高一化学上学期第一次月考试题(无答案)

2023-2024学年山西省实验中学高一上学期第一次月考化学试题1.下列操作或现象与分散质粒子直径无关的是A.熬药后箅渣B.防雾霾戴口罩C.制作玫瑰精油D.森林中的丁达尔2.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）3.下列说法正确的是A．在氧化还原反应中，钠原子失去1个电子，铝原子失去3个电子，故钠的还原性小于铝B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．根据树状分类法分析，MgSiO 3属于镁盐、硅酸盐D．《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，诗文中隐含化学变化且不属于氧化还原反应4.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。

制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm之间的磁流体。

下列说法中正确的是（）A．该磁流体是一种纯净物B．该磁流体比较稳定C．该磁流体为悬浊液D．该磁流体不能产生丁达尔效应5.将氯化钠溶液通电后灯泡发亮，下列示意图能解释该现象的是A．B．C．D．6.图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以转化为戊，下列四组选项中，符合图示要求的是甲乙丙丁戊7.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。

下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H + =Cu 2+ +H 2↑B．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠：HCO +OH - =CO 2↑+H 2 OC．铁片浸入氯化铁溶液中：Fe+Fe 3+ =2Fe 2+D．食醋滴在石灰石上：CaCO 3 +2CH 3 COOH=Ca 2+ +CH 3 COO - +CO 2↑+H 2 O8.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：K +、Al 3+、Cl －、NOB．无色溶液：K +、H +、SO 、MnOC．含大量SO 的澄清溶液：Mg 2+、Cu 2+、Cl －、NOD．强酸溶液：Na +、Mg 2+、Cl －、CH 3 COO －9. X、Y、Z各代表一种物质，若X+Y=Z+H2O，则X和Y的反应不可能是A．盐和盐的反应B．酸与碱的反应C．碱性氧化物和酸性氧化物反应D．酸性氧化物和碱的反应10.下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．Cu(OH) 2和盐酸；Cu(OH) 2和CH 3 COOHB．BaCl 2和Na 2 SO 4；Ba(OH) 2和CuSO 4C．NaHCO 3和NaHSO 4；Na 2 CO 3和NaHSO 4D．NaHCO 3 (过量)和Ca(OH) 2；Ca(HCO 3 ) 2和NaOH(过量)11.下列是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置．若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为A．B．C．D．12.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是A．B．D． CuSO 4 +SO 2 C． =2NaOH+H 2↑↑+2H 2 O13.氯酸钾与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。

2024-2025学年度第一学期第一次月考高一化学试题(考试时间:75分钟试卷满分:100分)一、选择题(每题仅一个正确选项，每题3分，共51分)1．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。

下列有关说法不正确的是（ ）A ．成语“百炼成钢”“水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应B ．“野火烧不尽，春风吹又生”的场景描述主要是化学变化C ．《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”不涉及氧化还原反应D ．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体2 .Na 2CO 3、NaCl 、NaOH 、Na 2SO 4可按某种标准划分为一类物质，下列分类标准不正确的是( )A ．钠的化合物B ．纯净物C ．钠盐D ．无机物3.在汽车尾气处理装置中发生如下反应：，下列有关该反应的说法中正确的是( )A ．置换反应B ．N 元素化合价升高被氧化C ．非氧化还原反应D ．CO 2是酸性氧化物4. 科学家最近合成一种新型的氧分子O 4，关于O 4的下列说法，正确的是( )A ．一个O 4分子由两个O 2分子构成B ．O 4和O 2互为同素异形体C ．是一种化合物D ．是一种混合物5．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )A ．烧碱、液态氧、碘酒B ．生石灰、白磷、食盐C ．干冰、铁、氯化氢D ．空气、氮气、硫酸铜6. 盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A ．①②③B ．①④⑥C ．②⑤⑥D ．①②③④⑤⑥7. 吸收人体内的O 2有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。

中国科学院尝试用Na 2SeO 3清除人体内的活性氧，则Na 2SeO 3作用是( )A ．氧化剂B ．还原剂C ．既是氧化剂又是还原剂D ．以上均不是8.下列叙述正确的有（ ）①金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 ②HCl 是电解质，所以它在熔融状态下也能导电 ③在电流作用下，NaCl 电离成Na ＋和Cl － ④氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 ⑤根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液 ⑥将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体A 1个B 2个C 3D 4个9．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（ ）A ．CuSO 4溶液Cu CuOB ．H 2O 2H 2H 2O C ．CaCl 2溶液CaCO 3CO 2 D ．Fe 2O 3Fe FeCl310．下列反应中，H 2O 做氧化剂的是（ ）A ．2Na+2H 2O ═2NaOH+H 2↑B ．3NO 2+H 2O ═2HNO 3+NOC ．Cl 2+H 2O ═HCl+HClOD ．SO 2+H 2O ⇌H 2SO 311．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ）A ．KMnO 4→MnO 2B ．Cu →Cu(NO 3)2C ．CuO →CuD ．CO →CO 212．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是( )A ．、、、B ．、、、Ba 2+C ．、、、D ．、、、13．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )A ．B ．C ．D ．14．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．氢氧化铜中加入稀硫酸：OH −+H +=H 2OB. 氧化铁与稀硫酸反应溶液变为黄色：FeO +2H + = Fe 2++ H 2O C ．铁与氯化铁溶液反应: Fe ＋Fe 3+＝2Fe 2+D ．H 2SO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH −=BaSO 4↓+2H 2OFe −−−−→2O −−→∆−−→2O −−→2CO −−−→HCl−−→CO −−→HCl −−→2222NO 4CON 4CO 催化剂++K +4MnO -Na +Cl-K +Na +3NO -Na +H +3NO -24SO -3Fe +Na +Cl -24SO -15.已知I -、Fe 2+、SO 2、Cl -、H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO 2＞I -＞H 2O 2＞Fe 2+＞Cl -，则下列反应不能发生的是（ ）A ．2Fe 3++SO 2+2H 2O=2Fe 2+++4H +B ．I 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HIC ．H 2O 2+H 2SO 4=SO 2↑+O 2↑+2H 2OD ．2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 216．溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小有关，向Ba(OH)2溶液中滴加H 2SO 4溶液时，溶液的导电能力与所加H 2SO 4溶液的体积的关系如图所示，下列说法不正确的是( )A ．a 点溶液导电能力较强，说明Ba(OH)2是电解质B ．b 点到c 点溶液中，b 点SO 42－的浓度最小C ．a 点到b 点的过程中，白色沉淀增多D ．c 点观察到的现象是白色沉淀溶解17．通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质，图是某兴趣小组粗盐提纯的实验流程。

