卫生资格考点：门捷列夫与元素周期表

门捷列夫与元素周期表宇宙万物是由什么组成的？古希腊人以为是水，土，火，气四种元素，古代中国则相信金，木，水，火，土五种元素之说，到了近代，人们才渐渐明白：元素多种多样，决不止于四五种。

18世纪，科学家以探知元素有30多种，如，银，铁。

氧，磷，硫等，到19世纪，已发展的元素已达54种，人们自然会问，没有发现的元素还有多少种？元素之间是孤零零地存在，还是彼此间有着某种联系呢?门捷列夫发现元素周期律，揭开了这个奥秘。

1869年，俄国科学家门捷列夫在化学元素符号的排列中，发现了元素具有周期性变化的规律。

原来，元素不是一群乌合之众，而是严格地按一定次序井然有序地排列着：元素的原子量相等或相近的，性质相似相近；而且，元素的性质和它们的原子量呈周期性的变化，元素周期表的发现主要有三个方面划时代的意义：一是可以据此有计划，有目的的去探寻新元素，既然元素是按原子量的大小有规律地排列，那么两个原子量悬殊的元素之间，一定有未被发现的元素，门捷列夫据此预测了类硼，类捛，类硅，类和4个新元素的存在，不久，预言得到证实。

二是可以矫正以前测得的原子量。

门捷列夫在编制元素周期表时，重新修订了一大批元素的原于量（至少有17个）。

因为根据元素周期律，以前测定的原子量许多显然不准确。

最邻令人惊邑的一个列子是，1875年法国化学家布瓦博德朗宣布发现了新元素镓。

它的比重为4.7，原子量约为59.。

门捷列夫根据周期表，断定镓的人，竟然对它的第一个发现者测定的数据加以纠正，布氏感到非常惊讶，实验的结果，果然和门市判断极为接近，比重为5.94，原子量为69.9.三是通过周期表，人类在认识物质世界的思维方面有了新飞跃，例如，周期表有力地证实了量变引起质变的定律，原子量变化，引起了元素的质变。

再如，从周期表可以看出，对立元素(金属和非金属)之间在对立的同时，明显存在统一和过渡的关系。

元素周期表把已发现的元素分成8个家族，每族划分5个周期，每个周期，每一类中的元素，都按原子量由大到小排列，周而复始，充分表明了“事物总是从简单到复杂螺旋式上升”规律。

CULTURE文化·赏心门捷列夫和他的元素周期表■高荣伟 /文为纪念俄国化学家德米特里·门捷列夫发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”（IYPT 2019）。

是的，念初中时那张你怎么也背不下来的经典化学元素周期表今年已经150岁啦！那么，你知道吗，当年，门捷列夫是怎么发现和制作出世界上第一张元素周期表的？他是否是像有些人所言，在梦中发现了元素周期表的？抑或是，门老先生坐在实验室里，经过了一阵苦思冥想，于是向全世界宣告：“俺发现了化学元素根据原子量的大小而呈周期性变化的规律”？事实上，任何科学真理的发现，都不会是一帆风顺的。

门捷列夫生活在化学界探索元素规律艰苦卓绝的时期，他在探索化学元素变化的内在联系规律方面，同样经历了艰辛的探索。

德米特里·门捷列夫，1834年2月7日出生于俄国西伯利亚的托博尔斯克。

他出生不久，父亲就因双目失明出外就医，失去了得以维持家人生活的教员职位。

然而，祸不单行。

门捷列夫14岁那年父亲去世，接着火灾又吞没了他家中的所有财产。

1850年，家境困顿的门捷列夫藉着微薄的助学金，进入彼得堡师范学院学习化学。

1857年，门捷列夫担任彼得堡大学化学系副教授。

当时，各国化学家都在探索已知的几十种化学元素的内在联系规律。

虽然现代化学早就诞生，但那个时代没有权威的化学教科书，人们对于元素的认识支离破碎，原子量的精确测量更是难题，这些问题都限制了人们对于元素整体关系的探索。

作为化学老师，门捷列夫也以惊人的洞察力，毫无畏惧地投入到了这个领域。

门捷列夫担任化学副教授以后，负责讲授《化学基础》课。

在课堂上，老师应该讲明：自然界到底有多少元素？元素之间有什么异同和存在什么内部联系？新的元素应该怎样去发现？然而，在理论化学里，这些问题尚处在探索阶段。

攀登科学高峰的路，注定是一条艰苦而又曲折的路。

门捷列夫立志当一名好老师。

年轻的门捷列夫在探索元素周期律这条路上，吃尽了苦头。

门捷列夫元素周期律发现元素的比较早的是卢瑟福，他用火药爆炸的实验，添加上不同的化学物质，从中发现了新的元素。

1869年，俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把元素按照其原子量和原子半径从小到大排列，组成了元素周期表。

元素周期律是表示元素周期性变化的一种律叙，它将元素组织起来，可以清晰地反映出SAQ结构、元素性质和化学反应的趋势。

这其中最重要的就是门捷列夫元素周期律，也叫元素周期表。

门捷列夫元素周期律将元素排列成18列，按照原子量从小到大排列，且每列元素的性质都一致，每行则是周期性变化的特性。

由此可知，原子的过渡性，原子的物理性质和化学性质有一定的规律性变化。

在该律中，每列元素的原子半径依次减小，也就是最远端的元素拥有最大的原子半径，其余元素依次减小；原子量从第一列到最后一列依次增加，可分割为7组，所以也叫七族元素。

每一列都有相同类型的元素，如第一列是同一组（族），第二列、第三列也都是同一组，以此类推，所有的空格都有两种原子可以充填，元素中还有几种共价的化合物，如氧气，氮气等。

门捷列夫元素周期律有它的定律性，可以根据我们已经研究的元素，研究出未知的元素，以及其特性。

例如，通过研究元素间化学性质的变化，就可以预测某些元素未知的一些性质。

同时，它可以帮助我们了解微观结构，比如原子的数目、构成、电子的布局等，以及未知原子的活动状态。

同时，通过门捷列夫元素周期律，可以预测未知元素的基本化学性质，以及它与其他元素的反应性质。

总的来说，门捷列夫元素周期律具有不可替代的作用，在科学界受到非常普遍的重视。

一方面，它概括性地表明了原子量和化学性质之间的关系，可以解释元素间的周期性和普通性及元素排列间的关系和趋势性，协助我们准确推测未知元素的特性；另一方面，它也为科学研究提供了一种有效的组织思路，带来了丰富的想象空间，促进着科学家们对元素研究和新材料研发的深入探索。

元素周期表的主要发现者
1、元素周期表的主要发现者是俄国化学家门捷列夫。

门捷列夫全名是德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫。

最先发现化学元素周期性规律的是英国化学家纽兰兹，门捷列夫通过对纽兰兹发现的元素周期律进行总结才有了后来的元素周期表。

2、1865年，英国化学家纽兰兹发现了元素周期性规律。

但是受限于当时的条件限制，没能揭示出元素之间的内在规律。

直到1869年。

俄国的著名化学家门捷列夫，根据化学元素的原子量递增的顺序所制作出的元素周期表。

这两位伟大的化学家都为全世界的化学科学研究作出了非常大的贡献。

3、在化学教科书中，一般都附有一张“元素周期表”，它是广大学子进入化学领域的敲门砖，这张表把一些看起来似乎互不相关的元素融会贯通统一起来，组成了一个完整的自然体系，进一步打开了人类认识这个世界本质的大门。