1 高二化学选修3第一章《原子结构与性质》
单元检测题
考试时间：90分钟 满分：110分 命题：穆玉鹏 2013.3.21
一、选择题（每小题只有1个正确答案，每题3分，共54分）
1．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是
A、ls22s22p63s23p1 B、1s22s22p3
C、1s22s22p2 D、1s22s22p63s23p4
2．氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是
A、一个小黑点表示一个电子 B、黑点的多少表示电子个数的多少
C、表示电子运动的轨迹 D、电子在核外空间出现机会的多少
3．电子构型为[Ar] 3d54s2的元素是
A、稀有气体 B、过渡元素 C、主族元素 D、卤族元素
4.下列关于稀有气体的叙述不正确的是：
A、原子的最外层电子排布不一定都是以P6 结束
B、其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式
C、化学性质非常不活泼
D、原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大
5．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：
A、碱性：NaOH < Mg(OH)2 < Al(OH)3 B、第一电离能：Na < Mg
C、电负性：Na > Mg >Al D、还原性：Na > Mg >Al
6．基态铬原子的电子排布式是
A、1S22S22p63S23p64S14p5 B、1S22S22p63S23p63d6
C、1S22S22p63S23p64S23d4 D、1S22S22p63S23d54S1
7．4p轨道填充一半的元素，其原子序数是
A、15 B、 33 C、 35 D、 51
8．某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为
1 课题2《原子的结构》课堂练习
一、填空题。
1、原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带 电的 构成，原子核是由
和 两种粒子构成的。
2、由于核内的 与核外的 相等，所以原子不显电性。不同种类的原子，核内的
不同。
3、构成物质的粒子有 、 、 。例如：氢气由 构成；
铁由 构成；氯化钠由 和 构成。
4、原子结构示意图中，圆圈表示 ，圈内的数字表示 ，外面的弧线表示 ，弧线上的数字表示 。
5、带电的原子叫做 ，带正电荷的原子叫做 ，带负电荷的原子叫做 。
6、离子符号的意义：Mg2+表示 ；2 K+表示 。
7、以一种 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，叫做这种原子的相对原子质量（符号为 ）。原子的质量主要集中在 上。
相对原子质量≈ ＋ 。
二、选择题：
1、与原子的化学性质关系最密切的是（ ）
A、质子数 B、电子数 C、电子层数 D、最外层电子数
2、下列说法不正确的是（ ）
A、在多个电子的原子里，电子是分层排布的
B、具有稳定结构的粒子一定是稀有气体原子
C、非金属原子的最外层电子上电子一般多于4个
D、原子结构示意图可简明、方便地来表示原子的结构
（人教版）高中化学选修3 《物质结构与性质》全部教案学案
第一章 原子结构与性质
一、本章教学目标
1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。
4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。
5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
本章知识分析：
本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。
通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。
注意本章不能挖得很深，属于略微展开。
相关知识回顾（必修2）
1. 原子序数：含义：
（1）
原子序数与构成原子的粒子间的关系：
原子序数＝
1 选修3第一章«原子结构与性质»综合练习
一．单项选择题
1．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是( )
A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s 3p
2. 以下能级符号不正确的是( )
A. 3s B. 3p C. 3d D. 3f
3、下列能级轨道数为3的是( )
A、s能级 B、p能级 C、d 能级 D、f能级
4、3d轨道中最多容纳电子数为( )
A、2 B、10 C、14 D、18
5、4p轨道填充一半的元素，其原子序数是( )
A、15 B、 33 C、 35 D、 51
6、某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为( )
A、0 B、1 C、 2 D、3
7、下列原子各电子层中电子数不合理的是( )
A、 21Sc：K(2) L(8) M(8) N(3) B、 24Cr：K(2) L(8) M(13) N(1)
C 、32Ge：K(2) L(8) M(18) N(4) D 、29Cu：K(2) L(8) M(18) N(1)
8.决定氧原子的轨道表示式是 而不是 的规律是 ( )
A.能量最低原理 B.泡利不相容原理 C.洪特规则 D.能量最低原理和泡利不相容原理
9. 下列各原子或离子的电子排列式错误的是( )
A. Na+ 1s22s22p6 B. F¯ 1s22s22p6 C . N3+ 1s22s22p6 D. O2¯ 1s22s22p6
