下载文档原格式
黄冈市2024年高三年级9月调研考试化学（答案在最后）本试卷共8页，19题。
全卷满分100分。
考试用时75分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将答题卡上交。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题。
本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．劳动才能创造价值。
下列职业的工作内容以及工作实例描述不恰当的是（）选项职业工作内容（之一）工作实例A化工工程师医药开发长效缓释降压药制备：将高分子与药物混合压成黏结性很强的片剂B科技考古研究员文物断代用14C断代法测定曾侯乙编钟的铸造年代C环境保护工程师环境监测用滴定法测定遗爱湖湖水中氨氮含量D测试工程师材料测试用高精度化学检测仪器检测武钢出厂钢材的元素含量A．A B．B C．C D．D2．2024年6月2日，嫦娥六号首次在月球背面成功实施样品采集任务。
深层采样要求钻头具备高硬度岩石的钻进能力，下列物质中不能做钻头主体材料的是（）A．碳化硅B．60C C．超级钢D．氧化铝3．下列实验仪器的选择和使用，错误的是（）甲乙丙丁A．甲使用前需将电极插入已知准确pH的标准缓冲液中校准B ．乙既能盛装酸性溶液，又能盛装碱性溶液C ．丙使用前需用已知浓度的标准溶液润洗2~3次D ．使用丁进行萃取实验时，振荡后需要放气4．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语错误的是（）A ．野外生氢：+-22NaH+H O=Na +OH +H ↑B ．泳池消毒：2223Ca(ClO)+CO +H O=CaCO +2HClO ↓C ．管道疏通：[]--2422Al+6H O+2OH =2Al(OH)+3H ↑D ．火箭升空：-1242222N H (l)+2NO (l)=3N (g)+4H O(g)ΔH=+1134.4kJ mol ⋅5．下列化学学科学习方法的运用或相关描述存在错误的是（）选项已知方法结论A S+FeFeS △类比2S+2CuCu S△B 酸碱质子理论：酸是质子的给予体，而碱是质子的接受体模型2H O 既可作酸又可作碱C可发生反应：2C+SiO Si+CO ↑高温推理还原性：C>SiDBeO 可发生：+2+2BeO+2H =Be +H O ，[]2--24BeO+H O+2OH =Be(OH)分类BeO 属于两性氧化物A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列物质的有关用途及对应性质的描述存在错误的是（）A ．22Na O ——供氧剂——氧化性B ．()243Al SO ——混凝剂——水解C ．Na ——强除水剂——还原性D ．34Fe O ——打印机墨粉——磁性7．下列叙述与对应的哲学观点不相符的是（）选项叙述哲学观A 常温下，铁溶于稀硫酸，不溶于浓硫酸量变到质变B 合成氨时压强越大越好，但合成氨厂一般采用的压强为10MPa~30MPa矛盾有主次C 孤立体系中，自发过程进行的方向与ΔS 的关系对立与统一D 3+-332Al +3HCO =Al(OH)+3CO ↓↑相互影响A ．AB ．BC ．CD ．D 8．下列描述与电子能级跃迁无关的是（）A ．太阳光谱里的夫琅禾费线B ．清晨树林里的丁达尔效应C ．氢原子的线状光谱D ．光刻机的极深紫外光短周期主族元素X 、Y 、Z 原子序数依次增大，X 和Y 位于同一周期，X 和Z 位于同一主族。
湖北省2020届高三化学上学期第一次月考（9月）精编仿真金卷（A卷）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题3分，共48分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“雾霾积聚，难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不相同D．碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是A．在1mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2N AB．1mol C4H10分子中共价键总数为13N AC．0.5mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，NO−3的数目为N AD．任何条件下，20L N2含有的分子数都不可能为N A3．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①② B．①③ C．①④ D．②③4．下列离子方程式的书写及评价均合理的是5．下列除去杂质的方法不正确的是A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤6．某溶液可能含有Na＋、Fe2＋、Br－、CO2−3、I－、SO2−3六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是A．Fe2+、CO2−3、Br－ B．Na＋、SO2−3、I－C．Fe2+、I－、SO2−3 D．Na＋、Br－、CO2−37．把铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3mol NO2和0.2mol NO，下列说法正确的是A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶18．宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。
