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1九年级 化学竞赛 答案班级 姓名 评价据此推测已烷完全燃烧产生二氧化碳和水的质量比为（ B ）A 3∶7B 44∶21C 6∶7D 11∶122、已知；2FeCl 3+Fe →3FeCl 2。
在由Fe 、FeO 和Fe 2O 3组成的混合物中加入100g 溶质质量分数为7.3%的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出0.04g 气体，此时溶液中无Fe 3＋。
则下列判断正确的是………………（ C ）A ．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的质量之比为1∶1∶3B ．反应后所得溶液的溶质质量分数为12.7%C ．混合物里，FeO 的质量无法确定，但Fe 与Fe 2O 3的质量之比大于7∶20D ．混合物里，Fe 2O 3的质量无法确定，但Fe 与FeO 的质量之比大于7∶93、下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是…………………（ B ）A ．HClO 4、KClO 3B ．NaClO 、KClC ．KClO 、KClD ．NaCl 、KCl 4、1919年朗缪尔提出等电子体假说:凡原子数,总电子数均相等的物质,其结构相同,性质相似,相应的物质称为等电子体,如CO 和N 2下列物质可称为等电子体是（ D ）A H 2O 和N 2OB CS 2和SiO 2C CH 4和NH 3D CO 2和N 2O5、实验室里可用甲醛(HCHO)制作动物标本.经元素分析测得某甲醛的水溶液中氢元素的质量分数为9.78%,则该溶液中甲醛的质量分数为（ C ）A 10%B 20%C 30%D 40%6、二氧化氯(ClO 2)是一种安全高效的水处理剂,与Cl 2相比,ClO 2具有更显著的杀菌能力,且不会产生对人体有害的有机氯代物,利用氧化还原反应()物质中元素化合价在反应前后发生改变的反应制备CO 的方法如下:方法一: 2NaClO 3+4HCl=2ClO 2↑+Cl 2↑+2NaCl+2H 2O方法二: 2NaClO 3+H 2O 2+H 2SO 4=2ClO 2↑+Na 2SO 4+O 2↑+2H 2O下列有关说法中正确的是（ BC ）A. 由方法一,二反应原理可知:氧化还原反应的特征是有单质生成B. 方法二优于方法一的主要原因是制备过程中不产生氯气C. 方法一中盐酸既表现出还原性,又表现出酸性D. 氯气属于离子化合物7、现有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na +,NH 4+,Ca 2+ ,Ba 2+,Cl -,CO 32-, SO 42-,现用三份该溶液进行如下实验:(1) 向第一份溶液加入硝酸银溶液,有白色沉淀;(2) 向第二份溶液加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,继续加入足量盐酸发现沉淀减少;(3) 向第三份溶液加入氢氧化钠溶液并加热,未观察到明显现象.执笔：肖建清 审核：姚登银2根据上述实验以下推断正确的是（BD）A.该溶液中一定存在Cl- B该溶液中一定存在Na+C 该溶液中一定存在Ba2+和NH4+ D该溶液中一定存在SO42-和CO32-8、用铝屑,稀硫酸,氢氧化钠溶液制备Al(OH)3有如下三种方案:方案一:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ Al2(SO)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4方案二:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2SO4方案三: 2Al+3H2SO4=Al2(SO4) 3 +3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2(SO4)3+ 6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2SO4欲制取相同质量的Al(OH)3(假设原料的利用率为100%),有关说法正确的是（AC）A. 三种方案中产生氢气的质量相等 B三种方案中消耗铝屑的质量不相等C. 方案三中消耗的硫酸质量最小 D 方案二中消耗氢氧化钠的质量最小9、有关专家提出”以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。
初三化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量是表示一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔。
1摩尔任何物质都含有相同数目的粒子，这个数目以阿伏伽德罗常数（NA）表示。
