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乙醇(必修二)课件

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必修2 乙醇 PPT课件

必修2 乙醇 PPT课件


2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2
思考与交流：请你分析上述两个反应中发生 化学反应的部位.
练习
• 1.把质量为m克的铜丝烁烧变黑，立即放人下列 物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m克的是 （）
• A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.酒精 D.一氧化碳 • 2.能用来检验酒精中是否含有水的试剂是（） • A.硫酸铜晶体 B无水硫酸铜 C浓硫酸 D金属钠 • 3.酒精完全燃烧后,生成的产物可用一种物质完全
学生活动 ：观察球棍模型。
结构式：
HH
H C—C—O—H
HH
醇的官能团－羟基 写作－OH
回忆: 钠与水反应的化学方程式书写
2Na+2HOH=2NaOH+H2
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2
HH 2 H C—C—O—H + O2 Cu
HH 2
知识回顾 + 2H2O
各种饮用酒里都含有酒精和水。 如：
啤酒含酒精：3% - 5%
葡萄酒含酒精：6% - 20%
黄酒含酒精：8% - 15%
白酒含酒精：38% - 65%
药酒、料酒、碘酒等。
乙醇是一 种优良的溶剂。可以溶解 多种有机物和无机物。
世界卫生组织的事故调 查显示，大约50%60%的交通事故与酒后 驾驶有关。
反应剧烈
反应较慢
钠熔化成光亮的小球 没熔化
都产生气体,点燃后生成物都不能使 澄清石灰水变浑浊
乙醇与钠的反应
2CH3CH2OH +2Na →2CH3CH2ONa + H2↑ 每2mol乙醇与足量的Na反应生成1mol H2
乙醇【新教材】人教版高中化学必修第二册PPT课件

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➢ 第三节 乙醇和乙酸
2. 氧化反应 ② 乙醇的催化氧化
增大接触面积
铜丝由红色变成黑色
Δ
2Cu+O2
2CuO
刺激性气味
铜丝由黑色变成红色
Δ
CuO + CH3CH2OH
CH3CHO + Cu +H2O
乙醛
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
➢ 第三节 乙醇和乙酸
3．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种
反应中断键情况的说明不正确的是
()
A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键 C．在银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键 D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 答案：C
③ 烧杯壁上有水珠生成，迅速倒转烧杯后
结论：金属钠置换了乙醇分子中的羟向基其氢中，加生入成澄了清氢石灰气水和，乙石醇灰钠水。不变浑浊。 2CH3CH2OH＋2Na ―→2CH3CH2ONa＋H2↑
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
➢ 第三节 乙醇和乙酸
5．有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法中不正确的是( )
A．Ⅰ和Ⅱ是同分异构体 B．Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同 C．Ⅰ和Ⅱ化学性质相同 D．Ⅰ和Ⅱ含 C 的质量分数相同
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
人教版必修二第三章第三节 乙醇(共13张ppt).ppt

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体放出，放 热
同上
同上
结 论
ρ水>ρ钠>ρ乙醇，乙醇与钠反应，生成碱性物质 和H2，反应不如钠与水的反应剧烈
三、化学性质
▪ 1.与活泼金属的反应：如K、Ca、Na 、
Mg等。
乙醇钠
2CH3CH2O-H +2Na → 2CH3CH2ONa +H2↑
▪ 问题：从四大反应类型来看，该反应属于 _置__换__反应；从有机反应类型来看，该反 应属于_取__代__反应；
▪ 断键位置：羟基上的O-H键和与羟基相连的碳 原子上的一个C-H键
醇能发生催化氧化的条件：
与羟基相连的碳原子上连接有氢原子
三、化学性质
▪ ⑵与强氧化剂反应
▪ 现象：对应的颜色变化
▪
乙醇 ▪
酸性KMnO4溶液 紫红色/紫色褪去
酸性K2Cr2O7溶液 橙色→绿色
▪ 应用：酒精检验
生成乙酸
从结构上看，乙醇属于_烃__的__衍__生__物__。
烃的衍生物的概念：
如：一氯甲烷、二氯甲烷、1,2-二溴乙烷、 氯乙烷、溴苯、硝基苯等等。
官能团的概念
决定有机化合物的化学特性的原子或原 子团称为官能团。
各种各样的官能团
表示 -X -OH
-NO2 -CHO -COOH C=C -C C-
名称
卤素原子 羟基 硝基 醛基 羧基
碳碳双键 碳碳叁键
代表物质
卤代烃
醇 硝基化合物
醛 酸 烯 炔
官能团
▪ 注意： ▪ ①“基”中短线不可省； ▪ ②“基”与“根”是不同的； ▪ ③有机分子中如含有多种官能团，可认为
其性质是各官能团性质的综合。
▪9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/9/182021/9/18Saturday, September 18, 2021 ▪10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/9/182021/9/182021/9/189/18/2021 7:11:35 PM ▪11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/9/182021/9/182021/9/18Sep-2118-Sep-21 ▪12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/9/182021/9/182021/9/18Saturday, September 18, 2021
人教版必修二乙醇优秀ppt课件

