高一化学《2.3氧化还原反应》复习教案
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河南省开封市第二实验高级中学高一化学《2.3氧化还原反应》复习
教案
二、例题解析
例１、对于反应：H- + NH3 == H2 + NH2-的正确说法是…（）
Ａ．属于置换反应
Ｂ．H-是还原剂
Ｃ．NH3是还原剂
Ｄ．H2既是氧化产物又是还原产物答案：B、D
分析：注意氧化还原反应的规律：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性；还原剂的还原性>还原产物的还原性。
例３、在某一反应体系中，共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一。
⑴ 写出并配平这个反应的化学方程式：
3As2S3+28HNO3+4H2O==6H3AsO4+9H2SO4+28NO
⑵ 氧化产物是H3AsO4、H2SO4，电子转移总数是84e。
例４、在100ml溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标准状况），若有三分之一的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。
并写出该反应的离子方程式。
解答:设溴化亚铁的物质的量为Ｘ，由电子守恒得：
则X + X×2×1/3 = 2.24/22.4×2Ｘ＝0.12mol
溴化亚铁溶液的浓度：0.12/0.1 =1.2mol/L
从计算可知，0.1摩氯气氧化0.12摩溴化亚铁,即5摩氯气氧化6摩溴化亚铁,其中被氧化的溴离子为4摩,所以其离子方程式为: 6Fe2++4Br-+5Cl2 == 6Fe3++2Br2+10Cl-
思考题：
１、制备氰氨基化钙的化学方程式CaCO3+2HCN == CaCN2+CO+H2 +CO2在反应中……（）Ａ.氢元素被氧化，碳元素被还原。
Ｂ.HCN既是氧化剂，又是还原剂。
Ｃ.CaCN2是氧化产物，H2是还原产物。
Ｄ.CO为氧化产物，H2为还原产物。
２、不同浓度的硝酸分别跟足量的锌粉完全反应，生成还原产物分别为NO2、 NO、NH4NO3，若这些产物的物质的量相等时，则参加反应硝酸的质量比为。
① KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；
② Br2能将I-氧化为I2；
③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身被还原为I2
现向含１mol KI的硫酸溶液中加入含a mol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。
⑴ 试将讨论结果填入下表：
编号a的取值范围产物的化学式(或离子符号)
① I2 Br-
②1/6<a<1/5
③I2 IO3- Br2
④a≥6/5
⑵ 计算此编号③中当I2和IO-3的物质的量相等时的a值。
思考题：
１、制备氰氨基化钙的化学方程式CaCO3+2HCN == CaCN2+CO+H2 +CO2在反应中……（BC）Ａ.氢元素被氧化，碳元素被还原。
Ｂ.HCN既是氧化剂，又是还原剂。
Ｃ.CaCN2是氧化产物，H2是还原产物。
Ｄ.CO为氧化产物，H2为还原产物。
２、不同浓度的硝酸分别跟足量的锌粉完全反应，生成还原产物分别为NO2、 NO、NH4NO3，若这些产物的物质的量相等时，则参加反应硝酸的质量比为1：2：5。
３、硫化亚铜和硝酸反应生成硝酸铜、硫酸及一种氮的氧化物，若反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为５：２时，则此氮的氧化物是N2O，上述反应的化学方程式是：
4Cu2S+26HNO3 ==8Cu(NO3)2+5N2O↑+4H2SO4+9H2O
① KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；
② Br2能将I-氧化为I2；
③ KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身被还原为I2
现向含１mol KI的硫酸溶液中加入含a mol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。
⑴试将讨论结果填入下表：
编号a的取值范围产物的化学式(或离子符号)
① 0<a≤1/6I2 Br-
②1/6<a<1/5I2 Br2 Br-
③1/5<a<6/5I2 IO3- Br2
④a≥6/5IO3- Br2
(1)由题意可知BrO3-和I-在酸性条件下依次可能发生的反应为：
BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O……①
2BrO3-+10I-+12H+=5I2+Br2+6H2O……②
6BrO3-+5I-+6H+=3Br2+5IO3-+3H2O……③
显然有：a 时，只发生①，<a<时，同时发生反应①和②
a=只发生②，<a<时,发生②和③
a 时,只发生反应③
⑵ 计算此编号③中当I2和IO-3的物质的量相等时的a值。
当n I2 =nIO3- 同时发生反应②③
由I2、IO3-物质的量相等我们可得出：8BrO3-+15I-+18H+=5I2+5IO3-+4Br2+ 9H2O
所以a=。
