2012届高一化学上册课时练习题第一部分(7).pdf

重要的酸 [第一课时] 教学目标 l.认识目标:了解浓硫酸的性质。

掌握浓硫酸稀释方法,了解硫酸用途。

2.技能目标:,熟练少量试剂的滴加浓硫酸稀释3.思想情感目标:通过浓硫酸的吸水性、脱水性及硫酸的实验,接受辩证唯物主义教育。

教学重点与难点 : 浓盐酸及浓硫酸的物理性质；浓硫酸的稀释。

: 浓硫酸的脱水性,浓硫酸的稀释。

教学准备 (分析纯),2瓶(l瓶纯盐酸,l瓶工业用盐酸),水,石蕊试液,酚酞试液,蔗糖, ,稀硝酸,烧杯(250mL2只60mLl只),锥形瓶(500mLl只)、漏斗,玻璃棒,胶头滴管,镊子,火柴,试管2支 教学方法 学生课前准备：在图书馆或上网等途径查阅资料，收集酸的用途。

五 教学过程 [板书] 重要的酸 ——盐酸 HCL和硫酸 H2S04 提问：如何证明盐酸和硫酸具有酸性？（起复习与巩固的作用） 演示：在井穴板的第l、2两孔中分别滴加4滴稀盐酸,再各加l一2滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液,观察现象。

: 分析纯盐酸 ,常用浓盐酸质量分数为37%一38%。

打开瓶盖观察: 分析纯盐酸、工业用浓盐酸。

辨别颜色,。

: 纯盐酸是无色液体,工业用盐酸呈黄色(Fe3+的缘故),浓盐酸有挥发性,在空气中能形成白雾——盐酸小液滴。

: 浓盐酸如果敞口存放,结果会怎样? : 质量变小,质量分数变小;溶质减少,溶剂不变。

: 一瓶浓硫酸 :1、 纯硫酸是无色、粘稠、油腻的液体,常用浓硫酸的质量分数为98%,密度为l.84克/厘米3浓硫酸易溶于水,溶解时能放大量的热,水倒入浓硫酸中会浮在浓硫酸上,溶解产生的热,会形成局部高温,使水沸腾。

: 在锥形瓶中倒入20mL浓硫酸,再放一只漏斗,用胶头滴管吸水,从漏斗中加入少量水,能看到水沸腾。

:怎样稀释浓硫酸? ,展开讨论,然后幻灯片打出具体答案。

:稀释浓硫酸时须把浓硫酸慢慢地沿着玻璃棒或容器壁倒入水中,并不断搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可把水倒进浓硫酸里。

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1.下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A.化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B.化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C.化学是一门具有极强实用性的科学D.化学是一门以实验为基础的自然科学2.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。

他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。

下列说法正确的是（）A.化学不做实验，就什么都不知道B.化学不再需要实验C.化学不再是纯实验科学D.未来化学的方向是经验化3.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B.可燃性气体的验纯C.气体实验装置在实验前进行气密性检查D.滴管不能交叉使用4.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A.试管B.坩埚C.蒸发皿D.烧杯5.下列实验操作中错误的是（）A.用规格为10 mL的量筒量取6m L的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热6.若在试管中加入2～3 mL液体再加热，正确的操作顺序是（）①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2～3 mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。

A.②③④①B.③②④①C.②④③①D.③②①④二、选择题7.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）8.下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A.蒸发B.蒸馏C.过滤D.萃取9.有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁10.蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）A.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C.将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D.在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热11.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液12.能够用来鉴别BaCl2 、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（）A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸13.下列实验操作中错误的是（）A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大14.化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。

am B.章 mol 196〃 D ・22.4 g 解析：Cu+2H2SO4CuSO 4 + SO 2 t +2H O 2. A. B. C . 课时活页作业（二一）（本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！）A 组——知能训练1. SO 2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SC>2含量不得超过0.02 mg/L»下列 措施中能够减少SO2排放量的是（）①用天然气代替煤炭做民用燃料 ②提高热能利用率 ③硫酸厂采用更好的催化剂使 SO2氧化成SO3④使用CS2萃取煤炭中的硫 ⑤燃煤中加入石灰后再使用A. ①②⑤B.①③⑤C. ①③④D.③④⑤答案：A下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化 浓硫酸在常温时可以与木炭反应 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化解析： 使蔗糖碳化这是浓硫酸显示了脱水性。