湖北省蕲春县实验高级中学2022届高三第一次模拟训练化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．近年我国“中国芯”(主要成分为单质硅)自主研发再获突破。
工业上通过反应①32300Si 3HClSiHCl H ++℃和反应②321100SiHCl H Si 3HCl ℃++，由粗硅制得高纯硅。
下列说法正确的是A ．3SiHCl 的电子式为B ．反应①和反应②互为可逆反应C ．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：D ．基态硅原子价电子排布式为26222s 2p 3s 3p2．“化干戈为玉帛”出自西汉·刘安<淮南子·原道训》：“昔者夏鲧作三仞之城，诸侯背之，海外有狡心。
禹知天下之叛也，乃坏城平池，散财物，焚甲兵，施之以德，海外宾服，四夷纳职，合诸侯于涂山，执玉帛者万国”。
干和戈都是古代常用兵器，玉帛原指玉器、丝绸。
甲骨文和金文的“干”及西周青铜戈如图：下列从化学的角度所作分析或叙述错误的是A ．装饰“干”的羽毛的主要成分是蛋白质，一定条件下能水解生成氨基酸B ．制作“戈”的青铜属于金属材料，表面的绿色结晶锈中含有Cu 2(OH)2CO 3C ．和田“玉”的主要成分Ca 2Mg 5Si 8O 22(OH)2可表示为2CaO·5MgO·8SiO 2·H 2OD ．灼烧“帛”时无明显气味，因为蚕丝的主要成分为纤维素3．玫瑰红景天中活性物质有很多，槲皮素(如图所示)是其中之一、已知苯环上连有的羟基具有弱酸性，下列有关槲皮素的说法错误的是A ．分子式为15107C H OB ．既可以发生取代反应也可以发生加成反应C ．分子中含有3种官能团D ．1mol 槲皮素与足量NaOH 溶液反应时消耗4 mol NaOH 4．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1mol 3AlCl 晶体中含有的Cl -数目为3A NB ．常温下，11L 0.1mol L -⋅乙二酸溶液的pH>1，则含H +的数目大于0.1A NC ．向溶质为0.1mol 的3FeCl 溶液中加入足量KI 溶液，充分反应后转移的电子数为0.1A ND ．1mol 带有乙基支链的链状烃中，主链所含有的碳原子数最少为5A N 5．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2224SO H O ClO SO Cl 2H ---+++=++ B ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：32Ag 4H NO Ag NO 2H O +-+++=+↑+ C ．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：232Cl 2Fe 2Fe 2Cl ++-+=+ D ．122mol L NaAlO -⋅溶液与11.5mol L -⋅稀硫酸等体积混合：()32236AlO 9H 3H O 5Al OH Al -++++=↓+6．下列方案设计、现象和结论都正确的是A．A B．B C．C D．D7．短周期原子序数依次增大的四种元素X、Y、Z、W，形成A、B两种离子，混合后发生如下反应。
湖北省武汉市2020届高三六月供题（一）理科综合1.常用杀菌消毒的物质有75%酒精、84消毒液、过氧乙酸(CH3COOOH)和氯仿等。
下列说法错误的是（）A. 95%酒精可以更高效灭活新冠病毒B. 84消毒液不能与洁厕灵混合使用C. 过氧乙酸含过氧键而具有强氧化性D. 氯仿可溶解病毒的蛋白质外壳『答案』A『详解』A.酒精浓度过大，会在病毒表面产生一层保护膜，这样会阻止酒精进入病毒内部，不能有效杀死病毒，75%酒精为较佳浓度，A错误；B.84消毒液有效成分是次氯酸钠，洁厕精主要成分是盐酸，两者混用会产生有毒的氯气，故两者不能混合使用，B正确；C.过氧乙酸能用于消毒是因为其分子中含有过氧键，具有强氧化性，能使蛋白质变性，C正确；D.氯仿是CHCl3，是良好的有机溶剂，可溶解蛋白质，D正确；答案选A.2.设N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 1molNaHSO4固体中含有离子总数为3N AB. 11.2L(标准状况)HF含有质子数为5N AC. 50g46%的乙醇水溶液中，含有O—H键数为3.5N AD. 1molCu与足量的硫蒸气反应，转移电子数为2N A『答案』C『详解』A. NaHSO4固体由钠离子和硫酸氢根离子构成，1molNaHSO4固体中含有离子总数为2N A,，A错误；B.标准状况下HF为液态，11.2LHF的物质的量不是0.5mol，B错误；C.乙醇的物质的量m500.46n===0.5molM46，含有O—H键数为0.5N A，水的质量为27g，物质的量为1.5mol，1mol水中含有2molO—H键，即O—H键数总为0.5+1.5×2=3.5N A，C 正确；D.1molCu与足量的硫蒸气反应生成硫化亚铜，转移1mol电子，转移电子数为1 N A，D错误；答案选C。