请问，阿伏伽德罗常数的数值最接近以下哪个数值？A. 6.02×10^23 mol^-1B. 6.02×10^24 mol^-1C. 6.02×10^25 mol^-1D. 6.02×10^26 mol^-12. 根据题目1的描述，1摩尔氢气含有的氢原子数是多少？A. 2NAB. NAC. 2NAD. 3NA3. 以下哪种物质属于电解质？A. 金属铜B. 蒸馏水C. 硫酸D. 石墨4. 原子核外电子排布遵循的规律不包括以下哪一项？A. 能量最低原理B. 泡利不相容原理C. 洪特规则D. 同位旋规则5. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 金属与酸反应C. 碳酸钙受热分解D. 水的电解二、填空题（每空1分，共10分）1. 化学方程式表示的意义包括反应物和生成物的种类、反应的条件、反应物和生成物的________（物质的量比）、反应物和生成物的________（微观粒子数比）。
2. 根据题目1，2H2 + O2 → 2H2O 表示2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，其反应物和生成物的微观粒子数比为________。
三、计算题（共10分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，其余为氧元素。
试求该化合物的实验式。
四、实验题（共10分）1. 描述如何通过实验确定某溶液是酸性还是碱性，并说明实验原理。
初三化学竞赛试题答案一、选择题1. A2. B3. C4. D5. B二、填空题1. 质量比，微观粒子数比2. 2:1三、计算题根据题目，设化合物的实验式为CxHyOz，根据质量分数可得：12x : y : 16z = 40% : 6.7% : (100% - 40% - 6.7%)通过计算，可以得到x : y : z的比值，进而确定实验式。
九中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠B. 钾C. 钙D. 钡答案：A2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 氢B. 锂C. 钠D. 钾答案：D3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe答案：C4. 在化学反应中，氧化还原反应的特征是：A. 有元素的化合价变化B. 有气体生成C. 有沉淀生成D. 有颜色变化答案：A5. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 增加反应物浓度，平衡不移动B. 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动C. 增加反应物浓度，平衡向逆反应方向移动D. 增加反应物浓度，平衡不受影响答案：B二、填空题（每题3分，共15分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：12. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸和氢氧化钠反应生成的盐是______。
答案：氯化钠3. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氧气的化学计量数是______。
答案：14. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
答案：元素种类和质量5. 标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为______升。
答案：22.4三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁被氧化，氢被还原。
2. 解释为什么说水是生命之源？答案：水是生命之源，因为它是所有生物体内化学反应的介质，参与细胞内物质的运输，调节体温，并且是构成生物体的基本组成部分。
3. 简述化学平衡的移动原理。
答案：化学平衡的移动原理是指在一定条件下，当一个化学反应达到平衡状态时，如果改变反应条件，如温度、压力或浓度，平衡会向能够减弱这种改变的方向移动。
4. 描述元素周期表的结构及其对化学元素分类的意义。
初三化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案：C2. 化学变化的本质特征是（）A. 有气体生成B. 有沉淀生成C. 有新物质生成D. 有颜色变化答案：C3. 下列物质中，属于单质的是（）A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧化钠D. 氯化钠答案：B4. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 反应物的质量总和等于生成物的质量总和B. 反应物的质量总和小于生成物的质量总和C. 反应物的质量总和大于生成物的质量总和D. 反应物的质量总和可能等于生成物的质量总和答案：A5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，据此判断，下列叙述中正确的是（）A. 铜能与稀盐酸反应生成氢气B. 铁能与硫酸铜溶液反应生成铜C. 镁能与稀盐酸反应生成氢气D. 银不能与稀盐酸反应生成氢气答案：D6. 