(状元学案)高三化学一轮达标作业22 化学平衡的移动 化学反应进行的方向(有详解)

2014届高三一轮达标作业（有详解）22 化学平衡的移动化学反应进行的方向一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是( )A．反应混合物的浓度B．反应体系的压强C．正、逆反应的速率D．反应物的转化率解析：对于“等体反应”，缩小反应容器，压强增大，平衡不移动，但反应混合物的浓度增大，正逆反应速率增大，可知A、B、C错误。

答案：D2．对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3 kJ/mol，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是( )A．焓变B．温度C．压强D．熵变解析：化学反应的方向由(ΔH－TΔS)共同决定，该反应为熵减且能自发进行的反应，故对该反应方向起决定作用的是焓变。

答案：A3．下列反应中符合图像的是( )A．N 2(g)＋3H23(g) ΔH＝－Q1kJ·mol－1(Q1＞0)B．2SO 32(g)＋O2(g) ΔH＝＋Q2kJ·mol－1(Q2＞0)C．4NH 3(g)＋5O2＋6H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)D．H 2(g)＋＋H2O(g) ΔH＝＋Q4kJ·mol－1(Q4＞0)解析：由左图知升高温度平衡正移，正反应为吸热反应；由右图知增大压强平衡向逆向移动，正反应为气体体积增大的反应。

答案：B4．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂A．②⑤B．①②C．③⑤D．④⑥5．COCl2(g)＋Cl2(g) ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO 浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( ) A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥解析：该反应为吸热反应，升温则平衡正向移动，反应物转化率提高，①正确；恒容时，通入惰性气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，②错误；增加CO浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，③错误；该反应正反应为气体分子数增大的反应，减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，④正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，⑤错误；恒压时，通入惰性气体，容器体积增大，反应物与生成物浓度降低，平衡向气体分子数增大的方向移动，即向正反应方向移动，反应物转化率提高，⑥正确。

答案：B6m n Y(g) Q kJ/mol。

度与温度、气体体积的关系如下表所示：A．m>nB．Q<0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动解析：升温，c(Y)增大，平衡右移，所以，向右吸热，Q＞0，B、D错误；气体体积增大，若平衡不移动，c(Y)应减小一半，现c(Y)比一半大，即减压，平衡向右移动，m＜n，A错，C对。

答案：C7．下列反应是工业生产硝酸的一个反应过程，4NH3(g)＋5O2＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ/mol，若反应物起始的物质的量相同。

下列关于该反应的示意图不．正确的是( )解析：因该反应是一个正反应气体体积增大的放热反应。

因此，升高温度时，平衡向逆反应方向移动，NO的含量降低，故A正确，C错误。

增大压强，平衡向逆反应方向移动，NO的含量降低，故B正确。

加入催化剂，反应速率加快，达到平衡的时间缩短，但平衡时NO的含量不变，故D正确。

答案：C8．(2013·济南模拟)已知：CO 2(g)＋3H23OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。

一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。

下列叙述中正确的是( )A．欲增大平衡状态时c(CH3OH)/c(CO2)的比值，可采用升高温度的方法B．3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同C．欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075 mol·L－1·min－1解析：该反应正反应为放热反应，升温平衡逆移，c(CH3OH)/c(CO2)减小，A错；欲提高H2转化率，还可用降温等其他方法，C错；达平衡时v(H2)＝3v(CO2)＝3×0.075 mol/L·min＝0.225 mol/L·min，D错。

答案：B9．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋x，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是( )A．30 min～40 min间该反应使用了催化剂B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C ．30 min 时降低温度，40 min 时升高温度D ．8 min 前A 的平均反应速率为0.08 mol·L －1·min －1解析：A 项，若使用催化剂，则化学反应速率加快，A 不正确。

由第一个图可知，A 、B 的浓度变化相同，故A 、B 的化学计量数相同，都为1，由第二个图可知，30 min 时改变的条件为降压，40 min 时改变的条件为升温，且升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应B 、C 项不正确。

