辽宁省沈阳铁路实验中学2017届高三化学上学期假期作业验收测试试题

7、下列有关实验操作的叙述正确的是A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热D．向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失8．下列说法正确的是A．利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能B．硝化甘油、火棉、TNT均是硝酸酯化反应以后的产物C．煤中加入生石灰、汽车中加装尾气处理装置、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染D．红外光谱法、紫外光谱法、核磁共振、同位素示踪法等都是现代化学测定有机物结构的常用方法9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是A、标准状况下2.24LCl2通入足量水中或NaOH溶液中，转移电子数目均为0.1N AB、精炼铜过程中阳极减轻6.4g时，电路中转移电子数等于0.2N AC、2gD216O中含中子、质子、电子数目均为N AD.标准状况下，11.2L NO和O2的混合气体所含有的分子数为0.5 N A10．分子式为C9H12的芳香烃，其可能的结构有A．5种 B．6种 C．7种 D．8种11、常温下，将amol/LNaHCO3与bmol/LNaOH溶液（0＜a＜0.1； 0 ＜b＜0.1）等体积混合。

下列有关混合溶液的推论正确的是A、若a=b，则c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）B、若a=2b,则c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）C、若b=2a,则c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D、若3/4 c（Na+）= c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）,则可推出a=3b12. a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到2500C,使其充分反应，当排出O2和H2O的物质的量为1:1时，a:b为A. 1：1B. 1:2C. 2:3D.2：113、X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

沈阳铁路实验中学2015-2016学年度上学期第二次月考高三化学时间：90分钟分数：100分可能用到第相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64第I卷一、选择题1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。

下列有关说法不正确的是A．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同B．氢氧化铁溶胶、蔗糖溶液、淀粉溶液均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.05N AB．常温下，1 L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－离子数为0.1N AC．标准状况下，22.4 L CO和NO的混合气体中所含的氧原子总数为N AD．将含有1mol FeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe(OH)3胶粒的数目为 N A3．下列离子方程式表达正确的是A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－B．向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2OC．向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+＋OH－＝NH3·H2OD．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2O4．用下列装置能达到有关实验目的的是A．用图（a）装置电解精炼铝 B．用图（b）装置制备Fe（OH）2C．图（c）装置可制得金属钾 D．图（d）验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性5．下列叙述I和II均正确且具有因果关系的是6图1 图2 图3A．图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点C．图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D．用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－7．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。

沈阳铁路实验中学2017-2018学年度上学期期中试题高一化学相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-35.5 Br-80 Na-23 Fe-56 Al-27 S-32 Ca-40 Cu-64 Mg-24 Ba-137 K-39第I 卷 选择题一、选择题（每题只有一个．．．．最适当的选项1-15题各2分16-20题各3分共45分） 1. 化学与生活、生产、环境等密切相关，下列说法错误数目为的 （ ） ①通过化学变化可以直接将水变为汽油； ②自备购物袋，不用塑料方便袋；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ； ④大力发展、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统； ⑤可吸入颗粒形成气溶胶，对人类健康危害极大； ⑥用填埋法处理未经分类的生活垃圾；⑦明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒功效； ⑧腌制熟食品时，添加少量亚硝酸钠，是为了使其味道更加美味可口． ⑨浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体A. 6个B.8个C. 5个D. 7个2. 根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是 （ ）该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效3. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 （ ）A ．“霾尘积聚难见路人” 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C ．“水乳交融，火上浇油”两者都是物理变化D ．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 4. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO－4、K+B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中，H+、Al3+、Cl－、NO3－C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O5. “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。

2016-2017学年辽宁省沈阳铁路实验中学高三（上)期中化学试卷一、选择题(每小题3分，共48分)1．化学是一门实用性的学科，以下叙述正确的是()A．静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体B．“洁厕灵"有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳C．新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同D．铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁2．用N A表示阿伏加德常数,下列叙述中正确的是（)A．在标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为N AB．1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10N AC．56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N AD．0.5molC3H8分子中含C﹣H共价键2N A3．下列有关化学用语的理解错误的是（）A．电子式可以表示甲基，但不能表示CH3+B．比例模型既能表示甲烷分子,也能表示四氯化碳分子C．C2H4O2可以表示乙酸、甲酸甲酯等物质D．离子结构示意图可以表示32S2﹣,也可以表示34S2﹣4．类推是中学化学中重要的思维方法．下列类推结论正确的是（）A．SiH4的沸点高于CH4，推测HCl的沸点高于HFB．Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出CuC．电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取MgD．CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O25．下列离子方程式正确的是(）A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH﹣B．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+C．Ca(ClO）2溶液中通入过量的SO2气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2 MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O 6．X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图,X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（)A．原子半径:Y＞Z＞XB．气态氢化物的热稳定性：X＜ZC．y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D．若z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m7．有关能量的判断或表示方法正确的是（)A．若2H2(g）+O2（g)=2H2O（g）△H=﹣483。

