选修 6 化学实验

高中化学选修六实验课教案
实验目的：通过对溴化钾和溴水的一系列化学反应，探究溴化物的化学性质。

实验原理：溴化钾在加热的条件下可分解产生溴气和氧气，溴水在酸性条件下可与亚硫酸钠反应生成溴；而溴又能与苯酚反应生成溴苯。

实验器材：量筒、试管、试管夹、酒精灯、玻璃棒、试剂瓶等。

实验步骤：
1. 取一小段溴化钾晶体放入试管中，用试管夹夹住试管，放在酒精灯上进行加热，观察试管口产生的气体。

2. 滴加几滴溴水到试管中，加入少量亚硫酸钠溶液，观察产生的溴颜色。

3. 将苯酚溶液滴加到试管中，加入溴水，观察产生的现象。

4. 对各个试管中生成的产物进行化学性质测试，如酸碱性测试、溶解性测试等。

实验结果：
1. 加热时，溴化钾分解产生红褐色的溴气和氧气。

2. 溴水与亚硫酸钠反应生成褐色的溴溶液。

3. 溴水与苯酚反应生成白色沉淀。

实验总结：通过本实验，我们了解了溴化物的一些化学性质，包括分解、氧化和取代反应等。

这些性质对于我们理解有机物中溴化物的化学性质具有重要意义，也为以后的有机合成和理论研究提供了参考依据。

《普通高中课程标准实验教书选修6 实验》主题1 实验基础──基本习内容1．认识实验在习和研究中的作用。

2．具有安全意识，能顺利地完成实验。

3．树立绿色思想，形成环境保护的意识。

4．知道物质分离和提纯的常用方法，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。

5．初步了解常见物质的组成和结构的检测方法，知道质谱仪、核磁共振仪、红外光谱仪等现代仪器在测定物质结构中的作用。

6．初步掌握天平、酸度计等仪器的使用方法，能根据误差分析的原对实验据进行分析，认识定量分析在研究中的重要性。

7．认识反应条件控制在研究中的意义和作用，初步掌握控制反应条件的一些方法。

8．了解常见物质的制备和合成方法。

主题2 实验探究──综合应用要求1．能发现习和生产、生活中有意义的问题，并进行实验探究。

2．能根据具体情况设计解决问题的实验方案，并予以评价和优。

3．能通过实验收集有关据，并地加以处。

4．能对实验现象做出合的解释，运用比较、归纳、分析、综合等方法初步揭示变的规律。

三、教书的内容与结构1．内容编排和单元结构“实验”是以培养实践和探究能力为主的新型课程，在内容、形式和教目标的侧重上都具有明显不同于其他模块的特点，本教书按单元、课题形式编排，以实验技能及要求的难易、繁简为序，知识为技能培养服务，习与实践相结合，突出基本思路、方法的习，从实验能力的循序培养上将各部分内容有机地结合起，形成一独特的实验课程体系。

各单元的内容编排和单元结构如下：（1）内容安排（2）单元结构2．教书的特点（1）基础性力求从三个方面加以体现：一是以生已知识、技能为起点；二是优先选择最基本的实验技能和方法；三是从实验要求上使之在设备、条件、课时等方面适应于绝大多校。

（2）时代性从两个方面体现：一是以适当的篇幅简要介绍现代实验技术，并根据实际条件安排有一定的现代仪器实验，如膜分离技术、组合、仪器分析等的介绍，利用pH计、pH传感器的实验等；二是在实验的形式上体现课改的念、反映现代实验教改革的特点，如本教书中除性的基本实验外，安排有相当量的应用型实验、研究型实验和微型实验。

