新人教版高一化学必修一第二章海水中的重要元素一
一和氯学霸笔记
由于篇幅限制，我将为你提供一个关于“海水中的重要元素——钠和氯”的概要笔记。如果你需要更详细的内容，建议查阅教科书或相关教辅。
一、钠的性质
1. 物理性质：银白色金属，质软，密度比水小，熔点低。
2. 化学性质：
- 与水的反应：2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
- 与氧气反应：4Na + O₂ = 2Na₂O
4Na + O₂= 2Na₂O
- 与氯气反应：2Na + Cl₂ = 2NaCl
二、氯的性质
1. 物理性质：黄绿色气体，刺激性气味，有毒，易液化。
2. 化学性质：
- 与金属反应：如：2Na + Cl₂ = 2NaCl
- 与氢气反应：H₂ + Cl₂ = 2HCl
- 与水反应：Cl₂ + H₂O = HCl + HClO
- 与碱反应：Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O
三、钠和氯的化合物
1. 氯化钠（NaCl）：主要存在于海水中，是重要的盐类。其水溶液呈中性。
2. 其他化合物：如NaClO（次氯酸钠），Na₂CO₃（碳酸钠）等。
四、钠和氯的生理作用
1. 钠：维持体内水分平衡、维持肌肉和神经的正常功能。
2. 氯：与钠共同维持体液的酸碱平衡。
以上是对“海水中的重要元素——钠和氯”的简要总结。希望对你有所帮助。如果需要更详细的内容或有其他问题，请随时提问。
一、填空题 1．探究钠及其化合物的性质，请按要求填空： (1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为_______(填化学式)； (2)Na投入MgCl2溶液中发生反应的总化学方程式_______。(写一个方程式) (3)向足量的蒸馏水中加入一定量Na2O2粉末，该反应的离子方程式为_______。 2．现有下列九种物质：①H2②铝③Na2O ④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2（SO4）3 （1）上述状态下可导电的是____；属于电解质的是____；属于非电解质的是____． （2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为____________。 的物质（3）⑨在水中的电离方程式为__________，34.2g ⑨溶于水配成250mL溶液，SO2- 4 的量浓度为______________。 3．卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。（1）氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。（已知Cl2可将NH3氧化成N2）写出有关的化学方程式 _____________________________。 （2）亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白剂。已知NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是_______________________________________。（3）从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。氧化时常用氯气做氧化剂，写出有关的离子方程式 ________________________________________________________。海带提碘时，由于碘的量较少，在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验。设计一个检验溶液中是否含有碘离子的方法______________________________________。 （4）盐酸和醋酸都是一元酸，某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断： 盐酸稀释时的pH变化曲线为____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），溶液的导电性b___c（填“>”、“<”或“=”）。 水电离的[H+]a点比b点大还是小___？从电离平衡移动原理解释原因： _____________________________ 4．（1）0.2 mol NH3的质量为_____g，其中含有__个氨分子，氢原子的物质的量为 ______mol。 （2）质量相同的 CO2、NH3、SO2、O3 四种气体中，含有分子数目最多的是
一、填空题 1．钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。 (1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 ① KClO4的名称是___________，具有___________(填“还原性”或“氧化性”)。 ② Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3 =3Na2O+2Fe，反应中Na作___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。 反应过程中氧化产物与还原产物的个数比为：___________。 (2)Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。请回答下列问题： ①根据实验目的，虚线框中的装置所用的试剂为___________。 ②装置C中观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。 ③装置A的作用是制备CO2，写出A中发生反应的化学方程式是___________。 2．按要求完成下列填空： （1）硫酸铁在水溶液中的电离方程式：___。 （2）实验室制取氯气的化学方程式：___。 （3）单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目并填空：___。 K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 在该反应中，氧化剂是___ (填化学式)。 