初三化学选择题每日一练 9

初三化学选择题练习题带答案1. 下列化合物中，属于无机物的是：A) 氨B) 脱氢雪山石C) 葡萄糖D) 丙烯酸钠答案：B) 脱氢雪山石2. 下列元素中，不属于气体的是：A) 氢B) 氖C) 碳D) 氧答案：C) 碳3. 关于化学元素周期表的描述，下列说法正确的是：A) 随着原子序数增加，元素的化学性质逐渐改变B) 元素周期表按照元素的质量有序排列C) 同一周期内，原子半径逐渐减小D) 周期表中的元素只有一种形态存在答案：C) 同一周期内，原子半径逐渐减小4. 电子对中上方有一孤电子的形状是：A) 三角锥B) 正四面体C) 三角双锥D) 八面体答案：B) 正四面体5. 下面元素的元素符号和元素名称配对错误的是：A) Cu——铜B) Hg——汞C) Ag——银D) Pb——铅答案：D) Pb——铅6. 下面关于氨气（NH3）的描述中，正确的是：A) 氨气有刺激性气味，能使酸性红色石蕊试剂变蓝B) 氨气可以溶于水，形成强碱性溶液C) 氨气是无色无味的气体，不与其他物质反应D) 氨气可以通过燃烧产生水和二氧化碳答案：B) 氨气可以溶于水，形成强碱性溶液7. 关于氧化反应的描述，下列说法错误的是：A) 氧化反应常伴随着物质的燃烧B) 氧化反应中，物质的氧化数增加C) 氧化反应中，物质失去电子D) 氧化反应是一种与氧气反应的化学变化答案：A) 氧化反应常伴随着物质的燃烧8. 下列有关金属的说法中，错误的是：A) 金属具有良好的导电性和导热性B) 金属的化合物多为离子化合物C) 金属在化学反应中容易失去电子D) 金属在常温下都呈现固体状态答案：D) 金属在常温下都呈现固体状态9. 关于酸和碱的描述，下列说法错误的是：A) 酸具有酸味，可以溶解金属产生氢气B) 碱具有苦味，可以与酸中和生成盐和水C) 酸和碱能够溶解油脂D) 酸和碱都属于化学物质答案：C) 酸和碱能够溶解油脂10. 下列物质中，属于强酸的是：A) HClB) CH3COOHC) H2SO3D) H3PO4答案：A) HCl总结：初三化学选择题练习题提供了一系列针对基础化学知识的问题，并提供了对应的答案。

学习初三化学练习题化学是一门关于物质结构、组成、性质以及转化的科学学科。

通过学习化学，我们可以深入了解世界万物之间的相互作用和变化规律，培养逻辑思维和实验思维能力。

针对初三学生，在此提供一些化学练习题，以帮助学生巩固所学知识。

1. 选择题1. 下列物质中，属于单质的是：A. 氢气B. 水C. 二氧化碳D. 铁砂2. 下列有关化学反应的描述，正确的是：A. 酸和碱反应可以产生燃烧现象B. 氧化反应会生成水分子C. 酸和酸反应会生成碱D. 燃烧反应会产生二氧化碳3. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 铝金属C. 水D. 铁砂4. 下列物质的电离能力最强的是：A. 酸溶液B. 碱溶液C. 盐溶液D. 纯水5. 化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示了以下哪种化学反应？A. 酸碱反应B. 氧化反应C. 还原反应D. 气体生成反应2. 填空题1. 酸的PH值小于____。