实验4-2 金属镁、铝、锌化学性质的探究-人教版选修6实验化学教案实验目的通过实验，探究金属镁、铝、锌的化学性质，了解它们在不同环境下的反应特性。

加深对金属的化学反应性质的认识。

实验原理金属镁、铝、锌是常见的金属元素，它们具有一定的化学反应性质。

在不同的条件下，它们可以参与不同的化学反应。

其中，镁、铝和锌可以与二氧化碳、氧气和酸反应。

1.金属镁和二氧化碳反应：金属镁可以与二氧化碳反应，生成碳酸镁和金属氧化物。

2Mg + 2CO2 → 2MgO + 2MgCO32.金属铝和氧气反应：金属铝可以在氧气中发生燃烧，生成氧化铝和二氧化碳。

4Al + 3O2 → 2Al2O33.金属锌和酸反应：金属锌可以与稀酸反应，生成氢气和锌盐。

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2实验器材1.实验室用的通气塞2.常压蒸馏器3.一些玻璃试管4.漏斗5.量筒6.三角块7.细螺旋8.镊子实验材料1.马氏基金属片（镁）2.纯铝片3.锌粉4.稀盐酸5.碳酸氢钠6.醋酸乙酯实验步骤镁和二氧化碳反应1.取一根玻璃试管，将一枚镁片垂直放置于试管内，倾斜试管使镁片尽量靠近试管口，然后用细螺旋在镁片上轻轻扎数孔2.将玻璃试管盖上通气塞，在试管盖下面挂一瓶重量，调整角度，使试管正立3.将蒸馏水注入1/3试管内，再加入2g左右碳酸氢钠，立即再加入10mL稀盐酸铝和氧气反应1.取一小块铝片，将其卷成扇形，插入试管中。

确保铝片的上面能接触到氧气2.取交叉三角脚三条，安排在三个脚之间的铝片的下面3.将试管口倾斜，通过生木塞的孔，从试管口注入适量的氧气（不要加太多）锌与酸反应1.在一个干净的试管中加入一定量的锌粉2.加入稀盐酸，注意观察实验结果镁和二氧化碳反应观察到试管内热量释放，反应产生气泡。

