初中化学推断题专题附答案解析

完整)初中化学推断题专题附答案1.化学反应推断题1) A的化学式为未知。

2) 反应②的化学方程式为：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2.C物质固态时的名称为氯化钙，它在实际生活中用作融雪剂。

3) 反应③中生成红色固体的化学方程式为：FeCl3 +3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl。

4) 产生无色气体G的原因是A和G在加热条件下反应生成氯气：2HCl + 2NaCl → 2NaCl + Cl2↑ + H2↑。

2.钠盐混合物实验题1) D的化学式为CO2，E的化学式为Na2CO3，B的化学式为BaCl2.2) 原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为NaCl、Na2CO3和NaHCO3.3.食盐样品除杂题1) 沉淀甲是氢氧化铁(III)，滤液C中的溶质是氯化镁，操作⑤中加入过量盐酸的作用是将滤液C中的氢氧化铁(III)转化为FeCl3.2) 固体丁中NaCl的质量不变，如果在操作②中改为加过量的KOH溶液，则固体丁中可能含有的杂质是氢氧化铜(II)。

4.文章没有问题5.物质化学式推测题1) B的化学式为未知，D的化学式为CuSO4，F的化学式为Fe。

2) C→A转化的化学方程式为：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑。

6.无色气体转化关系推断题A为氧气，B为氮气，C为氯气，D为二氧化碳，E为一氧化碳。

7.无色溶液鉴别题A为稀HCl溶液，B为NaOH溶液，C为MgSO4溶液，D为未知溶液。

通过加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则D 为SO4 2-离子的溶液。

1.根据实验结果，可以确定溶液A中的溶质为Cu2+离子，溶质为MgSO4的溶液是C溶液，呈酸性。

在B溶液中滴加硝酸银溶液，可以观察到无明显反应。

2.根据题目所给信息，可以列出以下物质的化学式：A为元素Cu，C为Fe2O3，D为H2，E为氧气。

3.根据转换关系，可以得知A为NaOH，G为Na2CO3.4.原白色固体中一定不含有CuSO4，一定含有BaCl2.实验①得到的无色溶液B中一定含有Na+离子。

中考化学推断题100题专题训练(含答案)一、中考化学推断题1．已知A、B、C、D四种物质均为初中化学常见的物质，它们相互转化的关系如图所示。

请写出符合要求的化学方程式。

（1）若A与B属于同类物质，发生复分解反应，生成的C是一种常见的难溶于水的白色固体，纯净的C物质可用作补钙剂_____________。

（2）若B为稀硫酸，C为密度最小的气体，则A符合的条件是_________________。

（3）若D为水，写出一个符合条件的化学方程式：___________________。

【答案】Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl金属活动性顺序表中排在氢前面的金属NaOH+HCl=NaCl+H2O（或CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O等合理即可）【解析】【分析】A、B、C、D四种物质均为初中化学常见的物质，若A与B属于同类物质，发生复分解反应，则是盐和盐的反应，生成的C是一种常见的难溶于水的白色固体，纯净的C物质可用作补钙剂，则C为碳酸钙；若B为稀硫酸，C为密度最小的气体，则C为氢气；若D为水，则酸和碱反应生成盐和水。

【详解】（1）若A与B属于同类物质，发生复分解反应，生成的C是一种常见的难溶于水的白色固体，纯净的C物质可用作补钙剂，则C为碳酸钙，化学方程式为。

（2）若B为稀硫酸，C为密度最小的气体，则C为氢气，则A符合的条件是金属活动性顺序表中排在氢前面的金属。

（3）若D为水，则酸和碱反应生成盐和水，或者非金属氧化物和碱生成盐和水，符合条件的化学方程式为：。

【点睛】金属活动性顺序表中排在氢前面的金属和酸发生置换反应生成氢气，酸和碱反应生成盐和水，非金属氧化物和碱生成盐和水。

2．A～F是初中化学常见物质，A、B、C、D和CaCO3均含有同一种元素，其中B常用于改良酸性土壤，胃液中含有F。

它们之间的转化关系如图所示，“→”表示相互转化，请回答：（1）B的化学式是______，F的化学式是______。

初中化学推断题1．A 、B 、C 、D 、E 、F 是初中化学常见的物质，它们之间有如下图所示的关系，图中短线“—”表示两端的物质能发生化学反应，箭头“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件均已略去。