辽宁省沈阳铁路实验中学11-12学年高二化学寒假验收测试试题（无答案）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16一、单选题（每题3分，共18题）1、在卤代烃RCH 2CH 2X 中化学键如右，则下列说法中正确的是（ ）A ．该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③B ．该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④C ．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①D ．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②2、以一个丁基()94H C 取代菲分子（如右图）中的一个氢原子，所得的同分异构体数目为（ ） A ．4 B ．5 C ．9 D ．203、下列各组物质中，互为同位素的是A ．重氢、超重氢B ．氧、臭氧C ．红磷、白磷D ．乙酸、丙酸4、今有0.1mol/L Na 2SO 4溶液300mL ，0.1mol/L MgSO 4溶液200mL 和0.1mol/L Al 2(SO 4)3溶液100mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A 1︰1︰1B 3︰2︰1C 3︰2︰3D 1︰1︰35、下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）A ．用2HNO 溶液做导电试验，灯光较暗B ．2HNO 是共价化合物C ．亚硝酸不与氯化钠反应D ．常温下0.1mol/L 亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/L6、在N 2＋3H 2 2NH 3中，表示该反应速率最快的是A ．υ(N 2) = 0.5mol ·L －1·S －1B ．υ(H 2) = 1.0 mol ·L －1·S－1 C ．υ(NH 3) = 0.8mol ·L －1·S －1 D ．υ(H 2)= 20.0 mol ·L －1·min－1 7、下列化学用语正确的是 （ ）A ．醛基的结构简式COH —B ．丙烯分子的结构简式为：CH 3CHCH 2C ．四氯化碳分子的电子式为：D ．2—乙基—1,3—丁二烯的键线式：8、已知：（1）Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+；（2）Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2氧化性依次减弱。

辽宁省沈阳市铁路实验中学高三暑假验收(化学)无答案(必修1 第一二章的内容)时间—90分钟分数—100分用到的原子量Cu—64 Mg—24 Cl ---35.5 C—12 H—1 O—16 K—39 S--32一选择题(单选题总分68分, 每小题2分)1、阿伏加德罗是（）Ａ、意大利化学家Ｂ、英国物理学家Ｃ、意大利物理学家Ｄ、英国化学家2.气体Ａ和气体Ｂ的摩尔质量之比为４：１，则它们在同温同压同体积时Ａ与Ｂ的分子数之比为（）A、４：１Ｂ、１：４Ｃ、１：１Ｄ、１：２3．鉴别稀碘水和稀溴水时，所用的最佳试剂是（）A．淀粉溶液B．氯水C．NaOH溶液D．NaBr溶液4．在氯水中加入KI溶液振荡,再加入CCl4振荡后静置，观察到的现象（）A．液体呈紫红色B．液体分两层，上层无色，下层紫红色C．液体分两层，上层紫红色，下层无色D．液体分两层，上下均为紫红色5、AL硫酸铝溶液中，含有Bmol铝离子，则此盐溶液的物质的量浓度为 ( ) Ａ、B/A mol/L Ｂ、2A/Bmol/L Ｃ、B/2Amol/L Ｄ、A/2Bmol/L6、质量分数是１９％的MgCl2溶液中,Cl-和水分子的个数之比是（）Ａ、4：90 Ｂ、4：45 Ｃ、2：45 Ｄ、19：817．已知甲烷和氧气的混合气体中，甲烷的质量分数为则甲烷和氧气的体积比为( )A．1∶4 B．1∶5 C．1∶4.5 D．1∶28、用固体氢氧化钠配置一定量的物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）Ａ、在烧杯中溶解时，有少量液体溅出Ｂ、样品中含有氧化钠杂质Ｃ、容量瓶使用前未干燥Ｄ、定容时仰视容量瓶刻度线9、14 %的KOH溶液，蒸发掉100ｇ水后，得到80ml 28%的KOH溶液，则此溶液的物质的量浓度为（）Ａ、6mol/L Ｂ、6.25mol/L Ｃ、6.75mol/L Ｄ、7mol/L10.下列关于强电解质的叙述正确的是( )A.在固体状态下能导电的物质B.在水溶液里能导电的化合物C.在水溶液里能电离出阴、阳离子的化合物D.在熔化状态下或水溶液里能完全电离的化合物11.下列物质中,导电性最差的是( )A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸D.固态氯化钠12 .把各组中的气体通入溶液中,溶液导电能力显著增强的是( )A.CO2通入NaOH溶液B.CO2通入石灰水C.NH3通入CH3COOH溶液D.NH3通入盐酸溶液中13.下列电离方程式错误的是( )A. NaHCO3=Na++H++CO32-B.NaHSO4 (溶液)=Na++H++SO42-C.H2SO4=2H++SO42-D.KClO3=K++ClO3-14某溶液中有K+H+ SO42- NO3- ,则溶液中溶质的种类最多为( )A.2种B.3种C.4种D.5种15下列离子方程式正确的是( )A.铁和硝酸银溶液反应Fe+3Ag+=3Ag+Fe3+B.氢氧化铝与硫酸溶液反应OH -+H+=H2OC.碳酸钙与醋酸溶液反应: CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D.铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑16在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是( )A.K+Cl-MnO4- SO42-B. K+Al3+ Br-NO3-C.Na+NO3-SO42-HCO3-D. Na+SO42-S2-Cl-17.不足量的CO2通入到下列哪种溶液中一定有沉淀生成( )A.石灰水B.CaCl2溶液C.Ba(NO3)2溶液D.饱和Na2CO3溶液18.下列各对物质间的反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是( )A.Zn+H2SO4(稀)B.NaCl+AgNO3(溶液)C.H2+O2D.Na2O+H2O19.现有Fe2(SO4)3AgNO3CuSO4 KCl四瓶溶液,仅用一种试剂就可以用化学方法一次全部鉴别出来,该试剂是( )A. H2SO4B.CO2C.H2OD.NaOH列各组物质不用其它试剂就可以全部鉴别出来的是( )A.稀盐酸稀H2SO4B. KCl BaCl2CuSO4C.NaCl H2SO4AgNO3 D AlCl3 MgCl2 氨水21 在水电离出的C（H+）=1×mol/L的溶液中，都不能大量共存的是( )A.Fe2+K+SO42-NO3- B Mg2+NH4+SO42-Cl-C.Na+K+SO42-NO3- D Ba2+Na+MnO4-SO42-22.某溶液中含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知Na+、Al3+、Cl-个数比为3：2：1，则溶液中Al3+与SO42-的个数比为( )A.1:2B.1:4C.3:4D.3:223、有下列几种10电子粒子：OH-、Na+、NH4+、NH3、Mg2+、H3O+，其中在溶液中能两两发生反应的共有（）组A. 三组B. 四组C. 五组D. 六组24重铬酸铵(NH4)2Cr2O7 )是一种受热易分解的盐, 下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物的是( )A.Cr NHH2O B. Cr2O3 NH3 H2O3C . Cr2O3N2H2O D. CrO3N2 H2O25、下列对盐酸的说法正确的是（）A、只有酸性B、只有氧化性C、只有还原性D、既有酸性，又有氧化性和还原性26、已知在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,则下列反应不能发生的是A 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC Cl2+2F e2+= 2Cl-+ 2Fe3+D 2Fe2++I2=2Fe3++2I-27、某溶液中含有Cl- 和I-，为了氧化I-而不使Cl-氧化，依据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（）（1）2Fe3++2I-==2Fe2++I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2MnO4-+10Cl-+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2OA FeCl3B KMnO4C 浓盐酸D FeCl228 人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