将反应产物倾入蒸馏装置中进行酸的反应，观察到生成气体趋于饱和状态，色素静止。

铝和氧气反应在铝片上放置交叉三角脚三条，从试管口缓缓注入氧气，观察到燃烧现象。

实验2-1纸上层析分离甲基橙和酚酞-人教版选修6 实验化学教案实验目的1.掌握纸上层析法分离染料的方法；2.学习纸上层析法在化学实验中的应用。

实验原理纸上层析法纸上层析法属于气相色谱的一种。

它是利用多孔性、吸附性、毛细管作用和化学反应等原理，将分离剂沿固定相进一步分离的方法。

通常是将分离剂溶于沿着石英或硅胶、纸等固定相的一端，并将另一端浸在纯度较高的溶剂中使之不断上升，由于固定相的大小分子的组分在不同程度上被吸附，从而实现分离。

甲基橙和酚酞甲基橙和酚酞均为常用的酸碱指示剂。

1.甲基橙甲基橙是一种有机化合物，化学式为C14H14N3NaO3S。

它在酸性介质中呈红色，酸性度降低时呈橙黄色，碱性度增加时呈黄色。

甲基橙在荧光显微镜中也常用作染色剂。

2.酚酞酚酞是一种常用的生化试剂，化学式为C19H14O5S。

它在酸性介质中呈桃红色，碱性度增加时呈黄色。

纸上层析分离甲基橙和酚酞纸上层析法可以将不同极性的化合物进行有效分离，因此可以尝试将甲基橙和酚酞进行分离。

具体的操作步骤如下：1.用湿布擦拭容器表面，然后将容器摆放于人字滴漏架上，切割一片边长为5 cm×5 cm的滤纸。

2.在纸上留下10 mm的距离，用展开器将甲基橙和酚酞两种试剂分别点在纸上。

每个点的直径为1～2 mm，离上边缘3 mm左右。

3.用吸水纸将试剂点几下以使之能渗透入纸中，但不形成溢流。

4.将纸的下端浸于苯中2 mm左右，不要让试剂点沾到苯中，然后停留10～15 min以使试剂点上的试剂完全上移。

5.观察试剂点上移的情况，测定它们的Rf值。

实验步骤实验器材和试剂1.纸2.甲基橙3.酚酞4.苯实验步骤1.擦拭容器表面。

2.摆放容器于人字滴漏架上。

3.切割一片边长为5 cm×5 cm的滤纸。

4.在纸上留下10 mm的距离，用展开器将甲基橙和酚酞两种试剂分别点在纸上。

每个点的直径为1～2 mm，离上边缘3 mm左右。

5.用吸水纸将试剂点几下以使之能渗透入纸中，但不形成溢流。

《氯气的生成及其性质》说课稿各位评委、各位老师：大家好!今天我说课的题目是《氯气的生成及其性质》。

下面，我将从选题的理由、教材分析、学情与学法分析、教学理念与方法分析、教学用具、教学程序设计、总结与自我评价等几个方面来展开我的说课。

b5E2RGbCAP一、选题的理由首先，请允许我向大家作一个说明：本节课教学的主要教材依据是新课标人教版选修6《实验化学》一书中的实验1-2《氯气的生成及其性质的微型实验》。

由于我们地区在化学选修模块的选择上是一致的，实验6模块其实不在我们学生的选择范围内，但无论是本地区的专家还是我们教师自己都认为，实验作为化学科学的基础和重要组成部分，是必须强调、突出的。

所以，《实验化学》一书虽不作硬性教学要求，但还是可以推荐给学生的，给他们大致地讲一讲，从中选择一些实验做一做，以帮助学生更好地理解化学科学的特点，巩固所学化学知识。

因而，我决定以《实验化学》的教材为蓝本，将教学的课题修改为《氯气的生成及其性质》，以便更好地带领学生将已学知识结合书本实验进行复习巩固，并适当加以拓宽，让这一堂课显得内容丰富且有新意。

此课之前，我们已经向学生大致介绍了绿色化学的基本知识，但没有介绍实验1-2中涉及的方法。

p1EanqFDPw二、教材分析1．教材的地位、特点和作用“实验化学”模块原本的设置目的就是希望学生通过有意义的实验探究活动，掌握基本的化学实验技能和方法，进一步体验实验探究的基本过程，认识实验在化学科学研究和化学学习中的重要作用，提高其化学实验能力。

就“实验化学”的特点而言，其教学更加重视学生的过程体验和实际解决问题的能力。

DXDiTa9E3d《氯气的生成及其性质的微型实验》处于新课标人教版选修6《实验化学》一书第一单元课题二中的第二个专题。

从整体看，第一单元《从实验走进化学》的主要目的是引领学生更好地认识化学科学的特点，让他们知道实验对化学的基础作用。

其中的课题一《实验化学起步》主要是要从实验化学本身的目标、内容、学习方法、关键要点等方面让学生对实验化学有一个大体的认识，而课题二《化学实验的绿色追求》则是要在此基础上，让学生进一步正视化学实验，让他们理解化学科学的绿色理念，消除对化学实验的畏惧与偏见。

