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第二章物质的组成、分类及其变化第四讲陌生化学方程式的书写1、I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。
将ii补充完整。
i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2Oii．I2+2H2O+ + +2 I－答案： SO2；SO42−；4H+2、在酸性条件下，将MnO－4氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：MnO－4＋Fe2＋＋___ __=== Mn2＋＋Fe3＋＋。
答案：5；5；8H+；1；5；4H2O3、完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO4－＋( )C2O42－+ ＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋_答案：2 ； 5 ；_16H+；2；10 ；_8H2O4、高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：答案：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH- = 2FeO42-+5H2O+3Cl‾5、Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。
滴定反应的离子方程式为答案：；2-25S O+2I2+3H2O 22-4SO+4I－+6H+6、制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为；答案：3Cl2+6OH−=5Cl−+ClO3−+3H2O7、用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NO x，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。
写出该反应的化学方程式：。
答案：2HNO 2+(NH2)2CO2N2↑+CO2↑+3H2O8、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。
现有一个还原过程的反应式如下：NO－3＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O(1)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是________(填字母)。
化工流程题的解题指导考纲要求从试题提供的新信息中，准确提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。
将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。
将分析和解决问题的过程及成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。
命题规律化工流程题主要考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决化工生产中实际问题的能力，具有考查知识面广、综合性强、思维容量大的特点。
这类题型不但综合考查考生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、氧化还原反应、化学用语、电解质溶液、化学平衡、电化学、实验操作等知识，且更重要的是能突出考查考生的综合分析判断能力、逻辑推理能力，且这类试题陌生度高，文字量大，包含信息多，思维能力要求高，近年来已成为高考化学主观题中的必考题型。
常见命题角度有：(1)陌生物质化合价的判断及电子式的书写；(2)核心反应化学方程式或离子方程式的书写；(3)流程中试剂的选取及目的或目的分析；(4)流程中间环节的物质种类及离子判断；(5)操作中试剂选取量或产物的相关量的计算；(6)提高某一操作作用效果的措施；(7)操作的规范化语言表述等。
知识梳理一、解题指导类型一物质制备类化工流程题1.熟悉常用的操作方法及其作用(1)对原料进行预处理的常用方法及其作用：①研磨——减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
②水浸——与水接触反应或溶解。
③酸浸与酸接触反应或溶解，使可溶性金属进入溶液，不溶物通过过滤除去。
④灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。
⑤煅烧改变结构，使一些物质能溶解。
并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。
(2)常用的控制反应条件的方法：①调节溶液的pH。
常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
调节pH所需的物质一般应满足两点：a.能与H反应，使溶液pH增大；b.不引入新杂质。
高考难点突破电化学方程式的书写专题一、原电池电极反应方程式的书写1、非燃料电池电极方程式[例]铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O =Fe(OH)2+2Ni(OH)2[步聚]步聚1用双线桥表示电子转移步骤2找一剂一产负〔化合价升高〕Fe → Fe(OH)2正〔化合价降低〕Ni2O3→ 2Ni(OH)2步骤3配电子、配电荷、配水负Fe—2e—+2OH—= Fe(OH)2阴正Ni2O3 + 2e— +3H2O = 2Ni(OH)2+2OH—阳步骤4充电时电极方程式对应口诀：负阴XX，电子移项。
阴Fe(OH)2+ 2e— = Fe+2OH—负阳2Ni(OH)2+2OH——2e— = Ni2O3+3H2O 正[规律]①阴离子向负极移动②负极的质量减小③PH：正升负降④充电时接电源：正正负负[练习]：高铁酸钾电池3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn〔OH〕2+2Fe〔OH〕3+4KOH 3Zn+2FeO42—+8H2O=3Zn〔OH〕2+2Fe〔OH〕3+4OH—特殊二次电池系列〔1〕铅蓄电池Pb |H2SO4| PbO2[反例]①硫酸根离子向正负极双向移动②负极的质量增加③负极附近PH不变④当电路中转移2mol电子时消耗2mol硫酸〔正负都消耗硫酸〕。
几摩电子几摩酸〔2〕锂电池锂金属电池：锂金属电池一般是使用二氧化锰为正极材料、金属锂或其合金金属为负极材料、使用非水电解质溶液的电池。
放电反应：Li+MnO2=LiMnO2模版：负极Li—e- = Li+ 正极：Li++e-+x = Lix练习：Li+FePO4=LiFePO4LiC6+MnO2=LiMnO2+C6 (LiC6中Li原子嵌入在石墨C6中，Li为0价，降低活性，避免充电暴炸〕Li(1-x)FePO4+Li x C6 =LiFePO4+ C6负极Li x C6→ xLi+ + xe- + C6正极Li(1-x)FePO4 + xLi+ + xe-→ LiFePO4〔3〕镍氢电池电解质主要为KOH作电解液放电时正极：NiOOH + H2O + e- → Ni〔OH〕2 + OH-阳极负极：MH + OH-— e-→ M + H2O (MH中H为0价) 阴极总反应：MH + NiOOH → M + Ni〔OH〕2以上式中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，其中H为0价。
