第6单元 碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池电极、电车的滑块等。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO
3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法
CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 选用和制氢气相同的发生装置
3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
新人教九年级化学教案
第六单元 碳和碳的氧化物
课题2 二氧化碳制取的研究
一、教学目标：
1、知识与技能
① 掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、装置的选取、操作步骤，检验、验满及收集。
② 初步懂得所选药品、装置的原因。
③ 提高和锻炼学生收集加工简单信息的能力，分析解决问题的能力。
2、过程与方法
初步学会气体制取的过程和方法；学会通过学生实验、讨论、阅读、实验方案等探究式学习，从“发现问题----提出假设---设计实验---分析解释收集到的信息---得出结论”整个参与过程中，充分让学生认识体会过程性的学习，使学生逐渐形成科学的学习方法。
3、情感态度价值观
① 继续提高学生学习化学的好奇心和探究的欲望，激发和发展学生学习化学的兴趣。
② 通过探究活动，培养学生求实、创新、严谨、合作的科学品质，集体协作的团队精神。
二、教学重点
1、药品选用、发生装置和收集装置的设计选择、 操作步骤顺序
2、二氧化碳的检验、验满
3、氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较
三、教学难点：探究实验室中制取CO2的装置，并制取CO2。
四、课时安排 ：1课时
教学过程设计： 教学过程
复习引入：在学习了实验室制取氧气的实验后，我们知道了制取一种气体，实验装置由发生装置．．．．和收集装置．．．．两部分组成。
发生装置的确定取决于两个条件：
（1） 反应物状态（固—固、固—液）
（2） 反应条件（加热、不加热）
⑶ 收集装置的确定 排气法
讲解并板书：
一、二氧化碳的实验室制法
1、实验药品：固体药品：石灰石和大理石
液体药品：稀盐酸
2、反应原理：CaCO3+2HC l=== CaCl2+H2O+CO2↑(重点)
注意：（1）不能用H2SO4代替盐酸，因为
CaCO3+ H2SO4 === CaSO4 +H2O+CO2↑生成的CaSO4微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止了碳酸钙与酸接触，使反应难以进行。
1 木炭+氧化铜
澄清的石灰水 第六单元 碳和碳的氧化物 知识总结
课题一 金刚石、石墨、C60
一、碳的几种单质
1. 金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2. 石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
（1）可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷等。
（注意：铅笔不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。）
（2）无定形碳：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等，由石墨的微小晶体和少量杂质构成。
活性炭、木炭具有疏松多孔的结构，所以有吸附性，（活性炭吸附性比木炭强）
⑴木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工业产品里的色素，吸附有异味的物质。
⑵活性炭：有较强的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭剂。
⑶焦炭：用于冶铁，
⑷炭黑：加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
3. C60 是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。
4.同一种元素可以组成不同的单质。例：红磷和白磷，氧气和臭氧，碳的各种单质等（互为同素异形体）。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
二、 单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异, 而各种单质碳的化学性质却完全相同 （完全燃烧都生成二氧化碳）!
1. 常温下，化学性质稳定
【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。】
档案材料一般用碳素墨水书写； 古代书画历经百年也安然无恙；木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。
2. 碳具有可燃性：
C+O2CO2（充分燃烧） 2C+O22CO（不充分燃烧）
碳在氧气中燃烧现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
3. 碳具有还原性： 可用于冶金工业。
2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
人教版化学九年级上册第六单元碳和碳的氧化物复习课教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1. 知识层面：通过复习，使学生巩固碳和碳的氧化物的相关知识，包括碳的单质形态、碳的化学性质、二氧化碳和一氧化碳的性质及用途。学生能准确掌握碳在自然界中的循环过程，理解二氧化碳对环境的影响，以及一氧化碳的毒性和安全使用。
- 掌握碳的几种单质（如金刚石、石墨、C60等）的结构和物理性质。
- 理解碳的化学性质，如可燃性、还原性等。
- 熟悉二氧化碳的实验室制法、性质（如不助燃、与水反应生成碳酸）以及环境中的重要作用。
- 了解一氧化碳的生成、性质（如可燃性、毒性）、应用及防范措施。
2. 技能层面：培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，通过实验操作提高观察、分析、推理的能力，以及设计与实施实验方案的能力。
- 能够运用碳及其氧化物的性质设计简单的实验，进行观察和分析。
- 能够运用所学的知识解释和解决生活中与碳及其氧化物相关的实际问题。
（二）过程与方法
1. 过程层面：通过小组合作、讨论交流、实验探究等多样化的学习过程，使学生在复习中主动构建知识网络，形成系统化的认知结构。
- 通过小组合作，共同完成对碳及其氧化物性质和应用的梳理。
- 通过讨论交流，分享学习心得，互相启发，加深对知识点的理解。
- 通过实验探究，体验科学过程，培养实证意识。
2. 方法层面：指导学生掌握有效的复习方法和策略，如概括总结、比较异同、联系实际等，提高学习效率。
- 学会使用概念图、表格等形式总结碳及其氧化物的性质和变化规律。
- 学会通过比较法，区分一氧化碳与二氧化碳的相似性和差异性。
- 学会联系生活实际，将化学知识与现实情境相结合。
（三）情感态度与价值观
1. 情感态度：激发学生学习化学的兴趣，培养积极探究、合作共享的科学态度，增强环境保护意识。
- 通过复习过程中的成功体验，增强学生学习化学的自信心和兴趣。
- 通过团队合作，培养学生的沟通能力和集体荣誉感。
