第一单元 走进化学世界物理变化化学变化(又名化学反应)定义 没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化本质区别 有没有新物质生成常见现象 物质状态改变颜色改变、放出气体、生成沉淀，同时伴有能量变化：发光、吸热、放热等举例 三态变化、灯泡发光、酒精挥发等 食物腐烂、金属生锈、燃烧等 联系 化学变化中往往伴随物理变化 物理性质化学性质定义 不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质例子如:颜色、状态、气味、密度、硬度、 熔点、沸点、导电性、导热性、延展性、挥发性、溶解性、吸附性等 如：可燃性、腐蚀性、氧化性、稳定性、还原性、毒性、金属活动性、酸碱性、受热易分解等“性质”语句中含有关键字。
如:是、能(够)、可(以)、(不)会、(不)易、难等 例：性质如:“汽油可燃烧”、“汽油易挥发”变化如:“汽油燃烧”、“汽油挥发”课题2 化学是一门以实验为基础的科学【对蜡烛及其燃烧的探究】操作现象结论燃着时1.用一个干而冷的烧杯罩在火焰上，观察烧杯内壁 2.将烧杯倒置滴入少量澄清石灰水，振荡 烧杯内壁出现水雾 澄清石灰水变浑浊 蜡烛燃烧有水生成蜡烛燃烧有二氧化碳生成 熄灭后 1.吹灭蜡烛2.用燃着的木条点燃白烟产生一缕白烟 将蜡烛重新点燃石蜡蒸气白烟具有可燃性【化学药品的取用】“三不”:不触、不闻、不尝节约原则:如果没有说明用量，取用液体(1～ 2mL )；固体只需盖满试管底部即可。
用剩的药品处理:不能放回原瓶；不要随意丢弃；要放入指定的容器内。
【常见仪器】集气瓶（装气体，也可做反应容器，但不能加热）【固体药品的取用】粉末状用药匙或纸槽、块状用镊子 【倾倒液体】瓶塞要倒放，标签要向手心，瓶口要紧挨【量取一定量的液体】用量筒和胶头滴管量筒读数：视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平 仰视会使读数偏小（实测数偏大）；俯视会使读数偏大（实测数偏小）。
可直接加热的：可间接加热的(垫石棉网)：反应容器试管、蒸发皿、燃烧匙等烧杯、烧瓶、锥形瓶等注意: 一般量筒精确到0.1mL，但100mL量筒精确到1mL胶头滴管操作:垂直悬空在容器口的正上方滴加【托盘天平称量】左物右码，精确到0.1g。
干燥的固体药品放在纸上称量；易潮解，有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量【酒精灯】酒精灯的火焰分外焰、内焰和焰心。
将火柴梗平放入火焰中约1秒，与外焰接触的部位先变黑，说明外焰温度最高。
【酒精灯的使用注意】①禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；②禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃；③用完酒精灯后必须用灯冒盖灭，不能用嘴去吹；④用酒精灯加热时应该用外焰加热；⑤酒精的体积不能超过酒精灯容积的2/3；⑥万一碰倒酒精灯洒出酒精在桌面上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。
【给试管中的液体加热】试管外壁应保持干燥，试管里的液体不能超过试管容积的1/3；加热时，应先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯的外焰加热；试管口不要对着自己或他人；加热后的试管，不能立即用水冲洗。
【给试管中的固体加热】试管要保持干燥，试管口要略向下倾斜。
【连接仪器装置】方法：先用水润湿，后(小口进大口)旋转缓慢插入。
【洗涤仪器】干净标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
第二单元我们周围的空气课题1空气空气的成分空气成分N2O2体积分数78%21%【实验原理】4P+5O22P2O5【实验装置】如图,集气瓶内放少量水的作用:加快集气瓶冷却；吸收生成的五氧化二磷。
并分5等份。
【实验步骤】①检查装置的气密性。
②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧橡胶塞。
③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】：①产生大量白烟,放出热量；②冷却后打开弹簧夹，可观察到：烧杯中的水倒流到集气瓶内，约占瓶体积的1/5。
【实验结论】：氧气约占空气体积的1/5。
【注意事项】1.红磷必须过量的原因:把瓶内的氧气完全消耗。
2. 要先夹住橡胶管，然后再点红磷。
【思考】不能用碳、硫代替红磷。
原因：因为碳和硫燃烧后产物是气体，瓶内压强没有明显变化。
不能用铁代替红磷。
原因：铁不能在空气中燃烧。
【测量结果偏小的原因】：①装置漏气；②红磷用量不足；③未冷却就打开弹簧夹。
【测量结果偏大的原因】：①弹簧夹没有夹紧；②燃烧匙伸入太慢。
【推测】：①氮气难溶于水；②氮气不能燃烧也不支持燃烧。
二、空气是一种宝贵的资源氧气O2氮气N2稀有气体主要性质 1.能供给呼吸2.支持燃烧化学性质不活泼化学性质不活泼用途（医疗急救、炼钢）作保护气（填充灯泡、食品袋）作保护气三、空气的污染及防治【污染】：①有害气体：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）②烟尘环境污染问题:温室效应（二氧化碳含量过多而引起）；酸雨（二氧化硫、二氧化氮而引起）。
【防治】：①加强大气质量监测；②减少使用化石燃料燃烧，开发清洁能源；③植树造林；④工厂的废气必须处理达标后才排放。
四、物质的分类：分为纯净物和混合物混合物纯净物定义两种或多种物质混合而成只由一种物质组成特点混合物中成分各自保持着原来的性质。
可以用化学式来表示。
实例空气、溶液、合金、铁锈、天然气、自来水、矿泉水等铁、碳、液氧、冰水混合物、蒸馏水等课题2氧气【物理性质】不易溶于水；密度比空气大。
【化学性质】氧气的化学性质比较活泼。
能供给呼吸、支持燃烧。
氧化反应：物质与氧(氧元素)发生的反应。
