空气和氧气

初中化学“空气、氧气”知识点一、空气成分的研究史1.18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。

2.法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。

其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

二、空气中氧气成分的测定1.实验现象：A.红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B.（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

2.实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。

3.原理4.注意事项：A.所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B.要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C.装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D.要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。

E.点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞（否则测量结果偏大）。

思考：（1）可否换用木炭、硫磺、铁等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）（2）可否用镁代替红磷？不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。

会远远大于氧气的体积。

5..实际在实验中测得的结果比真实值小其原因可能是 A.红磷量不足；B.装置气密性差；C.未冷却至室温就打开止水夹；D.没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分按体积分数：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气。

四、物质的分类纯净物和混合物1.纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

鉴别氧气和空气的方法氧气和空气是我们生活中经常接触到的两种气体，它们在化学性质上有一定的区别。

本文将介绍一些鉴别氧气和空气的方法，帮助大家更好地认识和了解这两种气体。

从化学组成上来看，氧气和空气的主要区别在于氧气是由纯净的氧元素（O）组成的，而空气则是由氧气、氮气（N2）、水蒸气以及其他微量气体组成的混合物。

因此，我们可以通过将待测气体与氢气（H2）反应来区分氧气和空气。

实验方法如下：首先，将待测气体与氢气混合，并通过点燃观察其燃烧现象。

如果产生火焰，并且火焰燃烧强烈，那么说明待测气体中含有氧气。

因为氧气是一种能够支持燃烧的气体，它能与氢气反应生成水（H2O）。

而空气中的氮气则不具备这样的性质，无法支持氢气的燃烧。

因此，如果待测气体与氢气反应后没有产生明显的火焰，那么可以判断该气体为空气。

除了通过燃烧现象来鉴别氧气和空气外，我们还可以利用氧气和空气的密度差异进行区分。

氧气的密度相较于空气较大，因此可以通过密度测量来判断气体的成分。

实验方法如下：首先，取一定量的待测气体，将其装入一个密闭的容器中，然后通过称重的方法测量容器的质量。

接下来，将容器完全倒置，将其置于水中，使其充满水。

然后，再次测量容器的质量。

根据测量结果，我们可以计算得到待测气体的密度。

如果测得的密度值接近于空气的密度（约为1.29g/L），那么说明待测气体为空气。

而如果密度值较大，接近于氧气的密度（约为1.43g/L），则说明待测气体为氧气。

除了燃烧和密度测量外，我们还可以利用化学试剂来鉴别氧气和空气。

氧气具有较强的氧化性，可以与许多物质发生氧化反应。

因此，我们可以通过将待测气体与一些易被氧气氧化的物质接触，观察是否发生氧化反应来判断气体的成分。

实验方法如下：首先，将待测气体与一种易被氧气氧化的物质接触，例如将待测气体通过一定的装置通入到含有铁粉的试管中。

然后，观察试管内是否出现明显的氧化反应，如铁粉被氧气氧化生成铁锈。

如果出现明显的氧化反应，那么说明待测气体中含有氧气。

专题四 空气和氧气一、知能要点1.空气是一种 （填“纯净物”或“混合物”）。

按体积计算，大约是2N 占 ，2O 占 ，稀有气体占 ，2CO 占 ，其他气体和杂质占 。

2.证明空气中2O 体积占15的实验：如图5-1所示，把一个钟罩入在盛水的水槽中，以水面为基准线，把钟罩分成五等份，然后点燃过量的 红磷，等烯烧停止后，降到室温，可观察到水面上升到钟罩窖约15处，证明空气中含有 。

以上实验可说明氮所性质有 、 。

测定的氧气体积含量往往偏低，引起这样结果的原因可能是 。

3.空气的污染分两类：有害气体 、 、 三种及粉法。

污染原有 的燃烧，工厂排出的废气，汽车尾气，农作物秸秆的焚烧等。

净化空气的措施： 、 （写出两点）。

4.氧气的物理性质：氧气是一种没有颜色、没有气味的气体，密度比空气略大，溶解性： 。

5.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质 活泼的气体，具有 性和 性。

碳在氧气中燃烧的反应属于 反应，化学方程 。

硫在氧气中燃烧生成一种 的气全，化学方程式 。

铁在氧气中燃烧生成 （填化学式），而不是 （填化学工），化学方程式 。

7.危害：各种事物都具有两面性，氧气对人有有利的一面，但也有有害的一面，如缓慢氧化造成的 、 。

8.反应原理（写出化学方程式）：（1）在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰（常温） ；（2）在氯酸钾中加入少量二氧化锰（加热） ；（3）加热高猛酸钾 ；9.实验仪器：试管、导管、铁架台、洒精灯、集气瓶、玻璃征、水槽等。

10. ⎧⎨⎩（氧气不易溶于水） 收集方法-（氧气的密度比空气大）11.操作步骤：1查——2装——3固定——4装水——5加热——6收集——7先移导管——8后熄灯。

12.注意事项：（1）试管口要略向下倾斜，以防止 。

（2）排水法收集完毕，先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，以防止 。

二、知能运用典型例题例1：某同学利用图18-7所示装置测定空气中氧气的含量，红磷燃烧后到室温，打开弹簧夹发现进入广口瓶的液体液面高度超过广口瓶窖的15。

空气与氧气知识点总结氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在自然界中以分子形式存在，化学符号为O2。

氧气的密度较小，所以在空气中占有较大的比例。

它是大气层中最重要的气体之一，对于维持地球上生物的生存起着重要作用。

氧气的生产途径有多种多样，主要包括植物光合作用、化石燃料的燃烧以及工业生产。

植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，是地球上氧气的主要来源。

此外，化石燃料的燃烧过程也会释放大量的氧气。

工业生产中，氧气可以通过分离空气中的其他成分来得到。

氧气在人类生活中有多种用途，其中最为重要的是呼吸。

通过呼吸，人体从空气中摄取氧气，供给身体组织和器官的正常运作。

此外，氧气还可以用于燃烧和氧化反应，工业生产中的氧气主要用于金属冶炼、火焰切割、炼钢等方面。

除了人类和动植物的呼吸需求之外，氧气还对地球上的大气环境和生态系统起着重要的调节作用。

它可以与其他气体发生氧化反应，清除大气中的有害气体和微粒，保持大气的清洁和透明。

此外，氧气还是水的氧化剂，在水体中起着重要的氧化作用，维持水质的清洁和生物的生存。

在医疗方面，氧气也是一种重要的治疗气体。

临床上常用的氧气治疗包括吸氧疗法、氧气雾化疗法和高压氧疗法等，可以有效治疗呼吸系统和心血管系统的疾病。

但是，正如所有化学物质一样，氧气也有一定的危害性。

长时间处于高氧环境中会导致氧中毒，出现头晕、恶心、呕吐、抽搐等症状。

此外，氧气还容易与其他物质发生剧烈的化学反应，导致爆炸或火灾。

总的来说，氧气是生物生存的必需品，对地球生态系统的平衡和维持起着重要的作用。

人们应该正确地利用氧气，保护和改善大气环境，在呼吸和工业生产中合理使用氧气，以确保人类和地球上的其他生物能够获得足够的氧气供应。

空气和氧气知识点总结一、空气1. 空气的组成空气主要由氮气、氧气、二氧化碳、氩气等多种气体组成。

其中氮气约占空气的78%，氧气约占21%，其他稀有气体占约1%。

2. 空气的性质（1）无色无味（2）具有质量和体积（3）能被压缩（4）是一种混合气体3. 空气的重要性（1）维持生命——人类、动植物都需要氧气进行呼吸（2）促进燃烧——空气中的氧气是燃烧必不可少的条件（3）保护地球——大气层起到了屏蔽宇宙射线、阻挡陨石撞击地球等作用（4）调节气候——大气中的温室气体能够调节地球的温度4. 空气的污染随着工业化的发展，大量的工业废气排放、机动车尾气排放、生活垃圾处理等导致空气污染严重。