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练 2．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( ) A．两个碳原子以单键相连
√B．分子里都含 6 个相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
人教版必修二3乙.3醇.1优乙秀醇ppt(课共件27张PPT)
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人教版必修二3.3.1乙醇 (共27张PPT)
人教版必修二3.3.1乙醇 (共27张PPT)
思考：
（1）如何检验酒精是否含水？ 取少量酒精，加入无水硫酸铜，若出现蓝 色，则证明酒精含水。
（2）如何由工业酒精制取无水酒精？
用工业酒精与新制生石灰混合蒸馏， 可得无水酒精。
人教版必修二3.3.1乙醇 (共27张PPT)
HH H C—C—H
HH
乙醇分子可以看作是乙 烷分子里的一个氢原子 被羟基所取代的产物。
HH
烃分子中的H原子被其他
原子或原子团所取代而生 H C—C—O—H 成的一系列化合物称为
HH
烃的衍生物。
人教版必修二3乙.3醇.1优乙秀醇ppt(课共件27张PPT)
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2CH3CH2OH + Mg
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(CH3CH2O)2Mg + H2↑
乙醇镁
人教版必修二3乙.3醇.1优乙秀醇ppt(课共件27张PPT)
【对比思考】
结论1.乙醇与钠发生反应断_O__-H__(C-H/O-H )， 说明O-H比C-H更加 活泼 。（活泼/不活泼）
四、用途
❖ 用作燃料，如酒精灯、汽车等。
❖ 用于制造饮料和香精。 ❖ 是一种重要的有机化工原料，如制造
《必修二乙醇》PPT课件

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原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
如:CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4
Br
NO2
官能团
－X 卤素 原子
决定化合物特殊性质的原子或 原子团称为官能团。
－OH 羟基
－NO2
硝基
C＝C 碳碳双键
15
3 、乙醇的化学性质
(1)与活泼金属反应(如Na、K、Mg、Al等)
①
HH
H—C —C—O—H ， ①处O—H
1.合理的选择按键的类型 ，尽量选择平头类的按 键，以防按键下陷。
2.开关按键和塑胶按键 设计间隙建议留
0.05~0.1mm，以防按键死 键。
乙醇的化学性质18
(2)乙醇的氧化反应
①燃烧 C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O
现象：乙醇在空气中燃烧，淡蓝色火焰,
同时放出大量的热。
实验设计：在酒精灯 上加热螺旋状铜丝， 当红色铜表面变为黑 色时继续加热，加热 至铜片变成红热状态， 此时将铜丝伸入盛乙 醇的试管中，重复3— 4次，并认真观察现 象.
OH OH OH
OH OH
29
5.下列哪些属于酒精的用途？
①消毒用的碘酒 主要利用了酒精（可作溶剂）的性质。
②用75％的酒精给皮肤消毒 主要利用了酒精杀（菌消毒）的性质。
③生病发烧，可以用酒精进行物理降温
主要利用了酒精（易挥发）的性质。
30
6.下列哪些属于酒精的用途？
④火锅加热可用酒精炉。 主要利用了酒精（ 可燃 ）的性质。
nahoh精选课件ppt10精选课件ppt11物质金属钠的变化气体燃烧现象检验产物乙醇应缓慢产生淡蓝色火焰烧杯壁上出现液滴石灰水不浑浊钠浮在水面上熔成闪亮的小球钠迅速移产生淡蓝色火焰烧杯壁上出现液滴石灰水不浑浊数据处理
乙醇 高中化学必修二教学课件PPT 人教版