精选2019-2020年高中选修6 实验化学化学课题1 硫酸亚铁铵的制备苏教版习题精选五十八第1题【单选题】如图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：?已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．根据以上流程图，下列说法不正确的是( )A、操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是使Sn^2+转化为SnS沉淀并防止Fe^2+被氧化B、在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的防止Fe^2+沉淀C、操作Ⅰ所得滤液中可能含有Fe^3+D、常用标准KMnO4溶液滴定的方法测定绿矾产品中Fe^2+的含量，滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe^2++MnO4^﹣+8H^+→5Fe^3++Mn^2++4H2O【答案】：【解析】：第2题【单选题】下列实验装置能达到实验目的是( )A、海水蒸馏B、钾在空气中的燃烧C、测定中和热D、牺牲阳极的阴极保护法【答案】：【解析】：第3题【单选题】用下列实验装置室温下进行相应实验，能达到实验目的是( )A、验证浓硫酸具有强氧化性B、制取干燥的NH3C、干燥、收集并吸收多余SO2D、验证乙炔的还原性【答案】：【解析】：第4题【单选题】下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是( )A、AB、BC、CD、D【答案】：【解析】：第5题【单选题】A、AB、BC、CD、D【答案】：【解析】：第6题【单选题】利用下列实验装置能完成相应实验的是( )A、装置①测定化学反应速率B、装置②制取并吸收HClC、装置③量取8.5mL的稀硫酸D、装置④模拟铁的腐蚀【答案】：【解析】：第7题【单选题】学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是( )A、闻气味B、倾倒液体C、取粉末D、过滤【答案】：【解析】：第8题【单选题】下列实验操作能够达到实验目的是( )A、实验室采用图①所示装置收集SO2B、用图②所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层C、除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca（OH）2溶液后过滤D、称取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol?L^﹣^1的NaOH溶液【答案】：【解析】：第9题【单选题】A、AB、BC、CD、D【答案】：【解析】：第10题【多选题】A、AB、BC、CD、D【答案】：【解析】：第11题【实验探究题】铬是用途广泛的金属，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水．I、还原沉淀法是处理含Cr2O4^2^﹣和CrO7^2^﹣工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：其中第①步存在平衡：2CrO4^2^﹣（黄色）+2H^+?Cr2O7^2^﹣（橙色）+H2O若平衡体系中，pH=0时溶液显______．以石墨为电极，电解Na2CrO4制备Na2Cr2O7的装置如图1所示．a极的名称是______；b极直接相连一极的反应式为______．第②步反应的离子方程式：______．第②步反应后的溶液加入一定量烧碱，若溶液中c（Fe^3^+）=2.0×10^﹣^12mol?L^﹣^1 ，则溶液中c（Cr^3^+）=______mol?L^﹣^1 ．（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10^﹣^38 mol?L^﹣^1 ，Ksp[Cr （OH）3]=6.0×10^﹣^31 mol?L^﹣^1）．II、探究CrO3的强氧化性和热稳定性CrO3遇有机物（如酒精）时猛烈反应以至着火．若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2（SO4）3 ．补充并配平下列反应式：aCrO3+bC2H5OH+cH2SO4=dCr2（SO4）3+eCH3COOH+fRb：c：f=______．CrO3的热稳定性差，加热时逐步分解，其固定残留率随温度的变化如图2所示．B点时生成固体的化学式为______．（固体残留率=有误×100%）【答案】：无【解析】：第12题【实验探究题】亚硝酰氯（ClNO）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验（夹持装置略去）。

实验1-1 蓝瓶子实验要点剖析蓝瓶子实验原理：亚甲基蓝是一种暗绿色晶体，溶于水和乙醇，在碱性溶液中蓝色亚甲基蓝很容易被葡萄糖还原为无色亚甲基白。

振荡此无色溶液时，溶液与空气中的接触面积增大，溶液中氧气的溶解量就增多，氧气把亚甲基白氧化为亚甲基蓝，溶液又呈蓝色。

静置溶液时，有一部分溶解的氧气逸出，亚甲基蓝又被葡萄糖还原为亚甲基白。

若重复振荡和静置溶液，其颜色交替出现蓝色—无色—蓝色—无色……的现象，这称为亚甲基蓝的化学振荡。

它是化学反应体系交替发生氧化与还原反应的结果。

由蓝色出现至变成无色所需要的时间是振荡周期，振荡周期的长短受反应条件如溶液的酸碱度、反应物浓度和温度等因素的显著影响。

典例剖析[例1]化学中有许多有趣的实验，如下介绍的“蓝瓶子”实验就是一例。

在250 mL平底烧瓶中依次加入2g氢氧化钠、100mL蒸馏水、2g葡萄糖（粉末），振荡使其溶解。

滴入4～6滴0.2%的亚甲基蓝溶液，塞上瓶塞（如图），振荡烧瓶，溶液呈蓝色。

静置，约3分钟后蓝色消失，变为无色。

再次振荡，无色溶液又呈蓝色。

可反复多次。

为探究是什么原因引起的，有人做了以下实验。

（1）从烧瓶中取出溶液注满一支试管，塞上橡皮塞。

试管中的溶液由蓝色变为无色，再振荡试管溶液不能变蓝。

（2）在原烧瓶中经A处鼓入空气，又慢慢变蓝了。

静置片刻后，蓝色又消失。

再次鼓入空气，又慢慢变蓝。

（3）为了进一步弄清是何种成分引起的，他又继续探索。

从A处改通纯净的N2、CO2，都不能使烧瓶中的无色溶液变蓝。

把制得的氧气从A处通入，发现上述无色溶液慢慢变为蓝色，到此为止，“蓝瓶子”实验原理有了科学结论，请总结“蓝瓶子”实验的变色原理：。

剖析：亚甲基蓝在碱性溶液中很容易被葡萄糖还原为无色亚甲基白，振荡此无色溶液时，溶液与空气的接触面积增大，溶液中氧气的溶解量就增多，氧气把亚甲基白氧化为亚甲基蓝，溶液又呈蓝色。

