第五章化学方程式单元测试卷(解析卷)

1 第五章化学方程式单元测试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（每题3分，共45分）

1．向密闭的容器中通入氧气（含a个氧分子）和一氧化氮（含b个一氧化氮分子）气体，已知发生如下反应：2NO+O2═2NO2，最终容器内氧原子和氮原子个数之比为（ ）

A． B． C． D．

【解答】解：在一个密闭容器中，通入氧气（含a个氧分子）和一氧化氮（含b个一氧化氮分子）气体，根据两物质的分子结构可知容器内氮原子个数和氧原子个数之比是，在一定条件下充分反应后，根据质量守恒定律，则可知氮原子和氧原子的个数不变。故其个数之比也不会变化，仍然为是；

故选：C。

2．某化学反应过程的微观示意图如图，下列说法错误的是（ ）

A．原子是化学变化中的最小粒子

B．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变

C．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子

D．上述反应的化学方程式可表示为：2A+B＝A2B

【解答】解：A、由微粒的变化可知，原子是化学变化中的最小粒子，故A正确；

B、由微粒的变化可知，原子的种类不变，元素的种类也不变、原子的数目在化学反应前后不变，故B正确；

C、由微粒的变化可知，在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子，故C正确；

D、由物质的微观构成及反应可知，上述反应的化学方程式可表示为：2A2+B2＝2A2B，故D错误。 2 故选：D。

3．下列说法正确的是（ ）

A．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈酸性

B．等质量的二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为4：5

C．硝酸镁样品（含有一种杂质）14.8g，溶于水，与足量的NaOH溶液充分反应生成沉淀5.5g，则样品中可能含有的杂质是MgSO4

D．向一定量的氧化铁与氧化铜的混合物中加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量是1.6g

【解答】解：A、质量相等、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和硫酸溶液中，硫酸与氢氧化钠的质量相等。反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：

H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O

98 80

可以看出98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的硫酸与氢氧化钠混合后氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，故错误；

B、设二氧化硫和三氧化硫的质量为1，则有相同质量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为：＝5：4，故错误；

C、硝酸镁的相对分子质量为148，假设全部是硝酸镁，生成的沉淀是5.8g，故所含杂质的相对分子质量应大于硝酸镁的相对分子质量，而MgSO4的相对分子质量为120，错误；

D、氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；由于氧化铜和氧化铁的混合物与100克、9.8%的稀硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可；

设生成水的质量是x：由方程式可以看出硫酸与生成水的关系为

H2SO4 ～H2O

98 18

100g×9.8% x 3

x＝1.8g

所以水中氧元素的质量为：1.8g××100%＝1.6g，正确。

故选：D。

4．已知2A+3B═C+3D，用足量的A和49gB恰好完全反应，其生成57gC和1gD，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为（ ）

A．18 B．27 C．46 D．54

【解答】解：根据质量守恒定律可知A的质量＝57g+1g﹣49g＝9g

设A的相对分子质量为x

2A+3B＝C+3D

2x98×3

9g 49g

＝

x＝27

故选：B。

5．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是（ ）

A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子

B．某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素

C．木材燃烧后留下的灰烬质量比原木材的小，说明固体可燃物燃烧后质量一定减小

D．化学变化中有能量的释放和吸收，则有能量的释放和吸收的变化一定是化学变化

【解答】解：A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。

B、某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项推理正确。

C、木材燃烧后留下的灰烬质量比原木材的小，是因为生成的二氧化碳气体等逸散到空气中，但固体可燃物燃烧后质量不一定减小，如铁在氧气中燃烧后质量增大，故选项推理错误。

D、化学变化中有能量的释放和吸收，但有能量的释放和吸收的变化不一定是化学变化， 4 也可能是物理变化，如氢氧化钠溶于水放热，故选项推理错误。

故选：B。

6．在化学反应A+2B＝2C+D中，20g A与10g B恰好完全反应，生成18g D。若反应生成24g C，则参与反应的B质量为（ ）

A．20g B．10g C．6g D．5g

【解答】解：在化学反应A+2B＝2C+D中，20gA与10gB恰好完全反应，生成18gD，由质量守恒定律，参加反应的A和B的质量之和等于生成C和D的质量之和，则同时生成C的质量为20g+10g﹣18g＝12g。