考点突破八新情境中陌生方程式的书写1.利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。
生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,该反应的离子方程式为。
答案3N O2-+2H+N O3-+2NO↑+H2O2.生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)-碳粉还原法,若煅烧所得气体为等物质的量的CO 和CO2,写出煅烧时发生反应的化学方程式:。
答案3Na2SO4+8C3Na2S+4CO↑+4CO2↑3.向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为。
答案S O32−+I2+H2O2I-+S O42−+2H+4.向含Cr2O72−的酸性废水中加入FeSO4溶液,使Cr2O72−全部转化为Cr3+。
写出该反应的离子方程式:。
答案Cr2O72−+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O5.温度高于200 ℃时,硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4℃1),该反应的化学方程式为。
答案4Al(NO3)312NO2↑+3O2↑+2Al2O36.(1)AgNO3光照易分解,生成Ag和红棕色气体等物质,其光照分解反应的化学方程式:。
(2)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
其反应过程如图所示:反应℃的化学方程式:。
(3)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时,清液(pH约为8)中S O32−将NO2转化为N O2-,其离子方程式:。
(4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式为。
(5)H3PO2的工业制法:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。
写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:。
(6)常温下利用Fe2+、Fe3+的相互转化,可将SO2转化为S O42−,从而实现SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O2H2SO4)。
考点突破八新情境中陌生方程式的书写1.利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。
生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,该反应的离子方程式为。
答案3N O2-+2H+N O3-+2NO↑+H2O2.生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)-碳粉还原法,若煅烧所得气体为等物质的量的CO 和CO2,写出煅烧时发生反应的化学方程式:。
答案3Na2SO4+8C3Na2S+4CO↑+4CO2↑3.向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为。
答案S O32−+I2+H2O2I-+S O42−+2H+4.向含Cr2O72−的酸性废水中加入FeSO4溶液,使Cr2O72−全部转化为Cr3+。
写出该反应的离子方程式:。
答案Cr2O72−+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O5.温度高于200 ℃时,硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4℃1),该反应的化学方程式为。
答案4Al(NO3)312NO2↑+3O2↑+2Al2O36.(1)AgNO3光照易分解,生成Ag和红棕色气体等物质,其光照分解反应的化学方程式:。
(2)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
其反应过程如图所示:反应℃的化学方程式:。
(3)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时,清液(pH约为8)中S O32−将NO2转化为N O2-,其离子方程式:。
(4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式为。
(5)H3PO2的工业制法:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。
写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:。
(6)常温下利用Fe2+、Fe3+的相互转化,可将SO2转化为S O42−,从而实现SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O2H2SO4)。
年高考化学——陌生电极反应方程式的书写————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：陌生电极反应方程式的书写1．如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。
一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe(CN)6] 溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被(填“ 氧化”或“还原”)；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为。
（2）装置2中的石墨是极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为。
（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。
反应一段时间后，停止通电。
向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为极；甲烧杯中铁电极的电极反应为。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为。
③下列金属防腐的措施中，水中的钢闸门连接电源的负极使用的是法；地下钢管连接镁块使用的是法。
2．(1)燃料电池的工作原理如下图所示。