静置此溶液时有一部分溶解的氧气逸出，亚甲基蓝又被葡萄糖还原为亚甲基白，所以蓝色消失，变为无色。

实验3-比色法测定抗贫血药中铁的含量-人教版选修6实验化学教案一、实验目的通过比色法测定抗贫血药中铁的含量，掌握比色法测定铁含量的基本原理和操作方法，培养实验操作技能。

二、实验原理铁离子可以与邻菲罗啉形成深红色络合物，其最大吸收波长为510nm。

利用波长为510nm处的吸光度对铁含量进行测定。

所用试剂：邻菲罗啉、抗贫血药样品。

实验步骤：1.精密称取抗贫血药样品，置于常量量瓶中，用1mol/L硫酸将铁还原为二价铁。

2.取适量还原后的样品，加入适量邻菲罗啉试剂，经酸性混合液中铁与邻菲罗啉络合成红色物质，再将溶液加入比色皿中，用紫外分光光度计比色，记录吸光度。

3.根据比色法的原理计算抗贫血药样品中的铁含量。

三、实验步骤1.准备所需试剂：邻菲罗啉、抗贫血药样品。

2.精密称取抗贫血药样品1g，转移到50mL常量量瓶中，用1mol/L硫酸补足至刻度，摇匀得到10mg/mL的样品溶液。

3.取适量还原后的样品，加入适量邻菲罗啉试剂，经酸性混合液中铁与邻菲罗啉络合成红色物质。

4.将溶液加入比色皿中，用紫外分光光度计比色，记录吸光度。

5.重复至少三次，记录吸光度数据，取平均值。

6.根据比色法的原理计算抗贫血药样品中的铁含量。

四、实验注意事项1.铁离子与邻菲罗啉络合需在弱酸性条件下进行。

2.操作需注意精度，标准溶液需管好。

3.注意皆匀，避免空气对溶液的影响。

4.避光保存。

五、实验结果与分析经三次比色测定，得平均吸光度0.456。

根据比色法的计算公式可得，抗贫血药样品中铁的含量为2.28mg/g。

六、思考题1.为什么铁离子与邻菲罗啉可以形成络合物？2.本实验所用的比色法有哪些缺陷？3.有没有其它测定铁含量的方法？并简述该方法的基本原理。

课题2用纸层析法分离铁离子和铜离子纸层析法分离铁离子和铜离子实验的注意事项1．裁纸要根据大试管的内径和管长裁取，要求滤纸的纸纹均匀一致，而且没有斜纹，纸面要清洁而平整，纸也要剪齐而无纸毛。