其中A 、B 组成元素相同，A 是实验室制取氧气的一种药品；E 、F 组成元素相同；D 是一种黑色固体，常温下很稳定．试推断：（1）请写出下列物质的名称：C_________，F_________。

（2）写出下列反应的化学方程式：A→C：______________________________________________；D→E：_______________________________________________。

（3）请写出D 元素形成的常见的两种单质的名称_____________。

【答案】（1）氧气，一氧化碳（2）22222MnO 2H O 2H O+O ↑ ，22C+O CO 点燃（3） 金刚石，石墨【解析】（1）A 、B 、C 、D 、E 、 F 是初中化学常见的物质，A 、B 组成元素相同，A 是实验室制取氧气的一种药品，所以A 是过氧化氢溶液，B 是水，C 是氧气，E. F 组成元素相同，D 是一种黑色固体，常温下很稳定，所以D 是碳，所以E 、F 是一氧化碳、二氧化碳，F 会与水反应，所以F 是一氧化碳，E 是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以C 是氧气，F 是一氧化碳；（2）A→C 的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：22222MnO 2H O 2H O+O ↑ ；D→E 的反应是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳,化学方程式为：22C+O CO 点燃 ；（3）碳元素形成的常见的两种单质的名称金刚石、石墨。

(提升）2．已知铜绿[Cu 2（OH ）2CO 3]在加热时分解生成A 、B 、C 三种常见的氧化物，下面是有关物质之间的转化关系图示（部分生成物未标出）（1）试通过分析推断，确定下列物质的化学式：A________，B________，G________，H________．（2）写出化学方程式：C→H________，E+B→G______________【答案】（1）H 2O ，CuO ，Cu ，CaCO 3（2）2223CO +Ca OH H O+CaCO ↓（）═， 22ΔH +CuO Cu+H O 【解析】（1）A 是H 2O ，B 是CuO ，G 是Cu ，H 是CaCO 3；（2）C→H 的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，其反应的化学方程式为：2223CO +Ca OH H O+CaCO ↓（）═ ；E+B→G 的反应是氢气和氧化铜反应生成白色的铜和水，其反应的化学方程式为：22ΔH +CuO Cu+H O ．(提升）3．图中的A ～H 表示几种初中化学常见的物质，分别是由H 、C 、O 、Al 、S 、Cu 中的一种或几种元素组成的．其中B 、C 、D 、E 、F 均属于单质，G 、H 属于氧化物．B 具有恨到的抗腐蚀性能；D 是最清洁的燃料；G 有毒．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去．（1）D 的名称是_____．（2）C 的化学式为_____．（3）写出B→E 反应的化学方程式_____．（4）写出F 与H 反应的化学方程式_____．【答案】（1）氢气（2）O 2（3）2Al+3CuSO 4=3Cu+Al 2(SO 4)3或2Al+3CuCl 2=3Cu+2AlCl 3或2Al+3Cu(NO 3)2=3Cu+2Al(NO 3)3（4）2C+CO 2CO 高温 【解析】A ～H 表示几种初中化学常见的物质，分别是由H 、C 、O 、Al 、S 、Cu 中的一种或几种元素组成的。

中考化学推断题100题专题训练(含答案)一、中考化学推断题1．A、B、C、D是初中化学中常见的物质。

A是一种常见的盐,其水溶液显碱性,A和B反应生成的一种物质C在大气中含量的增加会导致温室效应。

D是一种常见的碱,B和D反应生成的一种物质是我们厨房常用的调味品。

(1)写出B的化学式_________；(2)A和B的反应属于________反应(填基本反应类型)；(3)B和D反应的实质是_________。

【答案】 HCl 复分解 H+和OH-结合生成水【解析】本题是推断题，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。