8 min 前A 的平均反应速率为(2.0 mol·L －1－1.36 mol·L －1)/8 min ＝0.08 mol·L －1·min －1，D 项正确。

答案：D10．在恒温、恒压下，a mol A 和b mol B 在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)＋，一段时间后达到平衡，生成n mol C 。

则下列说法中正确的是( )A ．物质A 、B 的转化率之比为1∶2B ．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a ＋b )∶(a ＋b －0.5n )C ．当2v 正(A)＝v 逆(B)时，反应一定达到平衡状态D ．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动 解析：根据三段式计算： A(g) ＋ 2B(g) 2C(g)起始 a b 0 转化 n2 n n平衡 (a －n2) (b －n ) n则A 、B 转化率之比为n2a ∶n b ＝b ∶2a ，A 项错误；起始量与平衡量的物质的量之比为(a ＋b )∶(a ＋b －n2)，但容器容积可变，即恒压，压强比为1∶1，B 项错误；充入惰性气体，恒压容器中的平衡应向气体体积增大的方向移动，即逆向移动，D 项错误。

答案：C二、非选择题(本题共4个小题，共50分)11．(10分)密闭容器中m A(g)＋n p C(g)，反应达到平衡状态，经测定增大压强p 时，A 的转化率随p 而变化的曲线如图所示：则：(1)增大压强，A 的转化率________，平衡________移动，达到平衡状态后，混合物中C 的质量分数________。

(2)上述化学方程式中的系数m 、n 、p 的正确关系是________，再加入B ，则平衡________。

(3)当降低温度时，C 的质量分数增大，则A 的转化率________，正反应是________热反应。

答案：(1)降低 逆向 降低(2)m ＋n ＜p 正向移动 (3)增大 放12．(12分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。

工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。

请回答下列问题：(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为： 3H 2(g)＋3OCH 3(g)＋CO 2(g)；ΔH ＝－246.4 kJ·mol －1它可以分为两步，反应分别如下：①4H 2(g)＋2CO(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)， ΔH 1＝－205.1 kJ·mol －1②CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g)；ΔH 2＝________。

(2)在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO 转化率的是________(填字母代号)。

a ．降低温度 B ．加入催化剂 c ．缩小容器体积 D ．增加H 2的浓度e ．增加CO 的浓度(3)在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H 2、3 mol CO 、1 mol CH 3OCH 3、1 mol CO 2，在一定温度和压强下发生反应：3H 2(g)＋3OCH 3(g)＋CO 2(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。

问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v (正)______(填“＞”、“＜”或“＝”)v (逆)。

②平衡时n (CH 3OCH 3)＝________，平衡时CO 的转化率＝________。

解析：(1)由盖斯定律①＋②＝总反应，故ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2，ΔH 2＝ΔH －ΔH 1＝－246.4 kJ·mol －1＋205.1 kJ·mol －1＝－41.3 kJ·mol －1。

(2)降温反应速率会减小，加入催化剂不改变转化率，增加CO 的浓度会减小CO 的转化率，c 和d 符合题意。

(3)3H 2(g)＋3OCH 3(g)＋CO 2(g)始 3 3 1 1 转 3x 3x x x平 3－3x 3－3x 1＋x 1＋x由密度之比等于体积反比，即物质的量的反比，得： 88－4x ＝1.61解得x ＝0.75CO 的转化率为3×0.753×100%＝75%。

答案：(1)－41.3 kJ·mol －1(2)cd (3)①＞ ②1.75 mol 75%13．(14分)(2012·北京高考)用Cl 2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl 。

利用反应A ，可实现氯的循环利用。

反应A ：4HCl ＋O 2CuO/CuCl 2400℃2Cl 2＋2H 2O(1)已知：ⅰ.反应A 中，4 mol HCl 被氧化，放出115.6 kJ 的热量。

ⅱ.①H 2O 的电子式是________。

②反应A 的热化学方程式是__________________________________________________ __________________________________________________。