3.甲在一定条件下能与醋酸反应转化为乙。
下列说法正确的是（）A. 甲与环戊二烯互为同系物B. 乙不能发生加成聚合反应C. 乙的二氯代物共有5种D. 甲和乙均难溶于水『答案』D『详解』A.甲的分子式为C8H8，环戊二烯的分子式为C5H6，不符合分子上相差n个“CH2”的条件，不是同系物，A错误；B.乙含有碳碳双键，能发生加成聚合反应，B错误；C.乙结构对称，有5种环境的氢原子，其一氯代物有5种，其二氯代物绝对不会只有5种，C错误；D.甲属于烃，乙属于酯类物质，烃和酯类物质均属于难溶于水的物质，D正确；答案选D。
湖北省高中名校联盟2025届高三第一次联合测评化学试卷注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Al-27 Fe-56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. ★祝考试顺利★湖北有众多非物质文化遗产，其主要成分是金属材料的是 A. 武汉铜锣 B. 天门糖塑C. 大冶石雕D. 阳新布贴【答案】A 【解析】【详解】A ．铜锣主要成分属于金属材料，A 正确； B ．天门糖塑主要成分为麦芽糖，属于有机物，B 错误； C ．大冶石雕主要成分是碳酸钙，属于盐类，C 错误； D ．阳新布贴主要成分为纤维，D 错误； 故答案为：A 。
2. 在现代食品工业中，食品添加剂的使用满足人们对食品多样化的需求，保证了市场供应。
下列食品添加剂与其功能不对应的是 A. 柠檬黄—着色剂 B. 苯甲酸钠—防腐剂 C. 谷氨酸钠—增味剂 D. 碳酸氢钠—凝固剂【答案】D 【解析】【详解】A ．柠檬黄作着色剂，A 正确； B ．苯甲酸钠作防腐剂，B 正确； C ．谷氨酸钠作增味剂，C 正确； D ．碳酸氢钠作膨松剂，D 错误； 故选D 。
3. 设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A. 标准状况下44.8L 3SO 的分子数为2A N B.5.6g Fe 与足量稀硝酸反应转移电子数为0.2A N C. 4.6g 33CH OCH 中含有的极性共价键数目为0.8A N D. 1L 0.11mol L −⋅ 23Na CO 溶液中阴离子数为0.1A N 【答案】C 【解析】【详解】A ．标准状况下3SO 不是气体，44.8L 3SO 的物质的量不是2mol ，故A 错误；B ．5.6gFe 的物质的量为0.1mol ，与足量稀硝酸全部转化为Fe 3+，转移电子的数目为0.3N A ，故B 错误；C ．4.6g 33CH OCH 物质的量为0.1mol ，33CH OCH 的结构式为，其含有的极性共价键数目为0.8A N ，故C 正确；D ．1L 0.11mol L −⋅ 23Na CO 溶液，由于碳酸根会水解，2323CO H O HCO OH −−−++ ，则溶液中阴离子数大于0.1A N ，故D 错误； 故选C 。
湖北省部分重点中学2023届高三第一次联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16P 31S 32Ca 40Fe 56Ga 70As 75一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。
下列说法正确的是（）A ．汽车尾气催化转化器可有效减少2CO 的排放，实现“碳中和”B ．制造焊锡时，把铅加入锡，形成原电池，从而增加锡的抗腐蚀能力C ．2022年冬奥会衣物采用石墨烯纺织物柔性发热材料，石墨烯属于过液晶体D ．煤的直接液化指的是将煤与氢气作用生成液态燃料2．以2TiO 为催化剂的光热化学循环分解2CO 反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
下列说法正确的是（）A ．过程①中钛氧键断裂会释放能量B ．2CO 分解反应的热化学方程式为()()()222CO g 2CO g +O g ===30kJ/molH ∆=+C ．使用2TiO 作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率D ．该反应中，光能和热能转化为化学能3．下列离子方程式书写正确的是（）A ．22Na O 与182H O 反应：18+1822222Na O +2H O=4Na +4OH +O -↑B ．已知：3MgCO 、()2Mg OH 的sp K 分别为66.810-⨯、125.610-⨯，()32Mg HCO 中加入足量澄清石灰水：()223322Mg +2HCO +2Ca +4OH =Mg OH +2CaCO +2H O +-+-↓↓C ．用铜电极电解硫酸铜溶液：2++222Cu +2H O Cu+O +4H ↑通电D ．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液，形成无色溶液。
当()32CH COO Pb 溶液中通入2H S 气体时有黑色沉淀生成：2++2Pb +H S=PbS +2H ↓4．科学研究人员在金星大气中探测到了只属于3PH 的光谱特征，据此推断金星大气层或存在生命。