根据金属活动性顺序，下列金属中，活动性最强的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：C7. 根据金属活动性顺序，下列金属中，活动性最弱的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：D8. 根据金属活动性顺序，下列金属中，能与稀硫酸反应生成氢气的金属是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：A9. 根据金属活动性顺序，下列金属中，不能与稀硫酸反应生成氢气的金属是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：B10. 根据金属活动性顺序，下列金属中，能与硫酸铜溶液反应生成铜的金属是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 空气的成分主要包括氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气和其他气体和杂质。
其中，氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%，稀有气体的体积分数约为0.94%。
12. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。
初三年级化学竞赛试题答案一、选择题1. 化学变化的基本特征是（C）A. 有新物质生成B. 有能量变化C. 有新物质生成和能量变化D. 有颜色变化2. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（B）A. 化学反应前后元素的种类会改变B. 化学反应前后原子的种类、数目不变C. 化学反应前后物质的总质量会减少D. 化学反应前后物质的总质量会增加3. 根据题目所给的化学反应方程式，计算生成物的质量，正确的选项是（D）[具体计算过程需要根据题目所给的化学反应方程式进行]4. 根据题目所给的实验操作，正确的操作步骤是（A）[具体操作步骤需要根据题目所给的实验操作进行分析]5. 根据题目所给的化学概念，下列说法错误的是（C）A. 单质是由同种元素组成的纯净物B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物C. 混合物是由多种物质组成的物质D. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素二、填空题1. 根据题目所给的化学方程式，填写反应物和生成物的化学式：[根据题目所给的化学方程式进行填写]2. 根据题目所给的实验现象，填写相应的化学概念：[根据题目所给的实验现象进行填写]3. 根据题目所给的化学性质，填写相应的化学元素或化合物：[根据题目所给的化学性质进行填写]三、简答题1. 请简述质量守恒定律的含义及其应用。
[质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。
它在化学实验设计、化学反应的定量分析等方面有重要应用。
]2. 请描述实验中观察到的某种化学反应现象，并解释其原因。
[根据题目所给的实验现象进行描述和解释]四、计算题1. 根据题目所给的化学反应方程式和已知条件，计算生成物的质量。
[根据题目所给的化学反应方程式和已知条件，列出比例式进行计算]2. 根据题目所给的溶液浓度和体积，计算溶质的质量。
[根据溶液的浓度和体积，应用公式进行计算]五、实验题1. 根据题目所给的实验目的和材料，设计一个简单的化学实验，并描述实验步骤和预期结果。
初中化学竞赛试题说明：1、考试时间：2小时2、本试卷共6页，满分100分。
附加题20分计入总分。
答案必须写在答题卷上。
3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24Si：28 S：32 C1：35.5 Fe：56 Cu．：64 Zn：65 Ba：137一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
)1、为了警示世人因气候变化对人类危害的关注，2009年“世界环境日”的主题是：“团结起来应对气候变化”。
下列做法或认识不符合这—主题的是A、提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行B、在生产和生活活动中提倡使用节能技术和节能用具C、植树造林，严禁乱砍滥伐D、广泛使用酒精、沼气，既可解决能源问题，也有利减轻温室效应2、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
下列各组中，有错误的组合是选项甲乙、丙、丁A 常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰B 常见合金不锈钢、焊锡、生铁C 常见营养物质蛋白质、维生素、无机盐D 常见碱烧碱、纯碱、熟石灰3、2008年诺贝尔化学奖授予钱永健等发明的绿色荧光蛋白标记技术，这项发明为细胞生物学和神经生物学的发展带来一场革命，对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献。
