2018-2019学年山西省祁县第二中学校高二下学期期中考试化学试题

山西省祁县第二中学校2018-2019学年高二下学期5月考试化学试题1.人的血液中的葡萄糖（简称血糖）的含量，以“mmol/L”表示时，正常值在3.61~6.11 mmol/L 之间。

这种表示血糖指标的物理量是 A. 质量分数 B. 物质的量浓度C. 摩尔质量D. 溶解度【答案】B 【解析】人的血液中的葡萄糖（简称血糖）的含量，以“mmol/L”表示时，表示的是单位体积血液中所含葡萄糖的物质的量，所以这种表示血糖指标的物理量是物质的量浓度，B 正确，本题选B.2.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A. SO 32－→SO 2 B. HCl→Cl 2C. Na→Na ＋D. SO 2→S【答案】D 【解析】 【分析】还原剂具有还原性，需加入还原剂才能实现，说明题中物质具有氧化性，被还原，所含元素化合价应降低，以此解答。

【详解】A ．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，可加入酸就能实现，故A 错误；B ．Cl 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B 错误；C ．Na 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C 错误；D ．S 元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故D 正确；故答案为D 。

3.人体血红蛋白中含有2+Fe 离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使2+Fe 离子转变成3+Fe 离子，生成高铁血红蛋白而丧失与2O 结合的能力。

服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C 具有 A. 酸性 B. 碱性C. 氧化性D. 还原性【答案】D【解析】根据题干信息服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，即可以将三价铁转化为亚铁离子，所以维生素C是还原剂，具有还原性，答案选C。

4.下列物质属于电解质的是A. 汽油B. Cl2C. NaClD. 酒精【答案】C【解析】【详解】A．汽油是液态烷烃的混合物，则汽油既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B．Cl2是单质不是化合物，则Cl2既不属于电解质也不属于非电解质，故B错误；C．NaCl属于盐，溶于水发生电离，属于电解质，故C正确；D．酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故D错误；故答案为C。

山西省晋中市祁县二中2018-2019高一下学期期中考试试卷本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分时间90分钟分值100分全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56第Ⅰ卷选择题：本题共17小题，每小题3分，共51分。

在每小题只有一项是符合题目要求的。

1．下列措施不符合节能减排的是()A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气、2．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。

下列有关元素周期表的说法正确的是（）A. 元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族B. 俄罗斯专家首次合成了原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族C. 只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子D. IA族的元素全部是金属元素3．据报道，月球上有大量3He存在，关于3He的说法正确的是（）A．是4He的同素异形体B．比4He少一个电子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子4. 下列有关碱金属的说法不正确的是（）A．均为IA族元素，最外层均有1个电子B．单质的还原性：Li>Na>K>Rb>CsC．碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOHD．由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大5. 随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是（）A．单质的氧化性逐渐减弱B．单质的熔、沸点逐渐降低C．单质的密度逐渐降低D．气态氢化物的稳定性逐渐增强6.下列比较关系与排列顺序错误的是( )A．酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO4 B．碱性Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF D．半径O2-＞F－＞Mg2＋＞Al3＋7．下列各项表达式正确的是（）A．N2的电子式：B．CO2分子的电子式为：C．NaCl的电子式：D．F－的结构示意图：8.下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华D．氧化钠熔化9.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知说法正确的是（）A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性强于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性10.如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是()①Zn为正极，Cu为负极；②H＋向负极移动；③电子是由Zn经外电路流向Cu；④Cu极上有H2产生；⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol；⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④11.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe 反应生成FeSA．①②④B．①②⑥C．②⑤D．①③⑤12.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。

祁县二中2018---2019学年第二学期高二期中考试化学试题本试卷满分为100分，考试时间为90分钟可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23第一卷（选择题共42分）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是符合题意的。