湖北省沙市中学2022-2023学年高三上学期第一次双周练化学试卷时间：75分钟分数：100分考试时间：2022年7月27日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 V 51第I卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学物质与生活、生命活动密切相关，下列说法正确的是A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．核酸可视为核苷酸的聚合产物C．煤经过气化、液化等物理变化可以转化为清洁燃料D．粮食经过我国传统酿醋工艺：蒸、酵、沥、陈四步只得到了乙酸2．下列物质名称或化学用语正确的是A．乙酸乙酯的实验式：C2H4O B．对硝基苯酚的结构简式：C．四氯化碳的球棍模型：D．硬脂酸甘油酯3．下列化学反应的产物中，存在同分异构体的是①CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解②甲苯在催化剂作用下与Cl2③2-氯丁烷与NaOH的乙醇溶液共热反应④在酸存在并加热的条件下发生水解反应⑤异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应A．①②③B．①②④C．②③④D．②③⑤4．下列操作达不到预期目的的是①石油分馏时温度计水银球置于支管口处②用溴水除去甲烷中含有的乙烯③用乙醇和3%的硫酸共热到170 ℃制取乙烯④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔A ．只有③④⑤B ．只有①⑤C ．只有①②③⑤D ．①②③④⑤5．狄尔斯-阿德耳反应，又称为双烯合成，如：+−−→。
将原料X 和Y 两种有机物进行双烯合成后可得：。
则合成该物质的原料X 和Y 不可能的是A ． 和B ． 和C ．和D ．和6．扭曲烷( Twistane)是一种具有挥发性的环烷烃，其结构如图所示。
下列关于扭曲烷说法正确的是A ．分子式为C 10H 18B ．与二乙苯互为同分异构体C ．一氯代物有2种(不含立体异构)D ．二氯代物多于6种(不含立体异构)7．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
湖北省部分重点中学2022届高三第一次联考注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，用签字笔或钢笔将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Pb 207第I 卷一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．下列说法正确的是A ．所有的糖都可以发生水解反应B ．生物柴油的主要成分是烃类化合物C ．铝、铁、铜在潮湿的空气中发生锈蚀均生成对应的氧化物D ．青铜是我国使用最早的合金，常见的铜合金除青铜外，还有黄铜、白铜等 2．设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．384.4g C H 中含σ键的数目为A NB ．1822g H O 和2D O 的混合物中含中子的数目为A N C ．1mol Si 中含有Si Si -键的数目为A 4ND ．100g 质量分数为46%的乙醇水溶液中，氧原子的数目为A 4N 3．下列关于元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是 A ．所含元素种类最多的族是ⅢB B ．元素周期表的d 区共包含10列C ．第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小D ．卤素单质和它们的氢化物沸点从上到下均依次升高 4．下列离子方程式中，错误的是A ．铁红与HI 溶液反应：22322Fe O 6H 2I2Fe 3H O I +-+++++B ．向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：()34322HCHO 2Ag NH 2OH HCOO NH 2Ag 3NH H O +--+⎡⎤++++↓++⎣⎦△C ．()14420.01mol L NH Al SO -⋅溶液与120.02mol L Ba(OH)-⋅溶液等体积混合：322444332NH Al 2SO 2Ba4OH2BaSO Al(OH)NH H O ++-+-++++↓+↓+⋅ D ．泡沫灭火器的反应原理：3332Al3HCO Al(OH)3CO +-+↓+↑饱和23Na CO 溶液．短周期非金属元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的未成对电子数是其所在周期中最多的，基态W 原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。
