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一、选择题(每小题4分，共48分)
1．下列说法正确的是( D )
A．σ键强度小，容易断裂，而π键强度较大，不易断裂
B．所有共价键都具有方向性
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
解析：形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键大，形成的共价键强，不易断裂，A项错误；s轨道与s轨道重叠形成的共价键无方向性，B项错误；氢氧化钠是离子化合物，含有氢氧共价键，C项错误；两个原子之间形成共价键时，单键为σ键，双键或三键中只有一个σ键，D项正确。
2．σ键可由s轨道与s轨道、s轨道与p轨道以及p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由s轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠而成的是( B )
A．H2 B．HCl
C．Cl2 D．F2
解析：H2中的σ键为ss σ键，HCl中的σ键为sp σ键，Cl2、F2中的σ键均为pp σ键。
3．下列关于共价键的说法正确的是( C )
A．MgCl2分子中存在3个共价键
B．N2分子中有2个σ键，1个π键
C．两个原子形成共价键时至少有1个σ键
D．σ键的强度大，所以比较活泼
解析：MgCl2是离子化合物，Mg2＋和Cl－间是离子键，不存在共价键，A项错误；N2分子中有3个化学键，其中有1个σ键、2个π键，B项错误；两个原子形成共价键时，首先有一个σ键，其余为π键，C项正确；σ键的重叠程度比π键的大，不易断裂，比较稳定，D项错误。
2 4．下列说法不正确的是( D )
A．双键、三键中都含有π键
B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
C．因每个原子未成对的电子数是一定的，故与其配对的原子个数也一定
D．所有原子轨道在空间中都有自己的方向性
解析：s轨道为球形，无方向性。
5．下列反应能说明σ键比π键牢固的是( B )
A．CH4＋Cl2―→CH3Cl＋HCl
B．CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br
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限时练 共价键
A级
1．下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( )
A．H2 B．HCl
C．Cl2 D．N2
2．对σ键的认识不正确的是( )
A．σ键不属于共价键，是另一种化学键
B．ss σ键与sp σ键的对称性相同
C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
3．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③ B．③④⑤⑥
C．①③⑥ D．③⑤⑥
4．下列说法中正确的是( )
A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定
B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定
C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定
D．在双键中，σ键的键能要小于π键
5．根据等电子原理，下列分子或离子与NO－3有相似结构的是( )
①SO3 ②BF3 ③CH4 ④NO2
A．①② B．②③
C．③④ D．②④
6．根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是( )
化学键 H—H H—Cl H—Br Br—Br
键能/(kJ·mol－1) 436.0 431.8 366 193.7
A.HCl B．HBr
C．H2 D．Br2
7．下列各组物质化学性质不相似的是( )
A．HF和H2O B．NH3和PH3
C．CO和N2 D．H3O＋和NH3
8．下列说法正确的是( )
A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性
C．所有共价键都有方向性
D．两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键
9．(1)如图，写出下列价键的名称，并各举一例说明含有这种价键类型的物质。
课时练习5 共价键
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．下列说法中正确的是( B )
A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键
B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键，而烯烃含有π键
C．等电子体结构相似，化学性质相同
D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系
解析：在气体单质分子中，可能存在σ键(如H2、Cl2)、π键(如N2分子中存在σ键、π键)，而稀有气体为单原子分子，不存在化学键，A项错误；烯烃中含有碳碳双键，其中一个是π键，因π键易断裂，故化学性质较活泼，B项正确；等电子体结构相似，但化学性质不完全相同，C项错误；共价键的方向性决定分子的立体构型，饱和性决定分子中各原子的数量关系，D项错误。
2．下列说法正确的是( D )
A．σ键强度小，容易断裂，而π键强度较大，不易断裂
B．所有共价键都具有方向性
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
解析：形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键大，形成的共价键强，不易断裂，A项错误；s轨道与s轨道重叠形成的共价键无方向性，B项错误；氢氧化钠是离子化合物，含有氢氧共价键，C项错误；两个原子之间形成共价键时，单键为σ键，双键或三键中只有一个σ键，D项正确。
3．σ键可由s轨道与s轨道、s轨道与p轨道以及p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由s轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠而成的是( B )
A．H2 B．HCl
C．Cl2 D．F2
解析：H2中的σ键为s－s σ键，HCl中的σ键为s－p σ键，Cl2、F2中的σ键均为p－p σ键。
4．关于乙醇分子的说法正确的是( C )
A．分子中共含有8个极性键
B．分子中不含非极性键
C．分子中只含σ键
D．分子中含有1个π键
解析：乙醇的结构式为，共含有8个共价键，其中C—H、C—O、O—H键为极性键，共7个，C—C键为非极性键。由于乙醇分子中只有单键，故无π键。
课题：第二章 第一节 共价键（2） 授课班级
课 时
教学目标知识
与
技能 1.认识键能、键长、键角等键参数的概念
2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质
3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用
重 点 用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质
难 点 键角
知
识
结
构
与
板
书
设
计 二、键参数—键能、键长与键角
1.键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。通常取正值。
键能越大，化学键越稳定。
2.键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。
键长越短，键能越大，共价键越稳定。
3.键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键间的夹角称为键角。
键角决定了分子的空间构型
三、等电子原理
等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。
教学过程
教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动
［创设问题情境］Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么？
[复习]σ键、π键的形成条件及特点。
[过渡]今节课我们继续研究共价键的三个参数。
[板书]二、键参数—键能、键长与键角 [问]电离能概念。
[讲]在第一章讨论过原子的电离能，我们知道，原子失去电子要吸收能量。反过来，原子吸引电子，要放出能量。因此，原子形成共价键相互结合，放出能量，由此形成了键能的概念。键能是气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。例如，形成l mol H—H键释放的最低能量为436．0 kJ，形成1 molN三N键释放的最低能量为946
kJ，这些能量就是相应化学键的键能，通常取正值。
[板书]1、键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。通常取正值。
［讲］单位kJ/mol，大家要注意的是，应为气态原子，以确保释放能量最低。
[投影]表2-1某些共价键键能