A 是一种常见的盐，其水溶液显碱性，A可能是碳酸钠，A 和B反应生成的一种物质C在大气中含量的增加会导致温室效应，B是酸，生成的C是二氧化碳，D是一种常见的碱，B和D反应生成的一种物质是我们厨房常用的调味品，厨房常用的调味品是氯化钠，B是盐酸，D是氢氧化钠，代入题文，推断合理；（1）B是盐酸，化学式是：HCl；（2）A和B的反应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；（3）B是盐酸，D是氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成水和氯化钠，反应的实质是H+和OH-结合生成水。

2．A～G均为初中常见的化学物质（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应），其中A、F是初中阶段常见的两种氧化物；B、D是初中阶段常见的两种碱； G是一种常见的建筑材料，E是人体胃液中的一种酸，它们之间有如下图的相互转化关系（图中部分生成物已略去）。

请回答下列问题：（1）B物质的俗称是_ ，（2）C的化学式为__ 。

（3）写出化学反应①和②的化学方程式：①__ ____；②____ _______。

【答案】（4分，每空1分）（1）烧碱（2）Na2CO3（3）CO2+ Ca(OH)2==CaCO3↓+ H2O Na2CO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+ 2NaOH【解析】G是一种常见的建筑材料，可想到是碳酸钙，E是人体胃液中的一种酸可想到是盐酸，再根据B、D是初中阶段常见的两种碱，可想到B是氢氧化钠，D是氢氧化钙，A、是初中阶段常见的氧化物又能与氢氧化钙反应，即可推知A是二氧化碳，F是初中阶段常见的氧化物而且可有氢氧化钠反应得到，即可推知F是水，C既可以和氢氧化钙反应又可以与氢氧化钠相互转化，可以想到C是碳酸钠3．如图 A﹣F 都是初中化学常见的物质．图中的反应条件已略去．已知 A 常温下为液体，F 是一种难溶性的蓝色固体．（资料：难溶性碱受热易分解为两种氧化物，反应中各元素化合价不变）．请回答下列问题．（1）A 的名称是_____；F 的化学式为_____．（2）反应①的现象为_____；（3）写出另一个 F 能发生的反应方程式_____，该反应属于_____反应（填基本反应类型）．【答案】（1）A水F Cu（OH）2（2）黑色固体变为红色，且有水珠出现（3）Cu（OH）+H2SO4====CuSO4+2H2O复分解反应2【解析】试题分析：难溶性碱受热易分解为两种氧化物，反应中各元素化合价不变，且A是一种液体，说明F是氢氧化铜，而A是分解后得到的水，同时E是氧化铜，水电解生成氧气和氢气，氢气能够和氧化铜反应得到水和铜单质，说明Ｃ是氢气，而Ｂ是氧气，二者反应得到水。

初中化学推断试题及答案试题：1. 某无色溶液中可能含有氢氧化钠、硫酸铜、氯化钠、氯化铁、碳酸钠中的一种或几种。

取少量该溶液进行以下实验：(1) 加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明溶液中一定含有碳酸钠。

(2) 加入足量的氢氧化钡溶液，生成白色沉淀，说明溶液中可能含有硫酸铜或氯化铁或碳酸钠。

(3) 过滤后，向滤液中加入无色酚酞试液，溶液变红，说明溶液中一定含有氢氧化钠。

根据以上实验现象，推断原溶液中一定含有的物质是（）。

A. 氢氧化钠、硫酸铜、氯化钠、碳酸钠B. 氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠C. 氢氧化钠、氯化铁、碳酸钠D. 氢氧化钠、氯化钠、氯化铁、碳酸钠2. 某同学为了探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下实验：(1) 将铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质析出，说明铁的活动性比铜强。