3．(1)现有下列八种物质：①HC1气体；②Cu；③酒精(C2H5OH)；④CO2；⑤NaC1固体； ⑥FeCl3固体；⑦Ba(OH)2溶液；⑧熔融Al2(SO4)3；以上物质中所给状态能导电的是 ______：属于电解质的是______；(以上均填所给物质的序号) CO的物质的量为______mol，含有氧原子数目为_____，该气体在标准状(2)23 ⨯个2 3.0110 况下的体积为________L。 Al SO固体溶于水配成100mL溶液。 (3)将34.2g() 243 Al SO在水溶液中的电离方程式：_________。 ①写出() 243 Al SO的物质的量浓度为________。 ②该溶液中() 243 SO-的物质的量浓度为_______。 ③从该溶液中取出10mL，其中2 4 4．实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气： 2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
第1课时氯气的性质 核心微网络 素养新要求 1.了解氯元素的存在和氯气的用途。 2．分析氯原子结构，掌握氯气的性质。 3．认识次氯酸的性质。 4．通过实验手段，学会分析有关物质的性质。 学业基础——自学·思记·尝试 一、氯元素的存在和氯气的用途 1．存在：氯是一种重要的“成盐元素”，以化合态存在，自然界中以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 2．氯气的用途：重要的____________，可用来制造________、有机溶剂、农药、染料和药品等，也可生产漂白液和漂白粉等。 二、氯气的发现和物理性质 1．氯气的发现 2．氯气的物理性质
特别提醒 低温和加压的条件下，氯气(Cl2)可转变为液态(称为液氯)，二者都是纯净物。 三、氯气的化学性质 1．从氯原子的原子结构认识氯气的氧化性 Cl 得e− →Cl－ (1)与金属单质的反应 氯气能与大多数金属发生化合反应，生成____________。例如，钠、铁、铜等都能与氯气在加热条件下发生反应： 特别提醒 (1)由于Cl2具有强氧化性，因此Cl2与变价金属反应时，生成高价态的金属氯化物。如Cl2与Fe反应生成FeCl3而不是FeCl2，而S与Fe、Cu反应，生成物为金属的低价硫化物(FeS、Cu2S)，这说明Cl2的氧化性比S的强。 (2)常温下，干燥的Cl2与Fe不反应，故工业上常用钢瓶贮运液氯。 (2)与非金属反应的实验探究
燃烧结束后，纯净的H 2可以在Cl 2 中安静地燃烧，反应的化学方程式为H 2＋ Cl 2 2HCl 特别提醒 (1)H 2与Cl 2混合，在强光照射下可能会发生爆炸。 (2)实际工业生产可利用H 2在Cl 2中燃烧的反应制备盐酸。 (3)为了保证实验安全，H 2在点燃之前必须先检验纯度，只有符合点燃纯度要求的H 2才能点燃。 (4)燃烧的条件是温度达到着火点、可燃物及助燃剂，从H 2能在Cl 2中燃烧的实验事实可知，助燃剂可以是O 2，也可以是其他气体，如Cl 2等。燃烧的本质是物质之间发生了氧化还原反应。 (5)化学现象中烟、雾的区别 2.从化合价角度认识Cl 2的歧化反应 (1)与水的反应 ①氯气能溶于水，在常温下，1体积水可溶解约2体积的氯气。氯气的水溶液叫________，氯水因溶有氯气而呈________。溶解的氯气部分能够与水反应，生成HCl 和HClO(次氯酸)。 Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO ②氯水漂白性的探究(教材P 43·实验2－8)
第二章海水中的重要元素——钠和氯 第二节氯及其化合物 教师活动 教师：氯是一种重要的“成盐物质”。 教师：在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等 形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿 中。（展示图片） 教师：氯的单质氯气是一种重要的化工原料。大量
用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。（展示图片） 教师提问：氯有哪些性质呢？ 教师：引出本节课学习内容 教师利用多媒体设备向学生投影出下面 思维启迪：18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质——氯气。（展示照片） 思考讨论：教师：从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，时间长达三十多年，其间经历了数位科学家的不懈探索。你从这一史实中得到什么启示？ 教师：启示1：科学研究需要由正确的理论做指导，错误的理论只会浪费时间和精力。 教师：启示2：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误理论，建立正确的理论或推
动科学理论的发展。 教师：启示3：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。 思维启迪：氯气的命名 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质，并将这种元素命名为chlorine。这一名称来自希腊文，有“绿色”的意思。中文译名曾为“绿气”，后改为“氯气”。 新课讲解：氯气的性质 ①形态：气体 ②颜色：黄绿色 ③熔点：-101℃ ④沸点：-34.6℃ ⑤密度：3.214g/L（0℃） 思考讨论：①氯气能否和金属反应？ 教师：从氯的原子结构来看，它的原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定结构。 总结：氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。 新课讲解：氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等都能与氯气在加热条件下发生反应。（展示图片）
