鲁科版一第3章第4节《海水中的元素第二课时》导学案2

第2课时 溴与海水提溴

[学习目标] 能从氧化还原反应理论角度分析从海水提溴的转化途径，并对工业上海水提溴的工艺进行评价。

1.溴

(1)溴的存在

99%的溴元素以□01Br－的形式存在于海水中，所以溴元素被人们称为“□02海洋元素”。

(2)溴、碘的物理性质

①溴和碘的溶解性：

溴和碘在水中溶解度不大，均□03易溶于有机溶剂(如苯、四氯化碳、酒精等)。

②溴在常温下为液体(唯一的液态非金属单质)，易□04挥发。

(3)溴及其化合物的主要用途

①□05Br2用于制燃料抗爆剂，□06AgBr用做感光材料。

②在农业生产中，常使用含□07溴的杀虫剂。

③□08NaBr和KBr被用做镇静剂。

2．从海水中提取溴

(1)步骤：□09浓缩、氧化、提取。

(2)反应原理：离子方程式为□10Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。

(3)提取方法：利用Br2的□11挥发性，鼓入□12热空气或水蒸气，就可将Br2分离出来。

一、Cl2、Br2、I2氧化性的比较

[交流研讨]

99%的溴元素在自然界中以Br－的形式存在于海水中，从化合价角度分析，单质Br2应具有什么性质？你如何知道Cl2、Br2、I2的氧化性的强弱。

提示：从化合价角度分析：零价溴到负一价溴应显氧化性，所以Br2应具有较强的氧化性；设计实验探究Cl2与NaBr、KI，Br2与KI能否反应来判断其氧化性强弱。

[点拨提升]

1．溴单质和碘单质分别溶解在水、酒精和四氯化碳中呈现的颜色与溶液的浓度有关，浓度大时颜色较深，浓度小时颜色较浅。

2．氯、溴和碘单质的氧化性强弱比较的实验探究

[试剂] 新制氯水，溴水，碘水，NaCl溶液，NaBr溶液，KI溶液，四氯化碳。

[设计思路] 利用“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”的原理设计实验。

[实验方案与实验记录]

3．溴、碘的特性及应用

(1)溴易挥发，是在常温下唯一呈液态的非金属单质，实验室保存时加水封。

鲁科版·高中化学目录

必修一(化学)

第1章认识化学科学

第1节走进化学科学

第2节研究物质的程序和方法

第3节化学中常用的物理量——物质的量(上)、(下)本章自我评价

第2章元素与物质世界

第1节元素与物质的分类

第2节电解质

第3节氧化剂和还原剂(上)、(下)

本章自我评价

第3章自然界中的元素

第1节碳的多样性(上)、(下)

第2节氮的循环(上)、(下)

第3节硫的转化

第4节海水中的化学元素(上)、(下)

本章自我评价

高一上学期结束

第4章元素与材料世界

第1节硅无机非金属材料(上)、(下)

第2节铝金属材料(上)、(下)

第3节复合材料(上)、(下)

本章自我评价

附录

必修二(化学)

第1章原子结构与元素周期律

第1节原子结构

第2节元素周期律和元素周期表

第3节元素周期表的应用(上)(下)

本章自我评价

第2章化学键化学反应与能量

第1节化学键与化学反应

第2节化学反应的快慢和限度

第3节化学反应的应用(上)(下)

本章自我评价

第3章重要的有机化合物

第1节认识有机化合物

第2节石油和煤重要的烃 第3节饮食中的有机化合物(上)(下)第4节塑料橡胶纤维(上)(下)

本章自我评价

K12教育资料（小初高学习）

K12教育资料（小初高学习） 第三章物质在水溶液中的行为第3节 沉淀溶解平衡第2课时

【学习目标】

一、知识与技能：

能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能够解释相关的实验现象以及生产、生活中的一些问题。

二、过程与方法：

自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题，体会综合、分析、归纳、实验设计等方法在解决沉淀溶解平衡中的应用。

三、情感、态度与价值观：

培养学生的知识迁移能力、动手实验能力和逻辑推理能力，提高环境保护意识。

【学习过程】

一、 沉淀溶解平衡的应用

1.沉淀的生成

（1）沉淀生成的应用：在涉及_____________、____________、科研、___________等领域中，常利用____________来达到分离或除去某些离子的目的；

（2）沉淀的方法：_____________、______________、____________；

2.沉淀溶解的方法

（1）酸碱溶解法。加入__________与溶解平衡体系中的___________反应，降低____________离子浓度，使平衡向溶解方向移动；

（2）用某些盐溶解：如Mg（OH）2可溶于NH4Cl溶液中，方程式为：____________________________________。

3.沉淀的转化

（1）一般地，_____________的沉淀转化为___________的沉淀容易实现；两种沉淀的溶解度差别________，沉淀转化越容易。

（2）锅炉除水垢：反应方程式为：_________________________________________ 。

4. 如果要除去某溶液中的SO42—，你选择加入钙盐还是钡盐？为什么？

二、探究沉淀反应的应用

1.沉淀的生成 K12教育资料（小初高学习）

K12教育资料（小初高学习）2 （1）沉淀生成的应用：在涉及

第1课时 海水中的元素 镁与海水提镁

[学习目标] 1.知道从海水中提取镁的方法及有关反应。2.知道海水中元素的存在和用途，认识镁单质的还原性和重要用途。

一、海水——元素宝库

1．海水中的元素

2．海水中几种元素的主要用途

(1)碘：可用于制药，如碘酒，人缺碘可引起□05甲状腺肿瘤。我国规定食盐中必须加入□06碘酸钾以确保人体的摄碘量。

(2)锂：□07热核反应的重要材料之一，也是制造□08锂电池和特种合金的原料。

(3)铀：可用做□09核燃料。

3．氯碱工业

(1)工业上用电解饱和食盐水的方法来制取□10NaOH、Cl2、H2，并以它们为原料生产一系列的化工产品，称为氯碱工业。

(2)反应原理：电解饱和食盐水的化学方程式为□112NaCl＋2H2O=====通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。

二、镁与海水提镁

1．海水提镁

(1)流程：浓缩的海水――→加碱□01Mg(OH)2――→过滤加盐酸□02MgCl2溶液――→结晶、过滤、干燥、电解Mg。

(2)主要化学反应

①Mg(OH)2的生成：□03MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋CaCl2。

②MgCl2的生成：□04Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。

③镁的生成：□05MgCl2(熔融)=====通电Mg＋Cl2↑。

2．镁的性质和用途

(1)物理性质

(2)化学性质

镁是一种比较活泼的金属，具有较强的还原性。

(3)用途

①制造业中，用来制造轻合金。在国防工业中有重要应用，被誉为□15国防金属。

②冶金工业上，金属镁常用作□16还原剂和□17脱氧剂。

一、海水元素的宝库

[交流研讨]

1．为什么说NaCl是“无机化工之母”？

提示：工业化工中最重要的物质是“三酸——盐酸、硝酸、硫酸”，“二碱——NaOH、Na2CO3”，工业上利用电解饱和食盐水得NaOH和H2、Cl2，H2和Cl2又可制备盐酸；工业上又可利用NaCl、CO2、NH3来生成Na2CO3，所以说NaCl是无机化工的重要原料，又被称为“无机化工之母”。