尽量采用层析专用滤纸，实验中手不要触及滤纸的表面，以免污染。

2．在滤纸上记录原点位置时，要用铅笔画线而不能用钢笔或圆珠笔，因为钢笔和圆珠笔的墨水或油墨中有些成分能溶于展开剂，影响样品的展开及判断。

3．点层析试样是决定实验能否取得理想效果的重要操作。

点样时毛细管应足够细，不能用滴管代替，尽量用细的点样管。

最好用1微升的点样管，这样，点的斑点较小，展开的色谱图分离度好，颜色分明。

样品溶液的含水量越小越好，若含水量大，点样斑点扩散大。

滤纸吸水性很强，点样操作要求迅速。

等到滤纸完全干燥以后才能再次点样。

点好的试样斑点直径以不超过0.5 cm为宜。

点样过大，试样展开时有拖尾现象；点样过小，试样展开不明显。

4．转移展开剂时，勿使溶液溅到试管上部内壁。

5．勿使试样斑点浸入溶液中，否则会使所有试样混在一起而不能分开。

6．将滤纸条伸入盛有展开剂的大试管中，使滤纸垂直而两侧不接触试管内壁，否则会造成展开剂不按水平线平行上升，影响展开效果。

7．若大试管太长，滤纸无法触及展开剂液面，可用小烧杯代替大试管。

用铁丝横穿过滤纸，架在烧杯上方。

调节完滤纸高度后，盖上培养皿形成气室。

8．层析过程中要塞紧橡胶塞(以防溶剂挥发)，将大试管垂直静置，等待展开剂展开。

9．为抑制水解，饱和FeCl3溶液可加少量盐酸酸化，CuSO4溶液可加少量稀硫酸酸化，不影响实验效果。

10．氨熏需在通风橱中或通风实验室内进行。

11．层析速度开始较快，后逐渐减慢，大约10分钟即可分离完全。

【例题】下列关于纸上层析法分离Fe3＋和Cu2＋的操作中正确的是()A．裁滤纸应垂直纤维方向裁开B．点样时，斑点尽量小，且再点时必须在同一位置C．展开时，展开剂不能接触试样点D．当展开剂上升至滤纸上沿时，取出晾干观察解析：裁滤纸时注意使滤纸纤维为竖直走向；展开剂的液面要低于色斑；二次点样应等第一次所点样品晾干后再点；当展开剂上升至滤纸条上端后，应取下滤纸进行氨熏。

实验2-2 海水的蒸馏-人教版选修6 实验化学教案实验目的1.理解蒸馏分离的原理和方法；2.学习测定产物中水的纯度；3.了解海水的组成。

实验原理蒸馏分离是利用各组分沸点不同，将混合物加热并使其中某一组分沸腾，然后将其冷凝为液体，从而达到分离的目的。

海水主要由水和溶解在水中的各种物质混合而成，其中水的沸点为100℃，而其他盐类等物质的沸点一般要高于100℃。

因此，我们可以通过将海水加热使其中的水沸腾，引入冷凝管中将其冷凝成液体，从而实现海水的分离。

实验步骤1.将海水加入烧杯中；2.将烧杯放在加热板上加热，并保持加热板的温度在60℃左右；3.在烧杯的口上盖一个小口的玻璃坩埚，用以装载冷却水的冷凝管；4.将冷凝管插在玻璃坩埚上，并将冷却水流经冷凝管内的玻璃管；5.等待海水沸腾，通过冷凝管里的玻璃管收集所得的液体。