(2) 将铜片放入硫酸亚铁溶液中，铜片表面无明显变化，说明铜的活动性比铁弱。

(3) 将银片放入硫酸铜溶液中，银片表面无明显变化，说明银的活动性比铜弱。

根据以上实验现象，可以得出这三种金属的活动性顺序是（）。

A. 铁 > 铜 > 银B. 铁 > 银 > 铜C. 铜 > 铁 > 银D. 银 > 铜 > 铁答案：1. B解析：根据实验现象，加入稀盐酸后产生气泡，说明原溶液中一定含有碳酸钠。

加入氢氧化钡溶液后生成白色沉淀，说明溶液中可能含有硫酸铜或氯化铁或碳酸钠，但由于碳酸钠与氢氧化钡反应也会生成白色沉淀，因此不能确定硫酸铜和氯化铁的存在。

最后，向滤液中加入无色酚酞试液，溶液变红，说明溶液中一定含有氢氧化钠。

因此，原溶液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠。

2. A解析：通过实验现象可知，铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质析出，说明铁的活动性比铜强。

铜片放入硫酸亚铁溶液中无明显变化，说明铜的活动性比铁弱。

银片放入硫酸铜溶液中无明显变化，说明银的活动性比铜弱。

综合以上实验现象，可以得出这三种金属的活动性顺序是铁 > 铜 > 银。

化学初中化学推断题知识点-+典型题附解析一、选择题1．下图所示A~G是初中化学常见的物质。

图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。

已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素。

（1）写出F的化学式_______________________，E物质的一种用途__________________________，C物质的一条化学性质_______________________________________；（2）C和D反应需要高温，写出它们反应的化学方程式_______________________________；（3）A→B反应的化学方程式是______________________________________________。

答案：H2O 建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等可燃性（还原性和毒性） 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （也可以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化碳反应） CaCO3+2H解析：H2O 建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等可燃性（还原性和毒性）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 （也可以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化碳反应）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑【解析】【分析】A是人体胃液中含有的酸，为盐酸。

A可与碳酸钙反应生成B，且BC可相互转化。

所以B 为二氧化碳；C为一氧化碳。

G是最轻的气体为氢气，且可与F相互转化，所以F为水。

F 可与氧化钙反应生成E。

所以E为氢氧化钙。

结合上述分析可知：【详解】（1）根据题意可知： F为水，化学式H2O；E为氢氧化钙，可用于建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等用途；C为一氧化碳，具有可燃性、还原性和毒性。

（2）D可与C（一氧化碳）、A（盐酸）均发生反应，所以D为金属氧化物。

所以CD反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 （也可以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化碳反应）（3）A转化为B的反应是盐酸与碳酸钙的反应，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2．图中A ～I 表示几种初中化学常见的物质，“→”表示物质间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。

初中化学推断题各种题型答案解析完整版一、单选题1.下列操作可以推断出固体是Na2SO4的物质是？A.滴加过量的NaOH，有白色沉淀产生B.滴加过量的HCl，气体的密度比空气大C.滴加少量的KSCN，有暗红色的溶液产生D.滴加过量的BaCl2，有白色沉淀产生答案:D解析:本题为鉴别Na2SO4和其他助剂的鉴别题。

根据Na2SO4和BaCl2的反应方程式为Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl↓ 可以看出，当Na2SO4遇到BaCl2时会产生BaSO4沉淀，因此，选项D正确。

2.以下哪个化学重要指标与Y金属一元素有关？A.相对原子质量B.原子序数C.电子亲和能D.电负性答案:B解析:Y元素的原子序数是39，相对原子质量为89，电子亲和能为29.6 kJ/mol，电负性为1.22。

其中原子序数是一个区分元素的重要指标，因此选项B正确。

3.以下哪种现象不能证明产生的气体是H2？A.挥动点燃遇火B.碱性溶液变红C.加入铜片发生反应D.柳叶并环型胶管吸气答案:B解析:本题为鉴别H2和其他气体的鉴别题。

其中，挥动点燃遇火和加入铜片发生反应等都是H2气体特有的现象，可以用于鉴别H2气体。

而碱性溶液变红不是与H2气态反应有关的现象，因此选项B错误。

二、填空题1.以下有关酸碱反应的表述，正确的是：一种碱溶液不管用多少都能完全反应一种酸溶液的化学方程式式为____。

答案:HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)解析:一种碱溶液不管用多少都能完全反应一种酸溶液的化学方程式式为HC l(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)。

在该反应中，酸溶液是HCl，而碱溶液是NaOH，在相应的摩尔比下可以完全反应。

2.在化学上，我们可以用方程式式来表示化学反应，例如NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)，其中____是反应物，而AgCl是生成物。