杂繁市保价阳光实验学校一中高一〔上〕第一次月考化学试卷一、选择题〔本包括18小题，每题只有一个选项符合题意．每题3分，共54分．〕1．8月发生爆炸，其爆炸品中含“TNT〞，那么在“TNT〞包装袋上的标签上印有的警示标记是〔〕A ．B ．C ．D ．2．化学室所用的药品，在使用时，一要严格遵照有关规和操作规程，保证平安．如果不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，你采取的急措施是〔〕A．拨打火警 119 B．用湿抹布扑盖C．找老师一起想方法D．逃跑3．在盛有碘水的三支试管中，分别参加苯、四氯化碳和酒精，充分振荡后静置，出现如下图的现象，正确的结论是〔〕A．〔1〕中参加的是CCl4〔2〕参加的是苯〔3〕参加的是酒精B．〔1〕中参加的是酒精〔2〕参加的是CCl4〔3〕参加的是苯C．〔1〕中参加的是苯〔2〕参加的是酒精〔3〕参加的是CClD．〔1〕中参加的是苯〔2〕参加的是CCl4〔3〕参加的是酒精4．在状况下，如果升氧气含有n个氧分子，那么阿伏加德罗常数为〔〕A ．B ． C．16n D．8n5．以下操作中错误的选项是〔〕A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C．过滤时玻璃棒的末端轻轻的靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热6．在4℃时向100mL水中溶解了2LHCl气体〔状况下测得〕后形成的溶液．以下说法中正确的选项是〔〕A．该溶液物质的量浓度为10mol•L﹣1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为2L7．以下溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是〔〕A．将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液B．常温常压下将2LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液C．将1L0.5mol/L 的浓盐酸加热浓缩为D．从1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液8．如下图是别离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物别离操作分别是〔〕A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏9．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为〔〕A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：310．同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．两容器内的气体一具有相同的〔〕A．原子数B．密度C．质量D．分子数11．对于某些离子的检验及结论正确的选项是〔〕A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一有CO32﹣B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一有SO42﹣C．加盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一有SO42﹣D．参加AgNO3溶液后有白色沉淀，原溶液中一有Cl﹣12．用N A表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕A．状况下，2 L H2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为2 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A13．以下操作正确的选项是〔〕A．蒸馏操作时，温度计水银球插入到液体中B．萃取操作时，选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂，且萃取剂与原溶剂互不相溶，其密度比原溶剂要大C．用固体NaOH配制一物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体溶于水后，立即将溶液转移到容量瓶中D．称取2gNa2CO3•10H2O溶于水配制成100 mL1mol•L﹣1的Na2CO3溶液14．以下各组物质中，两种物质所含氧原子数不同的是〔〕A．质量比为2：1的SO2和O2B．9g水和23g乙醇〔C2H5OH〕C．标况下4L的NO和100ml 5mol/L的硫酸溶液D．物质的量相同的H2SO3和FeSO415．在一温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，那么该气体化合物的化学式为〔〕A．X2Y3B．XY3C．XY D．X3Y16．将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为3ω，体积为VL〔溶液中无晶体析出〕，那么浓缩后溶液的物质的量浓度为〔〕A ．mol•L﹣1B ．mol•L﹣1C ．mol•L﹣1D ．mol•L﹣117．以下一量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是〔〕①0.5mol氨气②状况下2L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸．A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③18．nLMgCl2溶液和nLNaCl溶液混合后〔忽略体积变化〕，Cl﹣的物质的量浓度为3mol/L，那么原MgCl2溶液和NaCl溶液的物质的量浓度不可能为〔〕A．都是2mol/L B．都是3mol/LC．mol/L和3mol/L D．分别是1mol/L和4mol/L二、非选择题19．选择以下方法别离物质，将别离方法的序号填在横线上．A．萃取分液 B．升华 C．蒸发结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤〔1〕别离粗盐溶液中混有的泥沙〔2〕别离碘和水的混合物〔3〕别离水和汽油的混合物〔4〕别离酒精和水的混合物〔5〕别离氯化钠和水的混合物〔6〕别离沙子和碘单质．20．有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4．将它们分别与H2SO4作用，A产生白色沉淀，B产生无色气体，C中无明显现象．那么A的名称是，B的名称是，C的化学式为．反的化学方程式分别为：，．21．〔10分〕〔2021秋•校级月考〕现用1mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L 的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙．请答复以下问题：〔1〕上述仪器中，在配制稀H2SO时不需要使用的有〔填代号〕，还缺少的仪器是．〔2〕该的步骤：①计算，需浓硫酸V= mL，②，③稀释冷却，④，⑤，⑥，⑦摇匀，⑧装瓶，贴标签．量取浓硫酸时选用〔选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格，填代号〕的量筒．〔3〕以下操作使所配溶液浓度偏低的是A．容量瓶中的原有蒸馏水未除去B．稀释用的烧杯未经洗涤C．容时观察液面仰视D．用头滴管向容量瓶加水时，水未到刻度线即停止加水．22．〔13分〕〔2021秋•校级月考〕通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙杂质．以下是制备精盐的方案，各步操作流程如下：〔1〕在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是．〔2〕第②步操作的目的是除去粗盐中的〔填化学式，下同〕，第⑥步操作的目的是除去滤液中．〔3〕第⑤步“过滤〞操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg〔OH〕2、〔填化学式〕．〔4〕判断参加的盐酸“适量〞的方法是．〔5〕第③步的化学方程式为第④步的化学方程式为、_23．某气体单质R3在标况下的密度为pg．L﹣1，阿伏伽德罗常数的值用N A表示，现有V L〔标况下〕该气体，用含有p、V、N A的代数式答复以下问题：〔1〕该气体所含原子总数为；〔2〕一个R原子的质量为．24．20℃时，NaCl在水中溶解度为Sg，此温度下的饱和溶液的密度为pg．cm﹣3，那么20℃时该饱和溶液中溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为．25．现有一种矿泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测该样品中含有48.00mg 的Mg2+．那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2+沉淀，参加1mol/LNaOH溶液的体积是多少毫升？〔要有具体的计算过程〕一中高一〔上〕第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔本包括18小题，每题只有一个选项符合题意．每题3分，共54分．〕1．8月发生爆炸，其爆炸品中含“TNT〞，那么在“TNT〞包装袋上的标签上印有的警示标记是〔〕A．B．C．D．考点：化学试剂的分类．分析：根据“TNT〞易爆炸，无腐蚀性，无毒、不燃烧，据此解题．解答：解：A．警示标记为易燃品标志，故A错误；B．警示标记为爆炸品标志，故B正确；C．警示标记为腐蚀品标志，故C错误；D．警示标记为剧标志，故D错误．应选B．点评：此题考查化学试剂的分类及警示标记，题目难度不大，明确“TNT〞易爆炸，无腐蚀性，无毒、不燃烧是解答此题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义．2．化学室所用的药品，在使用时，一要严格遵照有关规和操作规程，保证平安．如果不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，你采取的急措施是〔〕A．拨打火警 119 B．用湿抹布扑盖C．找老师一起想方法D．逃跑考点：化学平安及事故处理．分析：不慎碰倒酒精灯而使酒精洒在台上并起火，此时不要慌乱，立即用湿抹布盖灭即可，不必拨打火警 119，不能逃跑．解答：解：化学中不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，由于燃烧不是非常剧烈，此时不要慌乱，直接用湿抹布将火盖灭就可以，没有必要拨打火警 119，也不需要找老师一起想方法，但是一不能逃跑，应选B．点评：此题考查学生化学中的平安及事故处理知识，题目难度不大，旨在考查学生的根底知识的掌握，化学是化学的根底，要了解常见的操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的习惯．3．在盛有碘水的三支试管中，分别参加苯、四氯化碳和酒精，充分振荡后静置，出现如下图的现象，正确的结论是〔〕A．〔1〕中参加的是CCl4〔2〕参加的是苯〔3〕参加的是酒精B．〔1〕中参加的是酒精〔2〕参加的是CCl4〔3〕参加的是苯C．〔1〕中参加的是苯〔2〕参加的是酒精〔3〕参加的是CClD．〔1〕中参加的是苯〔2〕参加的是CCl4〔3〕参加的是酒精考点：分液和萃取．专题：化学根本操作．分析：苯能萃取碘水中的碘，但密度小于水的密度；四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度；酒精和碘水互溶．解答：解：苯能萃取碘水中的碘，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫色，下层呈无色；四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫色，上层呈无色；酒精和碘水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，溶液为紫，应选D．点评：此题考查了萃取，难度不大，明确试剂的成分及其性质是解此题的关键．4．在状况下，如果升氧气含有n个氧分子，那么阿伏加德罗常数为〔〕A ．B ． C．16n D．8n考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：根据n=计算状况下L氧气的物质的量，根据N=nN A计算阿伏伽德罗常数．解答：解：状况下，L 氧气的物质的量为=mol，所以mol×N A=n，解得：N A=8nmol﹣1，应选：D．点评：此题考查阿伏伽德罗常数的计算，难度不大，注意公式运用，明确体积、物质的量、微粒数目的关系是解答此题的关键．5．以下操作中错误的选项是〔〕A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C．过滤时玻璃棒的末端轻轻的靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热考点：药品的取用；夹持仪器；过滤．专题：化学根本操作．分析：A、量筒量液时要注意量程的选择，选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，屡次称量会有误差；B、粉末状的固体取用一般用药匙或纸槽；C、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；D、试管加热时必须用试管夹．解答：解：A、量取6.0mL液体，选用与6.0毫升相近并大于该体积值的量程，那么选10毫升量程的量筒，故A正确；B、取用固体粉末状药品一般用的仪器是药匙或纸槽，故B正确；C、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，导致失败，故C正确；D、手持试管给固体或液体加热会灼伤皮肤，故D错误．应选D．点评：化学是以为根底的学科，正确的化学根本操作是的前提和保障，同时也是常考题型，同学们一要掌握．6．在4℃时向100mL水中溶解了2LHCl气体〔状况下测得〕后形成的溶液．以下说法中正确的选项是〔〕A．该溶液物质的量浓度为10mol•L﹣1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为2L考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、状况下2LHCl的物质的量为1mol，根据题目信息无法计算溶液的体积．B、因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积．C、溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质质量分数=×100%，据此计算．D、溶液体积不于溶剂与溶质的体积之和，利用V=计算溶液体积．解答：解：A、状况下2LHCl的物质的量为1mol，溶于水配成100mL溶液，溶液的浓度为10mol/L，是溶液体积为100mL，不是溶剂的体积，因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，无计算该溶液的物质的量浓度，故A错误；B、因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，无计算该溶液的物质的量浓度，故B正确；C、状况下2LHCl的物质的量为1mol，质量为3g，4℃时100mL水的质量为100g ，所以溶液溶质的质量分数为×100%=24%，故C错误；D、溶液体积不于溶剂与溶质的体积之和，因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，故D错误．