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第1页（共4页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 2014安徽省高考压轴卷化学
相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5
K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108
7. 科学家通过如下反应：O2+PtF6=O2PtF6，第一次制得氧所形成的正价盐。研究表明O2PtF6是离子化合物，其中阴离子为PtF6—。下列说法正确的是
A．该化合物既含离子键，也含有共价键
B．该反应证明O2能氧化PtF6
C．22.4L O2参与该反应时，转移1mol电子
D．34.1g O2PtF6含有5.42×1022个原子
8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．在pH=0的溶液中：Cl-、Na+、K+、C6H5—O-(C6H5-为苯基)
B．加入铝屑有氢气放出的溶液中：NH4+、K+、HCO3-、Br-
C．在H2SO3溶液中：HSO3-、K+、Cl-、Ba2+
D．在葡萄糖(C6H12O6)溶液中:SO42-、MnO4-、K+、H+
9.下列操作或仪器的选用正确的是
10. 如图所示，在金属杠杆两端分别用导线连接质量、体积都相同的空心铜球和空心铁球，调节保持杠杆平衡，慢慢向水槽中滴加CuSO4浓溶液。下列说法正确的是
A．一段时间后，铁球上会有大量红色固体附着
B．一段时间后，杠杆B端升高A端降低
C．滴入CuSO4后，溶液中的阴离子向Cu球方向移动
D．若杠杆为绝缘体材料制成，则杠杆始终保持平衡
11．少量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中，在恒定温度下分解：
2011年高考理综试题（安徽卷）化学部分
1．（2011安徽高考）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是
A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B.分子中四个氧原子共平面
C.该物质既有氧化性又有还原性
D.15.2g该物资含有6.02×1022个原子
2．（2011安徽高考）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.饱和氯水中 Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B.c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中 C6H5O-、K+、SO42-、Br-
C.Na2S溶液中 SO42-、K+、Cl-、Cu2+
D.pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+
3．（2011安徽高考）电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：
Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H+（aq） ΔH< 0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
4．（2011安徽高考）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 过量的Fe粉中加入HNO3，
充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B Agl沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出现 AgCl比Agl更难溶
C Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性
5．（2011安徽高考）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
2014·安徽卷(课标化学)
7．[2014·安徽卷] CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应( )
NH3＋CO2―→ ＋H2O
下列有关三聚氰酸的说法正确的是( )
A．分子式为C3H6N3O3
B．分子中既含极性键，又含非极性键
C．属于共价化合物
D．生成该物质的上述反应为中和反应
7．C [解析] 三聚氰酸的分子式为C3H3N3O3，A项错误；三聚氰酸分子中的化学键均为极性键，B项错误；三聚氰酸是由极性共价键构成的共价化合物，C项正确；中和反应生成盐和水，而该反应生成酸和水，不属于中和反应，D项错误。
8．[2014·安徽卷] 下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )
A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存
B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2
C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO2－4＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓
D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe
8．D [解析] Fe3＋与C6H5OH发生显色反应，A项错误；题中离子方程式电荷不守恒，B项错误；离子方程式中离子不符合化学式的配比，正确的离子方程式为2Fe3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓，C项错误，1 L 0.1 mol/L的该溶液中含有n(Fe3＋)＝1 L×0.2 mol/L＝0.2 mol，利用原子守恒可知加入足量锌可置换出铁的质量为0.2 mol×56
g/mol＝11.2 g，D项正确。
9．[2014·安徽卷] 为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是( )
选项 实验目的 主要仪器 试剂
CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：
下列有关三聚氰胺的说法正确的是（ ）
A．分子式为C3H6N3O3
B．分子中既含极性键，又含非极性键
C．属于共价化合物
D．生成该物质的上述反应为中和反应
答案：
C
解析过程：
三聚氰酸分子式为C3H3N3O3，该分子中只有共价键，属于共价化合物，而中和反应生成盐，A、B、D错，C合题意。
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下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（ ）
A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存
B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－ Fe2＋＋I2
C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－ Fe(OH)3＋ BaSO4
D．1 L0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe
答案：
D
解析过程：
A.Fe3+与C6H5OH发生显色反应；B项中电荷不守恒；C中反应物的计量数不对，正确的离子方程式为：2Fe3+ +3SO42—+3Ba2+ +6OH—=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓；D中据反应物的性质，知经过系列转化，有Fe2(SO4)3--2Fe3+--2Fe，n（Fe）=0.2mol，m（Fe）=11.2g。A、B、C错，D符合题意。
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题目：
为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（选项以表格内容为准）（ ）
选项 实验目的 主要仪器 试剂
A 分离Br2和CCl4混合物 分液漏斗、烧杯 Br2和CCl4混合物、蒸馏水
B 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液
C 实验室制取H2 试管、带导管的橡皮塞 锌粒、稀HNO3
D 测定NaOH溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸
