2018届高考化学二轮复习测试：专题突破练(九)

山东省达标名校2018年高考二月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某小组同学探究铁离子与硫离子的反应，实验操作及现象如表：下列有关说法错误的（）滴入FeCl3溶液立刻有黑色沉淀生成继续滴入FeC13溶液，黑色沉淀增多后又逐渐转化为黄色沉淀滴入Na2S溶液立刻生成黑色沉淀，沉淀下沉逐渐转化为黄色。

继续滴入Na2S溶液，最后出现黑色的沉淀A．两次实验中，开始产生的黑色沉淀都为Fe2S3B．两次实验中，产生的黄色沉淀是因为发生了反应Fe2S3+4FeCl3═6FeCl2+3SC．向稀FeCl3溶液中逐滴加入稀Na2S溶液至过量最后生成的黑色沉淀为FeSD．在Na2S溶液过量的情况下，黑色沉淀中存在较多的Fe(OH)32．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）A．NaOH B．NH4Cl C．CH3COONa D．HC13．下列气体能使湿润的蓝色石蕊试纸最终变红的是（）A．NH3B．SO2C．Cl2D．CO4．已知实验室用浓硫酸和乙醇在一定温度下制备乙烯，某学习小组设计实验利用以下装置证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO2，并制备1，2-二溴乙烷。

下列说法正确的是A．浓硫酸在该反应中主要作用是催化剂、脱水剂B．装置III、IV中的试剂依次为酸性高锰酸钾溶液、品红溶液C．实验完毕后，采用萃取分液操作分离1，2-二溴乙烷D．装置II中品红溶液褪色体现了SO2的还原性5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。

下列叙述不正确的是A．Y单质的熔点高于X单质B．W、Z的氢化物沸点W>ZC．X、W、Z能形成具有强还原性的XZW D．X2YW3中含有共价键6．中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下：下列说法正确的是（）A．电极Ⅰ为阴极，其反应为：O2+4H++4e－=2H2OB．聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过C．如果电极II为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体D．当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体7．下列实验对应的实验现象和结论或解释都正确的是( )选实验操作实验现象结论或解释项A KI淀粉溶液中通入少Cl2溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B 向稀溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溴水发生了取代反应向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，C无银镜出现不能判断蔗糖是否水解然后加入银氨溶液，加热向FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加过量NaOHD出现红褐色沉淀K sp[Fe(OH)3]<K sp[Al(OH)3] 溶液A．A B．B．C．C D．D8．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y原子的核外电子总数，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述正确的是A．原子半径:W>Z>Y>XB．该化合物中各元素的原子最外层均满足8电子结构C．X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态D．X、Y、Z、W可形成原子个数比8：1：2：3的化合物9．可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。

南京市、盐城市2018届高三年级第二次模拟考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。

共120分。

考试用时100分钟。

注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。

考试结束后，交回答题卡。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．2018年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。

下列说法错误．．的是．煤的气化和液化是物理变化．煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的．大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因．发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖2．下列化学用语表示正确的是3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是．二氧化硅熔点高，可用作光导纤维．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂．明矾易溶于水，可用作净水剂．二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张．Y、Z、W原子半径依次增大．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强．X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同．元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构5．下列反应的离子方程式正确的是．铜跟稀HNO3反应：3Cu＋8H＋＋2NO3-══3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－══AlO2-＋2H2O．向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2+＋2H＋══Ag＋＋2NH4+．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-══BaSO4↓＋H2O6．实验室采用下列装置制取氨气，正确的是7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是．pH ＝1的溶液中：Ba 2＋、Fe 3＋、Cl －、SCN －．能使酚酞溶液变红的溶液中：Ca 2＋、K ＋、HCO 3－、CO 32－10－12的溶液中：NH 4+、Cu 2＋、NO 3－、SO 42－．水电离产生的c (OH －)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na ＋、Al 3＋、Cl －、NO 3－8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是．SiO 222SiO 3H 2SiO．饱和食盐水NH 3,CO 22CO 3(s)3．海水22(s)盐酸Mg(s)．2HNO 3N 催化剂,NH 229．下列说法正确的是．铅蓄电池充电时，阳极质量增大．0.1 mol·L －1 CH 3COONa 溶液加热后，溶液的pH 减小．标准状况下，11.2 L 苯中含有的碳原子数为3×6.02×1023个 ．室温下，稀释0.1 mol·L －1 氨水，c(H ＋)·c(NH 3·H 2O)的值减小10．用Cl 2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl 。