每小题 3分，共48分。

）1．下列有关烷烃的命名错误的是（）A． 2,3,3—三甲基戊烷 B．2,2,4­三甲基戊烷C．(CH3CH2)2CHCH33­甲基戊烷 D.异戊烷2．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（）A．液化石油气（LPG）的主要成份是碳氢化合物B．氟氯烃的排放引发臭氧空洞，其原因是氯原子的破坏作用C．CHCl3不存在同分异构体，可以证明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构D．沸点：正丁烷>异丁烷3．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的有（）A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH34．下列物质中，有顺反异构体的是( )A．1，2﹣二氯乙烯ClCH=CHCl B．1，1﹣二氯乙烯 Cl2C=CH2C．丙烯 CH3﹣CH=CH2D．苯乙烯5．一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成．由乙烯可制丙醛：CH2=CH2+CO+H2CH3CH2CHO．由分子式为C4H8的烯烃进行醛化反应得到的醛共有( ) 种A．2种B．3种C．4种D．5种6．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2­二溴丙烷D．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇7．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则下列说法一定正确的是（）A. 分子中的C、H、O的个数比为1 : 2 : n（n为正整数）B. 分子中C、H个数比为1 : 2C. 该有机物可能为苯的同系物D. 该分子中肯定不含氧元素8．下列说法正确的是（）A．丁烷是直链烃，是因为分子中4个碳原子在同一条直线上B．丙烷的一氯代物有2种，丙烷的二氯代物有4种C．丙烯中所有原子均在同一平面上D．甲苯上的某一个氢原子被—C3H7取代后，所得有机产物有6种9．某化合物的结构式(键线式)及球棍模型如下：下列关于该有机物的叙述正确的是（）A．该有机物的分子式为C9H10O4B．该有机物属于芳香族化合物C．键线式中的Et代表的基团为—CH3D．该有机物不同化学环境的氢原子有8种10．下列说法正确的是（）A．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物B．具有相同通式且相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物C．互为同系物的有机物分子结构不一定相似D．互为同系物的有机物一定具有相同的通式11．已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是（）A．1 mol X最多可与3 mol H2发生加成反应B．X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应C．X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应D．1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol12．一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相同，将 1.0L这种混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0 L CO2和2.4 L水蒸气（相同条件下测定）．则混合物中烷烃和烯烃的体积比为（）A． 3：1 B． 1：3 C． 2：3 D． 3：213．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中不正确的是( )A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇14．有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2﹣丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A．②③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧15．为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）16．下列实验操作正确的是（）A．将卤代烃加入到热氢氧化钠溶液中一段时间后，取上层液体，加入AgNO3液产生沉淀，则证明卤代烃中含有卤元素。

祁县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图的是（）所示，下列有关说法不正确．．．A．化合物I分子式为C19H24O5B．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液2．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B．由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑C．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应3．下列说法正确的是A．pH＝2的H2SO4与pH＝1的硝酸溶液中c(H＋)之比为1∶10B．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c(H＋)之比为2∶1C．100 ℃时，纯水的pH＝6，显酸性D．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等4．下列装置能达到实验目的的是A．B．用于配制一定浓度的稀硫酸用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C．D．用于除去CO2中的少量HCl 用于制备蒸馏水5．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Fe与FeCl3溶液溶液④Cl2和NaOH溶液⑤Fe和HNO3 ⑥Na和O2。

其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．①④B．②③⑥C．①⑤D．④⑤⑥6．下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（）A．FeCl2溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+B．向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊C．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀7．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等8．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是A．Cl2溶解于水B．SO3溶解于水C．SO2溶解于水D．CO2溶解于水9．在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则A. 平衡向正反应方向移动了B. 物质A的转化率降低C. 物质B的质量增加D.的是10．右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确．．．A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4B．元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸C．R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强D．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应11．一种新型的“锂-呼吸CO2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是A．该装置是化学能转变为电能B．利用该技术可减少温室气体CO2的排放C．正极的电极反应为：2CO2+ 2e- = C2O42-D．每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+从正极迁移至负极12．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项操作及现象溶液A 通入CO2，溶液变浑浊饱和Na2CO3溶液B 通入CO2，溶液变浑浊CaC12溶液C 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca（C1O）2溶液D 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊澄清石灰水13．亚硝酸钠（NaNO32O2= =2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。