绿色荧光蛋白分子中含有氨基(一NH2，具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。
该分子具有的性质是A、只能与硫酸反应，不能与氢氧化钾反应B、只能与氢氧化钾反应，不能与硫酸反应C、既能与硫酸反应，又能与氢氧化钾反应D、既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钾反应4、1~18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素的原子的第三层有6个电子，Z元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有Z元素的化合价为负。
由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A、XYZ4B、X2YZ3C、X3YZ4D、XYZ3 5．咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变为红色，浸泡在水中后红色又变黄色。
欢迎阅读初三化学竞赛试题及答案可能用到的原子量：H : 1 C : 12 O : 16 Na : 23 Mg : 24 Al : 27Cl : 35.5 K : 39 Ca : 40 Fe : 56 Cu : 64 Ba : 137一、下列每小题分别有1个或2个选项符合题意，请把符合题意的答案的标号填在答题纸相应的空格里，每小题2分，本大题共40分。
1．1803年，道尔顿（英）提出原子学说，对化学发展起了推动作用。
其主要论点有：①物质是由原子构成的；②原子是微小的、不可分割的实心球体；③同种原子的性质和质量都相同。
从现A2A3A45．1C678A．饱和石灰水（二氧化碳）B．稀硫酸（氯化钡）C．氢氧化钙的饱和溶液（碳酸钠和消石灰）D．稀盐酸（水）9．分别向Na2CO3、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四种溶液中加入下列一种试剂，便可将它们鉴别出来，这种试剂是（）A．盐酸B．氯化钙溶液C．氢氧化钠溶液D．氢氧化钡溶液10．在溶液中可以相互反应生成硫酸铜的是（）A．Cu＋H2SO2(稀) B．CuO＋H2SO4C．Cu(OH)2＋Na2SO4D．CuCl2＋Na2SO411．KClO3和KCl的混合物中含KCl a克，加热分解完全后，KCl的质量是2a克，则原混合物中KClO3和KCl的质量比约是（）A ．1 : 1B ．2 : 1C ．1.64 : 1D ．1.5 : 112．在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比。
现用100克质量百分比浓度为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应慢一点而不影响生成氢气的总量，可向所用的硫酸中加入适量的（ ）A ．氢氧化钠B ．水C ．硫酸钾溶液D ．碳酸钠溶液 13．下列有关实验操作的叙述，正确的是（ ） A ．用100毫升量筒量取8.5毫升水B ．在台式天平的左右盘中各放一纸片，调平后，左盘放药品，右盘放砝码并调整游码，称取一定质量的氢氧化钠固体C ．加热试管前，用抹布将试管外壁擦干，以防试管受热不匀而破裂D ．在看到氢气发生器中稀硫酸与锌粒反应开始产生较多气泡时，即可在气体导出管口点燃氢气14）A 15 16HCl 和NaCl 17 18 21（1 （3（522氨气。
初三化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 空气B. 蒸馏水C. 纯碱D. 铁矿石答案：A2. 以下化合物中，含有氧元素的是（）A. NaClB. CuSO4C. CaCO3D. Na2CO3答案：D3. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）A. 元素的种类B. 物质的种类C. 分子的数目D. 分子的质量答案：A4. 下列物质中，属于单质的是（）A. 氧气C. 二氧化碳D. 氯化钠答案：A5. 根据金属活动性顺序，下列金属中，最活泼的是（）A. 铁B. 铜C. 银D. 金答案：A6. 根据酸碱盐的性质，下列物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：B7. 根据化学反应的类型，下列反应中，属于复分解反应的是（）A. 铁与硫酸反应B. 碳酸钙与盐酸反应C. 氧化铜与氢气反应D. 碳与氧气反应答案：B8. 下列物质中，属于氧化物的是（）B. 氧气C. 二氧化碳D. 氢气答案：C9. 根据溶液的酸碱性，下列溶液中，呈酸性的是（）A. 碳酸钠溶液B. 硫酸溶液C. 氢氧化钠溶液D. 氯化钠溶液答案：B10. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 氢气在氧气中燃烧生成______。
答案：水2. 铁在潮湿的空气中容易生锈，这是因为铁与______和氧气发生了反应。
答案：水3. 根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属可以与酸反应生成______。