2. 铁的化学符号是_____。

3. 水的化学式是_____。

4. 大气中氮气的含量约为____%。

5. 检验盐酸的方法是加入______，观察是否产生气泡。

3. 解答题1. 请简述一下酸和碱的性质及其常见的应用。

酸和碱是化学中常见的物质。

酸通常具有酸性气味和酸性味道，能够腐蚀金属和使植物红色花瓣变色。

碱则通常具有苦味和腥味，能腐蚀皮肤。

酸和碱可以相互中和，生成盐和水。

酸和碱的常见应用包括调节土壤酸碱性、制备肥皂和洗涤剂、制造肥料等。

2. 铁的原子序数为26，电子排布为2, 8, 14, 2。

请根据此电子排布，写出铁的电子结构。

铁的电子结构为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶。

以上是初三化学练习题的部分内容，希望能够帮助同学们巩固化学知识。

在做题的过程中，请结合所学知识进行思考和解答，提高自己的化学素养。

初三化学练习题及答案一、选择题1. 下列物质属于混合物的是：A. 氧气B. 氯化钠C. 空气D. 纯水2. 元素的化学性质主要取决于：A. 原子量B. 电子数C. 最外层电子数D. 中子数3. 下列哪个反应是置换反应？A. CaO + H2O → Ca(OH)2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuD. 2HgO → 2Hg + O2↑4. 根据题目分析，下列哪个选项是正确的？A. 氧气能供给呼吸，具有可燃性B. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，具有还原性C. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁D. 碳酸盐与酸反应生成的气体是氢气5. 下列物质中，属于有机化合物的是：A. CO2B. NaClC. CH4D. H2O二、填空题6. 化学方程式书写时需要遵循的两个原则是______和______。

7. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。

8. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，排在氢后面的金属______。

9. 实验室中制取氧气的方法有多种，其中一种方法是利用______分解过氧化氢。

10. 根据题目分析，下列物质中属于酸的是______。

三、简答题11. 请简述如何区分硬水和软水，并说明硬水软化的方法。

12. 请简述燃烧的条件。

四、实验题13. 请设计一个实验来验证质量守恒定律。

五、计算题14. 某工厂需要用碳酸钙来中和酸性废水，已知废水中硫酸的浓度为0.5mol/L，若要中和1000mL废水，需要多少克碳酸钙？答案：1. C2. C3. C4. C5. C6. 客观事实，质量守恒7. 元素种类和质量总和8. 不能与酸反应放出氢气9. 锰（IV）氧化物（或二氧化锰）10. 硫酸（或盐酸、硝酸等）11. 硬水中含有较多的钙镁离子，可以通过加入肥皂水来区分，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。