山西省祁县第二中学校2018-2019学年高一化学下学期期中试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H 1 O16 C 12 Na 23一、选择题（每小题3分，共54分）1、2019年科幻片《流浪地球》中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将电能转化为（）A．化学能B．生物质能C．热能D．动能2、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A. 二氧化碳的结构式： O=C=OB. HF的电子式：C. Cl－的结构示意图：D. CH4分子的球棍模型：3、《科学美国人》评近三年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池装置如下图所示，下列说法正确的是（）A．金属铝作正极 B．该电池工作时电能转变为化学能C．负极发生了还原反应 D．利用该技术可捕捉大气中的CO24、关于核素S的叙述正确的是（）A．核电荷数为34 B．中子数为16C．核外电子数为18 D．原子序数为165、1mol某烷烃完全燃烧，需要8mol氧气，这种烷烃的化学式是（）A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H146、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（）A．W的非金属性比Z的弱B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C．Y的原子半径在同周期主族元素中最大D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强7、下列事实不能用元素周期律解释的是（）A．碱性：NaOH＞LiOH B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．酸性：HClO4＞ H2SO4D．气态氢化物的稳定性：HBr > HI8、短周期元素的离子：具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是（）A．质子数：B．还原性：C．氧化性：D．半径：9、下列叙述中正确的是（）A．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C．离子化合物中只含有离子键D．共价化合物中只含有共价键10、氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。

山西省祁县中学2018-2019学年高二化学6月月考试题（扫描版）2019祁县中学高二年级6月份月考化学答案一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分） CADBD BBCAC DBBCD CCB二、非选择题（本题共46分。

除特殊标注的空外，其余每空均为1分） 19.(11分）(1)3； 哑铃 ； 18(2) 因为H 2O 2为极性分子，而CS 2为非极性溶剂 (1分），根据“相似相溶”规律，H 2O 2难溶于CS 2(1分）(共2分）(3)ⅤB ； d ； V 2O 5 ;体心立方堆积 (4)四面体形；sp 320.(6分）（1）② ； ③ ； ⑤（写成2；3；5不得分） （2）20≤x ≤30（3）小于 ； Fe 2+的价电子排布式为3d 6，Fe 3+的价电子排布式为3d 5，Fe 3+的3d 能级为半满状态较稳定。

21. （6分）（1）C 5H 12 C(CH 3)4 （2）碳碳双键（3）① ②22.（8分） （1）2，2－二甲基丁烷 (CH 3)3CCH 2COOH （2）NaOH 水溶液加热 取代（水解） 消去 （3）2(CH 3)3CCH 2CH 2OH ＋O 22(CH 3)3CCH 2CHO ＋2H 2O (2分） （4）1623.（15分） (1)醛基（1分） 加成反应（1分） (2)（2分）(3)C 6H 5CHO+2Ag(NH 3)2OH C 6H 5COONH 4+2Ag↓+3NH 3+H 2O （2分） (4)+2NaOH++H 2O （2分）(5)3（2分）（2分）O H催化剂(6)CH3—CH2—OH CH3—CHO（3分）。

高二第二学期期中考试化学试题 考试范围 有机化学部分、晶体的类型与性质 考试时间 80分钟 卷Ⅰ（共60分） 一 选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题3分，） 1. 已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强。

1mol 有机化合物它与足量的氢氧化钠溶液混合，在一定的条件下反应，在水溶液中最多可消耗amol 氢氧化钠（不考虑醇羟基与氢氧化钠的反应），则a 是（ ） A .5 B 6 C 4 D 8 2 L-多巴是一种有机物，它可以用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下： 这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔化学奖的研究成果。

下列关于L-多巴 它的叙述正确的是（ ） A 它与碳酸钠反应只生成碳酸氢钠 B 它与浓溴水发生加成反应 C 它至少有7个碳原子共平面 D 等量的L-多巴分别与足量的钠，碳酸氢钠反应 产生气体在相同条件下体积比为2：1 3、下列说法正确的是 A 在SiO 2晶体中，1个Si 原子和2个O 原子形成两条共价键 B 由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C HF 、HCL 、HBr 、HI 四种物质的沸点依次升高 D 晶体熔化时化学键不一定发生断裂 4、除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选试剂和分离方法能达到目的的是（）。