氧化反应分为：剧烈氧化反应和缓慢氧化反应物质反应现象化学方程式磷产生大量白烟、放出热量4P+5O22P2O5木炭①空气中发出红光；②氧气中发出白光，放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2CO2硫① 空气中发出淡蓝色火焰；②氧气中发出蓝紫色火焰放热、生成有刺激性气味的气体S+ O2SO2氢气产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的烧杯内壁出现水珠，手接触烧杯外壁感觉到发热2H2+O22H2O铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体3Fe+2O2Fe3O4酒精灯试管铁架台带导管的单孔塞子集气瓶水槽玻璃片发生装置收集装置铝 在空气中氧化后，表面形成一层致密的氧化膜 4Al+3O 2=2Al 2O 3 在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 4Al+3O 22Al 2O 3 镁 发出耀眼的白光、放热、生成白色固体粉末 2Mg+O 22MgO 铜红色的固体逐渐变成黑色2Cu+O 22CuO 一氧化碳产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体2CO+O 22CO 2 甲烷 产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的烧杯内壁出现水珠，把烧杯倒过来，向烧杯内注入澄清石灰水，震荡，澄清石灰水变浑浊。
CH 4+2O 2CO 2+2H 2O1.木炭燃烧实验【注意事项】①将木炭放在酒精灯加热的原因：使木炭的温度达到着火点。
②发红的木炭应由瓶口向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中的原因：防止还没有反应的O 2受热膨胀而逸出，会降低瓶中氧气的含量。
2.硫燃烧实验【注意事项】在集气瓶底放入少量水的原因：吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。
3.细铁丝在氧气中燃烧实验 【注意事项】①用砂纸把细铁丝磨成光亮的原因：除去表面的铁锈。
②将细铁丝盘成螺旋状的原因：增大细铁丝与氧气的接触面积。
③在细铁丝下端系一根火柴的原因：引燃细铁丝。
④待火柴快燃尽时才插入盛有氧气的集气瓶中的原因：防止火柴燃烧消耗过多的氧气。
⑤在集气瓶底放入少量水的原因：防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底。
课题3实验室制取氧气 一、加热高锰酸钾制取氧气【药品】：高锰酸钾（KMnO 4暗紫色固体）【原理】：2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑【发生装置】：固体反应且需加热【收集装置】：①排水法收集。
原因：氧气不易溶于水。
②向上排空气法收集。
原因：氧气的密度比空气大。
【操作步骤】：（连）查、装、定、点、收、移、熄 （1）（查）检查装置气密性。
操作：将导管一端浸入水里，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡长颈漏斗导管集气瓶双孔橡胶塞锥形瓶玻璃片发生装置收集装置水a b ⑴a b ⑵冒出，松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，则说明装置不漏气。
（2）（装）装药品,(放棉花的作用：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管)，塞上带导管的橡胶塞。
（3）（定）固定试管在铁架台上。
(试管口要略向下倾斜的原因：防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂)（4）（点）点燃酒精灯加热（操作：先预热，用酒精灯火焰在试管下方来回移动，再把外焰集中在药品的部位加热）（5）（收）收集气体。
（当气泡连续均匀地冒出时才收集的原因：刚冒出的气泡是空气，若收集则气体不纯）（6）（移）先将导管移出水面。
(原因：防止水倒吸到试管底部，使热的试管炸裂) （7）（熄）后熄灭酒精灯。
【贮存】：正放在桌面上。
(原因：氧气的密度比空气大) 【检验】：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明该气体是氧气。
【验满】：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满。
二、过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气 【药品】：过氧化氢（H 2O 2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO 2） 二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，起催化作用。
【原理】：2H 2O 2 2 2H 2O+ O 2 ↑ 【发生装置】：固液反应且不需加热 【收集装置】：①排水法收集；②向上排空气法收集。
检查装置气密性：用弹簧夹夹紧橡胶管，向长颈漏斗中加水，形成液封后，若长颈漏斗下端形成一段稳定的水柱，则说明装置的气密性良好。
【注意事项】①长颈漏斗的下端必须插入液面下。
(原因：防止生成的气体从长颈漏斗中逸出) ②导管口要伸到接近集气瓶的底部。
(原因：把瓶内的空气完全排出，防止收集的气体不纯)图⑴为排空气法收集气体:密度比空气大的气体应从a 导入(即空气从顶出)图⑵为排水法收集气体:气体应从b 导入(即水从底流出)三、加热氯酸钾与二氧化锰制取氧气【药品】：氯酸钾（KClO 3）和二氧化锰【原理】：2KClO 3MnO 2 △2KCl + 3O 2 ↑催化剂概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或减慢），而本身的质量和化学性质在反应前后没有发生变化的物质。
【特点】：一变（反应速率）两不变（质量、化学性质） 【回收】：待反应后过滤、洗涤、烘干【注意事项】①催化剂不参加反应；②催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂。
四、工业上制取氧气 【方法】：分离液态空气法。
属于物理变化。
五、反应的基本类型化合反应分解反应特点多变一一变多实例C+O2CO22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑第三单元物质构成的奥秘【微观】物质是由分子、原子、离子三种微粒构成的。
水(H2O)是由水分子构成的；铁(Fe)是由铁原子构成的；氯化钠(NaCl)由钠离子(Na+)和氯离子(Cl－)构成的。
分子是由原子构成的。
如：水分子(H2O)是由氢原子和氧原子构成的。