辽宁省沈阳铁路实验中学高三化学选择题专项训练7．下列认识中，正确的是A．石英光导纤维，在遇到强碱或氢氟酸时均可能发生“断路”B．蛋白质和油脂在发生腐败时，均会产生NH3的刺激性气味C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用D．塑化剂的基本结构为，因此可以水解成对人体无害的物质8. 下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．在CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红：CH3COO- + H2O === CH3COOH + OH-B．在H2O2溶液中，滴加Fe Cl3溶液产生气泡：2H2O2 + 2Cl- === 2H2O + O2↑+ Cl2↑C．将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu + 2H+ === Cu2+ + H2↑D．向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：Cu(OH)2(s) + S 2- CuS(s) + 2OH--9. 下列说法中，正确的是A. 用新制的氢氧化铜可鉴别苯、甲酸甲酯和乙醛B．纤维素、葡萄糖和鸡蛋白在一定条件下都可以发生水解反应C．的单体之一可能是D．维生素A的结构简式为: 它是一种易溶于水的醇10. PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。

通过排气管加装催化装置，可催化剂有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NO x+ CO N2 + CO2下列关于此反应的说法中，不正确．．．的是A．所涉及元素中原子半径： C＞N＞OB. 当x = 2时，每生成１mol N2，转移电子数为４molC．等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3︰4D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1时，NO x中氮元素的化合价为＋2价11．如右图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙（不参与反应），玻璃导管下口b处塞有一小块钠。