A 淀粉（氯化钠）：蒸馏水、渗析B CO 2（HCl ）:饱和碳酸钠溶液、洗气 C 乙酸乙酯（乙酸）：氢氧化钠溶液、分液 D 苯（苯酚）：溴水、过滤 5 有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”如图为某有机物分子的结构简式， 其中“*”碳原子为手性碳原子。

当此有机物分别发生下列反应后，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是（ ） A 与乙酸发生酯化反应B 与NaOH 水溶液反应C 与银氨溶液作用发生银镜反应D 催化剂作用下与氢气反应6、已知氯化铯晶体中两个最近的铯离子核间距离为a 厘米，氯化铯的式量为M ，N A 为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（单位：g/cm 3） A 8M/a 3N A B M/aN A 3 C M/a 3N A D a 3M/N A7、 已知C 3N 4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的粒子间只以单键结合，下列关于C 3N 4晶体的说法错误的是（ ） A 该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固 B 该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子 C 该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构 D 该晶体与金刚石相似，原子间都是以非极性键形成的空间网状结构 8、 为了区别乙醇、乙醛、乙酸三种溶液，在允许加热的情况下，只需加入一种试剂是（ ） A FeCl 3溶液 B 新制的Cu(OH)2悬浊液 C 浓硫酸 D 银氨溶液 9、由乙炔和乙醛组成的混合气体，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合气体中氧的质量分数为（） A 32.0% B 22.65% C 19.56% D 2.14% 10、苯甲酸(C 6H 5COOH)和山梨酸（CH 3-CH=CH-CH=CH-COOH ）都是常用的食品防腐剂。

山西省高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共62分)1. （2分）将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是（）A . 甲烷B . 乙烷C . 丙烷D . 丁烷2. （2分）实验室保存下列试剂的方法不正确的是（）A . 钠保存在煤油中B . 用棕色试剂瓶盛放新制的氯水C . 冷的浓硝酸不能用钢瓶保存D . 向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉3. （2分）下列关于物质的检验说法不正确的是（）A . 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42﹣B . 将氢气在某气体中点燃，若产生苍白色火焰，则某气体为氯气C . 待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+D . 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32﹣4. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 已知化学方程式：a CuSO4+b FeS2+c H2O=d Cu2S+e FeSO4+f H2SO4 ，则每当1molCuSO4参加反应，转移的电子数为（）A . 1.5molB . 2molC . 2.5molD . 3mol5. （2分） (2016高一下·平安期中) 氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气（）A . 很易液化B . 比空气轻C . 极易溶于水D . 能跟水起反应6. （2分） (2016高二上·广州期末) 绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求．理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放．下列几种生产乙苯（）的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（）A .B .C .D .7. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（）A . 非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质NB . 在反应中M原子比N原子得到更多电子C . M的气态氢化物稳定性比N弱D . M的氧化物对应水化物的酸性比N强8. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 下列有关物质分类或归类错误的是（）A . 混合物：盐酸、生铁、空气B . 化合物：CaCl2、NaOH、HClC . 碱：苛性钠、纯碱、氢氧化钾D . 单质：Ca、O3、石墨9. （2分） (2016高三上·平罗期中) 下列对实验事实的解释错误的是（）A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C . 反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜不溶于水，也不溶于稀硫酸D . 常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应10. （2分） 2.3gNa投入97.7g水中，所得溶液的质量分数为（）A . 2.3%B . 4%C . <4%D . >4%11. （2分） (2016高一下·烟台月考) 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A . 正极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgClB . 每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子C . Na+不断向“水”电池的负极移动D . AgCl是还原产物12. （2分） (2016高二下·新疆期中) 下列反应中，不能形成原电池反应的是（）A . 氢氧化钠与盐酸反应B . 金属锌与稀硫酸反应C . 甲烷燃烧D . 金属铜溶于氯化铁溶液13. （2分） (2015高二上·上海期末) 中国南海海域是全球范围内石油储量与可开采储量较丰富、开采潜力较大的地方，有“第二个波斯湾”之称．下列关于石油的说法正确的是（）A . 石油属于可再生矿物能源B . 石油只含有碳、氢、氧三种元素C . 将原油通过萃取、分液可获得汽油D . 石油分馏所得的各馏分仍是混合物14. （2分） (2016高一下·大庆期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知2SO2（g）+O2⇌2SO3（g）为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C . 已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJD . 已知2C（s）+2O2 （g）═2 CO2（g）△H12C（s）+O2 （g）═2 CO （g）△H2则△H1＜△H215. （2分） (2018高一上·湖南期中) 航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。