硬水软化的方法是煮沸。

12. 燃烧的条件包括：有可燃物、氧气或空气、温度达到着火点。

选择题专项练习题一、单项选择题：1、下列说法中正确的是（）A．能电离出H+的化合物一定是酸B．含有酸根的物质一定是酸C．盐中一定含有酸根离子D．能电离出OH－的化合物一定是碱2、某酸一个酸分子能电离出n个H+，则该酸的酸根的化合价为（）A．+n B．－n C．n D．无法判断3、下列物质中存在自由移动的氯离子的是( )A．固体食盐B．氯化钾溶液C．液态氯化氢D．氯酸钾溶液4、某盐电离出两种离子，金属离子和酸根离子的个数比为2∶3，则金属的化合价为( )A．+2 B．+3 C．+1 D．+45、下列试剂中能把盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种无色溶液鉴别出来的是( )A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．石蕊试液D．硝酸银溶液6、常温下下列稀酸中与较活泼金属反应不能生成氢气的是( )A．盐酸B．硫酸C．硝酸D．磷酸7、除去稀硝酸中的少量盐酸，可以选用( )A．氢氧化钠溶液B．足量硝酸银溶液C．氯化钡溶液D．适量硝酸银溶液8、下列物质可以由金属单质和盐酸直接反应制得的有( )A．FeCl3B．AlCl3C．CuCl2D．AgCl9、下列物质中能和稀硫酸发生中和反应，且生成沉淀的是( )A．Na2CO3B．BaCl2C．NaOH D．Ba(OH)210、下列物质中能与烧碱反应的是( )A．生石灰B．二氧化碳C．氯化钠D．氢氧化钾11、使无色酚酞变红的溶液能使紫色石蕊( )A．变为红色B．变为蓝色C．不变色D．变为无色12、下列固体物质中放入足量盐酸仍不消失的是( )A．铜B．石灰石C．生石灰D．烧碱13、用托盘天平称量固体氢氧化钠时，正确的操作方法是( )A．左盘上放一张纸，再放上氢氧化钠B．右盘上放一张纸，再放上氢氧化钠C．右盘上放一烧杯，再放上氢氧化钠D．左盘上放一烧杯，再放上氢氧化钠14、下列物质中能与稀硫酸反应得到蓝色溶液的是( )A．Cu B．BaCl2C．CuO D．CO215、下列物质中可以与盐酸反应，但是不生成气体的是( )A．Ag B．MgCO3C．Al(OH)3D．Fe16、下列溶液中pH值最小的是( )A．使无色酚酞变红的溶液B．使紫色石蕊不变色的溶液C．使紫色石蕊变蓝的溶液D．使紫色石蕊变红的溶液17、酸具有通性的本质是( )A．都能使紫色石蕊变红B．酸溶液可以导电C．酸在水溶液中都能电离出酸根离子D．酸在水溶液中都能电离出氢离子18、下列转变不能一步实现的是( )A．CO2→CaCO3B．H2SO4→H2C．Cu→Cu(OH)2D．Ca(OH)2→NaOH19、下列方程式中正确的是( )A．2Al + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2↑B．CaCO3 + 2NaOH = Ca(OH)2 + Na2CO3C．FeO + 2HCl=FeCl2 + H2OD．2Fe + 6HCl=2FeCl3 + 3H2↑20、鉴别稀盐酸和稀硫酸，最好选用( )A．石蕊试液B．硝酸银溶液C．碳酸钠溶液D．氯化钡溶液21、向40克10%的氢氧化钠溶液中，逐滴加入10克36.5%的盐酸，溶液的pH值将( )A．由>7变为<7 B．由<7变为>7 C．由>7变为=7 D．不变22、将10克20%的稀硫酸和10克20%的氢氧化钠溶液混合后，加入指示剂，下列叙述中正确的是( )A．紫色石蕊变红B．石蕊不变色C．无色酚酞变红D．无法判断二、下列各题有1~2个答案正确：23、下列物质中不溶于稀硝酸的是( )A．Fe(OH)3B．BaCO3C．AgCl D．BaSO424、下列电离方程式正确的是( )A．H X M = XH+ + M X－B．M(NO3)X = M+X + NO3－C．M(OH)X = M X+ + (OH)X X－D．H2MO3 = 2H+ + M4+ + 3O2－25、现有一pH为5的溶液，欲使其pH值变为9，则应加入( )A．水B．pH值为8的溶液C．pH值为9的溶液D．pH值为10的溶液26、下列物质暴露在空气中质量会增加的是( )A．生石灰B．浓盐酸C．浓硫酸D．浓硝酸27、在足量盐酸中放入7克含杂质的锌，得到0.2克氢气，则所含杂质可能为( )A．Al B．CaCO3C．Cu D．Fe28、某溶液中加入BaCl2溶液后，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此溶液中( )A．一定有Ag+B．一定有SO42－C．一定有CO32－D．一定有Ag+或SO42－中一种或两种29、下列物质中放入水中后能得到OH－的是( )A．CO2B．Na2O C．SO2D．CaO30、将一瓶稀硫酸均分为三等份，分别与足量的金属锌、氧化锌、氢氧化锌反应，得到的硫酸锌溶液中最浓的是( )A．加入足量锌的B．加入足量氧化锌的C．加入足量氢氧化锌的D．一样浓三、填空题：31、固体氢氧化钠在空气中长期放置，质量会增加，原因有两点：（1）吸收空气中的水2）吸收空气中的二氧化碳，有关的方程式为。

