人教版高中化学必修二课件2.3.1化学反应速率

化学反应限度教学设计

一、教材分析和学情分析

1.教材分析

本文所探讨的“化学反应的限度”属于人教版化学必修2第二章《化学反应与能量》中的内容。该部分是新课改后首次在高一阶段学习的全新知识点。其目的是让学生认识化学反应限度并初步建立平衡的思想，为《化学反应原理》选修模块中化学平衡的建立、化学平衡常数、外界条件对化学平衡的影响等相关内容进行知识储备。

2.学情分析

学生认知的发展：学生经过高一上学期的学习已经接触了部分可逆反应，并且已经初步具备了科学探究的一般方法和思路，为本节课的顺利学习奠定了较好的基础。

学生认知的障碍：教材上没有呈现化学平衡状态的建立这一微观过程的教学素材，对学生的抽象思维能力要求较高，这使学生在建立平衡的观念上存在一定的难度。

二、教学目标

通过本节课的学习，学生应知道可逆反应和化学反应限度；理解化学平衡状态的本质和标志；通过对演示实验的观察分析，学生应理解可逆反应和化学反应限度的概念；体会化学反应的可逆性和化学反应限度的存在；通过实验观察、数据分析、图像绘制等教学过程学习化学反应原理的相关知识，学生应加深对化学学科的理解；体会化学知识在实际生产、生活中的作用，增加学习化学的热情。

三、教学重点和难点

重点：可逆反应和化学反应限度的概念。

难点：如何理解可逆反应；如何理解化学反应限度和化学平衡状态的本质及标志。

四、教学过程

1.史话引课：利用科学史话创设情境引出课题 【教师活动】介绍教材上的科学史话内容，指出高炉炼铁尾气中存在大量CO，而当时工程师并不能减少尾气中CO的含量，这成了炼铁技术中的谜题，引导学生阅读科学史话的后半部分，找出解决谜题的答案。

【学生活动】阅读科学史话的后半部分，找到尾气中含有CO的原因是因为炼铁的反应是可逆反应，反应不能进行到底，反应物和生成物同时存在。

【设计意图】通过科学史实吸引学生注意，设置悬念引起学生兴趣，通过学生阅读引出可逆反应。

实验 化学反应速率和化学平衡

[教学目标]

1．知识目标

（1）巩固浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响等基本知识，加深浓度、温度对化学平衡影响等基础知识的理解。

（2）通过实验，体会用定量方法研究化学反应速率、化学平衡规律基本程序，掌握相关的实验操作规范。

（3）掌握“Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+H2O、FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl”等反应，体会用化学实验研究某个化学反应的一般程序。

2．能力和方法目标

（1）定量实验中数据采集、记录和处理方法。 （2）通过从实验现象、实验数据推测理论规律，提高推理分析能力。

3．情感和价值观目标

本实验中的实验现象生动有趣、实验操作简便、推理和分析过程引人入胜，所以可以通过本实验来提高学生学习化学的兴趣，引发学生探究规律、研究自然现象的乐趣。

[实验内容和实验要点]

本学生实验共包含浓度对化学反应速率的影响、温度对化学反应速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响、浓度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响等5个内容，实验过程中既有定性研究要求、又有定量研究要求，要求学生用定性和定量两方面的综合思维来分析和研究。实验中应要求带着研究的观点、在探究的层面上去思考。本实验的各个内容中所涉及的实验技能、实验注意事项等列表如下： 实验