乙醇 高中化学必修二教学课件PPT 人教版

Ａ．钠块沉在乙醇液面的下面
Ｂ．钠熔化成小球
Ｃ．钠块在乙醇的液面上游动
Ｄ．钠块表面有气泡放出
2．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是 （B ）
Ａ．乙醇完全燃烧生成水
Ｂ．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol氢气
Ｃ．乙醇能与水一任意比例互溶
Ｄ．乙醇容易挥发
3.禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为酒 精中含有少量有毒物质是（ C ） Ａ．甘油 Ｂ．醋酸 Ｃ．甲醇 Ｄ．乙醛
H
H
H C—C—O—H H C—O—C—H
HH
H
H
探究乙醇分子的结构
1、乙醇与钠的反应（步骤课本73页）
HH H C—C—O—H
HH
H
H
H C—O—C—H
H
H
二、乙醇结构
分子式： C2H6O HH
结构式： H C—C—O—H HH
结构简式： CH3CH2OH “羟基”，写作－OH 或C2H5OH
1、乙醇、水与钠的反应现象对比
钠与水
钠与乙醇
钠是否浮在液面上 浮在水面
钠的形状是否变化 熔成小球
有无声音
发出嘶嘶响声
沉在液面下 仍是块状 没有声音
有无气泡
放出气泡
放出气泡
剧烈程度
剧烈
缓慢
化学方程式
2Na＋2H2O＝ 2 NaOH ＋H2↑
根据水与钠反应的方程式，试写出乙醇跟 金属钠反应的化学方程式。
探究活动：
①点燃酒精灯，拿一根洁净的铜丝在 酒精灯的外焰上灼烧。
②把灼热的铜丝放入盛有乙醇的试管中。
③重复上述操作步骤闻液体的气味。
HH 2 H C—C—O—H3; 2H2O
思考与交流：请你分析上述反应中发生化学 反应的部位.
人教版高中化学必修二第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙醇》课件(共36张PPT)

人教版高中化学必修二第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙醇》课件(共36张PPT)


让我 想一想？
三、乙醇的化学性质
2004年10月19日，巴西飞机制造商恩布 拉尔试飞一种号称是全世界第一架不用 燃油、而是以酒精为燃料的飞机。
三、乙醇的化学性质
2、乙醇的氧化反应
(1)乙醇在空气中燃烧 :
C2H5OH + 3 O2 点燃 2CO2 +3H2O
三、乙醇的化学性质
焊接银器、铜器时，表面 会生成发黑的氧化膜，银 匠说，可以先把铜、银在 火上烧热，马上蘸一下酒 精，铜银会光亮如初！你 想试试吗？
乙醛的结构式：
乙醛的结构简式： CH3CHO
三、乙醇的化学性质
（2）乙醇的催化氧化反应
2Cu + O2 == 2CuO ①
2 CH3CH2OH ＋2CuO
2 Cu +2CH3CHO + 2H2O ②
将上述两个方程式叠加起来，①+ ②×2可得：
2CH3CH2OH + O2 Cu
2CH3CHO + 2H2O 乙醛
乙醇
一、乙醇的物理性质
通过观察无水乙醇，并结合课本和 已有的生活经验，从颜色、状态、 气味、密度、挥发性、溶解性等方 面总结它的物理性质。
一、乙醇的物理性质
❖ 颜 色 ：无色
❖ 气 味 ：特殊香味
❖ 状 态 ：液体
❖ 密 度 ：比水小
药酒
❖挥发性：易挥发
❖溶解性：跟水以任意比互溶,能够溶解多种
A： ① ④
B： ① ③
C： ② ④
D： ② ④
随堂练习
3、等物质的量的下列醇与足量的金属钠
反应，产生气体最多的是（
）
A.CH3OH
B. C2H5OH
C.CH2 CH CH2 OH OH OH
高中化学新人教版必修二乙醇PPT课件

高中化学新人教版必修二乙醇PPT课件


HH
H
H
HC C OH
H C O CH
HH
H
H
两者互为同分异构体，究竞那一个是乙醇的分子
结构式？要由实验确定。
.
6
如何设计实验确定？
类比Na与水反应：
H—O—H
H+ + OH-
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
乙醇与钠反应 现象：试管中有气体生成,可以燃烧,烧杯内壁
出现水滴,石灰水不变浑浊. 结论：气体是氢气
2 CH3CH2OH + O2 Cu / Ag 2CH3CHO + 2H2O
注意：-OH连接碳原子上无H原子,则该醇不能被催化氧化
断键机理:
H 2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag
H
=
O 2CH3-C-H + 2H2OBiblioteka 反应历程 2 Cu + O2
2CuO
CH3CH2OH + CuO
. Cu + CH3CHO + H2O20
燃烧时发出 淡蓝色火焰
.
加入酚酞,变 红,说明有氢 气和碱性物 质生成
干燥小烧杯有 水珠，澄清石 灰水无明显变 化，说明生成 的气体是氢气
11
想一想:实验现象说明了什么问题?
1、钠浮在水面上，而沉在乙醇中 说明：水的密度>钠的密度>乙醇的密度
2、钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率慢, 说明羟基上的H原子与水分子中H原子的活泼性：
乙醇＜水 3、乙醇与钠反应的性质是由它的 -OH结构 决定的
2）官能团：决定有机化合物的化学特性的原子 或原子团叫做官能团。
如: —X(卤原子)，-N.O2，-OH，-C=C-,-COOH12
新人教版必修2第7章第3节第1课时乙醇课件(18张)