以下是⽆忧考为⼤家整理的关于初三化学上册选择题训练(有答案)的⽂章，供⼤家学习参考！1.下列变化中，属于化学变化的是A.⽔结成冰B.玻璃破碎C.铁⽣锈D.湿⾐服晾⼲2.从物质分类的⾓度看，下列说法错误的是( )A.⽯油属于纯净物B.氮⽓属于单质C.甲烷属于化合物D.⼲冰属于氧化物3.“绿⾊化学”是21世纪化学的主导⽅向，下列措施中符合“绿⾊化学”的是A.就地焚烧⽣活垃圾B.多建以煤为燃料的⽕⼒发电⼚C.提倡⽤⽔能、风能发电D.⼤⼒提倡发展私家车，以缓解城市交通压⼒4. 某科学家在⼀次化学论坛会上提出“化学不是问题，化学解决问题”的观点，则下列叙述不合理的是A.利⽤化学合成药物，抑制细菌和病毒，保障⼈体健康B.利⽤化学开发新材料，改善⼈类⽣存条件C.利⽤化学保护环境，使⼈类⽣活得更美好D.化学是万能的，能解决世界上所有的问题6.下列关于物质的性质和⽤途的说法错误的是A. 氮⽓⽤来保护粮⾷，利⽤了氮⽓在常温下化学性质稳定的性质B. 制作霓虹灯时充⼊稀有⽓体，利⽤了稀有⽓体通电能发出不同颜⾊的光的性质C.氧⽓⽤于⽕箭发射，利⽤了氧⽓的可燃性D.氦⽓可⽤于飞艇，利⽤了氦⽓的密度⼩的性质7.下列有关量的描述正确的是A.⽤托盘天平称取5.82g⾷盐B.⽤10mL量筒量取9.5mL蒸馏⽔C. 氧原⼦的相对原⼦质量是16gD. 空⽓中氧⽓的质量分数约为21%8.下列说法中不正确的是A.细铁丝在氧⽓⾥燃烧时，⽕星四射，⽣成⿊⾊固体B. 氧⽓的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发⽣化学反应C.在过氧化氢溶液的分解反应中，⼆氧化锰起催化作⽤D.⽤排⽔法可以收集不易溶于⽔的⽓体9.⽤微观的观点解释下列现象或事实，不正确的是A. ⽔变成⽔蒸⽓⼀⼀⽔分⼦的化学性质发⽣了变化B. 1个⽔分⼦的质量约是3×10-26kg⼀⼀分⼦质量很⼩C.物质的热胀冷缩现象——分⼦间的间隔发⽣改变D.氢⽓和液氢都可做燃料——相同物质的分⼦，其化学性质相同10.下列说法正确的是A. 氯化氢是由氢⽓和氯⽓混合⽽成的B. 氯化氢是由氢、氯两种元素组成的C. 氯化氢是由⼀个氢原⼦和⼀个氯原⼦构成的D.⼀个氯化氢分⼦是由两个氢元素和⼀个氯元素组成的11.硅元素在现代信息技术产业有着⼴泛的应⽤，它在元素周期表中的信息如下图所⽰，则下列说法正确的是A.地壳中含量的元素是硅B.硅元素属于⾦属元素C.硅原⼦的质⼦数为 14D.硅元素的相对原⼦质量是 28.09g12.如图所⽰，在烧杯A中装⼊蒸馏⽔，滴⼊2滴酚酞试剂，得到⽆⾊溶液。

一、选择题1．如图所示的是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。

下列说法正确的是A．氧原子核外有6个电子B．硫属于金属元素C．硫原子的相对原子质量为32.06gD．一个硫原子有16个质子D解析：DA、由图可知，氧原子核外有8个电子，不符合题意；B、由“石”字旁可知，硫元素属于非金属元素，不符合题意；C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硫原子的相对原子质量为32.06，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=16，符合题意。

故选D。

2．北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现,锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。

在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示,下列有关锰的说法正确的是A．锰属于非金属元素B．原子核内中子数为25C．相对原子质量为54.94gD．锰原子变成锰离子是化学变化D解析：DA、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锰，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为25，表示原子序数为25；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为25，而不是中子数为25，故选项说法错误。

C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为54.94，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

D、锰原子变成锰离子，是由原子构成的物质生成了由离子构成的物质，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法正确。

故选：D。

3．推理是学习化学的一种重要的方法，下列推理得出的相关结论合理的是（）A．阳离子一定带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物C．氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物D．分子、原子可以构成物质，所以物质一定都是由分子或原子构成的B解析：BA、阳离子一定带正电荷，带正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子不是阳离子，不符合题意；B、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物正确，符合题意；C、氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物不都是氧化物，如高锰酸钾不是氧化物，因为氧化物只有两种元素，不符合题意；D、分子、原子可以构成物质，构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子，不符合题意。

9.10-9.13每日一练1.如图是小明整理的与氧气化学性质有关的部分笔记，他归纳了以下四点，其中不合理的是()A.都是单质与单质反应B.都是氧化反应C.都生成了化合物D.都生成了气体2.下列反应属于分解反应的是()A.水氧气氢气B.铁氧气四氧化三铁C.铝氧气氧化铝D.石蜡氧气二氧化碳水3.用红磷测定空气中氧气含量的实验结束后，反应容器内剩下的气体主要是()A.氮气B.五氧化二磷C.稀有气体D.二氧化碳4.关于做空气中氧气含量测定的实验装置中，下列有关说法正确的是()A.选用红磷是因为反应可以消耗，生成固态的B.燃烧匙中的红磷可以换成硫或铁丝C.燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高D.本实验可以证明空气含有、、和稀有气体5.下列实验现象的描述中，正确的是()A.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰C.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾D.木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体6.下图是测定空气中氧气含量的装置，锥形瓶内空气体积为，注射器中水的体积为，该装置气密性良好。