2018年全国卷高考化学总复习《化学实验探究》专题突破[题型分析]从2017年考试大纲和考试说明以及近几年各省市高考化学实验试题，可以发现：高考化学实验试题所考查的内容，涉及了化学原理、概念、物质性质、实验操作、实验技能、实验方法、实验设计和评价等方方面面的内容。

即只要与中学化学实验相关的所有知识都能成为高考化学考查的考点内容。

实验题检测内容的特点：（1）源于课本从近5年高考化学卷实验试题以及近4年理科综合能力测试实验试题看，几乎每一道试题都能在课本相应的地方找到出处。

而且，有些试题所涉及的实验直接取材于课本中的演示实验或学生实验。

这种命题方式有良好的导向作用：一方面引导中学化学教学重视课本实验教学；另一方面，很好地体现公平、公正的高考命题原则（正如教育部考试中心命题组专家所言：“教材是创设高考试题的丰富素材，教材人人都有，试题贴近教材能够体现公平、公正的命题原则”）。

（2）突出基础随着命题指导思想由知识立意向能力立意转化，高考化学对实验能力的考核要求也将越来越高。

然而，不论试题要求怎样变化，基于中学阶段教学的基础性，实验试题考查的内容仍将强调基础，突出基础性。

分析近年高考化学实验题，就可明确这一特征。

象近年高考化学实验试题，虽然试题具有形式比较新、反应装置新、化学反应新、设问角度新、题目立意高、隐蔽性强等特点，但从答题内容看，回答问题所需的知识仍然属于基础的化学知识和技能，而且大都源于中学化学教材，很好地体现基础性。

体现在：a、运用化学实验基础知识进行物质的鉴别、对实验现象的观察与解释；b、利用常见或常用的化学仪器或装置来完成题目规定的化学实验；c、根据考生所应掌握的实验基础知识、基本技能和有关化学知识来进行实验方案的设计或对给定的实验方案作出评价。

（3）强调综合从近年试题走向可以看出，试题很好地体现化学学科的特点，即以实验为中心，将化学实验与其他化学知识有机地结合于一体，着重考查学生的能力和素质，特别是思维能力的考查。

2013·新课标全国卷Ⅱ7．L6 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：CHCH2OCOR1OCOR2CH2OCOR3动植物油脂＋3R′OH短链醇催化剂△R′OCOR1R′OCOR2R′OCOR3生物柴油＋CHCH2OHOHCH2OH甘油下列叙述错误的是( )A．生物柴油由可再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油7．C 生物柴油可通过油脂与醇的交换反应制得，属于可再生资源，A项正确；生物柴油的组成是不同的酯，属于混合物，B项正确；油脂的相对分子质量小于10 000，不是高分子化合物，C项错误；“地沟油”是油脂，可用于制备生物柴油，D项正确。

8．K3 I1下列叙述中，错误的是( )A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60 ℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2­二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4­二氯甲苯8．D 苯与浓硝酸在浓硫酸催化剂条件下加热发生硝化反应得到硝基苯，A项正确；苯乙烯分子全部加氢可得乙基环己烷，B项正确；乙烯与溴加成得到1，2­二溴乙烷，C项正确；甲苯在光照条件下发生甲基上的取代反应而非苯环上的取代反应，D项错误。

9．A1 A4N0为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C．25 ℃时pH ＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N09．B 1.0 L 1.0 mol·L －1NaAlO 2溶液中含1 mol NaAlO 2，其中含有氧原子数为2N 0，但溶液中水分子也含有氧原子，故A 项错误；石墨烯中每个碳原子为三个六元环所共有，因此，每个六元环含碳原子数为6×13＝2个，故1 mol 石墨中含有六元环数为0.5N 0，B 项正确；25 ℃时pH ＝13的NaOH 溶液中c (OH －)＝0.1 mol·L －1，但题目中未给出溶液的体积，无法求出n (OH －)，C 项错误；OH －中含10个电子，故1 mol OH －含有电子数为10N 0，D 项错误。

专题突破练九水溶液中的离子平衡一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.(2021河北选考模拟)醋酸为一元弱酸,25 ℃时,其电离常数K a=1.75×10-5。

下列说法错误的是( )A.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH在2~3范围内B.CH3COONa溶液中,c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释,其电离常数和均不变D.等体积的0.1 mol·L-1 NaOH溶液和0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液混合后,溶液pH>7,且c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)2.(2021广东选考模拟)叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。