新人教版必修2第7章第3节第1课时乙醇课件(18张)

官能团的概念
决定化合物特殊性质的原子或 原子团称为官能团。
思考：根据乙醇的分子结构，分析乙醇 的燃烧及其催化氧化时断键的方式。
HH
2.氧化反应 （1）乙醇的燃烧 （全断）
CH3CH2OH + 3O2 燃烧
︳︳ H—C—④C—②O—① H
︳ ︳③ HH
2CO2 + 3H2O
活动三：验证实验
向一支试管中加入3—5mL乙醇，取一根10— 15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼 烧至红热，插入乙醇中，反复几次。观察铜丝的 变化，小心闻试管中液体产生的气味。
现象：光亮的通丝加热到变黑，将灼热的铜丝
迅速插入在乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺 激性气味。
（2）乙醇的催化氧化（断键①③ ） 2CH3CH2OH + O2 Cu或Ag CH3CHO + 2H2O
（3）可直接被氧化为乙酸
讨论：乙醇的用途
练习：在焊接铜漆包线的线头时，常先把线 头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在 酒精中蘸一下再焊接，这是因为（用化学方 程式表示）：
注意事项： 1.往大试管加入化学药品时，切莫先加浓硫酸。 2.加热要小心均匀的进行，防止液体剧烈沸腾， 乙酸和乙醇大量挥发。
3.导气管末端不要进入液体内，以防止液体 倒吸。 4.实验室制乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液吸 收，有利于乙酸乙酯与乙酸、乙醇的分离。
实验现象：
饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体 产生，并可闻到香味。 实验结论：
物理性质 颜色： 无色 状态： 液体 气味： 强烈刺激性气味 熔点： 117.9℃ 沸点： 16.6℃ 溶解性： 易溶于水和乙醇
思考：家庭中常用食醋浸泡有水垢（主要成分是 CaCO3）的暖瓶或水壶，以清除水垢。这是利用 了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋 酸和碳酸的酸性强弱吗？
乙醇(必修二)PPT课件