若反应生成24gC，则参与反应的B质量为×10g＝20g。

故选：A。

7．下列化学方程式书写正确的是（ ）

A．红磷在空气中燃烧：2P+5O2P2O5

B．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3

C．实验室制氧气：2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑

D．锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

【解答】解：A、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为4P+5O22P2O5，故选项错误。

B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。

C、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故选项错误。

D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。

故选：D。

8．下列对质量守恒定律的理解和应用正确的是（ ）

A．1.0g碳与3.4g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳

B．蜡烛燃烧后质量减少了，所以此反应不遵循质量守恒定律

C．氢气燃烧时，参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成的水的体积

D．因为反应前后原子的种类、数目和质量不变，所以物质总质量守恒 5 【解答】解：A、碳和氧气反应的化学方程式为：C+O2CO2可知，碳、氧气、二氧化碳的质量比为3：8：11，故1.0g碳与3.4g氧气反应，氧气有剩余，生成的二氧化碳小于4.4g，故选项说法错误。

B、蜡烛燃烧后质量减少了，是因为生成的气体逸散到空气中，此反应仍遵循质量守恒定律，故选项说法错误。

C、质量守恒定律描述的是质量守恒，不是体积守恒，故选项说法错误。

D、反应前后原子的种类、数目和质量不变，所以物质总质量守恒，故选项说法正确。

故选：D。

9．化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质以及变化规律的一门基础自然学科，下列有关说法中，错误的是（ ）

A．组成：由两种或两种以上元素组成的物质属于化合物

B．结构：分子、原子、离子是构成物质的三种基本微粒

C．性质：水在三态变化过程中，其化学性质保持不变

D．变化：6CO2+6H2OR+6O2，则R中一定含碳、氢、氧三种元素

【解答】解：A、由两种或两种以上元素组成的物质不一定属于化合物，也可能是混合物，如过氧化氢和水的混合物，故选项说法错误。

B、分子、原子、离子是构成物质的三种基本微粒，故选项说法正确。

C、水在三态变化过程中，只是状态发生改变，其化学性质保持不变，故选项说法正确。

D、由6CO2+6H2OR+6O2，反应前碳、氢、氧原子个数分别为6、12、18，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为6、0、12，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个R分子由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成，则R中一定含碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确。

故选：A。

10．下列变化中，能用质量守恒定律解释的是（ ）

A．6g水受热变成6g水蒸气

B．铜粉在空气中加热后，固体的质量比原来铜粉的质量大 6 C．100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液

D．4g食盐溶解在96g水中，成为100g的食盐溶液

【解答】解：A、6g水受热变成6g水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。

B、铜粉在空气中加热后，固体的质量比原来铜粉的质量大，是因为铜粉与空气中的氧气反应生成了氧化铜，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项正确。

C、100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。

D、4g食盐溶解在96g水中，成为100g的食盐溶液，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。

故选：B。

11．已知某纯净物1.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（ ）

A．只含有碳、氢元素

B．一定含有碳、氢、氧三种元素

C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素

【解答】解：4.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g××100%＝1.2g，3.6g水中含有氢元素的质量为：3.6g××100%＝0.4g，生成物4.4g二氧化碳和3.6g水中所含碳、氢元素的质量和＝1.2g+0.4g＝1.6g，恰好等于某纯净物的质量，则该纯净物中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素。

故选：A。

12．根据化学方程式不能获取的信息是（ ）

A．生成物

B．化学反应的快慢

C．反应条件

D．各反应物和生成物之间的个数之比

【解答】解：A、由化学方程式等号左边的是反应物，右边的是生成物，可以确定生成物，