应选：B．点评：考查对物质的量浓度理解、质量分数计算，难度不大，注意物质的量浓度理解及与质量分数的关系．7．以下溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是〔〕A．将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液B．常温常压下将2LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液C．将1L0.5mol/L 的浓盐酸加热浓缩为D．从1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液考点：物质的量浓度的相关计算．分析： A.40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L；B．常温常压下，2L HCl的物质的量不是1mol；C．加热浓缩，HCl挥发；D．溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相．解答：解：A.40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L是溶液体积，不是溶剂的体积，故A错误；B．常温常压下，气体摩尔体积大于2L/mol，2L HCl的物质的量小于1mol，溶于水配成1L的盐酸溶液，所得溶液浓度小于1mol/L，故B错误；C．加热浓缩，HCl挥发，盐酸浓度变稀，故C错误；D．溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相，故D正确，应选D．点评：此题考查学生对物质的量浓度的理解及有关计算，比拟根底，C选项为易错点，学生容易忽略氯化氢挥发．8．如下图是别离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物别离操作分别是〔〕A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏考点：过滤、别离与注入溶液的仪器．专题：化学常用仪器．分析：蒸馏烧瓶用于别离沸点相差较大的两种液体的别离或难挥发性固体和液体的别离；漏斗用于别离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来别离互不相溶的液体或用来别离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的别离；解答：解：因蒸馏烧瓶用于别离沸点相差较大的两种液体的别离或难挥发性固体和液体的别离，即蒸馏；因漏斗用于别离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来别离互不相溶的液体或用来别离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的别离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物别离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，应选B．点评：此题主要考查了物质别离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累．9．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为〔〕A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：3考点：物质的量浓度的相关计算．分析：溶液中溶质电离出离子浓度=溶质的物质的量浓度×该离子的系数，据此分析解答．解答：解：溶液中溶质电离出离子浓度=溶质的物质的量浓度×该离子的系数，NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质中氯离子个数之比是1：2：3，所以物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为1：2：3，与溶液体积无关，应选B．点评：此题考查物质的量浓度计算，明确溶质与离子浓度关系是解此题关键，注意离子浓度与溶液体积无关，与离子系数有关，为易错点．10．同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．两容器内的气体一具有相同的〔〕A．原子数B．密度C．质量D．分子数考点：阿伏加德罗律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：同温同压下，气体摩尔体积相，体积相的不同气体其物质的量相，根据N=nN A 、ρ=、m=nM及分子构成计算．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相，体积相的不同气体其物质的量相，A．根据N=nN A知，二者的物质的量与分子数成正比，物质的量相那么其分子数相，每个分子子个数相，所以其原子总数相，故A正确；B．根据ρ=知，密度与其摩尔质量成正比，两个容器中平均摩尔质量不一相，所以其密度不一相，故B错误；C．根据m=nM知，物质的量相时，二者的质量与其摩尔质量成正比，二者的摩尔质量不一相，所以其质量不一相，故C错误；D．根据N=nN A知，二者的物质的量与分子数成正比，物质的量相那么其分子数相，故D正确；应选AD．点评：此题考查阿伏伽德罗律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解此题关键，熟记根本公式并灵活运用，题目难度不大．11．对于某些离子的检验及结论正确的选项是〔〕A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一有CO32﹣B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一有SO42﹣C．加盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一有SO42﹣D．参加AgNO3溶液后有白色沉淀，原溶液中一有Cl﹣考点：常见离子的检验方法．专题：离子反专题．分析：A．该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能存在CO32﹣、HCO32﹣、SO32﹣、HSO3﹣；B．参加氯化钡产生白色沉淀，该沉淀可能为氯化银，溶液中不一存在硫酸根离子；C．参加足量稀盐酸无现象，如再参加氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有SO42﹣；D．该参加硝酸酸化，不能使用盐酸，否那么无法排除溶液中可能存在的碳酸根离子、亚硫酸根离子．解答：解：A．参加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能有CO32﹣、HCO32﹣、SO32﹣、HSO3﹣，故A错误；B．参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，该白色沉淀可能为氯化银，再加盐酸AgCl不溶解，原溶液中可能存在银离子，不一有SO42﹣，故B错误；C．参加足量稀盐酸无现象，可排除Ag+的影响，如再参加氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有SO42﹣，故C正确；D．参加硝酸银溶液产生白色沉淀，原溶液中可能存在碳酸根离子、亚硫酸根离子，再滴加盐酸后沉淀转化成氯化银沉淀，白色沉淀不消失，所以无法判断原溶液中是否含有Cl﹣，故D错误；应选C．点评：此题考查离子的性质与检验方法，侧重于检验方法的评价，注意把握常见离子的性质以及检验方法，检验时要排除其它离子的干扰，确保检验方案的严密性．12．用N A表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕A．