溶液ph计算公式

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-可编辑修改- 第三讲 有关pH的计算方法

根据pH＝－lgc(H＋)，因此计算溶液的pH的实质是计算溶液中H＋的浓度。

一、单一溶液pH的计算

1.强酸溶液的pH计算方法是：根据酸的浓度先求出强酸溶液中的c(H+)，然后对其取负对数，就可求得pH。

2.强碱溶液的pH计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH-)，然后利用该温度下的Kw求出c(H+)，然后求pH。

3.其它溶液的pH计算方法是：想办法求出溶液中的c(H+)然后取负对数

二、稀释型（指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用）

实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式：C1V1＝C2V2，据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。

特殊结论：

⒈若为酸：强酸，PH＝a,稀释10n倍，PH＝a+n ；若为弱酸，PH＝a,稀释10n倍,a＜ PH＜a+n；

若酸的溶液无限稀释，则无论酸的强弱，PH一律接近于7

⒉若为碱：强碱，PH＝a,稀释10n倍, PH＝a－n；弱碱，PH＝a,稀释10n倍, a－n. ＜ PH＜a；

若碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，PH一律接近于7。

三、混合型（多种溶液混合）

（1）强酸混合后溶液的pH求算的方法是：先求出混合后的c(H+)混，

即：121212cHVcHVcHVV混＋＝,再根据公式pH=-lgc(H+)求pH。

（2）强碱混合后溶液的pH求算的方法是：先求出混合后的c(OH-)混 。

-可编辑修改- 即：121212cOHVcOHVcOHVV混＋＝，再通过ＫＷ求出c(H+),最后求pH。

（3）强酸和强碱溶液混合

这里的混合，实为中和，要发生反应：H+＋OH-＝H2O,中和后溶液的pH有三种情况：

①若恰好中和，pH＝７

②若酸有剩，根据中和后剩余的c(H+),即121212cHVcOHVc(H)VV（过）－,再求pH。

关于PH值的计算

一、应知应会：

1．pH＝－lg[H＋]，pOH＝－lg[OH－]，pH＋pOH＝14

2． pH值的适用范围是溶液的[H＋]小于或等于1mol/L。

3．2．[H＋]是电解质已电离出的H＋离子的物质的量浓度。

4．3．

类别 条件 近似计算

强酸与强酸 pH值相差2或2以上,pHA＜pHB(等

体积混合) pHA＋0.3

强酸与强酸(一元) 不等体积混合 [H＋]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2

强碱与强碱 pH值相差2或2以上，pHA＜pHB(等

体积混合) pHB－0.3

强碱与强碱 不等体积混合 [OH－]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2

强酸与强碱 pH酸＋pH碱＝14(等体积混合) pH＝7

pH酸＋pH碱＞14(等体积混合) pH碱－0.3

pH酸＋pH碱＜14(等体积混合) pH酸＋0.3

4．不同体积不同pH值溶液混合，若二者为强酸，则求出混合溶液的[H＋]，求pH值；若二者为强碱，则必须求出混合后溶液的[OH－]值再化为pH值。若一强酸与一强碱,则求出H＋离子或OH－离子后,求得[H＋]化为pH值或求[OH－]再化为pH值。

二、范例解析

[例1]稀释下列溶液时，pH值怎样变化？

(1)10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝？

(2)pH＝6的稀盐酸稀释至1000倍，pH＝？

[分析](1)p＝4，即[H＋]＝1×10－4mol/L，稀释10倍，即[H＋]＝1×10－5mol/L，

所以pH＝5。

小结：强酸每稀释10倍，pH值增大1，强碱每稀释10倍，pH值减小1。 (2)当强酸、强碱溶液的H＋离子浓度接近水电离出的H＋离浓度(1×10－7

mol/L)时，水的H＋离子浓度就不能忽略不计。所以pH＝6的稀盐酸，稀

释1000倍时：[H＋]＝(1×10－6＋999×10－7)/1000＝1.009×10－7

溶液ph的计算方法

溶液pH的计算方法。

溶液的pH值是描述溶液酸碱性强弱的指标，它可以影响溶液中各种化学物质的性质和反应。在化学实验和工业生产中，我们经常需要计算溶液的pH值，以便控制反应条件和产品质量。下面将介绍几种常见的计算溶液pH值的方法。

一、弱酸、弱碱溶液的pH计算方法。

对于弱酸溶液，其pH值可以通过以下公式计算：

pH = pKa + log(Ca/C)。

其中，pKa是该弱酸的酸解离常数的负对数，Ca是弱酸的浓度，C是溶液的离子强度。

对于弱碱溶液，其pH值可以通过以下公式计算：

pH = pKb + log(Cb/C)。

其中，pKb是该弱碱的碱解离常数的负对数，Cb是弱碱的浓度，C是溶液的离子强度。

二、强酸、强碱溶液的pH计算方法。

对于强酸溶液，其pH值可以通过以下公式计算：

pH = -log(C)。

其中，C是强酸的浓度。

对于强碱溶液，其pH值可以通过以下公式计算：

pH = 14 + log(C)。 其中，C是强碱的浓度。

三、盐溶液的pH计算方法。

对于盐溶液，其pH值可以通过以下公式计算：

pH = 7 + log(Ca/Cb)。

其中，Ca是盐的酸根离子的浓度，Cb是盐的碱根离子的浓度。

四、离子强度的影响。

在上述计算中，离子强度是一个重要的参数。当溶液中存在多种离子时，它们的相互作用会影响溶液的pH值。因此，在实际计算中，我们需要考虑离子强度对pH值的影响，并进行相应的修正。

五、实际操作中的注意事项。

在实际操作中，我们需要注意以下几点：

1. 浓度的单位，在计算溶液pH值时，需要确保浓度的单位是一致的，通常为mol/L或g/L。

2. 温度的影响，溶液的温度会影响化学反应的速率和平衡常数，因此在计算溶液pH值时需要考虑温度的影响。

3. 实验条件，在实验室中进行pH值的测定时，需要控制好实验条件，避免外界因素对测定结果的影响。

总结：

通过以上介绍，我们了解了几种常见的计算溶液pH值的方法，包括弱酸、弱碱溶液和强酸、强碱溶液的计算方法，以及盐溶液的pH计算方法。在实际操作中，我们需要注意浓度的单位、温度的影响以及实验条件，以确保计算结果的准确性。溶液的pH值是化学实验和工业生产中重要的参数，掌握计算方法对于控制反应条件和产品质量具有重要意义。

一、选择题

1．将10mL pH＝1的CH3COOH加水稀释至100mL后，溶液的pH为( )

A．2 B．2

2．25℃时，pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比119混合，混合液的pH为( )

A．7.2 B．8 C．6 D．无法计算

3．常温下，将0.1mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )

A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4

4．下列试纸使用时，不宜先用水润湿的是( )

A．pH试纸 B．红色石蕊试纸 C．淀粉碘化钾试纸 D．蓝色石蕊试纸

5．在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于( )

A．8.3 B．8.7 C．9 D．9.7

6．甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝4，甲溶液与乙溶液的c(OH－)之比为( )

A．10：1 B．1：10 C．2：1 D．1：2

7．如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是( )

8．常温时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为( )

A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1 C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－1

9．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是( )

A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

C．将1L 0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝12

D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6

10．将pH＝2的盐酸平均分为2份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后，pH都升高了1，则加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为( )