浓硫酸与木炭的反应需要加热，在常温 下不反应。

浓硫酸■是一种干燥剂，但它是具有强氧化性和酸性的干燥剂，因其有酸性，所以 不能干燥具有碱性的氨气。

答案：D3. 将浓硫酸和2 mol/L 的硫酸在实验室中敞口放置。

它们的质量和放置天数的关系如 下图所示。

分析a 、b 曲线变化的原因是（） A. a 升华、b 冷凝C. a 蒸发、b 潮解解析： 图中a 曲线为稀硫酸，其质量减小，原因是溶液中的水蒸发了，b 曲线为浓硫 酸，其质量增加，原因是其吸收了空气中的水。

答案：B4. （2011-富阳高一质检）将过量的金属锌投入到含0.200 mol H 2SO 4的热浓硫酸中，下列 判断正确的是（双选）（）A.因发生“钝化”而不反应B.产生的S 。

2为O.lOOmolC.产生的SO?少于O.lOOmolD.除SO2外还会有H2产生 解析：锌与浓硫酸不会“钝化”，故A 选项不正确；开始发Zn + 2H 2SO 4—ZnSO 4 + SO 2 t + 2H 2O,随反应进行，H2SO4浓度变稀，又发生反应：Zn + H 2SO 4=ZnSO 4 + H 2 f , 因生成SO2的反应中消耗H 2SO 4的物质的量不到0.200mol,故生成的SO?少于O.lOOmol, 因此本题C 、D 选项正确。

第一章第一节第一课时一、选择题1．实验是研究化学的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是()解析：A中气体应长进短出；B中有两处错误，一是不能在量筒里稀释浓H2SO4，二是不能将水倒入浓H2SO4中；D中称量NaOH固体不能放在纸片上，应放在烧杯中进行称量。

故C项正确。

答案：C2．(2009·启东中学调研)实验室保存下列试剂，有错误的是() A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B．碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中C．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D．溴化银保存在棕色瓶中答案：B3．(2009·北京市海淀区高三第一学期期末练习)实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象。

图中所示的实验现象描述正确的是()①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色⑤装有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黄色A．①④B．②③C．①⑤D．②⑤答案：D4．(2009·山东省济宁市第一学期高三质检)下列叙述不正确．．．的是()A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B．可用装置②证明氨气极易溶于水C．可用装置③从海水中得到淡水D．可用装置④把胶体从溶液中分离出来答案：D5．(2007·上海，9)下列有关实验操作错误的是() A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心答案：C6．(2008·合肥模拟)玻璃棒是中学化学常用仪器，在下列实验中都用到玻璃棒：①粗盐提纯；②一定溶质的质量分数溶液的配制；③一定物质的量浓度的溶液的配制；④测定某溶液的酸碱性；⑤用浓盐酸检验氨气；⑥证明浓硫酸具有脱水性；⑦测定硫酸铜晶体中的结晶水；⑧实验室制取乙酸乙酯。

其中作用完全相同的是() A．①②③B．④⑤⑥C．②⑥⑦D．④⑤⑧答案：A7．(2008·福建厦门调研)下列实验操作错误．．的是() A．滴定管用清水洗净后，先用所要盛装的溶液润洗2～3次，再装液进行滴定B．用分液漏斗分液时，要控制好活塞，先让下层液体流出，再让上层液体慢慢流下C．配制溶液时，液面接近容量瓶颈刻度线1～2 cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切D．测定溶液的pH时，将溶液滴到pH试纸上，并把试纸与标准比色卡进行对比解析：B用分液漏斗分液时，应遵循“上上下下”的原则，即先让下层液体流出后，立即关闭活塞，然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出。

精心整理高一化学上册课时练习试题含答案1．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的( )A C 2A C 3．传统饮用水的消毒剂是氯气，二十世纪80年代初期科研人员在英国某城调查发现，儿童患白血病发病率高源于饮用了使用氯气消毒的饮用水，这是因为( )A．氯气有氧化性，作用于正常细胞而癌化B．氯水中的次氯酸具有杀菌性，氧化了正常细胞，异化为癌细胞C．氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞D．氯气作用于水中有机物，生成有机氯化物而致癌HClO，、臭氧(O3)4A．CNaOH5)①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥解析：选C。

能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。

酸性需有较多的H＋，漂白性要有HClO。

①和②中只有Cl2分子，④中Cl2分子与CCl4溶剂之间不反应，不能产生H＋和HClO。

⑤中盐酸只有酸性无漂白性，③中Cl2和水反应生成HCl和HClO，⑥中发生反应：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，且与少量漂白粉反6A＋＋B Cl2＋OH－===2ClC H2O D7．A．①和②处B．②处C．②和③处D．②③④处解析：选D。

由题意可知：“KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2”说明不需要加热，故不需要酒精灯，所以①装置是正确的。

