饮食中的有机物
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第3节 饮食中的的有机物（第1课时——乙醇）学案
编写 任云 2013-5-16
【学习目标】
1、记住乙醇的主要物理性质。
2、明确乙醇的分子结构。
3、学会乙醇的化学性质。
4、了解乙醇的应用。
【重点】乙醇的化学性质与结构的关系
【学习过程】
一、乙醇的物理性质：
色 态 气味 密度_____沸点 ( 挥发）
溶解性 _____________。
【练习1】．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( )
A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D.由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法
二、乙醇的分子结构
1 分子式 2结构式
3结构简式
4官能团 化学式______,名称__________,电子式_________
【注意】：与氢氧根的区别，写出氢氧根的化学式__________，电子式________
思考：乙醇分子中存在哪些化学键？推测发生化学反应时，乙醇分子中的哪些化学键可能发生断裂？
三、乙醇的化学性质
1、乙醇与钠的反应：
[实验探究]1：见课本P77
钠与水 钠与乙醇
钠是否浮在液面上 有无声音
有无气泡
思考：（1）钠与水和钠与乙醇的反应，哪个反应剧烈？ 为什么？
（2）写出乙醇的结构式并画出该反应的断键部位
（3）乙醇和钠的反应化学方程式
__________________________________(反应类型________________)
（4）乙醇中的六个氢原子性质是否完全一样？ ?
【知识拓展】
a
羟基与氢气的定量关系为几比几？若1mol醇与足量钠反应产生了1mol氢气，则该醇一个分子中有几个羟基？
b 乙醇还能与哪些金属反应？
【练习2】．若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是（ ）
A：生石灰 B:金属钠 C：浓硫酸 D:无水硫酸铜
2、乙醇的氧化反应
（1）乙醇的燃烧
反应现象： ，反应方程式 。
[知识拓展]：乙醇燃烧产物清洁，无污染，所以乙醇除了用于食品加工业以外另一个重要用途就是作燃料使用。
【了解课本77页“身边的化学”-----固体酒精】
（2）、乙醇的催化氧化：
[实验探究]2：见课本P77
实验步骤 实验现象 原因或结论
1、取2ml无水乙醇于试管中
2、将铜丝在酒精灯外焰上灼烧至红热 铜丝颜色：
3、趁热将铜丝插入乙醇中 铜丝变化：
4、重复2、3步操作后闻试管液体的气味
结论：反应的分反应方程式：
总反应方程式
思考：①铜在反应中起什么作用?
②写出乙醇的结构式并画出该反应的断键部位
③反应的反应类型是
注：有机反应中的氧化反应一般指_____________
④乙醛是 的液体，
结构简式为
【练习3】．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（ ）
A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸
【阅读课本78页】了解：交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法
（3）、乙醇被酸性KMnO4 、K2Cr2O7溶液或CrO3氧化
【练习4】司机是否酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4===Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O
被检测的气体的成分是________，上述反应中的氧化剂是__________，还原剂是__________。氧化产物_________________
四、乙醇的用途
乙醇可用做 、 原料、 、 原料等，医院则用
的乙醇溶液杀菌消毒。
【随堂巩固】
1禁止用工业酒精兑制饮用酒，这是因为工业酒精中往往含有超标的会使人中毒的（ ）
A、甲醇 B、乙醇 C、丙醇 D、乙醛
2、能证明乙醇分子中含有一个羟基的是（ ）