2024年湖北云学部分重点高中联盟高三年级10月联考化学试卷考试时间：2024年10月9日14:30-17:05 时长：75分钟 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学创造美好生活，下列说法错误的是A.维生素C 是水果罐头中常用的抗氧化剂B.手机芯片与光导纤维化学成分相同C.三折叠手机柔性屏使用的原材料聚酰亚胺属于有机高分子材料D.节日绚丽的烟花与原子核外电子跃迁过程中的能量变化有关2.下列化学用语表达正确的是A.sp 2杂化轨道模型：B 固体HF 中的链状结构C.H 2O 2电子式：D.NaCl 溶液中的水合离子：3.设是阿伏加德罗常数的值，反应可制含氯消毒剂。
下列说法正确的是A.58.5 g NaCl 晶体中含有的分子数目为B.含有的共用电子对数目为C.每形成，转移电子数目为D.每的中子数为4.下列离子方程式书写正确的是A.溶液中通入过量B.盛放强碱性溶液不能用磨口玻璃塞的原因：C.少量Cu 与浓硝酸反应：D.与水反应：5.某化合物的结构如图所示，X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 的基态原子核外电子占据3个原子轨道，Y 的最外层电子数是其内层电子数的3倍。
下列说法正确的是A N 32222NaClO 4HCl 2ClO Cl 2H O ++↑+↑+A N 211.2LCl A 0.5N 0.4molO H -A0.2N 37171mol Cl A 17N []4Na Al(OH)[]2242332CO :2Al(OH)CO CO H O--+↓++2232SiO 2OH SiO H O--++2323Cu 8H 2NO 3Cu 2NO 4H O-++++↑+2Cl 22Cl H O 2H Cl ClO +--+++AA.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构B.阴离子中X原子采用sp3杂化C.第一电离能由大到小的顺序为Y>Z>XD.X最高价氧化物对应的水化物为弱酸6.下图为实验室制备乙酸丁酯所使用的装置（加热夹持仪器略去）。
武昌区2023届高三年级1月质量检测化学本试题卷共8页，共19题。
满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12O16F19Na23Cl35.5S32Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符号题目要求的。
1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具上的油污B．ClO2可用于生活用水的消毒C．小苏打可用于治疗胃酸过多D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2．下列说法错误的是A．氢键、离子键和共价键都属于化学键B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表C．药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一3．结构决定性质，下列有关物质结构的表述中，错误的是B．丁烷的球棍模型A．次氯酸的电子式C．乙烯的结构简式CH2＝CH2D．原子核内有8个中子的碳原子C146 4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A．30g乙烷中含有共价键的数目为7N AB．1mol中含 键的数目为5N AC．10g46%乙醇水溶液中含有氧原子的数目为0.4N AD．7.8g Na2O2与二氧化碳充分反应，转移电子的数目为0.1N A5．O和S为ⅥA族元素，下列说法正确的是A．O元素、S元素可形成多种同分异构体B．H2O和H2S均可和H+形成配位键C．H2SO3与H2SO4均是强酸D．SCl2与SF6中S原子的杂化方式相同6．“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒的潜在用药，合成“达芦那韦”的部分路线如图所示。
下列说法正确的是CHO NHNpq m x (C 4H 11N)NaBH 4①②A ．p 分子中所有原子可能在同一平面内B ．x 的同分异构体有7种C ．q 的分子式为C 11H 14ND ．反应①、②均为取代反应7．Fe 3+由于核外有空的d 轨道，可与一些配体形成配位数为6的配离子。
2020届高三化学上学期第一次模拟考试试题注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65一．选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数比质子数多1的磷原子：B．Al3+的结构示意图：C ．次氯酸钠的电子式：D．2-丁烯的结构简式：CH2=CH-CH=CH23．下列说法正确的是A．烷烃的通式为C n H2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C．1mol苯恰好与3mol氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键D．C7H16，主链上有5个碳原子的同分异构体共有5种4．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A C．