空气污染对人类健康和环境造成了严重的危害。

5. 空气的净化采取适当的措施，如大气环境治理、减少工业废气排放、加强环境监测等措施可以有效的减少空气污染，保护大气环境。

二、氧气1. 氧气的性质（1）氧气是一种无色、无味、无臭的气体（2）氧气具有化学活性，是支持燃烧的气体（3）氧气能够支持生物的呼吸作用2. 氧气的来源地球上的氧气主要来自于植物的光合作用。

植物通过光合作用中将水和二氧化碳转化为有机物质和氧气释放出来。

此外，地球的大气层中也含有大量的氧气。

3. 氧气的应用（1）医疗领域——氧气是医疗机构中的重要药品，可以治疗呼吸系统疾病、血氧供应不足等疾病。

（2）工业生产——氧气在冶金、化工等生产过程中起到重要的作用，也是一种重要的工业原料。

（3）航空航天领域——氧气是航空飞行员和宇航员在高空高原环境中的必备物品，保障其正常呼吸和生命4. 氧气的危害氧气是一种氧化剂，能够促进某些物质的氧化反应。

在高浓度下，氧气有引起火灾、爆炸等危险。

5. 氧气的保护为了保护氧气资源，减少空气污染，我们应该采取有效的措施。

如减少化石燃料的燃烧、推广清洁能源、加强植物保护等。

结语：空气和氧气是地球上最重要的自然资源，它们对人类的生存和发展有着重要的意义。

空气氧气类比推理空气氧气类比推理空气和氧气是人类生存必需的两种物质，它们在人类生命活动中起到了至关重要的作用。

同样地，类比推理也是人类思维过程中不可或缺的一部分，它能够帮助我们更好地理解和解决问题。

下面将从空气和氧气的角度出发，探讨类比推理在日常生活中的应用。

一、空气和氧气的重要性1. 空气对人体健康的影响空气中含有大量的有益元素，如二氧化碳、水蒸汽、微量元素等，这些元素对人体健康至关重要。

同时，空气还能够帮助人体排出代谢产物，保持身体健康。

2. 氧气对人体健康的影响作为呼吸过程中必不可少的元素，氧气对于维持身体正常运转至关重要。

它能够促进新陈代谢，增强免疫力，并且对心血管系统有良好的保护作用。

二、空气和氧气之间的关系1. 空气与生命空气是支撑生命的基础，没有空气就没有生命。

空气中含有大量的氧气，它是人体呼吸过程中必不可少的元素。

同时，空气中还含有其他有益元素，如二氧化碳、水蒸汽等，这些元素对于人体健康也非常重要。

2. 氧气与呼吸呼吸是人体生命活动中必不可少的过程，而呼吸过程中需要用到大量的氧气。

当人体呼吸时，肺部会将空气中的氧气吸入，并将其输送到身体各个部位进行新陈代谢。

因此，没有足够的氧气，身体就无法正常运转。

三、类比推理在日常生活中的应用1. 类比推理在学习和工作中的应用类比推理能够帮助我们更好地理解和学习新知识，在工作中也能够帮助我们更好地解决问题。

例如，在学习数学时，我们可以通过类比推理将已知问题与未知问题进行类比，并利用已知问题的解法来解决未知问题。

2. 类比推理在健康管理中的应用类比推理还能够帮助我们更好地管理自己的健康。

例如，我们可以将身体健康与汽车保养进行类比，通过定期体检、锻炼身体等方法来保持身体健康，就如同定期对汽车进行保养一样。

3. 类比推理在决策和判断中的应用在日常生活中，我们经常需要做出决策和判断。

类比推理能够帮助我们更好地分析问题，并作出正确的决策。

例如，在购买商品时，我们可以通过类比推理将不同品牌的商品进行对比，并选择最适合自己的商品。

第二单元 我们周围的空气 第1课时 空气一、认识空气的成分：1、法国化学家拉瓦锡的贡献拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中，氧气约占空气体积的 的结论。

2、【实验探究】：空气中氧气体积含量的测定（1）仪器：集气瓶、烧杯、燃烧匙、橡胶管、导管、弹簧夹（2）原理：红磷+氧气五氧化二磷——利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气 中的氧气，使密闭容器中的压强减小，在外界大气压的作用下水进入密闭容器内水的体积即为减少的氧气的体积。