状况下，2 L H2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为2 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A、标况下，水是液态；B、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1molNa2CO3中含2mol钠离子来分析；C、通常状况下，气体摩尔体积大于2L/mol；D、溶液体积不明确．解答：解：A、标况下，水是液态，故A错误；B、碳酸钠的物质的量n===0.01mol，而1molNa2CO3中含2mol钠离子，故0.01molNa2CO3中含0.02mol钠离子，故B正确；C、N A个CO2分子的物质的量为1mol，通常状况下，气体摩尔体积大于2L/mol，故1mol二氧化碳所占的体积大于2L，故C错误；D、溶液体积不明确，故无法计算溶液中氯离子个数，故D错误．应选B．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．13．以下操作正确的选项是〔〕A．蒸馏操作时，温度计水银球插入到液体中B．萃取操作时，选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂，且萃取剂与原溶剂互不相溶，其密度比原溶剂要大C．用固体NaOH配制一物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体溶于水后，立即将溶液转移到容量瓶中D．称取2gNa2CO3•10H2O溶于水配制成100 mL1mol•L﹣1的Na2CO3溶液考点：化学方案的评价．分析：A．蒸馏时温度计的水银球放在支管口处；B．萃取剂的选择与密度无关；C．冷却后转移；D．2gNa2CO3•10H2O的物质的量为0.1mol．解答：解：A．蒸馏操作时，温度计的水银球该放在蒸馏烧瓶的支管口处，故A错误；B．萃取时，萃取剂与溶质不反，且不相溶，出现分层，萃取剂的选择与密度无关，故B错误；C．NaOH固体溶于水后放热，冷却后转移，故C错误；D．2gNa2CO3•10H2O的物质的量为0.1mol，可溶于水配制成100 mL1mol•L﹣1的Na2CO3溶液，故D正确．应选D．点评：此题考查化学方案的评价，涉及混合物的别离、提纯以及溶液配制，侧重混合物别离原理及根本操作的考查，把握根本操作为解答此题的关键，题目难度不大．14．以下各组物质中，两种物质所含氧原子数不同的是〔〕A．质量比为2：1的SO2和O2B．9g水和23g乙醇〔C2H5OH〕C．标况下4L的NO和100ml 5mol/L的硫酸溶液D．物质的量相同的H2SO3和FeSO4考点：物质的量的相关计算．分析：根据n===结合物质的构成计算，含氧原子数相同，那么氧原子物质的量相同．解答：解：A．质量比为2：1的SO2和O2的物质的量之比为：=1：1，那么含氧原子数相同，故A不选；B．n〔H2O〕==0.5mol，n〔C2H6O〕==0.5moL，那么含氧原子数相同，故B不选；C．n〔NO〕==2mol，5mol/L的硫酸溶液含有水，含氧原子的物质的量大于2mol，那么含氧原子数不相同，故C选；D．物质的量相同的H2SO3和FeSO4含氧原子的物质的量之比为3：4，故D选．应选CD．点评：此题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，难度不大．15．在一温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，那么该气体化合物的化学式为〔〕A．X2Y3B．XY3C．XY D．X3Y考点：阿伏加德罗律及推论．专题：计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：一温度与压强下，气体的体积之比于物质的量之比，于化学计量数之比，然后利用质量守恒律来确化学式．解答：解：一温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，设该化合物为Z，由气体的体积之比于物质的量之比，于化学计量数之比，那么X2+3Y2═2Z，由原子守恒可知，Z为XY3，应选B．点评：此题考查阿伏伽德罗律及其推论，明确一温度与压强下气体体积与化学计量数的关系是解答此题的关键，题目难度不大．16．将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为3ω，体积为VL〔溶液中无晶体析出〕，那么浓缩后溶液的物质的量浓度为〔〕A ．mol•L﹣1B ．mol•L﹣1C ．mol•L﹣1D ．mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据溶液蒸发前后溶质的质量不变计算溶质的质量，进而计算溶质的物质的量，根据溶液的体积计算浓缩后溶液的物质的量浓度．解答：解：设蒸发前溶液的质量为x，溶液蒸发前后溶质的质量不变，那么有：ωx=〔x﹣m〕×3ω，x=m，所以溶液中溶质的质量为mω，物质的量为：=，那么：浓缩后溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1应选C．点评：此题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，此题注意根据溶液的质量分数的变化计算溶液的质量，进而计算溶质的质量是解答该题的关键．17．以下一量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是〔〕①0.5mol氨气②状况下2L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸．A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=计算氦气物质的量，根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量，结合每个分子含有的原子数目计算含有原子总物质的量，注意稀有气体为单原子分子，据此解答．解答：解：①0.5mol氨气含有原子物质的量=0.5mol×4=2mol；②状况下2L氦气的物质的量为1mol，为单原子分子，含有原子为1mol；③4℃时9mL水的质量为9g，其物质的量==0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol×3=mol；④0.2mol磷酸含有原子物质的量=0.2mol×8=1.6mol，故含有原子数目①＞④＞③＞②，应选A．点评：此题考查物质的量有关计算、微粒数目计算，比拟根底，注意理解化学式的意义．18．nLMgCl2溶液和nLNaCl溶液混合后〔忽略体积变化〕，Cl﹣的物质的量浓度为3mol/L，那么原MgCl2溶液和NaCl溶液的物质的量浓度不可能为〔〕A．都是2mol/L B．都是3mol/LC．mol/L和3mol/L D．分别是1mol/L和4mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．分析：nLMgCl2溶液和nLNaCl溶液混合后〔忽略体积变化〕，Cl﹣的物质的量浓度为3mol/L，那么：2c〔MgCl2〕×nL+c〔NaCl〕×nL=c〔Cl﹣〕×2nL，即2c〔MgCl2〕+c〔NaCl〕=6mol/L，结合选项验证判断．解答：解：nLMgCl2溶液和nLNaCl溶液混合后〔忽略体积变化〕，Cl﹣的物质的量浓度为3mol/L，那么：2c〔MgCl2〕×nL+c〔NaCl〕×nL=c〔Cl﹣〕×2nL，即2c〔MgCl2〕+c〔NaCl〕=6mol/L，A．都是2mol/L，满足2c〔MgCl2〕+c〔NaCl〕=6mol/L，故A符合；B．都是3mol/L，2c〔MgCl2〕+c〔NaCl〕=9mol/L＞6mol/L，故B不符合；C．MgCl2溶液和NaCl溶液mol/L和3mol/L，那么2c〔MgCl2〕+c〔NaCl〕=6mol/L，故C符合；。