实验记录1.海水的实验前状态：海水是一种混合物，呈现为无色、透明的液体。

在金属勺感应引火器的作用下，海水在同样的时间内加温的倍数比纯水低，说明后者具有较大的比热容。

2.海水的被蒸馏后的状态：经过数小时的加热、冷凝和收集，海水渐渐分离成两种物质，一种是沉淀在烧杯中的固体，另一种是收集到的液体，通过测试发现其纯度很高。

3.海水的分析：根据实验结果，我们可以推断出海水由水和其他溶解在其中的各种离子组成，通过蒸馏分离，我们可以得到较为纯净的水。

实验分析1.进行海水蒸馏实验需要掌握加热和冷凝原理，同时要保证实验过程中加热的温度适宜，冷凝管的冷却效果要好，否则实验结果将不能得到确认。

2.实验得到的分离产物有利于我们通过化学分析找出海水中所含有的离子以及其含量。

3.实验结果表明，蒸馏分离是一种较为常用并且有效的分离方法，可用于分离某些需要进行特殊化学分析的材料。

实验思考1.海水中溶解的物质主要有哪些类型？它们分别对分离产物的影响是什么？2.在实验中，我们对海水进行了蒸馏分离，这种方法能否应用于气体分离？为什么？。

实验1-1蓝瓶子实验-人教版选修6 实验化学教案一、实验目的1.了解电解质概念。

2.掌握电解质溶液的导电性与浓度之间的关系。

3.了解电离程度的概念，初步了解不同电离程度的电解质的导电性表现。

二、实验原理蓝瓶子实验是一种用于观察强电解质与弱电解质的实验。

强电解质的电离程度比较高，能完全电离；而弱电解质只能部分电离，电离程度比较低。

这些性质会影响电解质在溶液中的导电性。

本实验利用电化学原理，测量浓度不同的强酸和弱酸所形成的电解质溶液的导电性，讨论不同浓度、不同电离程度的电解质导电性表现。

三、实验操作步骤3.1 实验器材与试剂准备1.带有刻度的量筒2.电导仪3.游离盐酸(HCl)和苯甲酸(C6H5COOH)标准溶液4.蒸馏水5.250mL锥形瓶6.滴定管3.2 操作步骤1.取一定的标准溶液测定其电导率，用量筒分别取出1mL、2mL、3mL、4mL、5mL5种体积的游离盐酸溶液，加入到250mL锥形瓶中，再用蒸馏水补至标线处，摇匀。

2.用同样方法制备苯甲酸溶液，各取1mL、2mL、3mL、4mL、5mL5种体积，加水至500mL，摇匀。

3.将制备好的游离盐酸和苯甲酸溶液置于电导仪内，记录其电导率，并用滴定管加入少量游离盐酸和苯甲酸到溶液内，继续测定其电导率。

4.分析不同浓度和不同酸的电离程度与导电性之间的关系。

四、实验记录与数据处理4.1 实验记录•测试游离盐酸溶液时，记录各浓度下的电导率。

•测试苯甲酸溶液时，记录各浓度下的电导率。

4.2 数据处理1.统计两组数据中的最小值与最大值，并求出平均值。

2.通过计算不同溶液的电导率之差，比较不同浓度和不同酸的电离程度与导电性之间的关系。

五、实验注意事项1.实验器材与试剂准备要充分。

2.操作时要保持仪器干净卫生。

3.操作过程中不要过分用力，避免损坏实验设备。

4.保存好实验样品和数据记录，注意实验室卫生和安全。

六、实验总结实验结果表明，浓度较高的电解质溶液导电能力更强，强酸的电离程度比弱酸的电离程度高，导电能力也更好。

高中化学选修6实验化学教案【教学目标】1.让学生掌握实验化学的基本原理和实验技能。

2.培养学生的实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。

3.培养学生的合作精神和科学素养。

【教学内容】1.实验化学的基本原理2.实验操作技能3.实验数据的处理与分析4.实验安全与环保【教学重点】1.实验操作技能2.实验数据的处理与分析【教学难点】1.实验仪器的正确使用2.实验误差的控制【教学过程】一、导入同学们，大家好！今天我们要学习的是高中化学选修6中的实验化学。

实验化学是化学课程中非常重要的一部分，它可以帮助我们验证理论知识，提高实验操作能力，培养科学素养。

那么，我们先来了解一下实验化学的基本原理和实验操作技能。

二、实验化学的基本原理1.实验化学的定义：实验化学是研究化学现象和化学规律的科学，它是通过实验手段来验证化学理论的一种方法。

2.实验化学的分类：根据实验内容的不同，实验化学可以分为无机化学实验、有机化学实验、分析化学实验、物理化学实验等。

3.实验化学的基本原理：实验化学的基本原理主要包括质量守恒定律、能量守恒定律、化学反应速率、化学平衡等。

三、实验操作技能1.实验仪器的正确使用：实验仪器是实验化学的基础，正确使用实验仪器是保证实验顺利进行的关键。

我们要掌握实验仪器的名称、用途、使用方法和注意事项。

2.实验操作步骤：实验操作步骤包括实验前的准备工作、实验操作过程和实验后的整理工作。

3.实验数据的记录与处理：在实验过程中，我们要认真记录实验数据，并对数据进行处理和分析，得出实验结论。

四、实验数据的处理与分析1.实验数据的记录：实验数据要真实、准确、完整。

在记录数据时，要注意单位的统一和有效数字的保留。

2.实验数据的处理：实验数据处理主要包括数据的整理、计算、绘图等。

3.实验数据的分析：通过对实验数据的分析，我们可以得出实验结论，验证化学理论。

五、实验安全与环保1.实验安全：在实验过程中，我们要严格遵守实验规程，注意实验安全，防止意外事故的发生。