②中Cl2通入NaOH溶液，Cl2能与NaOH溶液反应而被吸收。

③中进气管短，把浓硫酸排出来，也是错误的。

④中体积是固定的，随着压强的增大，容易使试管炸裂，也是错误的。

8AC．开B9在(NA为阿伏加德罗常数)( )A．该混盐在酸性溶液中产生1molCl2时转移的电子数为2NAB．该混盐具有与漂白粉相似的化学性质C．该混盐中氯元素的化合价为＋1和－1价D．该混盐具有较强的还原性解析：选BC。

由混盐的定义可知，CaOCl2是由一种阳离子Ca2＋，两种酸根离子Cl－和ClO－离子组成。

重要的酸[第课时]教学目标 l.认识目标:2.技能目标:溶液之间反应的操作,少量试剂的滴加。

3.思想情感目标:教学重点与难点 : 探究活动的展开，在探究中引导出硫酸和盐酸的化学性质。

教学难点: 如何指引学生通过探究活动得到硫酸和盐酸的化学性质，并以此理解酸的化学性质。

三、教学准备 Na2C03）、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液、锈铁钉 四 教学方法 边讲边实验法 五 教学过程 + 2HCl===MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl===ZnCl2 + H2↑ Mg + H2SO4===MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4===ZnSO4+ H2↑问题：稀盐酸和稀硫酸能与金属氧化物反应吗？ 实验：在盛氧化铁的试管中滴入稀盐酸和稀硫酸中。

加入稀盐酸和稀硫酸后红色的氧化铁溶解，溶液变黄色。

结论：稀盐酸和稀硫酸能与某些金属氧化物反应。

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe203+3H2S04===Fe2(S04)3+3H20问题：稀盐酸和稀硫酸能与碱反应吗？ 实验：在放有酚酞试液的氢氧化钠溶液中分别滴加稀盐酸和稀硫酸。

氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液变红色溶液，再滴加后变成无色溶液。

结论：稀盐酸和稀硫酸能与碱反应。

NaOH + HCl===NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4===Na2SO4 +2H2O问题：稀盐酸和稀硫酸能与盐反应吗？ 实验：在稀盐酸和稀硫酸中分别加入石灰石和碳酸钠溶液。

加入石灰石的稀盐酸和稀硫酸的溶液中，石灰石固体消失，并有大量气泡产生。

加入碳酸钠溶液的稀盐酸和稀硫酸有大量气泡产生。

结论：稀盐酸和稀硫酸能与盐反应。

CaC03 +2HCl===CaCl2 +H2O+CO2↑ CaC03+H2SO4===CaSO4 +H2O+CO2↑ Na2C03 +2HCl===CaCl2 +H2O+CO2↑ Na2C03+H2SO4===CaSO4 +H2O+CO2↑ 小结： 通过这节课的探究活动，你知道了哪些酸的化学性质？ 思考一下，如果让你来做这些实验，你将如何做？在做实验的生活需要注意哪些问题？ 习题（见课件） 初中学习网，资料共分享！我们负责传递知识！。