乙醇(必修二)PPT课件

常见的官能团： 卤素原子（-X）、羟基（-OH）、 硝基（-NO2）、羧基 （-COOH）、 醛基（-CHO）、碳碳双键等。
物质 CH3Cl CH3CH2OH
—NO2 CH2=CH2
官能团 氯原子 的名称
官能团 —Cl
羟基 —OH
硝基
—NO2
碳碳双键 C=C
2020/3/25
.
10
第三节 生活中两种常见的有机物
第三节 生活中两种常见的有机物
（2）催化氧化
2 CH3CH2OH + O2 Cu / Ag 2CH3CHO + 2H2O
工业上利用此原理生产乙醛
【催化氧化的原理解析】
HH
HO
H C-C— O—H —H+H H C—C—H
HH
H
注：在有机里面得氧或失氢的反应称为氧化反应；
失氧或得氢的反应称为还原反应。
2020/3/25
.
8
第三节 生活中两种常见的有机物
官能团
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子 团所取代而生成的一系列化合物。
官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或 原子团叫做官能团。
HH
H C—C—O—H
HH
2020/3/25
乙醇的官能团－－羟基
写作－OH,它决定乙醇
的性质
.
9
第三节 生活中两种常见的有机物
比较.思考
开动脑筋想一想:钠可以保存在煤油里， 为什么？钠可以与水反应吗？
乙醇
水
煤油
结构
H―O―H 碳氢化合物(只含
C-C键、C-H )
1、根据钠与水的反应， O－H容易断裂吗？
2、煤油不与金属钠反应, C－H容易断裂吗?
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2Cu + O2 △ 2CuO ①
2 C2H5OH+2CuO Δ 2CH3CH+O Cu2
乙醛
总反应方程式： ①+②×2
+2H2O ②
Cu
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
去H氧思化考规：律1 ，：出去现掉此—现OH象上的的原H因和—OH所在
的碳原子上2，H此反应，学习乙交流醇PPT 断裂了哪些键？
答：决定有机物的化学特性的原子或原子团叫做官
能团。
学习交流PPT
2
物质名称 结 构 简 式
氯乙烷 乙醇 硝基苯 乙酸 乙烯 乙炔
CH3CH2Cl CH3CH2OH C6H5NO2 CH3COOH
CH2=CH2 CH CH
官能团及名称
–Cl (–X) 卤原子
– OH 羟 基
–NO2
硝基
– COOH 羧 基
5
(二) 乙醇的化学性质
1、乙醇与钠的反应
钠与水
钠与乙醇
钠是否浮在液面上 钠的形状是否变化
浮在水面 熔成球形
先沉后浮 仍为块状
有无声音
发出嘶声
没有声音
有无气泡
放出气泡
放出气泡
剧烈程度
剧烈
缓慢
反应方程式
2Na＋2H2O＝2 NaOH ＋H2↑
？
思考：①钠与乙醇的密度 ②比较酸，水，醇H的活泼性
③醇与H2的比例关系学习，交流此PPT 反应，乙醇断裂了哪些键 6
学习交流PPT
7
【典例1】（双选）乙醇(C2H6O)的结构可能有两种关 于确定是(Ⅱ)而不是(Ⅰ)，下列说法中正确的是( AC )
A．乙醇分子中的六个氢原子不完全相同 B．1 mol乙醇完全燃烧时生成3 mol H2O C．1 mol乙醇与足量的钠作用生成0.5 mol H2 D．乙醇可以制酒精饮料
• （1）.燃烧——CO2+H2O • （2）.催化氧化——乙醛
• （3）.被高锰酸钾或重铬酸 钾氧化成——乙酸
学习交流PPT
14
训练检测
1-6 ADBCC C
7C.H（31C）H22OCHu++OC2u△=O2→△CCuOH、3CHO+Cu+H2O （2）加热；冷却； （3）乙醛、乙醇、水； 氮气； （4）乙酸；c；蒸馏． （5）使冷凝的乙醇易于回流
思考：乙醇是电解质还是非电解质，溶于水可电离出H+ 或OH-吗？乙醇的水溶液显什么性？
学习交流PPT
9
2、乙醇的氧化 ①乙醇燃烧
点燃
C2H5OH + 3 O2
2CO2 +3H2O
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
学习交流PPT
10
实②验乙现醇象的：催红化热氧的化铜丝,移离火焰变黑 ，迅速伸入乙醇 中，铜丝又变红 ，反复多次产生 刺激性 气味。
学习交流PPT
8
【典例2】关于乙醇结构方面的说法中正确的是（ D ） A．乙醇结构中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以电 离出OH-而显碱性 B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子 不如水中的氢原子活泼
C = C 碳碳双键 C C 碳碳叁键
学习交流PPT
3
导入
明把
月酒
几 时 有 ？
问 青 天！
学习交流PPT
4
新授内容
（一）乙醇的分子结构
1.分子式： C2H6O
将2个 -C-, 1个 -O-, 6个 -H拼接在一起，你有几种拼接 方法
思考：乙醇结构式是第几种？决定它化学性质的官能团
是？如何通过实验证明乙醇学习结交流构PPT 式？
1、乙醇与钠的反应
①
HH H—C —C—O—H ， ①处O—H
键断开
HH
2 CH3CH2OH +2 Na → 2 CH3CH2ONa + H2↑
注意 Ⅰ.断O－H键，发生置换反应
Ⅱ.氢原子活泼性：酸＞水＞醇
Ⅲ.此反应可检验—OH的存在，可计算分子中—OH
数目 （ —OH 与H2的物质的量之比为2:1）源自学习交流PPT15
反思归纳
1.乙醇的分子式结构式结构简式是否掌握？ 2.乙醇的化学性质是否掌握？
学习交流PPT
16
生活中两种常见的有机物 乙醇
学习交流PPT
1
预习检测
1.乙醇的物理性质
答：无色透明有特殊香味液体，易挥发，密度小于水， 可与水以任意比互溶，能够溶解多种无机物和有机物
2.什么是烃的衍生物？
答：烃分子中的H原子被其他原子或原子团所取代 而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
3.什么是官能团？ 常见的官能团还有那些？
学习交流PPT
12
【典例3】按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处 有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可 能是（A）
A.CH3H2OH（气） B．CO和H2 C．CO D．H2
学习交流PPT
13
决定
结构
性质
体现
乙醇的性质
决定
用途
体现
• 1.乙醇+钠—H2（置换） • 2.乙醇的氧化反应（还原性）
11
③被酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸
CH3CH2OH
酸性高锰酸钾溶液或 酸性重铬酸溶液
紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色
CH3COOH
酸性重铬酸溶液由橙色变为绿色，判定司机饮酒超标。
2K2Cr2O7 + 2C2H5OH +8H2SO4 → （橙色） 2Cr2(SO4)3 +3CH3COOH +2K2SO4+11H2O （绿色）