检查装置气密性的方法（手握法）：把导管的一端放入水中，用手紧握集气瓶外壁， 如果导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱。

在集气瓶内加入少量的水.思考:目的是?(1)防止燃着的红磷溅到集气瓶底，将集气瓶炸裂。

(2)吸收五氧化二磷（3）降温【实验讨论及思考】（1）红磷不足：不能把瓶中的氧气完全反应掉，水倒流的体积不到原空气体积的1/5,测定的结果偏小。

（2）气密性不好：氧气被消耗后瓶中的气压减小，空气从瓶外被压入，导致水倒流体积偏小，测定结果偏小。

（4）未冷却至室温就打开止水夹：气体热胀冷缩，未冷却完毕瓶内压强较冷却后的要大，进入水的体积较小， 测 定结果偏小。

（5）能否用碳、硫代替红磷：碳、硫在空气中燃烧，消耗了氧气，但是同时生成了二氧化碳和二氧化硫补充气体的缺失，导致实验测定结果有很大误差；（6）能否用铁丝代替红磷：不能，因为铁丝在空气中不能燃烧。

例1、如果把自然界的水溶解的气体收集起来，分析的结果是氧气所占的体积大于21%，而氮气则小于78%，说 明氮气和氧气二者相比较， 更易溶解于水。

例2、成年人每分钟需要吸入8L 氧气，大约要吸入空气的体积是（ ）A 、50LB 、40LC 、30LD 、 20L二、空气的成分与作用：1、空气的组成成分结论氮气（N 2）----------78%氧气 (O 2) --------------21%空气 稀有气体---------------0.94%二氧化碳 (CO 2)--------0.03%其他水汽及杂质------0.03%2、空气各成分的作用：供给呼吸：医疗、潜水、登山、宇航【氧气的用途】支持燃烧：炼钢、焊接、切割金属、炸药加热1、无色无味的气体2、难溶于水【氮气性质】3、不提供呼吸4、化学性质不活泼1、做保护气灯泡充氮气延长寿命食品充氮气防腐保鲜【氮气用途】2、液氮汽化吸热做冷冻剂医疗上用于麻醉和冷藏人体3、与其他物质反应：制氮肥、制硝酸例3、小明和小红对市场上销售的一种分包装的蛋糕产生了兴趣，因为蛋糕包装在充满气体的小塑料袋内（如图 2-9所示），袋内的气体充得鼓鼓的，看上去好像一个小“枕头”，他们认为这种充气包装技术，主要是为了使食品能够较长时间地保质、保鲜。

第一节空气和氧气1．空气里各种气体所占的体积：氮气占78％，氧气21％，稀有气体0.93%，二氧化碳0.04%，水蒸气等其他气体和杂质0.03%。

2.空气中各成分有重要的利用，请对应连线：化学性质不活泼，可用作保护气；氧气通电时能发出不同颜色的光，可作电光源；固态叫干冰，是一种良好的致冷剂；氮气是工业制汽水的一种原料之一充入灯泡可延长使用寿命；二氧化碳制造化肥、炸药的重要原料；供给生呼吸；稀有气体燃料在氧气中燃烧后能产生高温火焰3. 怎样鉴别氧气、二氧化碳、水？4．氧气的物理性质：通常状况下是无色、无味的气体、不易溶于水，密度比空气略大、易液化和凝固, 液态氧呈淡蓝色，固态氧呈雪花状蓝色固体。

5．氧气的化学性质（是一种化学性质比较活泼的气体）碳在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧细铁丝在氧气中燃烧现象燃烧发出白光，放出大量的热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体。

燃烧放出大量的热，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。

剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。

化学方程式C+O2 CO2S + O2 SO23Fe + 2O2 Fe3O4 5．实验室制取氧气的方法：（1）利用高锰酸钾（KMnO4）制取氧气：实验室制取氧气并用排水法收集的实验步骤可概括为：查、装、定、点、收、离、熄（利用谐音巧记为：茶庄定点收利息）操作：①查：检查装置的气密性②装：装入药品③定：固定试管④点：点燃酒精灯⑤收：用排水法收集⑥离：将导管移离水面⑦熄：熄灭酒精灯。