①氢氧燃料电池，该电池工作时，b口通入的物质为___________。
该电池总反应为_____________ _。
负极的电极反应式_____________ _。
正极的电极反应式_____________ _。
②甲烷燃料电池，该电池工作时，b口通入的物质为___________。
该电池总反应为_____________ _。
负极的电极反应式_____________ _。
正极的电极反应式_____________ _。
③甲醇燃料电池，该电池工作时，b口通入的物质为___________。
该电池总反应为_____________ _。
负极的电极反应式_____________ _。
正极的电极反应式_____________ _。
化学考试陌生化学方程式的书写与推断归纳知识信息“新”、内容别致、陌生度高的信息型化学方程式的书写，是近年考题中再现度较高的一类题型。
它要求学生通过有效自学，敏捷地接受试题给出的新信息，并将题给信息与课本知识有机地结合起来，达到创造性地解决问题。
小编在此整理了相关资料，希望能帮助到大家。
化学考试陌生化学方程式的书写【解题策略】1.复习化学反应的类型和反应原理。
2.准确接受、吸收试题中的流程、图表等新信息，并与化学反应的基本原理整合，正确写出化学反应方程式。
3.体会质量守恒等原理在化学中的应用，体验信息的接受、整合过程，克服面对复杂问题的畏难情绪。
”【考点透析】一、复分解反应类型1.若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式____________________________________________________________________ _，_______________________________________________________________。
2.在50—55℃时向MnSO4的溶液中加入足量NH4HCO3，得到MnCO3，且有气体生成，其化学方程式为：_______________________________________________________。
3.实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3。
NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式为_______________________________________________________。
4.请配平下列除铁的化学方程式：‘___Fe2(SO4)3+___H2O+___Na2CO3=___Na2Fe6(SO4)4(OH)1 2↓+___Na2SO4+_____二、氧化还原反应类型1.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
高考热点题型训练陌生方程式的书写一、陌生非氧化还原反应方程式的书写典例分析[2017·全国卷Ⅰ，27(2)]Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质)来制备，工艺流程如下：回答下列问题：“酸浸”后，钛主要以TiOCl 2－4形式存在，写出相应反应的离子方程式：__________________ ______________________________________________________。
[解题思路] 第一步：依据题意写出主要反应物及生成物。
用盐酸溶解FeTiO 3，反应后钛主要以TiOCl 2－4形式存在，则Fe ＋2Ti ＋4O 3―→Ti ＋4OCl 2－4。
第二步：依据质量守恒和电荷守恒完成方程式。
①经分析，反应物中有氯元素，产物中有铁元素，且钛元素的价态未变化，可知左边应加上Cl －右边生成Fe 2＋：FeTiO 3＋Cl －―→TiOCl 2－4＋Fe 2＋。
②左边比右边多两个氧原子，且左边电荷数为－1，右边电荷数为0，题中加了盐酸，可知左边还应补充H ＋，右边生成H 2O ：FeTiO 3＋H ＋＋Cl －―→Fe 2＋＋TiOCl 2－4＋H 2O 。
依据右边有4个氯原子，可知左边Cl －前的化学计量数为4，铁原子与钛原子个数相等，右边电荷数为0，可知H ＋的化学计量数为4，H 2O 前的化学计量数为2。
答案 FeTiO 3＋ 4H ＋＋ 4Cl －===Fe 2＋＋TiOCl 2－4＋2H 2O解析 反应物有FeTiO 3，由生成物有TiOCl 2－4可知，反应物中还含有Cl －，生成物中还有Fe2＋，注意酸性条件，用H ＋平衡电荷，配平。
热点精练题组一 根据“广义”的水解书写方程式1．写出亚硫酰氯(SOCl 2)在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式：_______________________。
由高考试题引发的思考—— 陌生情境下化学方程式的书写摘 要 通过对近几年浙江省高考试题中“陌生情境下化学方程式的书写”这一题型的分析，总结解题方法，并提供给学生解题思路、经验和技巧，其方法就是联系已学知识进行类比、迁移和应用，进而引导学生在高三复习过程中重视回归课本，夯实基础。
关键词 陌生情境 化学方程式 类比 迁移浙江省自主命题以来，每年的高考理综化学试题中都有这样一种题型——陌生情境下化学方程式的书写，而学生对于这种题型化学方程式的书写通常掌握不够到位，所以得分率比较低。
为了突破这一难点，教师需要在平时的教学中引导学生将已学过的化学方程式与之进行类比、联想，这就要求学生对课本中的知识熟练掌握并学会迁移、应用。
以下，笔者围绕浙江省近几年的高考试题，结合外省的相关典型例题，展开对“陌生情境下化学方程式的书写”解题方法的研究，并以此设立复习专题。
下面是本节复习课的课堂实录。
一 课堂实录【导入】高考的脚步越来越近了，回想这一年，老师想问问同学们，你们高三党眼中的化学是怎样的？是厚厚的“5.3”，做不完的“天利38套”？是13题中一眼看不到边的工业流程图，还是有机题中那看似相差无几的官能团？（观察学生的表情：无奈、沮丧）于是同学们不禁会发出一声感叹：“苯（本）宝宝好辛（心）酸！”其实在这个时候，同学们更应该静下心来问问自己：我已经收获了什么？还存在哪些困惑？今天，老师针对历次理综模拟考试中同学们得分率比较低的“陌生情境下化学方程式的书写”这块内容设计了一个复习专题，希望对大家有所帮助。
【PPT 】展示近3年浙江省理综化学试卷中“陌生情境下化学方程式的书写”的试题分析表纵观这几年的高考命题，我们不难发现，对于这块内容，连续几年都有考查，难度系数较高，得分率较低。
接下来，我们就来分析一下具体的考查题型。
题型一 、 课本方程式的迁移、类比——立根源于课本中 【例1】（10浙江，25）Na 在高温隔绝空气的条件下与Fe 2O 3反应生成化合物丙和另一种单质，写出反应的化学方程式为：答案：6Na + Fe 2O 3 ======高温= 2Fe +3Na 2O 课本迁移：化学1 P68 P50 2Al + Fe 2O 3 ======高温= 2Fe + Al 2O 3TiCl 4 + 4Na ======== Ti + 4NaCl 【师】 如果同学们能类比联想到课本中出现的这两个化学方程式，可以大大提高解题的效率，同时提700～800℃四氯化钛 钛高准确度。
