人教版化学选修4第三章第三节

高二化学选修4《盐类的水解》讲课稿今日我讲课的内容是新课程人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》〔第一课时〕，以下我从四个方面加以论述。

一、教材剖析1、本节课在教材中的地位和作用〔1〕盐类的水解是在学生已经学习了化学均衡原理的基础上议论电解质在水溶液中的电离行为，包含弱电解质的电离均衡和水的电离均衡两个均衡系统；学生也知道溶液酸碱性的本质原由，在此基础上再来研究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促使学生的认知发展。

〔2〕盐类水解是后续电化学学习的必备基础。

从知识构造上讲，盐类水解均衡是继弱酸、弱碱及水的电离均衡系统以后的又一个电解质溶液的均衡系统，利于学生形成完好的电解质溶液的均衡系统。

2、本节课的要点、难点要点：盐类水解的实质。

难点：盐类水解的方程式的书写。

二、教课目的依据学生已有的知识水平易认知能力，联合新课标的基本理念，本节课的三维教课目的确立为：1、知识与技术〔1〕认识盐类水解的原理和规律〔2〕能够正确书写盐类水解的反响方程式2、过程与方法〔1〕能从微粒间互相作用这一微观实质的角度去理解盐溶液体现酸碱性这一宏观现象。

(2)使用实验研究的科学方法，研究不一样种类盐溶液的酸碱性，揭露化学均衡理论在盐溶液中的延长。

3、感情态度与价值观〔1〕能在思虑剖析过程中聆听别人建议，互相启迪，领会集作沟通的重要与快乐。

〔2〕体验科学研究的乐趣，学会透过现象看实质。

〔3〕成立个性与共性、对峙与一致的科学辩证观。

三、教课方法这节课，我采纳了实验研究和理论研究两条学习主线：实验研究其目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，加强科学研究的意识，促使学习方式的转变，培育学生的创新精神和实践能力。

理论研究是运用已有的化学均衡知识，发掘出新知识的“生长点〞——盐类水解，形成科学的世界观。

本节课的教课方案充分表达新课改理念，如①引课的情境设计切近学生、切近实质；②采纳概括法揭露几类盐水解的规律；③教课重、难点的打破采纳自主合作研究方法；④观点的建.专心..专心.［板书］一、实验研究一一盐溶液的酸碱性 ［分组实验］对盐溶液进行酸碱性测定〔教溶液呈碱性的有：CH 3COONa3NaHCO构充分表达观点的科学价值。

《盐类的水解》说课稿（第一课时）今天我说课的内容是人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》，我将从以下几个方面说课。

一、教材分析《盐类的水解》是人教版高中化学选修4第三章第三节的内容，该节分两课时教学，本节为第一课时。

第一部份是找规律，从学生比较熟悉的盐类物质入手，引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类水解的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。

第二部份是查原因，以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和OH －结合成弱酸或者弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，同时深化对过去“离子反应发生的条件”的认识。

本节教材涉及的知识不少，具有很强的理论意义和实际意义。

是学生在高一必修一已经学习了离子方程式的书写，高二选修4学习了化学平衡原理、电解质的电离平衡、水的电离和溶液酸碱性的基础上学习的又一平衡体系，所以本节教学是本章的重点和难点，也是高考的重要考点。

通过本节的学习不仅可以加深学生对以前所学的平衡知识的理解，而且还可以为下一步学习水解平衡的挪移和水解的应用奠定坚实的基础，同时也利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。

二、学情分析高二的学生已经具备独立思量的能力，而且思维活跃。

通过高一必修和前一阶段的学习，学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、弱电解质的电离平衡以及水的电离和溶液的pH等知识，所以教学应该能顺利推进。

三、教学目标和教学重、难点根据课程标准的要求、结合教材和学生的学情，确定本节的教学教学目标和教学重难点为：1、教学目标知识与技能（1）认识盐类水解的原理和规律（2）能够正确书写盐类水解的反应方程式过程与方法（1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。

（2）使用实验探索的科学方法，探索不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。

情感、态度、价值观（1）能在思量分析过程中倾听他人意见，相互启示，体味合作交流的重要与快乐。

1.下列溶液加酚酞后显浅红色，且加热溶液后红色又变深的是()A．NaHCO3溶液B．FeCl3溶液C．澄清石灰水D．CH3COOH溶液解析：选A。

A项，HCO－3水解使溶液呈碱性，加热时促进水解，碱性增强；B项，FeCl3水解使溶液呈酸性，不能使酚酞变红色；C项，澄清石灰水使酚酞试剂变红色，但加热后红色不变；D项，CH3COOH不能使酚酞试剂变红色。

2.为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最适合的组合是()A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤解析：选B。

K2CO3水解显碱性，易与NH＋4发生双水解反应，产生NH3降低肥效，K2CO3不可选；氨水为碱性，易与Ca(H2PO4)2反应，易生成难溶的Ca3(PO4)2或CaHPO4而使P元素流失，故同时补充三元素的组合为②③④。

3.(2012·安庆高二检测)在Na2CO3溶液中，下列等量关系成立的是()A．c(OH－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)B．2c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－)D．c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)解析：选D。

在Na 2CO3溶液中存在平衡：H2O H＋＋OH－、CO2－3＋H2O HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，所以c(OH－)＞c(HCO－3)＋c(H2CO3)，A错误；＋OH－、HCO－据原子守恒知c(Na＋)＝2[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]，B错误；据电荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)，C错误；因第一步水解程度大于第二步水解程度，所以D正确。

4.已知在0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(HSO－3)＞c(SO2－3)＞c(H2SO3)。

一、单项选择题1.在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是()A．盐的水解不属于离子反应B．溶液的pH一定发生改变C．水的电离程度逐渐增大D．没有中和反应发生解析：选C。

本题考查的是盐类水解的实质。

盐的水解属于离子反应，选项A不正确；像CH3COONH4这样的弱酸弱碱盐，CH3COO－和NH＋4的水解程度一样大，水解后溶液仍然呈中性，溶液的pH不发生改变，选项B也不正确；盐类发生水解，实质是促进水的电离，选项C正确；盐类水解反应的逆过程是中和反应，因此有中和反应发生。

故正确答案为C。

2.(2012·大连高二测试)下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是()＋H2O NH3·H2O＋H＋A．NH＋O H2S＋OH－B．HS－＋H＋H2O HBr＋HBrOC．BrS＋H2O H3O＋＋HS－D．H解析：选D。

A项为NH＋4的水解反应；B项是HS－的水解反应；C项是Br2与水的反应，属于氧化还原反应；D项为H2S的电离。

3.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠。

按溶液pH由小到大排列正确的是()A．④①②⑤⑥③B．⑥①②④③⑤C．②①④⑥③⑤D．①④②③⑥⑤解析：选C。

同等浓度的酸，越易电离的酸性越强，pH越小，同等浓度的强碱弱酸盐，酸越弱，对应的盐的水溶液碱性越强，pH越大。

4.下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是()A．在水中加入少量氯化钠，并加热到100 ℃B．在水中滴入稀硫酸C．在水中加入小苏打D．在水中加入氯化铝固体解析：选D。

A项溶液显中性；B项，加入稀H2SO4抑制水的电离；C项加入NaHCO3，HCO－3水解溶液显碱性；D项AlCl3中的Al3＋水解，促进H2O的电离，且溶液显酸性。

5.有四种物质的量浓度相同且由＋1价阳离子A＋、B＋和－1价阴离子X－、Y－组成的盐溶液。

据测定，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，A Y溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。