下列说法正确的是()A.白磷燃烧时产生白色烟雾B.实验过程中气球始终变瘪C.燃烧结束后立即打开弹簧夹D.实验结束后，注射器中还剩约水7.下列实验现象的描述中正确的是()A.蜡烛在氧气中燃烧时，产生水和二氧化碳B.红磷在氧气中燃烧时，生成大量白色烟雾C.硫粉在空气中燃烧时，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味无色气体D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，生成黑色固体8.有关分解反应的说法正确的是()A.反应物一定只有一种B.生成物中一定有单质C.生成物一定只有两种D.生成物中一定有化合物9.下列有关空气的叙述中，正确的是()A.我们要采取各种措施，为人类的生存提供纯净的氧气B.空气中氮气的质量约占，氧气质量约占C.空气的成分是固定不变的D.空气主要是由氮气、氧气组成，还含有少量稀有气体、二氧化碳和其它气体及杂质10.小明同学在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，用一根纱窗上的细铁丝在自己收集的氧气中进行实验，结果没有观察到火星四射的现象。

初三化学选择题练习试题答案及解析1.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花靑素。

花靑素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。

在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加人了下列哪种调味品A．食盐B．味精C．食醋D．香油【答案】C【解析】凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，说明加入了食醋而显酸性，故选C。

2.元素的化学性质主要决定于原子的 ( )A．质子数B．中子数C．电子数D．最外层电子数【答案】D【解析】略3.【答案】D【解析】略4.实验结束后，下列一起放置方法正确的是【答案】D【解析】A胶头滴管会腐蚀试验台。

B药品会变质。

C天平秤物质质量要左物右码。

故A、B、C错误【考点】实验基本操作5.下列物质俗称（或主要成分）与化学式相对应的是A．水银—Ag B．干冰—H2O C．铁锈—Fe3O4D．双氧水—H2O2【答案】D【解析】A、水银为汞-Hg，错误；B干冰为固态二氧化碳-CO2，错误；C、铁锈主要成分为氧化铁- Fe2O3，错误；D、双氧水主要成分为过氧化氢- H2O2，正确。

【考点】物质的名称和化学式6.煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人们预防煤气泄露．乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为（）A．SO3B．SO2C．CO D．H2SO4【答案】B【解析】（1）方法一：根据质量守恒定律：参加反应的元素种类不变；各种原子在化学反应前后，个数不变．根据反应方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，故可知：碳原子反应前为4个，反应后也是4个；氢原子反应前12个，反应后12个；硫原子反应前2个，反应后2S应在“2X”中；氧原子反应前18个，反应后6个水分子和4个二氧化碳分子用掉14个；故剩余的4个氧原子在“2X”中，则X为SO2（2）方法二：此题也可以用代入法，A、B、C、D四项中的化学式分别代入反应方程式，再结合质量守恒定律，可知A、C、D都不对．故选B．【点评】本题主要考查有关化学式的计算和推断的方法，掌握质量守恒定律的内容和实质涵义及其应用．7.下列变化中，属于化学变化的是A．海水蒸发晒盐B．冰雪融化成水C．生铁百炼成钢D．烧碱吸水潮解【答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，二者的本质区别是是否有新物质生成；A．海水蒸发晒盐，没有新物质生成，属于物理变化；B．冰雪融化成水，没有新物质生成，属于物理变化；C．生铁百炼成钢，有新物质生成，属于化学变化；D．烧碱吸水潮解，没有新物质生成，属于物理变化；故答案选择C【考点】物质的变化8.下列说法正确的是A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大C．长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾【答案】D【解析】 A选项是错误的叙述，盐酸能使紫色石蕊试液变红色；B选项是错误的叙述，浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变小，因为具有吸水性；C选项是错误的叙述，长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分发生变化，生成碳酸钠；D选项打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾，故答案选择D【考点】酸碱盐的性质9.下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是A．木炭B．铁丝C．蜡烛D．红磷【答案】B【解析】铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体，选B【考点】物质的燃烧。