从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理沈阳铁路实验中学2015-2016学年度上学期期中试卷高三化学时间:90分钟满分：100分命题人：高二备课组可能用到的相对原子质量：Mg 24 H 1 O 16 Al 27 S 32 Ba 137第I卷(55分)一．选择题(共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列做法不应该提倡或者不正确的是( )A．采取低碳、节俭的生活方式，深入农村和社区宣传环保知识B．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同C．热纯碱可以去油污，明矾可以净化水，漂白粉可用于漂白织物D．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等2．下列表述正确的是（）A．原子半径：Na＞Mg＞O B．还原性F-＞Cl-＞S2-C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．乙烯比例模型3．下列有关实验的描述不正确的是( )A．钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同B．新制饱和氯水和浓硝酸光照下会有气体产生，其成分中有氧气C．次氯酸和过氧化钠都能使品红溶液褪色，其原理是不相同的D．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性4．下列有关分类和氧化还原的描述正确的是( )A．酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应C．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；含最高价元素的化合物一定具有强的氧化性D．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得5．下列表示或说法正确的是( )ClA．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017B．等物质的量的水与重水含有相同数目的中子数C．氯分子的电子式：D．恒温恒容条件下HI分解成气态I2的反应，体系的总压强保持不变时，说明反应处于平衡态6．下列相关的表述不正确的是（）O2OH-+H2↑+Cl2↑A．电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+2HB．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸溶液变蓝：4I-+O2+4H+=2H2O+2I2[C．加入铝粉能产生氢气的溶液中可能存在大量的K+、Ba2+、AlO2-、Cl-D．HCO3-水解的离子方程式：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+7．反应：A2+B2≒2AB+QkJ在不同温度和不同压强时产物AB的生成情况如图，下列叙述正确的是（）A. AB为气体，A2，B2均为气体Q>0B. AB为气体，A2，B2其中有一种为气体，Q<0C . AB为气体，A2，B2其中有一种为气体，Q>0D . AB为气体，A2，B2其中至少有一种为气体，Q>08．化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量C．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量D．断裂1molA-A键和1molB-B键可放出xkJ能量9．用下列装置能达到有关实验目的的是（）A．用①量取15．00mlNaOH溶液B．用②制备并收集少量NO2气体C．用③所示的仪器配制1L0．1000mol/LNaCl溶液D．用④进行Fe2+的检验10．将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．Cu电极上发生氧化反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c(K+)增大D．片刻后可观察到滤纸a点变红色11.常温下，在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O②2A2+ +B2＝2A3++2B-③2B-+Z2＝B2+2Z-由此判断下列说法错误的是（）A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。

沈阳铁路实验中学2016-2017学年度上学期期中考试高三化学时间：90分钟分数：100分本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Ca:40 Cl:35.5 K:39 Fe56 Cu:64 Mg:24 Ag:108第I卷(选择题，共48分）一、选择题（每小题3分，共48分）1、化学是一门实用性的学科，以下叙述正确的是（）A．静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体B．“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳C．新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同D．铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁2、用N A表示阿伏加德常数，下列叙述中正确的是（）A．在标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为N AB．1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10N AC．56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N AD．0.5molC3H8分子中含C﹣H共价键2N A3．下列有关化学用语的理解错误的是（）A．电子式可以表示甲基，但不能表示CH3+B．比例模型既能表示甲烷分子，也能表示四氯化碳分子C．C2H4O2可以表示乙酸、甲酸甲酯等物质D．离子结构示意图可以表示32S2﹣，也可以表示34S2﹣4、类推是中学化学中重要的思维方法。

下列类推结论正确的是( )A．SiH4的沸点高于CH4，推测HCl的沸点高于HFB．Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出CuC．电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取MgD．CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O25、下列离子方程式正确的是（）A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4OH－B．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋C．Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3－D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2 MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O6、X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表中的位置如图所示，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )A.原子半径：Y>Z>XB.气态氢化物的热稳定性：X<ZC.Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D.若Z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m7、有关能量的判断或表示方法正确的是( )A.若2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g) ΔH＝—483.6 kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1B.从C(石墨,s) C(金刚石,s) ΔH=+1.9 kJ/mol,可知:金刚石比石墨更稳定C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多D.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化8、已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以慢结合的方式进行的，具有高度特异性，其分子结构如图所示。

沈阳铁路实验中学2017—2018学年度上学期阶段考试（12月）试题高三化学注意事项:1．本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、考号和座位号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，考生将答题卡交回。

5．理、化、生三科考试时间共150分钟，化学满分100分。

可能用到的原子量：Na:23 H:1 O:16 Li:7 S:32第Ⅰ卷客观卷（每题6分，共42分）1．已知如下物质的溶度积常数FeS：K sp＝6.3×10－18；CuS：K sp＝1.3×10－36；ZnS：K sp＝1.6×10－24。

下列说法正确的是A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35mol·L－1C．因为H2S是弱酸，所以Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋不能发生D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂2．某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、NO－3中的几种。

①若加入锌粒，产生无色无味气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。

则下列说法正确的是A．溶液中的阳离子有H＋、Mg2＋、Al3＋B．溶液中n(NH＋4)＝0.2 molC．溶液中一定不含CO2－3，可能含有SO2－4和NO－3D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶13．Si、Cl、S、N都是重要的非金属元素。

下列说法正确的是A．自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅B．氯气、SO2分别通入石蕊试液中，最终都能使石蕊试液褪色C．浓硫酸和稀硫酸均有氧化性，所以硫酸是氧化性酸D．冷的浓硫酸和浓硝酸都可用铁罐车运输和贮存4．下列实验装置正确且能达到目的的是A．装置①可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸的实验B．装置②可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气C．装置③可用于收集SO2，并吸收多余的SO2D．装置④可用于制取少量Cl25．常用的无机酸25 ℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表：A ．NaF溶液中通入过量CO2：F－＋H2O＋CO2===HF＋HCOB ．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)C．中和等体积、等pH的氢氰酸(HCN)和氢氟酸(HF)消耗NaOH的量前者大于后者D．等浓度的NaCN和NaF溶液中pH前者小于后者6．苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。