已知NaN3溶液呈碱性,下列叙述正确的是( )A.0.01 mol·L-1 HN3溶液的pH=2B.HN3溶液的pH随温度升高而减小C.NaN3的电离方程式:NaN3Na++3D.0.01 mol·L-1 NaN3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c()+c(HN3)3.(2021河北邯郸模拟)工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,而后用盐酸去除。

下列叙述不正确的是( )A.温度升高,Na2CO3溶液的K W和c(OH-)均会增大B.沉淀转化的离子方程式为C(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+S(aq)C.盐酸中CaCO3的溶解性大于CaSO4D.Na2CO3溶液遇CO2后,阴离子浓度均减小4.(2021湖南浏阳模拟)25 ℃时,改变0.1 mol·L-1弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)=],甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。

7．化学与生产生活密切相关。

下列说法错误的是A．纤维素是多糖，可以作人类的营养物质B．利用高纯度单质硅可以制成太阳能光伏电池C．制作宇宙飞船的玻璃纤维和玻璃的成分相同D．C1O2可用作自来水消毒剂8．明代《造强水法》记载“绿钒五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。

用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。

”“硝”即硝酸钾。

下列说法错误的是A．“绿矾”的成分为FeSO4·7H2OB．“研细”可在蒸发皿中进行C．“开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸D．“五金皆成水”，发生氧化还原反应9．a、b、c的结构如图所示：。

下列说法正确的是A．a中所有碳原子处于同一平面B．b的二氯代物有三种C．a、b、c三种物质均可与溴的四氯化碳溶液反应D．a、b、c互为同分异构体10．实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是A．装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C．装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC111．a 、b 、c 、d 为短周期元素，原子序数依次增大。

25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为0.1mol ·L -1)的pH 和原子序数的关系如图所示。

下列有关说法正确的是A ．简单离子半径：b>aB ．d 元素氧化物的水化物一定是强酸C ．气态氢化物的稳定性：d>cD ．b 、c 的简单离子都能破坏水的电离平衡12．右图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。

在光照下，电子由价带跃迁到导带后，然后流向对电极。

下列说法不正确的是A ．对电极的电极反应式为：2H ++2e －=H 2↑ B ．半导体电极发生还原反应C ．电解质溶液中阳离子向对电极移动D ．整个过程中实现了太阳能→电能→化学能的转化13．25℃时，用Na 2SO 4溶液沉淀Ba 2+、Pb 2+、Ca 2+三种金属离子(M 2+)，所需SO 42-最低浓度的对数值p(SO42-)=－lgc(SO 42-)与p(M 2+)=－lgc(M 2+)关系如图所示。

部分答案选择题(每小题6分，计42分。

)7.D 8.C 9.A 10.B 11.C 12.D 13.B非选择题(共58分)必做题(26~28题，计43分。

)26.（15分）（1）浓氨水和生石灰（其它合理答案）（1分）（2）①过滤（1分）②防止倒吸（1分）③通过观察气泡，调节氨气和二氧化碳通入比例（2分）④降低温度，提高反应物转化率（2分）（3）判断装置中空气是否排尽（1分）（4）H +会与甘氨酸反应（2分） bd （2分）（5）降低甘氨酸亚铁在水中的溶解度，提高产率（1分）（6）%1004.20⨯m （2分） 27．（14分） （1）将Co 3+转化为Co 2+ （2分） 2Co 3++SO 2+2H 2O= 2Co 2++SO 42-+4H +（2分）（2）向有几层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，静置，分液（2分）（3）防止加入过快而产生Co(OH)2沉淀（2分）（4）微波水热 （2分） Co 2+（2分）（5）2.2×10-6（2分）28．（14分）（1）K 3= K 1·K 2 （2分） C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g) △H = (a+b) kJ/mol （2分） （2）①增大（2分） ②BC （2分） ③42)08.0(02.0)6.0(3.0p p p p ⨯⨯（2分） （3）①c (K +) + c (H +) == 2c (CO 32-) + c (HCO 3-) + c (OH -)（2分）②阴极反应：2H 2O+2e -=H 2↑+2OH -，OH -+HCO 3-=CO 32-+H 2O ，使K 2CO 3溶液得以再生。

（2分）选做题（35题或36题，计15分。

）35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）（1）bd （2分）（2）（1分） 哑铃形（1分） （3）ace （2分） sp 3杂化（1分） C 2H 6或BH 3NH 3（1分）（4）NH 4+中的氮原子上均为成键电子，而NH 3分子中的氨原子上有一对孤对电子，孤对电子与成键电子之间的排斥力强于成键电子与成键电子之间的排斥力，导致NH 4+中H-N-H 的键角比NH 3中大。