A：乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B：乙醇能与水以任意比互溶
C：0.1mol乙醇与足量钠反应只生成0.1mol氢气
D：乙醇在铜催化下可被氧化
3、可以证明乙醇分子中一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是（ ）
A．1摩尔乙醇燃烧生成3摩尔水
B. 1摩尔乙醇燃烧消耗3摩尔氧气
C. 1摩尔乙醇与足量金属钠反应生成0.5摩尔氢气
D . 乙醇与钠反应产生气体慢
4比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ ）
A.两个碳原子都以单键相连
B.分子里都含有６个完全相同的氢原子
C. 乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基 取代后的产物
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
5某有机物6g 与足量钠反应生成 0.05molH2,该有机物可能是( )
A. CH3CH2OH B. CH3CH2CH2OH
C. CH3OH D. CH3-O-CH3
6乙醇分子中不同的化学键如下图：当乙醇与钠反应时， 键断裂；当乙醇与氧气反应（Cu作催化剂）时， 键断裂。
⑤ ④ ② ①
③
第三课时 酯和油脂
学习目标：
1．了解酯、油脂的组成、物理性质和主要应用。
2．掌握酯、油脂的化学性质，特别是水解反应。
3．通过关注食品中的营养成分，激发对物质的组成、结构、性质等知识的学习和探究的兴趣。
（一）酯
[指导阅读] 课本P80-82内容
1、概念： 。
2、结构简式： 决定化学性质的原子团： 。
3、物理性质：溶解性： ，密度： ，
气味： 。
4、化学性质：
[实验探究] 见课本P81实验
[实验结论] CH3COOH + HOC2H5 ≒ CH3COOC2H5 + H2O
为可逆反应。要使该反应向正向进行，采取的措施是什么？
乙酸乙酯在酸或碱的存在下与水发生的反应我们称为水解反应
乙酸乙酯在酸条件下水解方程式：
乙酸乙酯在碱性条件下水解方程式
酯在酸性条件下的水解可以看成 的逆反应，程度比碱性条件下 。
酯可以用于 并用于食品工业的添加剂。
（二）、油脂
1.油脂的种类
[指导阅读] 课本P82-83内容
⑴ 组成和结构
油脂是一种特殊的酯，可以看作是高级脂肪酸（如硬脂酸 、软脂酸 、亚油酸 等）与甘油[丙三醇 ]
经酯化反应生成的酯，其结构简式可表示为： 其中R1、R2、R3可能相同，也可能不同。
在常温下，动物油一般呈 态，叫做 ；植物油一般呈 态，叫做 。油脂是 的总称。
2.油脂的组成及性质
课本p82资料在线：油脂可以看作高级脂肪酸和甘油脂酯化反应生成的酯。也可以水解。例如：(1).油脂可在酸性条件下水解，生成高级脂肪酸、甘油。
(2). 在碱性条件下水解又称皂化反应，水解生成的硬脂酸钠就是肥皂的主要成分，所以该反应用来制肥皂和甘油。
（三）总结
油脂属于 类。因此，油脂的性质，即 的性质。
例题1：P83迁移应用：纯碱的去污原理：
练习题：1、下列产品的使用不会对环境造成污染的是（ ）
A 含磷洗衣粉 B 酒精 C 氟里昂 D 含汞电池
2、写出下列酯类水解的化学方程式
(1) CH3COOCH2CH3
(2) HCOOCH2CH3
(3) CH3COOCH3
3、现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②溴化钠溶液和溴水的混合物，分离它们的正确方法依次是 A、分液 、蒸馏 B、萃取、分液 C、分液、萃取 D、蒸馏、分液
二 糖类
1、构成及分类：主要由 、 、 三种元素构成。 糖类化合物包括单糖、低聚糖（双糖）和多糖。大多数组成通式为 ，因此又称为 。
2、分类及用途：阅读课本p83表格。了解常见的几种糖类。
3、葡萄糖存在 ，是一种重要的 糖。
化学式 ；结构式 结构简式： 。
化学性质：a、与新制的氢氧化铜悬浊液反应： 现象 。用途： 。
b、人体缓慢氧化
4、淀粉和纤维素：
（1）组成：化学式通式： ，均属于 化合物。
（2）主要化学性质：二者均为多糖，水解反应的最终产物为 。
（3）用途：①淀粉为人体提供 ，具体过程见课本P84。②纤维素不能被人体吸收，但能刺激肠道蠕动，促进 。