辽宁省沈阳铁路实验中学2017届高三化学第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 P 31 0 16 Na 23 Fe 56 K 39 S 32第I卷（选择题 42分）一、选择题（共7小题，每题6分，单选）1．下列说法正确的是（）A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新的分子B．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的2．下列实验操作不正确或不能达到目的的是( ）3．已知N A为阿伏加德罗常数的值。

有关草酸(HOOC-COOH)的下列说法中错误的是( )A．9.0g草酸中共用电子对数目为0.9N AB．9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2 N AC．9.0 g草酸溶于水，其中C2O42-和HC2O4-的微粒数之和为0.1N AD．9.0g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标况下测得生成的气体体积为4.48 L4．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是( )A．对应简单离子半径：W＞XB．对应气态氢化物的稳定性：Y＜ZC．化合物XZW既含离子键，又含极性共价键D．Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应5．某溶液中含有NH4＋、Fe2＋、Al3＋、SO42－、Cl－五种离子，若向其中加入过量的Na2O2，微热并搅拌，再通入过量的HI气体，充分反应后，最后加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，则下列叙述不正确的是( ）A．反应后溶液中NH4＋、Fe2＋、SO42－的物质的量减少， Al3＋、Cl－的物质的量不变B．Fe2+先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为Fe2+，最后又被氧化C．该实验中共有两种气体生成D．Al3＋先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解6．下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是( ）A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2OB．标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2—=Al(OH）3↓＋HCO3-C．由水电离出的c(H＋）＝1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-D．向NH4Al(SO4）2溶液中滴加Ba(OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4＋＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH）3↓＋2BaSO4↓7. 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。

辽宁省实验中学分校2017届高三上学期期初考试化学试题本试卷共24题，总分100 分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ca－40第Ⅰ卷 (选择题共66分)一、单项选择题（本题共有22个小题，每小题3分，共66分）1.20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10 g水后恢复到20℃，需再加6 g盐R（无水），溶液即达饱和，若将原溶液蒸发掉30 g 水，只需加1 g盐R就可在20℃时达饱和。

则20℃时盐R的溶解度是A.20 gB.25 gC.30 gD.35 g2.N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.0.5 molAl与足量盐酸反应转移电子数为1N AB.标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N AC.0.1molCH4所含的电子数为1N AD.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A3.标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的( )A．质量B．原子总数C．密度D．分子数4.实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2高温MnCl2+C12↑+2H2O．下列说法错误的是( )A.还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B.每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 molC.每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD.生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质5.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是( )A.NH+4、Cu2+、Cl-、NO-3B.K+、Na+、SO2-3、S2-C.K+、Na+、AlO-2、SO2－4D.Ba2+、Fe2+、NO-3、Br-6.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O AlO2-+ 4NH4+ + 2H2OB.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca 2+ + OH -+ HCO 3 CaCO 3↓+ H 2OC.碳酸钙溶于醋酸CaCO 3 + 2H + Ca 2++CO 2↑+H 2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2++ Cl 2 2Fe 3+ +2Cl -7.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化：H 2O 2 → H 2O IO 3- → I 2 MnO 4- → Mn 2+ HNO 3 → NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是( ) A.H 2O 2 B.IO 3- C.MnO 4- D.HNO 3 8.下列说法正确的是( )A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C.废弃的塑料，金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用9.物质发生化学变化时：①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是（ ） A.①②③⑤ B.①②⑤ C.②⑤⑥ D.①④⑤⑥ 10.下列说法正确的是( )A.20mL1 mol/L Al 2(SO 4)3溶液中，Al 3+ 和SO 42-离子总数为6.02×1023B.标准状况下，22.4L Cl 2和HCl 的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C.0.1 mol 8135Br 原子中含中子数为3.5×6.02×1023D.30g 甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023 11.下列所指物质不属于纯净物的是（ ）A.分子式为C 2H 4Cl 2的物质B.只含铁和氧两种元素且Fe 的质量分数为72.41%的物质C.干冰D.按体积比为1:1混合NH 3和HCl(同条件) 12.历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（ ）A.靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B.它的分子式是C 16H 10N 2O 2C.该物质是高分子化合物D.它是不饱和的有机物13．将氯气通入一定温度的KOH 溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液。