保密★启用前2024-2025学年第一学期阶段性模块检测高一化学试卷注意事项：1．本试题满分100分，考试时间为60分钟。

2．请将选择题标号（A 、B 、C 、D ）涂在答题卡上。

将笔答题用黑色签字（0.5mm ）笔写在答题纸上。

3．试卷卷面分3分，如不规范，分等级（3、2、1分）扣除常用元素的相对原子质量：第I 卷（50分）一、选择题（本题共10个小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个正确答案。

）1．化学科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展，对于人类文明的进步发挥了巨大的推动作用，下列对化学史的描述不正确的是（ ）A ．道尔顿提出了原子论B ．拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说C ．侯德榜联合制碱法中制得的碱是烧碱D ．阿伏加德罗提出了分子学说2．下列有关的实验分析，所得结论正确的是（ ）选项ABCD实验水溶液能导电固体不能导电熔融能导电结论水溶液是电解质固体中不含离子的形成过程发生电子转移必须在通电条件下发生电离A ．AB ．BC ．CD ．D3．研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法。

在探究过程中，为了提高效率，对物质性质的研究，常遵循以下基本程序：①）观察物质的外部特征→②预测物质的性质→③实验和观察→④解释和结论。

某同学将分别与和浓盐酸反应，有如下现象，实验序号使用药品现象I 、①试管壁发热；②有无色无味气体产生II、浓盐酸①试管壁发热；②有刺激性气味的气体产生；③反应后所得溶液呈浅黄绿色下列有关说法错误的是（ ）H-1 C-12 O-16 Na-23NaCl NaCl NaCl NaCl NaCl NaCl NaCl NaCl 22Na O 2H O 22Na O 2H O 22Na OA 该同学在研究的性质时运用了观察法、实验法、比较法等B ．反应I 、Ⅱ均为放热反应C ．根据反应Ⅱ的实验现象推测生成的气体中可能含有D ．反应I 的化学方程式为4．下列说法正确的有几种？①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰做干燥剂涉及化学变化 ③酸性氧化物都能与水反应生成酸 ④碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ⑤离子反应只能代表强酸与强碱的中和反应（ ）A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种5．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。

高一化学上学期第一次月考试题座号成绩时间60分钟总分值100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40第一卷(选择题共56分)一、选择题（此题包括14小题，每题只有一个正确答案，每题4分，共56分）1．以下提出原子学说的科学家是（）A．拉瓦锡 B．道尔顿C．门捷列夫 D．波义耳2．以下关于研究物质性质的根本程序，陈列顺序正确是（）a观察物质的外观性质，b实验和观察，c解释及结论，d预测物质的性质3．以下操作正确的选项（）A. 向盛水的烧杯中投入小拇指大小的钠块，观察现象B．将钠保存在汽油中 C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色4．以下反响发生时，会产生棕黄色烟的是（）A．铁在氯气中燃烧 B．铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧 D．钠在氯气中燃烧5．以下有关氯气的表达中不正确的选项（）A．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体B．氯气，液氯，氯水是同一种物质C．氯气能溶于水 D．氯气是一种有毒气体6．关于假说有如下表述其中正确的选项（）A．假说是对现实中已经知道事物或现象的一种简化处理B．假说是对未知领域的事物或现象提出的一种揣测C．假说是对一个咨询题的所有梦想和假定D．假说最终都能够变成科学理论7.以下金属单质中，不能从溶液中置换出铜的是（）8．以下说法正确的选项（）A．摩尔是七个根本物理量之一 B．1mol氢C．摩尔是表示物质的数量单位D．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）9．1gN2A. a/28mol -1B.a mol -1C.28a mol -1-110.以下各组物质中分子数一样的是（ ）2 2222O 211．N A 代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项（ ）A.在同温同压下，一样体积的任何气体单质所含的原子数相等B.2g 氢气所含原子数为N A 2所含原子数为N A3所含电子数为10N A12．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，以下操作会造成所配溶液浓度偏高的是（ ）A ．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中B ．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平C ．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中D ．定容时，眼睛仰视刻度线13.在标准情况下一样体积的以下气体，其质量最大的是（ ）22 C.CO 2 414．将一质量分数为ω的KOH 溶液蒸发掉m g 水后，质量分数恰好变为3ω，体积为V L(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（ ）A ．V m 28ωmol·L -1 B ．V m 56ω mol·L -1 C ．V m 1123ωmol ·L -1 D ．Vm 563ω mol·L -1二．填空（每空2分，共计16分）15.等物质的量的CO 和CO 2中所含O 原子个数之比 ，C 原子数之比 ，二者的质量之比 ，在同温同压下的体积之比 。

吉林省长春市第七中学2021-2022高一化学上学期第一次月考试题（无答案）一、单选题（14*4）1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。

下面所列的物质，贴错了包装标签的是（ ） 选项 A B C D 物质 氢氧化钠酒精高锰酸钾烟花爆竹危险 警告 标签2.几位同学分组对四种无色溶液分别进行离子检验,给出实验结果如下。