一、填空题 1．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a 、b 、c 、d 、e 中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 ()1氯水中含有的粒子有2H O 、2Cl 、___________、H +、Cl -、___________、OH -七 种。 ()2久置的氯水变为___________，原因是___________(用化学反应方程式表示)；实验室保存饱和氯水的方法是___________。 ()3b 过程中的离子方程式是___________。 ()4e 过程中所发生的主要反应的化学方程式为___________。 ()5能证明氯水具有漂白性的是___________填“a”、“b”、“c”或“d”)。 2．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题： (1)碳酸氢钠的化学式是_______，其水溶液显______(填“酸”“碱”或“中”)性。 (2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的化学方程式为______。 (3)NaHCO 3不稳定，受热易分解，碳酸钠稳定，受热不分解，除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠可用加热的方法，写出NaHCO 3受热分解的化学方程式____。 3．氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。 （1）SO 2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一。 石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。 石灰-石膏法的吸收原理： ①SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3+H 2O ； ②2CaSO 3+O 2+H 2O=2(CaSO 4•2H 2O)。 碱法的吸收原理：将含SO 2的尾气通入足量的烧碱溶液中，请写出对应的化学方程式：___。 已知： 试剂 Ca(OH)2 NaOH
一、填空题 1．按要求填空: (1)写出钠与水反应的离子方程式：___________。 (2)过氧化钠的颜色为：___________，其阳离子和阴离子的个数比为___________，写出过氧化钠与水反应的化学方程式：___________。 (3)写出氯的原子结构示意图：___________， 写出工业制漂白粉的化学方程式：___________。 (4)向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钙，写出反应的离子方程式：___________。 2．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______1mo1L -⋅。(取整数) (2)某同学取100mL 该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 +c(Na )=_______1mo1L -⋅。 (3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制480mL 含NaClO 质量分数为25%的消毒液，需要称量NaClO 固体的质量为_______，应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_______。 (4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为 31.84g cm -⋅)的浓硫酸配制12L 2.3 mo1L -⋅的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，+H 的物质的量浓度为_______1mo1L -⋅。 ②需用浓硫酸的体积为_______mL 。 ③若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是_______。 A ．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B ．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面 C ．未冷却，立即转移至容量瓶定容 D ．定容时，仰视溶液的凹液面 3．根据所学知识填写下列空白。 (1)在标准状况下，6.72 L CO 2质量为________g ，其中含有氧原子数目为________。 (2)在标准状况下，3.4 g 氨气所占的体积约为_______L ，它与同条件下________mol H 2S 含有相同的氢原子数。 (3)V L Fe 2(SO 4)3溶液中含有a g SO 24- ，取此溶液0.5 VL ，用水稀释至2 VL ，则稀释后溶液中SO 24-的物质的量浓度为______。 (4)下列数量的各物质，所含原子个数由大到小的顺序是________(填序号)。
一、填空题 1．根据所学知识填写下列空白。 (1)在标准状况下，6.72 L CO2质量为________g，其中含有氧原子数目为________。 (2)在标准状况下，3.4 g氨气所占的体积约为_______L，它与同条件下________mol H2S含有相同的氢原子数。 -，取此溶液0.5 VL，用水稀释至2 VL，则稀释后溶液(3)V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO2 4 -的物质的量浓度为______。 中SO2 4 (4)下列数量的各物质，所含原子个数由大到小的顺序是________(填序号)。 ①0.5 mol SO3②标准状况下22.4 L He ③4℃时9 mL水(水的密度为1 g/mL) ④0.2 mol CH3COONH4 (5)现有下列九种物质：①HCl气体②Cu ③C2H5OH ④CO2⑤CuSO4·5H2O ⑥小苏打 ⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融Na2SO4⑨NH3·H2O 属于电解质的是_________；属于非电解质的是_______；所给状态能导电的电解质是 _______(填所给物质的序号)。 2．