答案：氢气4. 碳酸钠的化学式是______。
答案：Na2CO35. 氧化钙与水反应生成______。
答案：氢氧化钙6. 硫酸铜溶液与铁反应生成______和硫酸亚铁。
答案：铜7. 根据酸碱盐的性质，氢氧化钠属于______。
答案：碱8. 根据化学反应的类型，碳酸钙与盐酸反应属于______反应。
答案：复分解9. 根据溶液的酸碱性，硫酸溶液呈______性。
初中化学应用知识竞赛初赛样题考试时间：60分钟，总分：100分；姓名______________ 评分______________________ 相对原子质量H —1 C —12 O —16 Na —23 Mg —24 S—32 Cl —35.5 K —39 Ca—40 Cu--64一、精挑细选，每小题有1个或2个正确的答案哦！（每小题2分，共30分）1、健康的食品关系千家万户，下列有关做法中，合理的是A •用工业石蜡或滑石粉给瓜子抛光、美容”B •用明胶+色素”制作人造鱼翅”C •用适量的小苏打使面包松软可口D •将过期奶粉掺入合格奶粉继续售卖2、下列关于环境保护问题的叙述中，错误的是（）A •“绿色化学”是指对环境产生负面影响的化学B •“白色污染”主要是指白色粉尘等对环境造成的污染C •“温室气体”主要是指二氧化碳、甲烷等气体D. “酸雨”是由大气中含硫和和氮的氧化物等导致的3、元素X的氢氧化物的化学式为X（OH）m ，元素Y的钾盐的化学式为KnY，则X与Y两元素组成化合物的化学式为（）A • XmYn B. YmXn C. XnYm D. YnXm4、近年来赤潮在我国时有发生，当赤潮发生时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水体呈红、紫等颜色，并对生物造成危害。
下列说法中，不正确的是（）A •赤潮是水体富营养化的结果B •含磷洗衣粉广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一C.在封闭的海湾更易发生赤潮 D .赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象5、已知镁在空气中燃烧时，会发生如下两个反应3Mg+N 2=Mg 3N2 2Mg+O 2=2MgO则24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量为（）A .等于33.3gB .等于40gC • 33.3g---40g 之间D .小于33.3g 或大于40g6、原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2—1.下列有关X的说法不正确的是（）A、X能形成化学式为X（OH）3的物质 B . X可能形成化学式为KXO 3的物质C . X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D . X能与某些金属元素形成化合物)第1页共10页7、氢气将是一种很有前途的新能源。
20**年黄高优录考试选拔赛试卷3 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-12 S-32 Na-23 Fe-56 CI-35.5 N-14Ca-40、选择题（本题包括 12个小题，每小题3分，共36分。
每小题有1个或2个选项符合1、 著名的居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些特定的粒子。
一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是 A. 电子 B. 中子 C. 质子 D. 原子核2、 人体是一座元素的“仓库”，地壳中天然存在的化学元素，大多数能在人体中找到，其 中含量最高的元素是A. 氢B. 碳C. 氧D. 钙3、 科学家最近在-100 C 的低温下合成一种化合物X ，此分子的模型如下图，其中每个• 代表一个碳原子，每个O 代表一个氢原子。
下列说法中不正确的是备 A •该分子的分子式为 C 5H 4B .该分子中碳元素的质量分数是 93.75%C .该分子中的氢原子与碳原子的个数比是 4:5（ D •等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多/ 4、 已知R 元素的相对原子质量 m 与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。
若 核外有x 个电子，则其原子核内的中子数为A. m- x +2B. m +x - 2C. m - x - 2D. m +x - 25、 在反应X+2J R+2M 中，已知R 和M 的相对分子质量之比为 1:2，当1.5 gX 和一定量的Y充分反应后，生成了 3.6 gM 。
则在上述反应中，参加反应的X 和Y 的质量比为 A.1:2 B.2:1 C.1:4 D.4:16、 某学生用托盘天平称量 5.5 gKCI 晶体（1 g 以下用游码），称量时误将药品与砝码的位 置颠倒。
该学生所称 KCl 的实际质量是A.6 gB.5.5 gC.5.0 gD.4.5 g7、 与Na +具有相同质子数和电子数的微粒是A.F 一B.NH 4+ C.OH 一 D.H 2。