你认为其中明显错误的是( )A.+2+--3K ,Ca ,Cl ,NOB.2+---33Cu ,NO ,OH ,HCOC.+--2-3Na ,OH ,Cl ,COD.2++2-+4Mg ,K ,SO ,Na3.下列对电解质概念的理解正确的是( ) A.在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质 B.在水中能生成离子因而能导电的物质都是电解质C.氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子,尽管氧化钠是化合物,其水溶液能导电,但由于水溶液中的氢氧根离子并非由氧化钠自身电离产生,因此氧化钠是非电解质D.在水溶液里或熔融状态下自身能电离出阳离子和阴离子因而能导电的化合物称为电解质 4.下列说法正确的是( )①难溶于水的盐(34CaCO BaSO 、等)都是非电解质 ②不是电解质的物质一定是非电解质③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子⑤熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤C.④D.⑤5.下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂及操作方法。

正确的一组为( )序物质杂质应选用的试剂及操作方法号① KNO3溶液KOH 加入FeCl3溶液,并过滤② FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉,并过滤通过盛有NaOH溶液的洗气瓶,再③ H2CO2通过盛有浓硫酸的洗气瓶④ NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发、结晶A.①②③④B.①③④C.②③④D.①②③6.下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，混合物中的水分接近蒸干时，就需要停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大7.下列化学反应方程式对应的离子方程式正确的是( )A.CuCO 3+2NaOH Cu(OH)2+Na2CO3Cu2++2OH-Cu(OH)2↓SO BaSO4↓B.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O Ba2++24C.AgNO 3+NaCl AgCl↓+ NaNO3 Ag++Cl-AgCl↓D.Cu+2AgCl2Ag+CuCl 2Cu+2Ag+Cu2++2Ag8.下列事实与胶体的性质无关的是( )A.土壤中离子的吸附和交换过程,有保肥作用B.由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗C.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染D.臭氧可用于水的消毒净化9.对下列物质分类全部正确的是( )①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④烧碱 ⑤液态氧 ⑥KClO 3 A.碱——①④ B.纯净物——③④⑤ C.盐——①⑥D.混合物——②⑤10.关于溶液、胶体、悬浊液、乳浊液的说法: ①溶液一定是无色透明的液体;②溶液时纯净物,而胶体、浊液是混合物; ③在溶液中化学反应通常进行得比较快; ④在河海的交汇处易形成沙洲(如珠江三角洲); ⑤浊液中分散的都是固体小颗粒; ⑥浊液都是不均一、不稳定的;⑦在条件不变的情况下,溶液静置多久都不分层;⑧由水和酒精构成的溶液中,酒精既可作溶质,也可作溶剂;⑨向稀盐酸中滴加硅酸钠可制得胶体,胶体粒子直径大小在1~100nm 之间; ⑩胶体、溶液和浊液属于不同的分散系,其中胶体最稳定。

龙岩一中锦山学校2024—2025学年第一学期第一次月考高一化学试卷考试范围：必修一第一章和物质分类； 考试时间：75分钟；可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 S —32 Na —23 Fe —56第I 卷选择题（每题3分，共45分）1．北宋画家王希孟绘制的《千里江山图》取景于庐山和鄱阳湖，是中国十大传世名画之一。

其中用到了一种称为扁青的矿物－下列关于扁青的说法正确的是（ ）A ．扁青在常温下易分解B ．扁青易溶于水C ．扁青属于盐类D ．扁青难溶于酸2．构建化学基本观念是学好化学的基础。

下列认识错误的是（ ）A ．元素观：物质是由元素组成的B ．分类观：和均是氧化物C ．守恒观：碳与氧气充分反应，生成二氧化碳D ．转化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合3．表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A ．溶液中物质的量为B ．标准状况下，所含原子数为C ．足量的与完全反应时，转移的电子数为D ．中含有的离子总数为4．下列关于钠及其化合物的说法正确的是（ ）A ．久置于空气中，最终转化为B ．与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C ．溶液能与酸溶液反应，但不能与碱溶液反应D ．投入溶液中生成白色沉淀和无色气体5．（超氧化氢）等都属氢氧化合物，其中又叫超氧酸，与化学性质相似，又与等）某些性质相似。

下列说法不正确的是（ ）A ．向溶液中滴入品红溶液，溶液褪色，加热后红色不恢复()()3322Cu CO OH 。

2H O 23Al O 1g 1g 2g A N 30.2mollLAlCl -Cl A0.6N 222.4LCO AN 2Cl 5.6Fe g A0.3N 227.8gNa O A0.4N 2Na O 3NaHCO 2Na O 22Na O 23Na CO Na 2MgCl 2222H O H O HO 、、2HO 22H O HX(X Cl Br 1=、、2HOB ．在碱中能稳定存在C ．不稳定，分解会生成氧气D ．可与反应：6．室温下，向某密闭容器中左侧充入和混合气体，同时在右侧充入等量的，隔板可自由滑动，停留在3位置。

