高中化学4-1原电池教案
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原电池教学设计〔网上晒课〕
省武胜飞龙 邓世斌
【教学目标】
1．知识与技能目标：
(1)通过实验与分析，了解简单原电池的缺点和改进方法。
(2)使学生进一步认识原电池，了解盐桥原电池的结构特点和工作原理；
(3)了解带盐桥的双液原电池的功能与价值，知道原电池输出电能的能力与氧化复原反响、装置设计的合理性及电极所处的环境等有关；
2．过程与方法目标：
(1)经过对简单原电池装置的优化改进过程，了解科学探究的步骤，学习科学探究的根本方法，提高科学探究的能力，进一步理解科学探究的意义；
(2) 通过探究与活动培养学生的观察能力、分析思维能力和小组合作的能力；
(3)使学生在探究与活动中，学会运用观察、分析、实验、推理、归纳等多种手段获取信息，并运用比拟等方法对信息进行加工。
3．情感态度与价值观目标：
(1) 在小组合作实验、学习、讨论过程中，体验并享受合作探究带来的快乐，感受化学世界的奇妙；
(2)增强联系实际学习化学并将化学知识应用于生活的意识。
【学情分析】
学生已对原电池原理有初步认识，具有一定的实验探究能力。但对原电池反响本质的认识只局限于氧化剂和复原剂相互接触才可能发生氧化复原反响。本节课通过实验探究活动和思考交流对原电池原理形成完整认识，提高分析问题和解决问题的能力。
【教学重点】进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反响式和原电池反响方程式。
【教学难点】原电池的工作原理、盐桥原电池的功能和价值。
【教学用品】灵敏电流计、盐桥、砂纸、100mL烧杯〔一只盛约40mLCuSO4溶液，一只空着〕、镊子、纯锌片(2片) 、铜片、导线 (2根，两端均带鳄鱼嘴夹)、滤纸、布条、纸巾、CuSO4溶液〔盛在一只100mL烧杯中〕、ZnSO4溶液〔约40mL，盛在细口瓶中、饱和KCl溶液〔盛在培养皿中〕。
[此为一组〔4-6人/组〕学生实验，根据班额大小需6-14组，另加1组教师演示用)]
实验效果要求：单液原电池2分钟内有电流减弱的现象，且锌片最好不变黑〔用纯锌片〕。
【学法指导】诱思——探究——实验，分析一－推理——归纳。
【知识衔接】回忆《必修2》原电池的定义、本质、工作原理和构成条件的有关知识。
【教学过程】
一、知识回忆：
【练习】以下哪些装置能组成原电池？〔 〕
复习必修2原电池的定义、组成条件、原电池原理等知识。 二、探究导学：
通过系列探究性实验，以深化对原电池的原理的理解。
根据反响：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu设计一个原电池，写出电极反响式，画出装置图，
负极材料 正极材料 电解质溶液
锌棒 铜棒 CuSO4溶液
【实验探究1】将锌片和选定的电极分别通过导线与电流计连接，并使两电极不直接接触，然后同时浸入盛有硫酸铜溶液的烧杯中。
观察工程 预期现象 实验现象 实验结论
电流表 电流表指针偏转
负极(锌片) 锌片溶解
正极 正极有红色物质生成
【思考与交流】〔指导学生观察现象并分析原理〕
电流表指针有没有偏转？两极上都有什么现象？指针是否稳定吗？试解释原因。
【设疑】如何设计一个能持续产生电流、效率较好的原电池？
【实验探究2】
参照课本P71实验4－1，指导学生观察现象并分析原理。
观察工程 实验现象
有盐桥时
取出盐桥时
【归纳与整理】
①上述原电池装置是将什么反响的化学能转换成电能的？指出电池的正负极，并分别写出其中负极和正极的电极反响式以及该电池的总反响式。
负极〔锌片〕：_____________________ 〔_____________反响〕
正极〔铜片〕：____________________ 〔____________反响〕
电池反响〔总化学方程式〕_________________________________
②双液原电池的结构〔投影〕：
内电路 锌半电池(Zn-ZnSO4溶液)：Zn－2e－＝Zn2＋〔氧化反响〕
铜半电池(Cu-CuSO4溶液)：Cu＋2e－＝Cu2+〔复原反响〕
盐桥：含琼胶的KCl饱和溶液
外电路：导线和负载装置
【思考与交流】
1．改进后的装置中，盐桥的作用是什么〔参考教材P72页〕？
2．原电池输出电能的能力，取决于哪些因素？
3．盐桥在此的作用是什么？参考教材72页，归纳盐桥的作用。
【拓展】原电池的应用。
（1） 制作电池，如干电池、蓄电池。
（2） 防止金属被腐蚀，如镀锌管，用锌保护铁。
（3） 提高化学反响速率，如用粗锌代替纯锌制H2，反响速率较快。
〔板〕三、原电池的应用
三、练习反响
1、以下反响不可用于设计原电池的是〔 〕
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B．4Al+3O2=2Al2O3
C．CuO+2HCl＝CuCl2+ H2O D．2CH3OH+3O2→2CO2+4 H2O
2、依据氧化复原反响：2Ag＋＋Cu＝Cu2＋＋2Ag设计的原电池如以下图所示。请答复以下问题：
〔1〕电极X的材料是_________；电解质溶液Y是__________。
〔2〕银电极为电池的__________极，发生的电极反响为：_____________________________________________________；
X电极上发生的电极反响为_____________________________。
〔3〕外电路中的电子是从______电极流向______电极。
四、课后作业
1．解剖一只干电池，上网或查阅资料，探究它的组成、结构和工作原理。
2．利用家里的一些材料和物品，设计一个能持续产生电流的原电池装置，画出装置图，并写出电极反响式和总反响式。
五．板书设计
一．简单原电池的构成：“两极一液成回路，氧化复原是根本〞。
二．盐桥原电池
内电路 锌半电池：Zn-ZnSO4
铜半电池：Cu-CuSO4
1．结构 盐桥：含琼胶的饱和KCl
外电路：导线与外接装置
盐桥的作用：①构成通路；②平衡电荷
2．工作原理：
三．原电池的应用