可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意，共24分）。

1. 下列表述不正确．．．的是A．福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同B．“低能耗、低污染、低排放”是低碳经济的重要标志，其中“低排放”主要是指减少二氧化碳排放C．为证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性D．除去SO2中混有的少量HCl气体，可将气体通过盛有足量饱和NaHSO3溶液的洗气瓶2．下列物质与其用途完全符合的是①Na2O2—供氧剂②晶体Si—太阳能电池③AgI—人工降雨④NaCl—制纯碱⑤Al2O3—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧SO2—食品漂白剂⑨NH3—制冷剂A．①④⑤⑧⑨ B．①②③⑥⑦⑨C．①②③④⑥⑦⑨ D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨3．下列事实中，不能．．用平衡移动原理解释的是A．啤酒开启后泛起大量泡沫B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C．将食物放在冰箱里延长保质期D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率4. 下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是A. 在反应2FeCl3+Fe = 3FeCl2中氧化产物与还原产物的质量比B. 平均相对分子质量为34的混合气体中N2和NO2的体积比C. 在密闭容器中，N 2+3H22NH3已达平衡时NH3与N2的浓度比D. 在12C16O2分子中的中子数和质子数之比5. 一未完成的离子方程式:________＋XO－3＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断下列说法正确的是A．X原子最外层有5个电子B．当有1molX2生成时，共有2mol电子转移C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1D．“___”上所填的微粒和XO－3在任何环境下都不能共存7.下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确．．．的是A．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质B．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅C．将SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀D．NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质8. 某气体的摩尔质量为M g·mol－1，N A表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。

2019年11月2020届辽宁省沈阳铁路实验中学2017级高三11月月考理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)可能用到的相对原子质量：C 12 H 1一、选择题（共20小题,每题2分,共40分。

每题只有一个正确答案）1.下列物质分类正确的有几项①混合物：铝热剂、氯水、水玻璃、漂白粉②胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶③酸性氧化物：Mn2O7、SO2、SiO2、NO2④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤电解质：BaSO4、NH3、NaOH、冰醋酸⑥硅酸盐产品：水晶、水泥、陶瓷⑦碱：苛性钠、纯碱、熟石灰⑧盐：胆矾、小苏打、铜绿⑨放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧A. 2B. 3C. 5D. 6【答案】B【详解】①铝热剂为铝与金属氧化物的混合物、氯水为氯气溶于水形成的混合物、水玻璃为硅酸钠的水溶液、漂白粉为氯化钙与次氯酸钙的混合物,①正确；②饱和氯化铁溶液不属于胶体,②错误；③NO2不属于酸性氧化物,③错误；④C60、C70、金刚石、石墨都是碳的同素异形体,④正确；⑤NH3为非电解质,不是电解质,⑤错误；⑥水晶是氧化物,不是硅酸盐产品,⑥错误；⑦纯碱的成分为碳酸钠,它不是碱,⑦错误；⑧胆矾是五水合硫酸铜、小苏打为碳酸氢钠、铜绿为碱式碳酸铜,它们都是盐,⑧正确；⑨碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳,是吸热反应,⑨错误。

综合以上分析,①④⑧正确。

故选B。

2.NA表示阿伏加徳罗常数的值,下列有关叙述正确的为A. 1 mol铁粉在1 mol氧气中充分燃烧,失去的电子数为3NAB. 标况下,3.36 LSO3含有的电子数为6NAC. 4.2 g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6NAD. 1L 1mol/L的葡萄糖溶液中,含有的分子数为NA【答案】C【详解】A. 铁与氧气发生的反应为3Fe+2O2Fe3O4,Fe、O2等摩反应后,Fe完全反应,所以1 mol铁粉失去的电子数为83NA,A错误；B. 标况下,SO3为固体,不能利用22.4L/mol计算分子数,B错误；C. 采用极值法分析,4.2 g乙烯中含有的极性键数目为4.2g40.6mol28g/mol⨯=,4.2 g丙烯含有的极性键数目为4.2g60.6mol42g/mol⨯=,则混合气中含极性键0.6NA,C正确；D. 1L 1mol/L的葡萄糖溶液中,含有的葡萄糖分子数为NA,另外还含有水分子,D错误；故选C。

2016—2017学年辽宁省沈阳市实验中学高三年级上学期期末化学试卷命题人：王世荣 校对人：李玉华可能用到的相对分子质量N:14 0:16 F:19 Na:23 S ：32 Ca ：40 Cu ： 64客观卷I (50分）一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法中，正确的是①纯铁不容易生锈 ②Na 202可用作潜水艇供氧剂③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 ⑤ 泡沫灭火器是利用Al 2(S04)3和饱和碳酸钠溶液混合产生的C02来灭火⑥ A1203、MgO 均是很好的耐火材料 ⑦明矾是净水剂，可杀菌消毐A.①②④⑥B.②④⑤⑦C.③④⑥⑦D.②④⑤⑥2.下列有关物质分类或归类正确的组合有①HDO 、双氧水、干冰、碘化银均为化合物 ②淀粉、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、硫酸钡、生石灰均为强电解质④甲醇、乙醇、甘油属于同系物 ⑤碘酒、牛奶、豆浆、淀粉液均为胶体 ⑥H 2、D 2、T 2互为同位素A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个3.:将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电 ^池。