新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我保护，我们要减少外出，避免与表现出有呼吸道疾病症状的人密切接触，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。也可以在实验室进行制备84消毒液（有效成分是NaClO）。 （1）新型冠状病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶属于分散系中的___________（“溶液”、“胶体”、“悬浊液”）。 （2）佩戴口罩预防疾病的原理相当于化学实验中的_________操作。（“蒸发”、“过滤”“萃取”） （3）生成N95口罩的主要原料是聚丙烯，它属于___________（填“金属材料”或“合成材料”） （4）如图是模拟84消毒液的装置，实验室先制备氯气，再通入氢氧化钠溶液，写出发生的化学反应方程式：__________________________，氧化剂是_________，氧化产物是 _________。 （5）84消毒液和洁厕灵混合使用时会发生化学反应2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑,使消毒液失效，杀菌消毒能力减弱，易发生生命危险，X为_________。 3．(1)现有下列八种物质：①HC1气体；②Cu；③酒精(C2H5OH)；④CO2；⑤NaC1固体；
一、填空题 1.某“84消毒液”瓶体局部标签如下图，该“84消毒液”通常稀释100 倍(体积之比)后使用。请答复以下问题： 84 消毒液 有效成分NaClO 规格1000mL 质量分数25% 密度 1.19g/cm 3 (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为mo1⋅L-1 。(取整数) (2)某同学取100mL 该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na+ ) =mo1⋅L-1 。 (3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL 含NaClO质量分数为25% 的消毒液，需要称量NaClO固体的质量为，应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、。 (4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增加消毒力量，某消毒小组人员用98%(密度为 1.84g ⋅cm-3 )的浓硫酸配制2L 2.3 mo1⋅ L-1 的稀硫酸用于增加“84消毒液”的消毒力量。 ①所配制的稀硫酸中，H +的物质的量浓度为mo1⋅L-1 。 ②需用浓硫酸的体积为mL 。 ③假设所配制的稀硫酸浓度偏高，则以下可能的缘由分析中正确的选项是。 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面 C．未冷却，马上转移至容量瓶定容D．定容时，仰视溶液的凹液面 2.同温同压下，容器A 中布满CO 2 气体，容器B 中布满N 2 ，假设V(A)：V(B)=3:2，则两 容器中的气体密度比为。 3.试验室用高锰酸钾和浓盐酸反响制备氯气： 2KMnO 4+16HCl(浓)=5Cl 2 ↑+2MnCl 2 +2KCl+8H 2 O (1)用双线桥法标出上述反响方程式中电子转移的方向与数目。 (2)上述反响中，氧化剂是(填化学式，下同)，氧化产物，浓盐酸表达了性和 性，当有4mol 水生成的时候，转移的电子有mol。 (3)试验完毕清洗仪器时，为了削减烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中参加的溶液是(填写化学式)，请用化学方程式表示该反响的原理。 (4)假设在标准状况下，将一个布满HCl 气体的集气瓶倒扣于盛水的水槽中，水布满整个集气瓶，(假设HCl 全部留在集气瓶内)，则该集气瓶内溶液中HCl 的物质的量浓度为mol/L。(保存三位小数) 4.某课外试验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干 分别进展试验争论。 (1)钠块切面外表快速变暗，反响的化学方程式为。 其外表的煤油，用刀切下数块，
一、填空题 1．(1)铁在氯气中加热的化学方程式为：___________ (2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：___________ (3)实验室制备高铁酸钾的原理为 Cl2+Fe(OH)3+KOH→K2FeO4+KCl+H2O，该反应的离子方程式为：___________ (4)若温度超过40℃，Cl2与NaOH 溶液反应生成NaClO3和NaCl，该反应的离子方程式为：___________ (5)写出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反应生成硫酸铜的化学方程式：___________ (6)0.2molCO2通入100mL3mol/L的NaOH 溶液，该反应的离子方程式为 _________________ 2．（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A萃取分液 B升华 C结晶 D过滤 E蒸馏 F分液 ①分离饱和食盐水与沙子的混合物______； ②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾________； ③从碘水中提取碘单质______； ④分离CCl4，（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物_________。 （2）实验室用NaCO3·10H2O晶体配制0. 5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是______。 （3）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5：7，现将7molAOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100mL浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为____。 （4）某学生欲用12mol·L-1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol·L-1的稀盐酸。 ①该学生需要用量筒量取____ mL 上述浓盐酸进行配制。 ②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是_____（填序号）。 a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 b将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中 c稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中 d定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 e容量瓶洗涤干净后未于燥 3．（1）在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，含原子数最多的是____，体积最小的是______。 （2）实验室常用的浓盐酸密度为1.19g/mL、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度 NO 的为_______________mol·L－1；若20 g 密度为 d g/mL 的硝酸钙溶液里含 1g Ca2+，则 3 浓度为_________mol·L－1 （3）容量瓶上除标有规格外，还有_______、___________。 （4）在标准状况下①4.48L CH4②6.02×1022个HCl分子③10.2g H2S ④0.15mol NH3。下列对这四种气体的关系从大到小的关系是（用序号填空）：
一、填空题 1．按要求完成下列填空： （1）硫酸铁在水溶液中的电离方程式：___。 （2）实验室制取氯气的化学方程式：___。 （3）单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目并填空：___。K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 在该反应中，氧化剂是___ (填化学式)。 2．已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)Δ MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下 列问题： (1)该反应中氧化剂是__________(填化学式)。 (2)用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______ MnO2+4HCl(浓)Δ MnCl2+Cl2↑+2H2O (3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示： ①反应Ⅰ的离子方程式为________。 ②工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟(为NH4Cl固体生成，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式_________。 3．氯气有广泛的用途，回答下列问题： （1）氯气可以用于制备“战略金属”钛，其中有关反应如下，用双线桥（或单线桥）标出反应中电子转移的方向和数目：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。___ （2）反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl可用于氯气管道的检漏，在该反应中，N2为__产物（填“氧化”或“还原”） （3）氯气可与NaOH溶液反应制备“84”消毒液，在2020年初抗击新冠病毒感染的肺炎(Covid-19)疫情中，“84”消毒液发挥了重要的作用。但若将“84”消毒液与洗厕剂洁厕灵混合使用，则会产生氯气，其反应的离子方程式是：__。 （4）氯气可与水反应，产生有漂白、杀菌作用的物质，反应的离子方程式为__；氯气可以用于制备漂白粉，漂白粉的有效成分是__(填化学式)。 （5）实验室检验某溶液中是否含有Cl-的操作方法是：__。 4．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题： (1)碳酸氢钠的化学式是_______，其水溶液显______(填“酸”“碱”或“中”)性。 (2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的化学方程式为______。 (3)NaHCO3不稳定，受热易分解，碳酸钠稳定，受热不分解，除去碳酸钠固体中的碳酸氢
一、填空题 1．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。 (1)装置中，饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。 (2)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl 2产生。如果有Cl 2产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。 (3)写出下列反应的化学方程式： ①气体发生装置中进行的反应：___________。 ②NaOH 溶液中发生的反应：___________。 2．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： 84消毒液 有效成分 NaClO 规格 1000mL 质量分数 25% 密度 31.19g/cm 该消毒液的物质的量浓度约为_______1mo1L -⋅。(取整数) (2)某同学取100mL 该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 +c(Na )=_______1mo1L -⋅。 (3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制480mL 含NaClO 质量分数为25%的消毒液，需要称量NaClO 固体的质量为_______，应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_______。 (4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为 31.84g cm -⋅)的浓硫酸配制12L 2.3 mo1L -⋅的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，+H 的物质的量浓度为_______1mo1L -⋅。 ②需用浓硫酸的体积为_______mL 。 ③若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是_______。 A ．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B ．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面 C ．未冷却，立即转移至容量瓶定容 D ．定容时，仰视溶液的凹液面 3．化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 (1)从物质的分类角度看，名不符实的一种物质是________(填化学式)；
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 一、活泼的金属单质——钠 1、钠与非金属单质的反应 (1)钠是一种 银白 色的固体，密度比煤油 大 ；硬度 小 ，在空气中很快 变暗 ，钠与氧气发生反应生成 Na 2O ，反应的化学方程式为 4Na ＋O 2===2Na 2O 。 (2)将钠加热，观察到钠先熔化成小球，然后剧烈反应，火焰呈 黄 色，生成了 淡黄 色固体，该固体物质是 Na 2O 2 ，反应的化学方程式为 2Na ＋O 2=====△ Na 2O 2 。 (1)钠是非常活泼的金属，与O 2反应时，反应条件不同，现象 不同 ，产物 不同 。 2、钠与水的反应 实验操作 实验现象 原因解释 钠浮在水面上(浮) 钠的密度比水小 钠熔化成闪亮的小球(熔) 钠的熔点低 ，反应放热 小球在水面上四处游动，最后完全消失(游) 反应产生的气体(H 2) 推动小球运动 与水反应发出嘶嘶响声(响) 钠与水反应剧烈 反应后溶液的颜色逐渐变红色(红) 反应生成碱(NaOH) 实验结论： (1)钠与水剧烈反应生成NaOH 和H 2，反应中氧化剂是 H 2O ，还原剂是 Na ，反应的实质是钠与水电离出的H ＋ 反应。 (2)反应方程式 ①化学方程式：①2Na ＋2H 2O ===2NaOH ＋H 2↑ ； ②离子方程式：2Na ＋2H 2O ===2Na ＋ ＋2OH － ＋H 2↑ 。 3、钠露置于空气中的变化 (1)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na 2CO 3粉末，此过程中的主要变化与现象：
(2)发生主要变化的化学方程式为 ①4Na＋O2===2Na2O ②Na2O＋H2O===2NaOH ④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O ⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O 二、钠的几种化合物 1、氧化钠和过氧化钠的比较 2、Na2CO3与NaHCO3性质的比较
第二章海水中的重要元素——钠和氯 1.1活泼的金属单质——钠 ......................................................................................... - 2 - 1.2钠的几种化合物焰色试验............................................................................... - 15 - 2.1氯气的性质 .......................................................................................................... - 28 - 2.2氯气的实验室制法氯离子的检验................................................................... - 39 - 3.1物质的量的单位——摩尔 ................................................................................... - 48 - 3.2气体摩尔体积....................................................................................................... - 59 - 3.3物质的量浓度....................................................................................................... - 68 - [情景切入] 海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和典型的非金属元素。钠、氯的单质及其化合物具有怎样的性质？让我们走进教材，学习钠和氯。 [知识导航] 本章从物质分类角度研究钠及其化合物、氯及其化合物；通过学习物质的量，建立宏观物质和微观粒子间的联系。 本章知识在结构上分为三节： 第一节主要学习钠及其化合物——钠、钠的几种化合物、焰色试验； 第二节主要学习氯及其化合物——氯气的性质、氯气的实验室制法、氯离子检验； 第三节主要学习物质的量——摩尔、气体摩尔体积、物质的量浓度。 [学法指导] 1．明确性质，重应用 通过学习掌握钠、氯及其化合物的相关性质，了解它们在日常生活中的应用。 2．把握内涵，懂本质 通过学习物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的概念，紧扣关键词语准确记忆概念、单位和计算公式，能通过公式把微观粒子和宏观物质通过物质的量的计算联系在一起。 3．熟悉实验，明误差 通过一定物质的量浓度溶液的配制，熟练掌握实验的步骤、容量瓶的使用、各种仪器的作用和使用及误差分析，同时通过实验的操作和分析了解一定物质的量