（2）利用过氧化氢（H2O2）制取氧气时，要用二氧化锰做催化剂。

（3）利用氯酸钾（KClO3）制取氧气时，要用二氧化锰做催化剂。

催化剂：是在化学反应中能改变物质的反应速度，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。

（即“一变二不变”）如二氧化锰。

催化剂具有选择性，不是万能的，也不是唯一的。

（4）收集方法：①排水法（因为氧气不易溶于水或难溶于水）；②向上排空气法（因为氧气密度比空气大）（5）鉴别氧气：用带火星的木条，伸入瓶中，看能否复燃。

空气与氧气教案1. 教学目标- 了解空气和氧气的特性和重要性- 学习如何制备氧气- 理解氧气的用途和意义- 掌握安全使用氧气的知识2. 教学准备- PowerPoint演示文稿- 活动材料：氧气制备实验器材、氧气面罩、酒精灯等- 学生实验材料：试管、氢氧化钠、过氧化氢等3. 教学过程步骤一：引入- 向学生展示一张包含气体的图片，并提问：“你们知道这些气体是什么吗？”- 让学生分享对空气和氧气的理解，并引导他们对氧气的认识。

步骤二：空气的组成- 通过演示文稿向学生介绍空气的组成，其中包括氧气、氮气、二氧化碳等成分。

- 提醒学生空气中各种气体的含量是不稳定的，但氧气是最重要的成分之一。

步骤三：氧气的特性和重要性- 通过演示文稿介绍氧气的特性，如无色、无味、不可燃等。

- 强调氧气对于生物的重要性，包括维持呼吸、产生能量等方面的作用。

步骤四：氧气的制备- 介绍氧气的制备方法，包括氧气电解、过氧化氢和氢氧化钠反应等。

- 进行氧气制备实验，向学生展示实验过程和结论。

步骤五：氧气的用途和意义- 通过演示文稿向学生展示氧气的广泛应用，如医学、工业和实验室等方面。

- 引导学生思考氧气在不同领域的重要性，并讨论相关的实际案例。

步骤六：安全使用氧气- 强调使用氧气时的安全注意事项，如远离明火、避免高压和密闭环境等。

- 分发氧气面罩，并向学生演示正确佩戴和使用面罩的方法。

4. 实验活动- 将学生分成小组，让他们亲自进行氧气制备实验。

- 指导学生正确操作实验器材和注意实验安全。

5. 总结与评价- 向学生总结本节课所学的知识和实验结果。

- 提问学生关于氧气的问题，并评价他们对氧气的理解和应用能力。

6. 扩展活动- 邀请专业人士或访客讲解氧气在特定行业的应用案例，如气象、潜水、航空等。

- 组织学生进行小组讨论或研究项目，探索氧气在保护环境、治疗疾病等方面的潜在价值。

7. 参考资料- 氧气的制备与应用，教材或参考书籍- 相关网络资源和视频资料，如科学实验视频和科普文章注意事项：- 确保学生在实验过程中使用实验器材和氧气面罩时遵守安全规定。

专题复习一空气氧气【要点精讲】1．空气（1）空气的成分：空气的主要成分是氮气和氧气，其中氮气约占空气体积的4/5，氧气约占1/5；空气含有的各种成分，按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%.（2）测量空气中氧气的含量（3）纯净物和混合物纯净物：由同一种物质组成，有固定的组成和性质。

可以用专门的化学符号表示不同的纯净物，如用O2表示氧气，用NaOH表示氢氧化钠等。

混合物：由两种或多种纯净物组成，没有固定的组成，也没有固定的性质，不能用化学符号表示。

组成混合物的各种成分只是简单地混合在一起。

它们之间没有发生化学反应，各种物质都保持着它们各自的性质。

如空气、汽水等。

2．氧气（1）氧气的工业制法一一分离液态空气法（2）氧气的实验室制法实验室制取气体时，需要从药品、反应条件、反应原理、制取装置、收集装置、操作步骤、检验方法、验满方法等方面进行考虑。