此种电池能量利用率可高达80%,产物污染也少.下列有关燃料电池说法错误的是A. 上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醉等物质B. 氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物力水，经过处理之后可供 宇航员使用C.乙醇燃料电池的常用KOH 溶液，该电池的负极反应为H CO O H e OH H 122312C 2252++↑=+-D.甲烷碱性燃料电池工作时OH -定向移动到负极4. 下列说法正确的是A. C 8H 10中只有3种属于芳香烃的同分异构体B. 苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅C. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为淸洁燃料D. 油脂、蛋白质、纤维素均属于高分子化合物，可以发生水解5.下列说法正确的是A.某温度下纯水PH=6,则在该条件下PH=4的醋酸和PH=10NaOH中水的电离程度相同B. NH4Cl 溶于 D2O 的离子方程式：NH4++D2O= NH3D20+H+C.已知S 燃烧热为 QKJ/mol，则 S(s)+3/2O2(g)=S03(g);△H= -QKJ/molD.水的自偶电离方程式：2H2O=H3O++OH-，则液氨自偶电离：2NH3=NH4++NH26.若用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 含lmolH2S04的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，转移的电子总数为N AB. 0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子为0.05N AC. 粗铜精炼时阳极质量减少6.4g，则外电路上通过0.2N A电子D. lmolCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得到的中性溶液中，CH3COOH的数目N A7.下列离子方程式的书写及评价，均合理的是8. 下列说法或表示方法正确的是A.在稀溶液中，H+(aq)+OH- (aq) =H20(l) △H;若将含0.5 molH2S04的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合的反应热大于△HB. (NH4)2C03(s)=NH4HC03(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ.mol, 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C.只含NH+、Cl-、H+、OH-四种离子的溶液中离子浓度可能满足：c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)D.降低溫度和加水稀释，都会使NH4Cl溶液中c (H+)变小，水解平衡向逆方向移动9.下列说法正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②同位素的性质几乎完全相同③水分子稳定性好是因为水分子间含有氢键④非金属单质中一定存在共价键⑤由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑥化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成⑦盐酸中含有H+和Cl-，所以HCl是离子化合物A.①③⑥⑦B.①②③④⑥C.①⑥⑦D.①⑥10.下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是A.含有大量HCO3-的溶液中：NH4+、Na+、Al02-、Cl-B.PH=13的溶液中：ClO-、CO32-、K+ 、Na++、Na+、I-、Cl-C.水离子c(OH-)=10-10mol/L的溶液中：NH4D.能使甲基橙显红色的溶液中：Fe2+、K+、Cr2O72-、SO42-二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。

沈阳铁路实验中学2016—2017学年度上学期暑假作业验收考试高三化学时间：90分钟总分：100分第Ⅰ卷客观题一、单选题（每题只有一个选项正确，每题2分，共10题）1．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系中错误的是 ( )。

选项操作及现象溶液A 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失；再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液B 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D 通入CO2，溶液没有明显变化，再通入氨气，溶液变浑浊CaCl2溶液2A．Al2O3B．SiO2C．CO2D．NH4Cl3．Al(OH)3和Ga(OH)3均为两性氢氧化物，酸性强弱顺序为H2CO3>Ga(OH)3>Al(OH)3，若把过量的CO2通入含等物质的量的NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中，下列说法正确的是( )。

A．无任何明显现象B．先生成两种沉淀，后沉淀又逐渐溶解C．先出现Al(OH)3沉淀，后出现Ga(OH)3沉淀，沉淀不溶解D．先出现Ga(OH)3沉淀，后出现Al(OH)3沉淀，沉淀不溶解4．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 ( )。

A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体5．有机物在不同条件下至少可能发生7种不同类型的反应：①取代②加成③消去④氧化⑤酯化⑥加聚⑦缩聚，其中由于分子结构中含有“—OH”而可能发生的反应是( )。

A．②④⑥⑦ B．①③⑤⑥C．②③④⑤ D．①③④⑤⑦6．下列实验过程中，始终无明显现象的是 ( )。

A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中7．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。

