湖南师范大学附属中学2017届高三上学期第一次月考化学试卷Word版含解析

湖南师范大学附属中学2017届高三上学期第一次月考化学

一、单选题：共16题

1．下列说法错误的是

A.液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂

B.压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施

C.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料

D.纯碱可用于生产普通玻璃，也可用来治疗胃酸过多的病症

【答案】D

【解析】本题考查了生活中的化学。A.利用液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂，正确；B.汽车尾气中含有燃料不充分燃烧产生的烟尘等，污染了空气，能引起大气中PM2.5增大，化石燃料燃烧会产生CO、SO2和粉尘等有害气体，污染了空气，能引起大气中PM2.5增大，产生雾霾天气，调整产业结构，尽量减少对化石燃料的使用，能够减少雾霾，正确；C.碳纤维是一种新型的新型无机非金属材料，正确；D.纯碱可用于生产普通玻璃，不能用纯碱治疗胃酸过多的病症，治疗胃酸过多的病症用碳酸氢钠；错误；故选D。

2．下列说法正确的是

A.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口倒出

B.使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干

C.用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液

D.检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

【答案】C

【解析】本题考查物质的分离、溶液的配制以及计量仪器的使用等。A.分液时，上层液体只能从上口倒出，苯的密度比水小，应从上口倒出，错误；B.容量瓶用于配制溶液，无需烘干，错误；C.量筒只能精确到0.1L，且量程与量取体积相近，用10mL量筒量取9.2mL NaCl溶液，正确；D.不能排除生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，错误；故选C。

3．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是

A.观察Fe(OH)2的生成

B.配置一定物质的量浓度的NaNO3溶液

C.实验室制取氢

D.验证乙烯的生成

【答案】A

【解析】本题考查化学实验方案评价。A.氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，所以能实现实验目的，正确；B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝酸钠溶液转移到容量瓶中，错误；C.实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，氨气极易溶于水，不能采用排水法收集，常温下，氨气和氧气不反应，且氨气密度小于空气，所以应该采用向下排空气法收集氨气，错误；D.制取乙烯需要170℃，温度计测定混合溶液温度，所以温度计水银球应该插入溶液中，且乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙醇易挥发，导致得到的乙烯中含有乙醇，影响乙烯的检验，错误；故选A。

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4 L的CCl4中含CCl4分子数为NA

B.5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等

C.0.1 mo1·L-1MgCl2溶液中含Cl－数为0.2NA

D.3.9 gNa2O2晶体中含有的离子总数为0.2NA

【答案】B

【解析】本题考查阿伏加德罗常数的综合运用。A. CCl4是液体，不能计算，错误；B.5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，氯气的量不足，铁、铜过量，故转移的电子数均为0.2mol，正确；C.没有指明体积，无法计算，错误；D.每1mol过氧化钠中有2mol钠离子、1mol过氧根离子，3.9 gNa2O2为0.05mol,含有的离子总数为0.05×3mol=0.15mol, 离子总数为0.15NA,错误；故选B。

5．下列说法不正确的是

A.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

C.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应 D.向煮沸的1 mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

【答案】D

【解析】本题考查胶体的性质。A.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中电离出来的铝离子水解能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂，正确；B.江河中的土壤胶体在入海口处遇到海水中的电解质发生聚沉，形成三角洲，正确；C.淀粉胶体能形成丁达尔效应，正确；D.向沸腾的水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，错误；故选D。

6．在25 ℃时，将ag NH3完全溶于水，得到VmL pH＝8的氨水，假设该氨水的密度为 g·cm－3，溶质的质量分数为，其中含的物质的量为bmol，下列叙述中一定正确的是