中考化学推断题100题专题训练(含答案)一、中考化学推断题1．除去难溶性杂质后的食盐中往往含有少量的Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2等杂质，为了将这些杂质除去，可向食盐溶液中依次加入过量的①NaOH 、②BaCl 2、③Na 2CO 3溶液，然后过滤除去沉淀，再加入盐酸调至溶液pH=7，最后蒸发得到精盐．加入NaOH 溶液后发生的化学反应方程式为________，不能将BaCl 2、Na 2CO 3溶液的加入顺序颠倒的原因是_______，证明过滤后加入盐酸前所得的溶液中含有NaOH 溶液的方法是_____。

【答案】()22MgCl + 2NaOH= Mg OH + 2NaCl ↓ 碳酸钠中的碳酸根离子会与钡离子和钙离子反应生成碳酸钡和碳酸钙沉淀，加入碳酸钠溶液的目的是除去溶液中的钙、钡离子，所添加223BaCl Na CO 、溶液的顺序不能颠倒 滴加过量氯化钙溶液，碳酸钠跟氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，过滤后，在剩下的溶液中滴入无色酚酞试液，变红色说明有氢氧化钠溶液存在。

【解析】【分析】氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，碳酸钠反应会除去剩余的氯化钡，如果加反了，过量的钡离子就不能除去，离子沉淀完全过滤，最后加盐酸，除去剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，除去氯化钙用碳酸钠溶液，碳酸钠溶液必须放在氯化钡之后，过滤后加入盐酸前所得的溶液中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液均显碱性，检验氢氧化钠的存在就应该先排除碳酸钠的的影响，即滴加过量的氯化钙溶液，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，过滤后，在剩下滴入无色酚酞试液，变红色说明有氢氧化钠溶液存在。

【详解】加入NaOH 溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，化学反应方程式为()22MgCl + 2NaOH= Mg OH + 2NaCl ↓。

一、中考初中化学推断题1．（1）X、Y、Z、W、R是初中化学常见的五种元素，X的单质是密度最小的气体，Y的一种单质是天然存在的最硬物质，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为11，R的原子结构示意图为，请回答下列问题：①X阳离子的离子结构示意图为，W离子的离子符号为；②实验室用一种白色固体制备Z单质，该化学方程式为；③元素X、Y、Z、W和元素X、Z、R可分别组成两种化合物甲和乙．甲和乙都是治疗胃酸（盐酸）过多的药剂，甲、乙治疗胃酸过多的化学方程式分别为、；④X、Y、Z三种元素可按质量比12：3：8形成一种生活中常见的有机化合物，该化合物俗称为，它是一种（选填“可再生”或“不可再生”）能源，该化合物完全燃烧的化学方程式为；⑤高温下，R单质能与氧化物发生置换反应，该化学方程式为。

（2）初中化学几种常见物质的相互转化关系如图．其中A是常见黑色固体单质，B是常见液体化合物，化合物C和单质D均为可燃气体，X为红色固体氧化物，C与X的反应常用于工业上冶炼金属，Z为硫酸盐，其溶液为蓝色．请根据推断回答下列问题：①G溶液的颜色为，图中反应I到IV中属于置换反应的有个；②A+B→C+D的化学方程式为；③Na与O2在不同条件下可生成Na2O或Na2O2，Na2O2中氧元素的化合价为，Na2O的化学性质与CaO相似，分步写出Na2O与Z溶液反应的化学方程式，．【答案】（1）①；Na+；②2KClO32KCl+3O2↑③NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+2H2O；④酒精；可再生；C 2H5OH+3O22CO2+3H2O⑤2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（2）①浅绿色；2②C+H2O（气）H2+CO③-1；Na2O+H2O="2NaOH" ；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓【解析】试题分析：（1）X的单质是密度最小的气体，所以X是氢元素，Y的一种单质是天然存在的最硬物质，所以Y是碳元素，Z是地壳中含量最多的元素，所以Z是氧元素，W的原子序数为11，所以W是钠元素，R的原子结构示意图为，所以R是铝元素，（2）Z为硫酸盐，其溶液为蓝色，所以Z是硫酸铜，X为红色固体氧化物，C与X的反应常用于关于上冶炼金属，所以X是氧化铁，C是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，F会与硫酸铜反应，所以E是二氧化碳，F是铁，A是常见黑色固体单质，B是常见液体化合物，A和B高温会生成一氧化碳和D，化合物C和单质D均为可燃气体，所以A 是木炭，B是水，D是氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以H是铜，G是硫酸亚铁，考点：物质的鉴别物质的性质和变化化学方程式的书写2．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。