2016-2017学年度沈阳铁路实验中学高三暑假作业验收考试高三数学（理）一、选择题（每题5分） 1．函数2xy -=的定义域为（ ）A ．(],2-∞B ．(],1-∞C ．11,,222⎛⎫⎛⎤-∞⋃ ⎪⎥⎝⎭⎝⎦ D ．11,,222⎛⎫⎛⎫-∞⋃ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭2．若a 为实数且(2)(2)4ai a i i +-=-，则a =（ ） A ．1- B ．0 C ．1 D ．23．设函数211log (2),1,()2,1,x x x f x x -+-<⎧=⎨≥⎩,2(2)(log 12)f f -+=（ ）A ．3B ．6C ．9D ．12 4．5)21(-+xx 展开式中常数项为（ ） A ．252 B ．－252 C ．160 D ．－160 5．已知*111()1()23f n n N n =++++∈， 35(2),(4)2,(8),(16)322f f f f >>>>，由此推算：当n≥2时，有（ ）A ．*21(2)()2n f n n N +>∈ B ．*21(2)()2n f n n N ->∈ C ．*21(2)()2n n f n N +>∈ D ．*2(2)()2n n f n N +>∈6．设曲线y=ax-ln(x+1)在点(0,0)处的切线方程为y=2x ，则a= （ ） A.0 B.1 C.2 D.37．已知2()4f x x =-()|2|g x x =-，则下列结论正确的是（ ） A ．()()()h x f x g x =+是偶函数 B ．()()()h x f x g x =是奇函数C ．()()()2f x g x h x x=-是偶函数 D ．()()2()f x h x g x =-是奇函数8．某地区空气质量监测资料表明，一天的空气质量为优良的概率是0.75，连续两天为优良的概率是0.6，已知某天的空气质量为优良，则随后一天的空气质量为优良的概率是（ ）A.0.8B.0.75C.0.6D.0.459．2727227127..........1C C C ++++除以3所得余数为（ ） A ．0 B ．1 C ．2 D ．310．设()[)[]221,1,11,1,2x x f x x x ⎧-∈-⎪=⎨-∈⎪⎩，则()21f x dx -⎰的值为（ ）A. 423π+B. 32π+C. 443π+D. 34π+11．用红、黄、蓝三种颜色去涂图中标号为92,1 的9个小正方形，使得任意相邻（有公共边）的小正方形所涂颜色都不相同，且标号为“3,5,7”的小正方形涂相同的颜色，则符合条件的所有涂法共有（ ）种A ．18B ．36C ．72D ．10812．设函数'()f x 是奇函数()()f x x R ∈的导函数，(1)0f -=，当0x >时，'()()0xf x f x -<，则使得()0f x >成立的x 的取值范围是（ ） A ．(,1)(0,1)-∞- B ．(1,0)(1,)-+∞ C ．(,1)(1,0)-∞-- D ．(0,1)(1,)+∞二、填空题（每题5分） 13．函数12+=x xy 的值域为_____________. 14．将一颗骰子先后抛掷两次，得到的点数之和是3的倍数的概率是 .15．4()(1)a x x ++的展开式中x 的奇数次幂项的系数之和为32，则a =__________．16．设点P 是曲线y ＝2x 2上的一个动点，曲线y ＝2x 2在点P 处的切线为l ，过点P 且与直线l 垂直的直线与曲线y ＝2x 2的另一交点为Q ，则PQ 的最小值为_____________三、解答题（17-19题10分，20-26题12分）请考生在17-19三体中任选一题作答，如果多做则按所做的第一题记分1 2 3 4 5 6 7 8917．选修4—1：几何证明选讲：如图，在正方形ABCD 中，E ，G 分别在边DA ，DC 上（不与端点重合），且DE=DG ，过D 点作DF ⊥CE ，垂足为F.（Ⅰ） 证明：B ，C ，G ，F 四点共圆；（Ⅱ）若AB=1，E 为DA 的中点，求四边形BCGF 的面积.18．选修4−4：坐标系与参数方程：在直角坐标系xOy 中，圆C 的方程为（x+6）2+y 2=25. （Ⅰ）以坐标原点为极点，x 轴正半轴为极轴建立极坐标系，求C 的极坐标方程；（Ⅱ）直线l 的参数方程是cos ,sin ,x t y t αα=⎧⎨=⎩（t 为参数），l 与C 交于A ，B 两点，∣AB ∣=10，求l 的斜率.19．选修4−5：不等式选讲：已知函数11()22f x xx，M 为不等式f （x ） ＜2的解集.（Ⅰ）求M ；（Ⅱ）证明：当a ，b ∈M 时，∣a+b ∣＜∣1+ab ∣.20．为加快新能源汽车产业发展，推进节能减排，国家对消费者购买新能源汽车给予补贴，其中对纯电动乘用车补贴标准如下表： 新能源汽车补贴标准车辆类型续驶里程R （公里）80150R <≤150250R <≤ 250R ≥ 纯电动乘用车3.5万元/辆5万元/辆6万元/辆某校研究性学习小组，从汽车市场上随机选取了M 辆纯电动乘用车，根据其续驶里程R （单次充电后能行驶的最大里程）作出了频率与频数的统计表： 分组频数频率80150R <≤ 2 0.2150250R <≤5x250R ≥ yz（1）求x ，y ，z ，M 的值；（2）若从这M 辆纯电动乘用车中任选2辆，求选到的2辆车续驶里程都不低于150公里的概率； （3）若以频率作为概率，设X 为购买一辆纯电动乘用车获得的补贴，求X 的分布列和数学期望EX ．21．（本小题满分13分）2008年5月12日14时28分04秒，四川省阿坝藏族羌族自治州汶川县发生里氏8．0级地震，地震造成69227人遇难，374643人受伤，17923人失踪。