A.溶质的质量分数为×100%

B.溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1

C.溶液中c(OH－)＝mol· L－1

D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5

【答案】B

【解析】本题考查物质的量浓度、质量分数的计算与相互关系。A、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g•cm-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为×100%，错误；B、a g NH3的物质的量为a/17mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为c＝mol·L－1，正确;C、溶液OH-来源于一水合氨、水的电离，的浓度为=mol/L，一水合氨电离出的OH-浓度为mol/L，所以溶液中OH-浓度大于mol/L，错误；D、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D错误；故选B。

7．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是

【答案】D

【解析】本题考查离子反应方程式的书写。A.将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中，由电离守恒可知，氯气过量，则离子反应为2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++6Cl-+2I2，错误；

B.Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子反应为Ba2＋＋＋2OH－BaCO3↓＋+2H2O,错误；C.过量SO2通入到NaClO溶液中的离子反应为SO2+H2O+ClO-2H++Cl-+，错误；D.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合的离子反应为2+5H+Al3++Al(OH)3↓+H2O，正确；

故选D。

8．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

A.通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、、Cl－、

B.加入少量NaClO溶液：、Fe2＋、H＋、、ClO－

C.加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、、、OH－

D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、、Cl－、ClO－、OH－

【答案】D

【解析】本题考查离子的共存。A.氯气与还原性离子Fe2+发生氧化还原反应，不能存在二价铁离子，错误；B.Fe2+有强还原性，酸性条件ClO﹣离子具有强氧化性，要发生氧化还原反应，不能共存，错误；C.Fe2+、OH﹣结合生成沉淀，铵根离子与碱结合生成弱电解质，不能共存，错误；D.该组离子之间不反应，能共存，加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液，离子之间不反应，能共存，正确；故选D。

9．已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色

据此判断下列说法正确的是

A.1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 B.NH4CuSO3中硫元素被氧化

C.刺激性气味的气体是氨气 D.反应中硫酸作氧化剂

【答案】A

【解析】本题考查氧化还原反应。NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，生成Cu、硫酸铜、二氧化硫，所以Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，Cu元素的化合价由+1价降低为0，A.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol×(1﹣0)=0.5mol，正确； B.NH4CuSO3中Cu元素的化合价既升高又降低，则既被氧化又被还原，S元素化合价不变化，错误；C.刺激性气味的气体为二氧化硫，错误；D.硫酸中各元素的化合价不变，错误；本题选D。

10．纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用下图所示方法。已知：磷酸铁锂电池溶解在42SOH中含有+3Fe、+3Al、+Li、、等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量+Li离子，Li2CO3可溶于冷水，不溶于热水。

下列说法不正确的是 A.向滤液a中加入适量42SOH溶液，可以得到白色沉淀

B.滤液b中加入氨水的目的是使+3Fe沉淀，滤渣c为红褐色

C.要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量Na2CO3溶液，加热浓缩，冷却结晶

D.图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替

【答案】C

【解析】本题考查化学工艺流程，涉及金属及其化合物的性质、物质的分离和提纯。A. 滤液a中含有大量的偏铝酸根离子，加入适量H2SO4溶液，可以得到Al(OH)3白色沉淀，正确；B.滤液b中含有Fe3+，加入氨水可使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，所以滤渣c为红褐色Fe(OH)3，正确；C.因Li2CO3可溶于冷水，不溶于热水，应趁热过滤，错误；D.因Fe(OH)3不溶于强碱，则氨水可以用适量NaOH溶液代替，正确。答案选C。

11．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，则W、X不可能是

【答案】D

【解析】本题考查无机物的推断。A、X为NaAlO2溶液，W为稀硫酸时，偏铝酸钠和少量硫酸反应生成氢氧化铝，NaAlO2和过量硫酸反应生成氯化铝，能实现上述转化关系，故A不选；B、Fe与HNO3反应可分别生成Fe(NO3)2、Fe(NO3)3，Fe(NO3)2与HNO3反应可生成Fe(NO3)3，Fe(NO3)3与Fe反应可生成Fe(NO3)2，故B不选；C、X为氢氧化钙，W为二氧