班级：姓名：准考证号：2023-2024学年第一学期第一次月测试高一化学试题可能用到的相对原子量：N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5一、单项选择题：共26题，每题3分，共78分1.下列反应不属于氧化还原反应的是（）A:2Na+2H O=2NaOH+H2 B:CuO+CO高温Cu+CO2C:Fe+2FeCI3=3FeCI2 D:SO２+2NaOH= Na2SO3+H2Ｏ2.下列说法错误的是（）Ａ．置换反应一定是氧化还原反应Ｂ．分解反应可能是氧化还原反应Ｃ．化合反应不可能是氧化还原反应Ｄ．凡是氧化还原反应，不可能是复分解反应3．已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是() A．0.500 mol B．0.250 molC．0.125 mol D．1.00 mol4.下列叙述正确的是()A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质B．铜能导电，所以是电解质C．H2S水溶液能导电，所以H2S是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质5.下列混合物可用结晶法分离的是（）A. 氯酸钾中混有少量二氧化锰B. 水中混有少量酒精C. 硝酸钾中混有少量氯化钠D. 氯化钾中混有少量碳酸钙6．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是（）A．碳酸钙和硫酸钡 B．氯化钾和硝酸银C．二氧化锰和氯化钾 D．铁粉和铜粉7．下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是（）A．汽油和水 B．CCl4和水C．汽油和NaOH溶液 D．酒精和水8．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液9．在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是( ) A．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水，蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯B．温度计的水银球放在支管口附近，但不能插入液面C．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反D．烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸10．在不引入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（）A．水、硝酸银溶液、稀硝酸 B．水、氢氧化钾溶液、稀盐酸C．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸D．水、氢氧化钾溶液、稀硝酸11．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精( )A．只有① B．①和②C．①和③ D．①②③12．下列物质属于电解质的是( )①H2SO4 ②蔗糖③Na2CO3④Cu ⑤CO2A．①②③ B．①③C．①③⑤D．④13.雾在日光照射下可观察到丁达尔效应，雾属于分散系中的( ) A．胶体 B．溶液C．悬浊液 D．乳浊液14．下列物质属于非电解质的是( )A．HCl B．Cl2 C．CH3CH2OH D．HClO15.进行焰色试验时，通常用来洗涤铂丝的试剂是（）A．NaOH溶液 B．H2SO4 C．HNO3 D．盐酸16.下列实验现象描述正确的是( )A．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C．用四氯化碳萃取可以分离酒精与水的混合物D．溴水溶液中加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色17．下列有关实验操作正确的是（）A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B．用酒精可以萃取碘水中的碘C．从试剂瓶中取用钠做实验，多余的钠不应放回原试剂瓶D．分液时，打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体从上口流出18．将100mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后，溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05mol/L D．0.1mol/L 19．已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol·L-1 MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是（）A．150mL 1mol·L-1 NaCl溶液B．75mL 2mol·L-1 CaCl2溶液C．150mL 2mol·L-1 KCl溶液D．75mL 1mol·L-1 AlCl3溶液20.下列分类不正确的是A．熔融的氯化钠是电解质B．盐酸溶液属于非电解质C．雾属于胶体，当用激光笔照射时，可以看到丁达尔现象D．置换反应一定属于氧化还原反应21.下列物质属于电解质的是（）A．硫酸钡 B．氨水C．乙醇D．三氧化硫22．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）①氢氧化铁胶体②水③有尘埃的空气④蔗糖溶液⑤硫酸铜溶液A．①②④ B．①③⑤C．①③④D．②④⑤23.下列混合物的分离方法不可行的是（）A．互溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离B．四氯化碳和水的混合物可以用分液的方法进行分离C．沸点不同的液体混合物可以用蒸馏的方法进行分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤的方法进行分离24.下列物质的分类组合正确的是25.下列实验操作或事故处理正确的是（）A．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯B．把水加入到浓硫酸中来配置稀硫酸C．金属Na着火，立即用水扑灭D．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭26.阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L酒精中含有0.1N A个分子B．常温常压下，64g氧气含有的分子数为N AC．在标准状况下，22.4L氧气和臭氧混合气体的分子总数为N A D．2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4N A二、解答题27.（共10分，每问2分）填空（1）标准状况下，4.48L O2的物质的量为，质量为；（2）标准状况下，3.01×1024个N2的质量是，体积为；（3）标准状况下，一定量的CO2中含6.02×1023个氧原子，则CO2体积为。

2024-2025学年度忻城县高级中学10月月考高一化学试卷考试时间：75分钟；注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上，在试卷上作答成绩无效。

第Ⅰ卷（选择题）一、单选题（每小题3分，共48分）1.下列叙述中正确的是（ ）A ．溶液、胶体与沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B ．根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液C ．将溶液和NaOH 溶液混合可以制得胶体D ．胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用上图表示2.下列反应物不能通过一步反应生成产物的是（ ）A ．B ．C ．D ．3.下表中关于物质的分类正确的是（ ）酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物A NaOH B KOHCuO C FeOD NaClCOA ．AB ．BC ．CD ．D4.下列物质中属于电解质的是（ ）A ．B ．蔗糖C ．D ．NaOH 溶液3FeCl ()3Fe OH ()3Fe OH 3FeCl ()3Fe OH 323KNO K CO →233Na CO NaHCO →()2Ba OH NaOH→233Fe O FeCl →24H SO 3BaCO 27Mn O 2CO 23H CO 3NaHCO 2SO 3CH COOH 23Na CO 2CaCl 3SO 4NaHSO 32NH H O⋅22Na O 2CO 24Na SO5.下列离子方程式中正确的是（ ）A ．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：B ．碳酸钠溶液跟足量盐酸反应：C ．硝酸银溶液跟铜反应：D ．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：6.下列电子转移表示正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．7.为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（ ）序号物质杂质除杂试剂或操作方法①NaCl 溶液加入盐酸，加热②NaBr 溶液用萃取、分液③依次通过盛有NaOH 溶液和浓硫酸的洗气瓶④加稀盐酸溶解、过滤，蒸发、结晶A．①②③④B ．②③④C ．①③④D ．①②③8.下列反应可用表示的是（ ）A ．向稀硫酸中加入B ．将盐酸滴在上C ．向盐酸中滴加溶液D ．向盐酸中滴加溶液9.化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。