2021届高三上学期第一次段考试题（化学）可能用到的相对原子质量 :H 1 O16 K 39 N 14 Fe 56 S 32 Al 27 Mg 24Mn 55第 I 卷 ( 选择题共48分 )一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是 ( ) A. 淀粉溶液中含有食盐 B. 溴乙烷中混有水C. 乙醇中混有乙酸D. 甲苯中混有苯酚2．既能用浓硫酸，又能用碱石灰干燥的一组气体是 ( ) A. SO2、O2、CO2 B. CO、H2、CH4C. H2S、CO2、Cl2D. HCl、NO2、O23．下列各种试纸，在使用时事先不能．．用水润湿的是 ( ) A. 红色石蕊试纸 B. 淀粉─碘化钾试纸 C. 蓝色石蕊试纸 D. pH试纸8．下列化学实验措施不当．．的是 ( ) A. 用纯锌片和稀硫酸反应制H2时反应不快，可将锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下，再和硫酸反应，可加快产生H2 速率B. 苯中滴入液溴未见反应，可加热促其进行C. 做催化裂化实验时，如无工业用优良催化剂，也可以用水泥代替D. 做石油分馏实验时，温度计的水银球不要浸在液面下9．下列事故处理，不正确．．．的是 ( ) A. 误食铜盐立即喝牛奶和蛋清 B. 镁带和金属钠着火时用二氧化碳灭火C. 皮肤上沾有浓硫酸后先用干棉花擦去，再用大量水冲洗D. 碱液流到木桌上，立即往碱里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗10．下列实验操作中所用仪器合理的是 ( )A. 用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液B. 用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸C. 用托盘天平称取25.20 g氯化钠D. 用150 mL容量瓶配制150 mL 0.1 mol / L盐酸11．实验室进行下列实验：①苯与浓HNO3在浓H2SO4作用下制硝基苯②酚醛树脂的制备③葡萄糖溶液的银镜反应④乙酸与乙醇在浓硫酸作用下制乙酸乙酯其中需用水浴加热的有 ( )A. ①②③④B. ①②③C. ②③④D. ①③④12．下列四个实验中，结论正确的是 ( )A. 有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：、Fe3+、B. 某一固体溶于水后，检验出含有K+、、Na+、Cl－等离子，则该固体混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物C. 固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的D. 某溶液中加入BaCl2溶液出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有13．下列各组内物质的溶液，不用．．其它试剂就可以将它们区别开来的是 ( ) A. CuCl2、K2SO4、KOH、Ba(NO3)2 B. HCl、MgSO4、Na2SiO3、Ca(NO3)2C. NH4Cl、NaHSO4、KOH、NaAlO2D. Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、KNO314．有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：实验步骤实验现象① a和b相混合气体变棕色② c和d相混合产生白烟③ c、e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体17．25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混和烃中乙炔的体积分数（）A. 12.5%B. 25%C. 50%D. 75%18 .20 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L第Ⅱ卷 ( 非选择题共52分 )19． (10分)．下表中Ⅰ项为试剂，Ⅱ项为试剂保存方法，Ⅲ项是保存方法的理由，请分别选出Ⅰ项试剂的保存方法及理由填入“答案”之中。

高一化学上册课时练习题（有答案及解析）
1．合金有许多特点，如Na—K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。

据此试推测生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是( )
A．纯铁B．生铁
C．碳D．无法确定
解析选B。

合金的熔点一般比组分金属的熔点都要低，生铁是铁碳合金，其熔点应比碳和铁的熔点低。

2．下列物质中，不属于合金的是( )
A．硬铝B．黄铜
C．钢铁D．水银
解析选D。

硬铝是铝、铜、镁、锰等形成的合金；黄铜是铜锌合金；钢是铁碳合金；而水银是纯净的汞单质。

3．下列关于合金的叙述正确的是( )
①具有金属的特性②通过熔合而成③含有两种或两种以上金属或金属跟非金属④一般说，合金的熔点比各组分的熔点低A．①②B．③④
C．②③④D．全部
解析选D。

合金一般是由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，其熔点一般低于成分金属，硬度高于成分金属。

4．用于飞机制造业的重要材料是( )
A．Mg—Al合金B．Cu—Sn合金
C．Al—Si合金D．不锈钢
解析选A。

制造飞机所用的材料强度越高、密度越小越好。

铝的密度只有27g/cm3，是典型的轻金属。

铝合金轻而坚韧可作制造汽车、飞机、火箭的材料。

5．镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型。

1．(2010年芜湖高一检测)实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的()A．锌粉B．铁粉C．硫酸铁D．盐酸解析：选B。

实验室配制的FeSO4可被氧化为Fe2(SO4)3，但加入铁粉可以防止被氧化。

2．已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。

下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是()①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①B．只有①③C．只有①②③D．全部解析：选B。

本题涉及0价铁变为＋3价铁、＋2价铁变为＋3价铁及＋3价铁变为＋2价铁，应从氧化剂的强弱、反应条件及反应物间的相对量进行分析。

①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。

②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2＋。

③在溶液中Fe2＋被Cl2氧化生成Fe3＋。

④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。

3．将一定质量的铁粉与氢氧化铁的混合物在氧气中灼烧至质量不再改变为止，发现加热前后混合物的质量无变化，则混合物中铁和氢氧化铁的物质的量之比为()A．2∶1B．3∶2C．81∶64D．28∶55解析：选C。

由题意知，反应过程中固体质量的增加值必等于气体质量的减小值(设为a g)，则有：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4Δm (固体增量) 3mol 64g3a 64mol a g2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O Δm (固体减量) 2mol 54g2a 54mol a g所以n (Fe)∶n [Fe(OH)3]＝3a 64∶2a 54＝81∶64。

4．将1.12g 铁粉加到25mL2mol/L 的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是( )A ．铁有剩余，溶液呈浅绿色，c (Cl －)基本不变B ．往溶液中滴加无色KSCN 溶液，显红色C ．溶液中n (Fe 2＋)与n (Fe 3＋)之比为6∶1D ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5解析：选BC 。