(每日一练)初三化学经典知识题库单选题1、将一定量的下列固体放入适量水中，能形成溶液且温度明显升高的是A．CaCO3B．NaOHC．NaClD．NH4NO3答案：B解析：根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可。

A、碳酸钙不溶于水，不能形成溶液，故选项错误；B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故选项正确；C、氯化钠溶于水温度变化不大，故选项错误；D、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故选项错误。

故选：B。

小提示：本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键。

2、下列关于水的说法正确的是A．用肥皂水不能区别硬水和软水B．水是由两个氢元素和一个氧元素组成C．电解水的反应属于分解反应D．取一杯洛河水加入明矾可以除去水中所有杂质答案：C解析：A、硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的天然水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水；错误；B、水是由氢元素和氧元素组成的，元素不能说个数，错误；C、电解水生成氢气和氧气，是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，正确；D、明矾可以加速水中悬浮颗粒物的沉降，不能除去水中所有杂质，错误；故选C。

3、除去下列物质中的少量杂质，能达到目的是（）A．AB．BC．CD．D答案：C解析：A、镁粉能与稀硫酸反应，杂质铜粉不能与稀硫酸反应，加足量稀硫酸、过滤、洗涤、烘干得到铜粉，不能达到除杂的目的；故选项错误；B、氯化钾能溶于水，杂质二氧化锰不能溶于水，加足量水，溶解，洗涤，烘干得到二氧化锰，不能达到除杂的目的；故选项错误；C、二氧化碳能与澄清的石灰水反应，一氧化碳不能，将混合气体通过足量澄清石灰水溶液，并干燥，得到纯净的一氧化碳，能达到除杂的目的；故选项正确；D、氧化钙能与水反应产生氢氧化钙，碳酸钙不能与水反应，加水溶解、过滤后得到碳酸钙，不能达到除杂的目的；故选项错误；故选：C。

初三化学练习题附答案一、选择题1. 原子核外电子在化学反应中起到（）作用。

A. 构成化学键的作用B. 构成共价键的作用C. 构成离子键的作用D. 平衡化学方程式的作用2. 化学反应时，电子的转移是由（）完成的。

A. 电子云B. 共价键C. 离子键D. 化学键3. 电子云是由（）组成的。

A. 电子B. 质子和中子C. 像云一样的物质D. 原子核外电子4. 简化的分子结构式表示（）。

A. 分子中的原子个数B. 分子的大小C. 分子中原子的种类和相对位置D. 分子中原子的核外电子5. 溶液中，具有酸性的溶质的例子是（）。

A. 醋酸B. 苏打粉C. 酒精D. 食盐6. 溶液中，具有碱性的溶质的例子是（）。

A. 醋酸B. 苏打粉C. 酒精D. 食盐7. 酸的氨基酸是指（）。

A. 具有酸性的氨基酸B. 具有碱性的氨基酸C. 具有中性的氨基酸D. 不属于氨基酸的酸8. 碱的氨基酸是指（）。

A. 具有酸性的氨基酸B. 具有碱性的氨基酸C. 具有中性的氨基酸D. 不属于氨基酸的碱9. 金属反应时，它们的外层电子会（）。

A. 在离子键中进行电子转移B. 在共价键中进行电子转移C. 在电子云中进行电子转移D. 在自由电子中进行电子转移10. 化学反应中，反应物和生成物之间的化学键（）。

A. 总是完全断裂B. 总是完全重新形成C. 可能断裂、重新形成或保持不变D. 不会发生任何改变二、填空题1. 硝酸在水中离解会产生[H+]离子，因此硝酸属于（酸/碱/盐）性溶液。

2. 乙醇在水中离解会产生[H+]离子，因此乙醇属于（酸/碱/盐）性溶液。

3. 氨水在水中离解会产生[OH-]离子，因此氨水属于（酸/碱/盐）性溶液。

4. 盐酸在水中离解会产生[H+]离子，因此盐酸属于（酸/碱/盐）性溶液。

5. 氢氧化钠在水中离解会产生[OH-]离子，因此氢氧化钠属于（酸/碱/盐）性溶液。

三、解答题1. 请写出具有酸性的食物和具有碱性的食物各三种，并说明其理由。