①药品：过氧化氢溶液（俗称双氧水）、二氧化锰②反应原理：③实验装置：（发生装置、收集装置）发生装置的选择依据：反应物的状态及反应条件。

收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体的密度。

具体装置从略。

④操作步骤： a.检查装置的气密性； b.将药品装入试管（或锥形瓶或广口瓶）中； c.从长颈漏斗或分液漏斗中加入过氧化氢溶液； d.收集氧气。

⑤收集方法： a.排水法；向上排空气法。

⑥检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条立即复燃，证明是氧气。

⑦验满方法： a.用排水法集气时，如果集气瓶口有大气泡冒出，证明瓶中没有水，即已集满。

b.用向上排空气法时，用带火星的木条放在集气瓶口（注意：不能伸入瓶内），若木条复燃，证明集满。

（3）氧气的性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体。

它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。

木炭（主要成分是碳）黑色固体、木炭红热、无烟、无焰、生成无色无味的气体剧烈燃烧，发白光、放热，生成无色无味可使澄清石灰水变浑浊的气体硫磺（硫）黄色粉末、微弱的淡蓝色火焰、无烟、生成有刺激性气味的气体，剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体红磷暗红色固体、黄色火焰，放热有大量白烟产生，剧烈燃烧，耀眼白光，放热，生成大量白烟铁银白色固体，持续加热发红，离火后变冷，用火柴引燃细铁丝，剧烈燃烧，放热，火星四射，生成黑色固体石蜡白色固体，黄白色光，明亮火焰，放热，稍有黑烟，剧烈燃烧，发白光，放热（4）催化剂和催化作用在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都没有变化的物质叫做催化剂，催化剂所起的作用叫催化作用。

一、空气的组成1.空气成分的发现过程1774年法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积的1/5。

在19世纪以前，人们深信空气中仅含有氮气和氧气。

后来陆续发现了氦、氖、氩、氪、氙等稀有气体。

2.空气中氧气体积的测量在红磷燃烧这个实验中，红磷与空气中的氧气反应，生成了一种叫做五氧化二磷的白色固体，我们可以用文字的形式把这个反应表示出来。

五氧化二磷点燃氧气红磷−−→−+ 4P+5O 2点燃2P 2O 5方法点拨利用过量的红磷燃烧完全消耗其中的氧气而又不产生其他气体，导致压强减小，减小的体积即为空气中氧气的体积。

［实验探究］测定空气里氧气的含量实验用品：a.集气瓶、燃烧匙、导气管、烧杯、弹簧夹 b.红磷、水 实验步骤①在集气瓶口连接一个双孔胶塞，一个孔插燃烧匙，另一孔插导管，并配上弹簧夹。

