物质的量应用于化学方程式的计算
1．200mL密度为1.1g/cm3的H2SO4，质量分数为15%跟Zn完全反应。计算：
（1）生成多少升氢气（标准状况）
（2）H2SO4物质的量浓度
（3）生成ZnSO4溶液，将此溶液稀释成0.50L，求此溶液物质的量浓度
2．有某二价金属氧化物和某三价金属氧化物的等物质的量组成的混合物,两者质量比为28:51，取这种混合物19.75g，恰好能与166mL浓度为20%、密度为1.10g/cm3的盐酸反应。试求这两种金属的相对原子质量。
3．环境监测测定水中溶解氧的方法是：
（1）量取a mL水样迅速加入固定剂：MnSO4溶液和KI溶液（含KOH），立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应。
（2）测定：开塞后迅速加入适量硫酸（提供H+），使之生成I2，再用b mol/L Na2S2O3滴定（与I2反应），消耗了V mL（以淀粉为指示剂），有关反应的离子方程式为：
①2Mn2++O2+4OH－ 2MnO（OH）2（该反应极快）
②MnO（OH）2+2I－+4H+ Mn2++I2+3H2O
③I2+2S2O32－ 2I－+S4O62－
试求：水中溶解的氧气的量（以g/L为单位）.
4．一块表面已被氧化为氧化钠的金属钠0.5g，投入100g水中，放出氢气224mL（标准状况），同时测得溶液的密度为1.09g/mL，求此溶液的物质的量浓度。
5．用4.35MnO2与过量浓盐酸反应，向反应后的溶液中加入10%的NaOH溶液40g，恰好中和过量的酸，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液。求：
（1）标准状况下生成氯气的体积
（2）生成AgCl沉淀的质量
6．标准状况下的H2和Cl2混合气体aL，经光照反应后，所得气体恰能使含b mol NaOH的溶液完全转化成盐，分别求出在下列各种情况下的a、b关系
（1）若V（H2）:V（Cl2）＞1时：
物质的量在化学方程式计算中的应用练习题及答案
一、选择题
1. 下列化学方程式中，物质的量系数与物质的量之间的关系正确的是：
A. 物质的量系数与物质的量成正比
B. 物质的量系数与物质的量成反比
C. 物质的量系数与物质的量无关
D. 物质的量系数与物质的量之间的关系不确定
答案：A
2. 化学方程式H2 + O2 → H2O中，氢气和氧气的物质的量比为2:1，如果有4 mol的氢气参与反应，氧气的物质的量是多少？
A. 2 mol
B. 4 mol
C. 8 mol
D. 16 mol
答案：B
3. 化学方程式2H2O2 → 2H2O + O2中，如果氧气的物质的量是10
mol，水的物质的量是多少？ A. 10 mol
B. 20 mol
C. 30 mol
D. 40 mol
答案：D
二、填空题
1. 在化学反应N2 + 3H2 → 2NH3中，如果氮气的物质的量是2 mol，则氢气的物质的量为________。
答案：6 mol
2. 在化学反应2Mg + O2 → 2MgO中，如果氧气的物质的量是4 mol，则镁的物质的量为________。
答案：4 mol
3. 在化学反应CO2 + 2H2O → C6H12O6 + O2中，如果二氧化碳的物质的量是8 mol，则葡萄糖的物质的量为________。
答案：4 mol
三、解答题
1. 某化学反应方程式为：C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O，计算当乙炔（C3H8）的物质的量为10 mol时，生成的二氧化碳的物质的量和水的物质的量分别是多少？ 解答：按照化学方程式的比例关系，C3H8与CO2的物质的量比为1:3，C3H8与H2O的物质的量比为1:4。因此，当C3H8的物质的量为10 mol时，生成的CO2的物质的量为10 mol × 3 = 30 mol，水的物质的量为10 mol × 4 = 40 mol。
2. 化学反应方程式为：2H2 + O2 → 2H2O，计算当氢气的物质的量为6 mol时，完全消耗的氧气的物质的量是多少？
物质的量应用于化学方程式计算
一。物质的量应用于物质质量的计算
例题1．完全中和0。1mol的NaOH需要H2SO4的物质的量是多少？所需H2SO4的质量是多少？
二。物质的量应用于气体体积（标况）的计算
例题2.将6.525g的MnO2与足量的浓盐酸混合加热反应，生成的Cl2在标准状况下的体积是多少？(实验室制氯气反应:)
三.物质的量应用于混合物的计算
例题3。取50。0mol的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量的BaCl2溶液得到14.51g白色沉淀，用过量稀HNO3溶液处理沉淀,最后沉淀减少到4。66g，并有气体放出,试计算：
(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。
（2）产生的气体在标准状况下的体积.
四.物质的量应用于氧化还原反应的计算 例题4.实验室用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2时，收集到7。1g Cl2 已知实验室制氯气反应：求：
（1）发生反应的MnO2的物质的量是多少?
（2)被氧化的HCl的物质的量是多少？
（3)有多少电子发生转移？
5、将0.65g锌加到50mL 1mol·L-1盐酸中，计算：
(1）标况下，生成H2的体积
（2)若反应完成后，溶液体积仍为50mL,这时溶液中的Zn2+和H＋的物质的量浓度是多少？
6、金属钠1。15g跟水反应，得到100mL溶液,试计算：
（1）生成的气体在标况下是多少升？
（2）反应后所得的溶液的物质的量浓度是多少?
物质的量在化学方程式中的计算
（一）一般计算
1、5.4g铝与200mLNaOH溶液恰好反应，计算：
（1）标准状况下生成H2的体积
（2）NaOH溶液的物质的量浓度
（3）转移电子的物质的量
2、把56gFe放入足量的稀盐酸中，Fe完全反应。计算：
（1）参加反应的铁的物质的量
（2）参加反应的盐酸的物质的量
（3）标准状况下生成H2的体积
（4）转移电子的物质的量
3、把铝、铜的混合物9.1g加到250mLNaOH溶液中，充分反应后收集到标准状况下的气体3.36L（溶液体积变化忽略不计），计算：
（1）反应中消耗NaOH的物质的量
（2）反应中消耗NaOH的物质的量浓度
（3）该混合物中Cu的质量分数
4、把铁、铝混合物1.1g加到200mL5mol/L盐酸溶液中，反应后盐酸的浓度为4.6mol/L（溶液体积变化忽略不计），计算：
（1）反应消耗盐酸的物质的量
（2）该混合物中铝、铁的物质的量各是多少
（3）反应后溶液中所含溶质的物质的量浓度各为多少
（二）、过量计算
特征：反应物（一般为两种）的量均已知
计算方法：
（1） 判断反应物谁过量或谁不足量
（2） 按反应物不足量的物质进行计算
（3） 过量的反应物是否与生成物继续反应
5、28gCO和40gO2混合，点燃使之充分反应，生成CO2的物质的量是多少？
6、2.7gAl投入200mL 1mol/L稀硫酸充分反应，可生成标准状况下H2的体积是多少？
（三）关系式法
特征：反应物与所求物不在同一反应中
计算方法：
（1） 写出各步反应的化学方程式
（2） 根据方程式，确定关系式
（3） 根据题目要求进行计算
8、将一块钠投入到0.25L2mol/L的CuSO4溶液中生成了9.8g沉淀，则所加入的钠的质量为多少？
9、碳酸钠和碳酸氢钠的混合物与100mL3mol/L的盐酸恰好完全反应，在标准状况下产生4.48L能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原混合物中碳酸钠的物质的量为多少？