祁县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．的名称是A．1-甲基-4-乙基戊烷B．2-乙基戊烷C．1,4 -二甲基己烷D．3-甲基庚烷2．下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（）A．CH4C2H2B．C2H6C3H6C．C2H4C3H6D．C2H4C3H43．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是A．环丙烷B．环丁烷C．乙烯D．丙烷4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AB．1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去N A个电子C．已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1N A个胶粒D．7.8 gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2N A5．根据下列事实得出的结论正确的是A．试样产生银镜结论：该试样是醛类B．某卤代烃试样最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子C．往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。

发现没有红色沉淀生成；结论: 淀粉没有水解生成葡萄糖D．将溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加热，得到的气体先通入水中再通入酸性KMnO4溶液，溶溶褪色，说明发生消去反应6．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等7．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，不正确的是（）A．C6H14与液溴在光照下会反应B．目前石油裂解是生产乙烯的主要方法C．苯的结构决定了苯的化学性质是易取代难加成D．乙烯、乙炔可通入溴水加以鉴别8．下列叙述不正确的是A．甲苯分子中所有原子在同一平面上B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）D．可用溴的四氯化碳溶液区别和9．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B．由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑C．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应10．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：411．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）12．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

祁县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】两种气态烃的混合气1 L，完全燃烧后，生成2 LCO2和2 L水蒸气（相同状况），则该混合烃的组合及其体积比是（）A．CH4和C3H6，体积比2∶1 B．C3H8和C2H4，体积比2∶1C．C2H6和C2H2，体积比1∶1 D．C2H6和C2H2，体积比2∶12．【黑龙江省大庆市第十中学2018届高三第一次教学质量检测】下列有机化学反应方程式及反应类型均正CH2＋Br2＋HBrA．A B．B C．C D．D3．下列说法正确的是A．NaOH溶液的导电能力一定比氨水强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOHC．若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸c（H+）的两倍D．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH－）均减小到原来的一半4．把33.6L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到22.4 L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中正确的是（）A．22.4 L气体的总质量是30g B．反应中共转移1.5mol电子C．有70g过氧化钠参加反应D．混合气体的体积比为1:15．下列说法正确的是A．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应B．C3H7OH与C4H9OH分子间脱水，最多可生成6种醚C．1mol最多可与含4mol NaOH的水溶液完全反应D．某油脂的化学式为，它既属于酯类又属于高分子化合物6．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／LB．醋酸能与水以任何比例互溶C．10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应D．醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱7．【2016年高考新课标Ⅲ卷】下列说法错误的是（）A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体8．下列溶液中:①澄清石灰水②氯化钡溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba（NO3）溶液⑥品红溶液⑦湿润的蓝色石蕊试纸⑧三氯化铁溶液⑨浓硫酸，不能用来区别SO2和CO2气体的是A．①②⑦⑨B．①③⑧C．①④⑤D．③④⑤⑥9．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C．某酸与Na2CO3反应生成CO2，说明该酸一定是强酸D．某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋10．如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是A．甲能发生氧化反应B．乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃D．丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应11．下列说法正确的是A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H2nB．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后产物也不是同系物C．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H—NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H—NMR来鉴别D．植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色12．下列关于硅的说法不正确的是A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．硅可由二氧化硅还原制得13．下列叙述正确的是A．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀:再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解D．在Fe（OH）3胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液14．是重要的化工原料，工业上用CO与在催化剂作用下合成，其反应为：。