②把导管的一端放入水中，用手紧握集气瓶外壁，如果在导管口有气泡冒出，则证明气密性良好。

③在集气瓶内加少量水，并做上记号。

④点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并把塞子塞紧。

实验现象①红磷燃烧，有大量白烟生成。

②冷却后，打开弹簧夹，集气瓶内的水面上升，而且上升到集气瓶体积的1/5。

实验成功的关键①装置不漏气。

若装置漏气，虽然装置内气体减少，但是从外界又进入一些气体，并不能使压强明显降低，因而水不能上升到集气瓶体积的1/5。

②燃烧匙里要放入过量的红磷，目的是使红磷燃烧，尽可能消耗尽集气瓶内的氧气。

③应该等温度冷却到室温时才可以观察。

因为如果温度较高，虽然气体减少，但是压强并不能减少很明显，因而水也不能上升到集气瓶体积的1/5。

要点提示集气瓶内盛少量水，一是为防止热的燃烧物溅落炸裂集气瓶；二是为了吸收五氧化二磷。

导管内应事先注满水，否则测量结果偏低。

3.空气的成分空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。

【常见误区】１．对化学变化中出现的“烟”和“雾”，“火焰”和“光”不分。

化学现象中：固体直接与氧气反应，燃烧时发出的是一定颜色和强度的光，气体或固、液体转变成气体再与氧气反应，燃烧时发出的是一定颜色和强度的火焰。

“烟”是指固体小颗粒悬浮在空气中形成的，而“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的。

如例1。

２．认为含氧化合物一定是氧化物。

氧化物的定义是由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素。

如果是混合物中含有氧元素，或者由三种以上元素组成的纯净物，虽然含有氧元素，但不是氧化物。

３．发光、放热、变色、产生气体或出现沉淀的反应一定是化学反应。

化学变化和物理变化的本质区别是“是否生成了新物质”，而不是“是否发光、放热、变色、产生气体或出现沉淀”。

有些物理变化也发光、放热、变色、生成气体或产生沉淀。

如例1。

过氧化氢水+ 氧气H2O2H2O O2常温下，过氧化氢的分解速率很慢，二氧化锰在过氧化氢分解反应中起了加快化学反应速率的作用，实验后测得二氧化锰的质量和化学性质都没有改变，化学上把二氧化锰这种改变化学反应速率的作用叫催化作用，能起催化作用的物质叫该反应的催化剂。

催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。

注意：①定义中的“改变”包含的意思是加快或者减慢。

②催化剂又称为触媒。

③催化剂不会改变生成物的量，而只是改变了化学反应的速率而已。

④催化剂在反应前后，质量和化学性质不变，物理性质可能发生改变。

⑤催化剂必须具体到某个化学反应，不能说二氧化锰是催化剂或者二氧化锰能加快化学反应速率，应该说成：二氧化锰是过氧化氢分解制取氧气的反应的催化剂。

催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。

二、加热氯酸钾、高锰酸钾制取氧气。

制取氧气反应原理：①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物文字表达式：氯酸钾氯化钾＋氧气符号：KClO3 KCl O2氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色粉末。

九年级空气与氧气知识点空气是地球上最常见的物质之一，它是由氮气、氧气、稀有气体和少量杂质组成的。

而其中最重要的成分之一就是氧气。

氧气是支持生命存在所必需的气体，它在我们的呼吸过程中起着至关重要的作用。

今天，我们就来探索一下九年级空气与氧气知识点，帮助我们更好地了解这个重要的概念。

一、空气的组成与性质空气主要由氮气和氧气构成，占大部分的体积比例，分别约为78%和21%。

此外，还有少量稀有气体和一些杂质，包括二氧化碳、氩气、氦气等。

空气具有质量、体积、压强、密度等一系列性质，它们可以通过实验进行定量的测量。

二、氧气的特性与重要性氧气是空气中最重要的成分之一，它是一种无色、无味、无臭的气体。

氧气在地球上的各种生命活动中起着重要的作用。

我们知道，呼吸是人类和动物生存的基本过程，它需要通过吸入氧气进行细胞呼吸以产生能量，并排出二氧化碳。

此外，氧气还参与燃烧反应，促进物质的氧化过程。

三、氧气的分离与制备氧气可以通过多种方法进行分离与制备。

其中最常见的方法是通过空气中的液化和气体吸附，或者利用分子筛等物质的吸附性能分离。

此外，也可以通过电解水来制备氧气。

电解水是一种将水分解为氢气和氧气的化学反应，通过电流通入水中，水分子将被分解为氧气和氢气。

四、氧气与环境污染空气中存在的氧气虽然对我们的生命至关重要，但在现代社会中，空气污染已经成为一个严重的问题。

工业排放、汽车尾气、燃烧过程中的废气等都会对空气质量造成影响，导致氧气含量的降低和环境污染。

因此，保护环境、减少空气污染对于保持空气中氧气的含量至关重要。

五、氧气的应用领域氧气在各个领域都有着广泛的应用。

医疗领域中，氧气被广泛应用于患者的呼吸辅助以及手术过程中的麻醉。

在工业生产中，氧气被用作切割、焊接、冶炼等工艺的辅助气体。

此外，氧气在潜水、登山等极限运动中也具有重要的作用，能够提供给人体所需的氧气。

六、其他与氧气相关的知识除了以上的内容，还有一些与氧气相关的知识点值得我们了解。