加热条件下，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成N A个SO2分子D．0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1N A5．下列离子方程式正确的是A．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−=AlO−2+H2↑B．过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H++NO−3=Fe3++NO↑+2H2OC．澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++OH−+HCO−3=CaCO3↓+H2OD．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O−+CO2+H2O→C6H5OH+HCO−36．下列反应不属于．．．取代反应的是A．CH2=CH2+H2O∆−−→CH3CH2OHB ．+Br 2+HBrC．2CH3CH2OH140−−−→浓硫酸℃C2H5—O—C2H5+H2OD ．+HNO 3+H2O7．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是A．加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B．用装置II验证二氧化硫的漂白性C．用装置III制备氢氧化亚铁沉淀D．用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体8．现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是A ．W 原子结构示意图为B ．元素X 和Y 只能形成原子个数比为1∶2的化合物C ．元素X 比元素Z 的非金属性强D ．X 、Y 、Z 、W 四种元素不能形成离子化合物 9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A ．NH 32O −−−−−→催化剂，△NO 22H O−−−→HNO 3B ．Al()NaOH aq →NaAlO 2(aq)−−−→蒸发NaAlO 2(s)C ．Fe ()2H O g −−−→高温Fe 2O 3Al高温−−−→FeD ．AgNO 3(aq)32NH H O−−−−→[Ag(NH 3)2OH(aq)]−−−→蔗糖Ag 10．海水中含有大量Na +、C1−及少量Ca 2+、Mg 2+、SO 2−4，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如右图所示。
下列说法正确的是A ．b 膜是阳离子交换膜B ．A 极室产生气泡并伴有少量沉淀生成C ．淡化工作完成后A 、B 、C 三室中pH 大小为pH A ＜pH B ＜pH CD ．B 极室产生的气体可使湿润的KI 淀粉试纸变蓝11．下列图示与对应的叙述符合的是A ．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B ．图乙表示反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)的平衡常数K 与温度和压强的关系C ．据图丙，若除去CuSO 4溶液中的Fe 3+可向溶液中加入适量CuO 至pH=4左右D ．图丁表示常温下向20mL 0.001mol/L 的醋酸溶液中滴加0.001mol/L 的NaOH 溶液，溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化关系述正确的是①增加A 的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B 的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B 的转化率提高A ．①②B ．④C ．③D ．④⑤13．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是14．MnSO 4·H 2O 是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法错误的是A ．装置I 烧瓶中放入的药品X 为铜屑B ．装置II 中用“多孔球泡”可增大SO 2的吸收速率C ．装置III 用于吸收未反应的SO 2D ．用装置II 反应后的溶液制备MnSO 4·H 2O 需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程 15．在一定温度下，将气体 X 和气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)A．反应前2min的平均速率v(Z)<2.0×10−3mol·L－1·min－1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)>v(正)C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，c(Z)>0.24mol·L－1D．该温度下此反应的平衡常数：K=1.4416．