熔融)电 解冰晶石 4Al ＋ 3O2↑

4、石油的催化裂化

例如：C4H10 催化剂加热、加压C2H4 ＋ C2H6

C16H34 催化剂加热、加压C8H18 ＋C8H16

C8H18 催化剂加热、加压C4H10 ＋C4H8

C4H10 催化剂加热、加压CH4 ＋C3H6

C4H10 催化剂加热、加压C2H4 ＋C2H6

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高中化学必修一二化学方程式汇总(免费)

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高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式汇总

必修一

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C

高温 2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2

钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2

10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO4

高中化学必修2化学方程式

高中化学必修2化学方程式

高中化学必修2化学方程式

1.镁与盐酸反应:Mg +2H+ = Mg2+ + H2↑

2.铝与盐酸反应：2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑

3.锌与盐酸反应 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑

4.铁与稀硫酸反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

5.氧化镁与稀硫酸反应 MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O

6.氧化铁与稀盐酸反应 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

7.氢氧化钠与稀硫酸反应 OH－ + H+ = H2O

8.氢氧化镁与稀盐酸反应 Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O

9.硝酸银与稀盐酸反应 Ag+ + Cl－= AgCl↓

10.氯化钡与稀硫酸反应 Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓

11.氢氧化钡与稀硫酸反应 Ba2++2OH－+2H++SO42－= BaSO4↓+2H2O

12.氯化镁与氢氧化钠溶液反应 Mg2+ +2OH－= Mg(OH)2↓

13.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 CO2 + 2OH－ == CO32－+ H2O

14.过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 CO2 + OH－== HCO3－

15.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 SO2 + 2OH－ == SO32－ + H2O

16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 SO2 + OH－== HSO3－

17.二氧化碳与澄清的石灰水反应 CO2 + Ca2+ +2OH－== CaCO3↓+ H2O

18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液反应 Ca2+ + CO32－== CaCO3↓

19.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应 Ba2+ + CO32－== BaCO3↓

20.硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液反应 Cu2+ + 2OH－== Cu(OH)2↓

一．物质与氧气的反应：

（一）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

高中化学必修二 第二章 钠及氯的化学方程式

高中化学必修二 第二章 钠及氯的化学方程式

1

高中化学无机反应

★1、钠露置于空气中生成白色固体：4Na+O2= 2Na2O

★2、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）

★3、钠在氯气中燃烧（白烟现象）：2Na+Cl22NaCl

★4、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕黄色的烟）：Cu+Cl2CuCl2

★5、铁在氯气中剧烈燃烧（棕褐色的烟）：2Fe + 3Cl2 2FeCl3

6、铁在氧气中剧烈燃烧（火星四射，放出大量的热）：3Fe +2O2 点燃

Fe3O4

★7、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰，瓶口有白雾）：H2 + Cl2 点燃

2HCl

★8、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）：2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑

2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - +H2 ↑

9、氧化钠与氧气反应：2Na2O+ O2 △

2Na2O2

10、氧化钠与稀盐酸反应：Na2O+2HCl= 2NaCl + H2O（Na2O+2H+=2Na++ H2O）

★11、钠与硫酸铜aq反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑

9、钠与氯化铁溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑

6Na+6H2O+2Fe3+=Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑

★12、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白。）

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑（Na2O2既是氧化剂又是还原剂）

13、氧化钙与水的反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

★14、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

高中化学苏教版必修二有机化合物化学方程式总结

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1．甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)

2．甲烷隔绝空气高温分解 甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）

3.甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。 ）

4．乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）

5．乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

6．乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化）

7．乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

8．乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）

9．乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）

10.乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）

11.乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4

12.乙炔和氯化氢 两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

13．乙炔和氢气 两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）

14．苯燃烧 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）

15．苯和液溴的取代 C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

16．苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）

17．苯和氢气 C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）