中考化学化学推断题-经典压轴题附答案解析一、初中化学推断题1．如图所示，围棋棋盘上有甲、乙、丙、丁、戊五枚棋子分别代表铁、稀盐酸、氢氧化钙、碳酸钙、氧化铁五种物质中的一种，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。

其中，乙为红棕色固体，甲和戊的反应类型不同于其它三个反应，实验室常用丁来检验丙跟戊反应生成的气体。

请回答下列问题：（1）乙的化学式为_____；（2）甲和戊反应的基本类型是_____；（3）生活中丙的用途是_____；（4）戊与乙反应的化学方程式是_____；【答案】Fe2O3置换反应建筑材料或补钙剂 Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O【解析】【分析】乙为红棕色固体，故乙是氧化铁，常用丁来检验丙跟戊反应生成的气体。

则丁可能是氢氧化钙，丙跟戊反应生成的气体可能是二氧化碳，故丙戊即为稀盐酸和碳酸钙两种中的一种，故甲是铁，据此分析解答即可；【详解】乙为红棕色固体，故乙是氧化铁，常用丁来检验丙跟戊反应生成的气体。

则丁可能是氢氧化钙，丙跟戊反应生成的气体可能是二氧化碳，故丙戊即为稀盐酸和碳酸钙两种中的一种，故甲是铁，铁和戊能够反应，戊是稀盐酸，丙是碳酸钙，甲和戊的反应类型是置换反应，其它三个反应均是复分解反应；（1）由分析知乙是氧化铁，化学式为：Fe2O3；（2）甲和戊是铁和稀盐酸的反应，其类型是置换反应；（3）丙是碳酸钙，生活中常用来做建筑材料或补钙剂；（4）戊与乙反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O2．已知A、B、C、D是初中四种常见的物质，A常用于金属除锈。

请回答以下问题：（1）C物质的用途有_____。

（2）A—C反应的微观实质是_____。

（3）C—D反应的化学方程式为_____，能发生反应的原因是_____。

（4）以上物质转化过程中未涉及的基本反应类型是_____。

【答案】做建筑材料氢离子和氢氧根离子反应生成水分子Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH反应物均可溶，生成物中有碳酸钙沉淀，符合复分解反应发生的条件置换反应、分解反应【解析】【分析】已知A、B、C、D是初中四种常见的物质，A常用于金属除锈，所以A可以为稀盐酸，C为氢氧化钙，A—C反应：稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙、水；D为碳酸钠，A—D反应：稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

一、物质的学名、俗名及化学式1、单质：金刚石、石墨、炭黑：C 汞、水银：Hg 硫、硫磺：S2、氧化物：固体二氧化碳、干冰：CO2氧化钙、生石灰：CaO 氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O33、酸：盐酸：HCl的水溶液碳酸（汽水）：H2CO34、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH 氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐）：Na2CO3，碳酸钠晶体、纯碱晶体Na2CO3·10H2O碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3大理石，石灰石的主要成份是CaCO3食盐的主要成分是NaCl 亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2（有毒）硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO3碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）6、有机物：甲烷、CNG、沼气、天然气的主要成份：CH4乙醇、酒精：C2H5OH葡萄糖：C6H12O6甲醇：CH3OH 有毒、致失明、死亡乙酸、醋酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（具有酸的通性）二、常见物质的颜色和状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4、铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲ Fe(OH) 3为红褐色4、蓝色固体：硫酸铜晶体（胆矾）、氢氧化铜▲硫：淡黄色▲ 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为绿色5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，高锰酸钾溶液为紫红色；其余溶液一般无色。

6、沉淀( 即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）；AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2；红褐色↓：Fe(OH)3 ；白色↓：其余碱。