内容 应巩固的知识 涉及的实验技能 注意事项

浓度对化学反应速率的影响 硫代硫酸钠跟稀硫酸溶液的反应原理、单质硫的颜色、溶解性等。 （1）量筒、烧杯的使用

（2）溶液浓度的估算

记录时间这一步中，要注意三支试管中溶液达到同样的混浊度，以免造成误差。

温度对化学反应速率的影响 同上 （1）水浴加热

（2）温度计使用、温度的测量 注意在烧杯底部放一白纸作背景，以便观察。

催化剂对化学反应速度的影响 过氧化氢分解；

氧气的检验。 （1）粉末状固状加入试管中

（2）液体倾倒入试管中 注意伸入带火星木条的时间，不要太早、也不要太迟。

第二章 化学反应与能量

第三节 化学反应速率与限度 （第1课时）

一、 教学目的

1、知识目标

(1)、了解化学反应速率的概念及其表达式。

(2)、学会利用反应速率表达式进行简单的定量计算。

(3)、知道化学反应速率与化学方程式计量数之间的关系。

2．能力目标：

(1)通过日常生活中的现象，理解反应速率的概念，

(2)体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。

3．情感、态度和价值观目标：

通过小组讨论，培养学生的合作精神。

二、教学重点难点

重点：化学反应速率的概念、及计算。

难点：化学反应速率的概念、及计算。

三、学情分析

我们的学生基础较差，语言组织能力、表达能力也不乐观，而计算更是他们觉得难以突破的地方，需要老师慢慢引导。

四、教学方法

1．讲述法

2．讨论法

五、教学过程

课题 第三节化学反应的速率和限度 年级 高一

课型 新授课 课时 第一课时 教学过程 教师活动 学生活动 设计意图

创设情境 投影：展示一些图片，通过跑步的快慢引出化学反应也有快慢之分。 对图片的反应能很快回答出哪个反应快，哪个反应慢； 通过图片激发学生的学习兴趣。

引导学生进行思考 对比物理学上的定性描述和定量描述，引出如何对化学反应的快慢进行定量的描述呢？

学生思考 培养学生独立思考的能力

让学生带着问题进行阅读课本

引导学生阅读和回答问题

学生思考后回答有关问题

培养自主学习的能力和方法

推导表达式

及单位

对比物理上速度的定义与表达式关系，引导学生得出化学反应速率的表达式

经引导得出表达式及单位

让学生学会自主学习

引导学生从表达式中推出单位

巩固表达式 用“你会做吗？”加深学生对表达式的理解，用牛刀小试1和牛刀小试2进行知识的巩固和引申

学生到黑板练习 加深学生对知识的理解，并能及时了解学生对知识的掌握情况

小组讨论加强定义理解

专题六 化学反应速率、化学平衡

1、理解平衡移动原理：

(1)“减弱”的双重含义定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向定量角度：移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化量

(2)分清“三个变化量”：A．条件改变时的量变B．平衡移动过程中的量变C．原平衡与新平衡的量变。

(3)适应其他体系。

(4)不能用勒沙特列原理解释：

A． 催化剂的使用

B． ΔV(g)=0的可逆反应

C．外界条件的改变对平衡的影响与生产要求不完全一致（如合成氨温度选用）2. 化学平衡常数的理解

平衡常数的数学表达式及单位：

如对于达到平衡的一般可逆反应：aA + bB pC + qD反应物和生成物平衡浓度表示为C(A) 、C (B)、C(C) 、C(D)

化学平衡常数：Kc= cp（C）·cq（D）/ca（A）·cb（B）。

K的单位为(mol·L-1)n

3. 影响化学平衡常数的因素：

（1）化学平衡常数只与温度有关，升高或降低温度对平衡常数的影响取决于相应化学反应的热效应情况；反应物和生成物的浓度对平衡常数没有影响。

（2）反应物和生成物中只有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。

（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若改变反应方向，则平衡常数改变；

若方程式中的化学计量系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会发生改变。

4.解答图象题的方法与思路是：

⑴看懂图象：一看面（即看清横坐标和纵坐标），二看线（即看线的走向、变化的趋势），三看点（即看线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点），四看要不要作辅助线（如等温线、等压线），五看定量图象中有关量的多少

⑵联想规律：即联想外界条件对化学反应速率即化学平衡影响规律、且熟练准确。

⑶作出判断：依题意仔细分析作出正确判断

5. 判断转化率大小变化

（1）增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率增大，而自身下降。降低它的浓度依然。