常温下，在10mL 0.1mol·L−1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L−1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是A．溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20 mLB．在B点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO2−3)+c(HCO−3)+c(OH－)+c(Cl－)C．在A点所示的溶液中：c(Na+)＝c(CO2−3)＝c(HCO−3)>c(OH－)>c(H+)D．已知CO2−3水解常数为2×10－4，当溶液中c(HCO−3)＝2c(CO2−3)时，溶液的pH＝10二、非选择题（共52分）17．高锰酸钾是中学化学常用的试剂。
主要用于防腐、化工、制药等。
实验室模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下：（1）实验室熔融二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾时应选择哪一种仪器________________a．普通玻璃坩埚 b．石英坩埚 c．陶瓷坩埚 d．铁坩埚（2）第一步熔融时生成K2MnO4的化学方程式：_________。
（3）操作Ⅰ中根据KMnO4和K2CO3两物质在____________ (填性质)上的差异，采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4。
趁热过滤的原因是_______________。
（4）反应b是电解法制备KMnO4，其装置如图所示，a作____________极(填“阳”或“阴”)，中间的离子交换膜是_____ (填“阳”或“阴”)离子交换膜。
阳极的电极反应式为____________。
（5）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。
其消毒原理与下列物质相同的________(填标号) a．双氧水 b．84消液(NaClO溶液) c．75％酒精18．汽车尾气中含有CO、NO x等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
（1）已知4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH＝－1200 kJ·mol−1①该反应在________________（填“高温、低温或任何温度”）下能自发进行。
②对于该反应，改变某一反应条件（温度T1>T2），下列图象正确的是_______(填序号)。
③某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为__________；两种方式达平衡时，N2的体积分数：甲______乙（填“>、=、<或不确定”，下同），NO2的浓度：甲______乙。
（2）柴油汽车尾气中的碳烟(C)和NO x可通过某含钴催化剂催化消除。
不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据结果如图所示。
①375℃时，测得排出的气体中含0.45mol O2和0.0525mol CO2，则Y的化学式为________。
②实验过程中采用NO模拟NO x，而不采用NO2的原因是__________________。
19．化学土肥外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液，现有25℃时，浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76，回答下列问题：[K a(CH3COOH)=1.75×10−5，K b为盐的水解常数]（1）CH3COOH的电离方程式为__。
（2）该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是___。
（3）25℃时，K a(CH3COOH)___K b(CH3COO−)（填“>”“<”或“=”）。
（4）用 1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液（忽略溶液体积的变化），反应后溶液中c(H+)__mol/L。
（5）人体血液存在H2CO3(CO2)与NaHCO3的缓冲体系，能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱，保持pH的稳定，有关机理说法正确的是__（填写选项字母）。
a．代谢产生的H+被HCO−3结合形成H2CO3b．血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响c．代谢产生的碱被H+中和，H+又由H2CO3电离补充20．氯氧化铜[xCuO·yCuCl2·zH2O]在农业上用作杀菌剂。
工业上用铜矿粉（主要含Cu2(OH)2CO3、Fe3O4等）为原料制取氯氧化铜的流程如下：（1）“调节pH”并生成Fe(OH)3时反应的离子方程式为______。
