重庆市第一中学2017-2018学年高三上学期第二次月考化学试题 Word版含解析
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2017-2018学年
理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分，满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用像皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
第一部分(选择题共126分)
一、选择题：本题共13小题，每小题6分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
7．材料、能源、信息、环境与化学关系密切，下列说法不正确的是
A．我们使用合金是因为它比纯金属具有更优良的机械性能
B．钢化玻璃、有机玻璃、石英玻璃均属于硅酸盐材料
C．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水
D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
【答案】B
考点：考查化学与材料、能源、信息、环境等
8．某羧酸酯的分子式为C57H104O6，1 mol该酯完全水解可得到3 mol羧酸M和1 mol甘油
。羧酸M的分子式为（ ）
A．C17H32O2 B．C18H34O2 C．C18H36O2 D．C19H36O2
【答案】B
【解析】
试题分析：某羧酸酯的分子式为C57H104O6，1 mol该酯完全水解可得到3 mol羧酸和1 mol甘油，说明该酯中含有3个酯基，则反应的化学方程式为C57H104O6＋3H2O=3M＋C3H8O3，由质量守恒可知M的分子式为C18H34O2，故答案选B。
考点：考查有机物的分子式的判断和酯的水解
9．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是
A．灼烧 B．过滤 C．分液 D．蒸馏
【答案】C
考点：考查实验基本操作和实验装置
10．下列物质的制备与工业生产相符的是
①NH3 催化剂，△/2O NO OHO22和 HNO3
②浓HCl 加热2MnO Cl2 石灰乳 漂白粉
③MgCl2(aq) 加热 无水MgCl2 电解 Mg
④饱和NaCl(aq) 23CONH和 NaHCO3 加热 Na2CO3
⑤铝土矿溶液NaOHNaAlO2溶液2CO足量Al(OH)3灼烧Al2O3 电解Al
A．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤
【答案】A
考点：考查常见物质制备的有关判断。
11．向含有c(FeCl3)=0.2 mol·L-1、c(FeCl2)=0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是
A．该分散系的分散质为Fe2O3
B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
D．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O
【答案】D
【解析】
试题分析：A．三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，故A错误；D．氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子方程式：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O，故D正确；B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系容易吸附带正电的阳离子而形成带电的胶体微粒，故B错误；C．胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，故C错误；故选：D。
考点：考查胶体的性质
12．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
【答案】C
考点：金属及其化合物是重要的无机物
13．下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将铜粉加入1.0 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中 铜粉溶解 金属铜比铁活泼
B 将pH试纸放在玻片上，用玻璃棒蘸取某新制氯水，点在pH试纸中央，与标准比色卡对照 pH=2 氯气与水反应生成了强酸
C 向含有Fe2+的MgSO4溶液中，先加H2O2溶液，然后再调溶液的pH约为5 有红褐色沉淀生成 Fe2+被H2O2氧化为Fe3+
D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入汽油，振荡，静置 下层溶液显紫红色 生成的I2全部溶于汽油中
【答案】C
【解析】
试题分析：A．铜粉加入Fe2(SO4)3溶液中，发生反应Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，说明Cu的还原性大于Fe2+，但不能说明铜比铁活泼，故A错误；B．氯水中含有次氯酸，有强氧化性，要使试纸颜色褪去，不能用pH试纸测定pH，故B错误；C．H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，故C正确；D．FeCl3能将KI氧化为I2，I2溶于汽油，使上层呈紫红色，故D错误；故选C。
考点：考查基本实验
二、选择题（共8小题，每小题的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求，每题6分，没答全得3分）
26．（15分）查阅资料：元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙
红色)、CrO42−(黄
色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）铬（24Cr）属于_______________（选填编号）。
a．主族元素 b．副族元素 c．Ⅷ族元素 d．过渡元素
（2）铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属；与Ni等添加到Fe中可制成不锈钢。比较硬度：纯铁_____不锈钢；熔点：纯铁______不锈钢（填“>”“<”或“=”）。
（3）Cr(OH)3与Al(OH)3的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是___________________。
（4）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应___________________________。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。
③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH______0(填“>”“<”或“=”)。
（5）+6价铬的化合物毒性较大，但其化合物用途广泛。如：“酒精检测仪”可检查司机是否酒驾，其反应原理为：m C2H5OH+ n X + p H2SO4═ g Cr2(SO4)3 + w CO2↑+ 9H2O，其中X的化学式最有可能为_________。常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，该反应的离子方程式为__________________________。
【答案】
（1）bd（2分）
（2）< >（各1分）
（3）蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液（2分）
（4）①2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O（2分）② 增大（1分） 1.0×1014（2分）③小于（1分）
（5）CrO3（1分） Cr2O72−+3HSO3− +5H＋=2Cr3++3SO42−+4H2O（2分，写成
Cr2O72−+3HSO3− +H2O=2Cr3++3SO42−+5OH―不给分）
【解析】
试题分析：
（1）铬（24Cr）属于在周期表中第四周期ⅥB族，是副族元素，也是过渡元素，故选bd。
（2）合金比组成的金属熔点更低，但硬度等机械性能更高。故有纯铁的硬度小于不锈钢，纯铁的熔点高于不锈钢。
（5）根据原子守恒，可知X为CrO3。根据氧化还原反应原理可知，NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，该反应的离子方程式为Cr2O72−+3HSO3− +5H＋=2Cr3++3SO42−+4H2O。
考点：考查化学反应原理
27．（14分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。
实验Ⅰ. 制取NaClO2晶体
已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶
体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。
(1) 装置②中产生ClO2气体的化学方程式为 ；
装置④中制备NaClO2的化学方程式为 。
(2) 装置③的作用是
。
(3) 从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤如下：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③
；④低于60 ℃干燥，得到成品。
实验II. 测定某亚氯酸钠样品的纯度
设计如下实验方案，并进行实验：
①称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2−+4I−+4H+==2H2O+2I2+Cl−)；将所得混合液配成250 mL待测溶液。
②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L−1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2+2S2O32−2I−+S4O62−)。
(4) 达到滴定终点时的现象为
。
(5) 该样品中NaClO2的质量分数为
(用含m、c、V的代数式表示)。
(6) 在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为 。
【答案】
(1) 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4==2ClO2↑+2Na2SO4+H2O（2分）
2NaOH+2ClO2+H2O2==2NaClO2+2H2O+O2（2分）
(2) 防止倒吸