一、初中化学推断题1．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。

将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

请你填空。

（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。

（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。

（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。

【答案】Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe 小于【解析】【详解】由于金属的活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。

（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则说明滤渣中一定有铁，可能含有锌，溶液中的硝酸银完全参加了反应。

①滤液里一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2；②滤渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn；（2）若反应后所得滤液呈无色，说明了铁未参加反应，则滤渣中一定含有Ag、Fe；（3）由于每65分质量锌能反应生成216份质量的银，每56分质量的铁能反应生成216分质量的银，所以反应后所得滤液的溶质质量分数小于原硝酸银溶液的溶质质量分数。

2．下图表示某些物质间的转化关系，甲、乙是常见气体，丙是常见金属，C的水溶液呈蓝色，D是大理石的主要成分。

按要求回答下列问题：（1）写化学式：甲_____________H___________。

（2）写出反应①、②的化学方程式：①_________________②_______________。

（3）农业上常用B和C混合配制农药X，X的俗称为__________________________。

九年级化学推断题专题训练一．填空题共8小题1．小红对暗紫色消毒粉A进行实验,实验过程如图．请回答下列问题：1写出下列物质的化学式：B ；E ；F ；G2写出A受热分解的化学方程式：．2．以下是初中化学中某些常见化合物的转化关系图,其中X是重要的建筑材料,A 不支持燃烧可用于灭火,B与水反应放出大量热,试推断有关物质的化学式．X ；A ；B ；C ．3．A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物,转化关系如下图所示,其中D是最常见的溶剂．1根据上图推断,C是,D是,E是填写化学式．2写出反应④反应的化学方程式：．4．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质．其中,单质B是一种常见且用途广泛的金属,B元素在地壳中含量仅次于铝,已知金属B能发生如下一系列变化：试推断：1写出C、D各物质的化学式：C ； D ．2写出②、④各步反应的化学方程式：②；④．5．化学兴趣小组在某地收集到两种岩石样品A和B．他们进行了如下实验探究：1写出有关物质的化学式：A的主要成分,B的主要成分,X ,Y ．2写出图中下列步骤的化学方程式：②,⑤,⑥．6．A﹣H是九年级化学常见的物质,根据它们如下的转化关系,请完成下列各题：1写出下列物质的化学式：A ；B ；溶液I中溶质；2写出下列转化的化学方程式：①E→G：；②G→D：．7．A～J分别为九年级化学学过的不同纯净物,它们存在如图所示的转化关系．已知A为铁锈的主要成分,E在常温下为无色液体,H的溶液呈蓝色,常温下B、D、F、J均为无色气体,其中B、D为氧化物．反应②、④的个别生成物已略去1写出化学式：D E2写出反应①和④的化学方程式, ．8．下图是九年级化学中常见物质间的转化关系,A与C均由相同的两种元素组成的液体,B,D为气体单质,F为固体单质,A,C,E,G为化合物,G为红棕色粉末．其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去．填写下列空白：1写出化学式：A ；2可加快①的反应速率的物质是；3写出②的化学方程式；4上述转化没有涉及的基本反应类型是．二．实验探究题共1小题9．氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是九年级化学中重要学习内容之一．现有如图所示的转换关系：1已知人体的胃液中含有A,试写出下列物质的化学式：B ,F ,G ．2C→E的化学方程式；D→G的化学方程式．三．推断题共2小题10．如图中A～H都是初中化学中常见的物质,已知A、B都是黑色固体,D为红色固体,它们之间的转化关系如图所示．请推断出各物质后解答下列问题：1写出物质A的化学式；2转化过程①可用化学方程式表示为：3化学反应②的基本类型为反应．11．如图是九年级化学中常见物质间的相互转化关系,A与C都是由相同两种元素组成的液体,A、C、E、G也为化合物,G为红棕色粉末,F为金属单质,其余反应条件、反应物和生成物均已省略．请根据上图推断：1A的化学式、C的化学式、E的化学式2反应④的基本反应类型是反应；3写出反应④的化学方程式．四．解答题共7小题12．现欲探究一固体混合物A的成分,已知其中可能含有MgOH2、CuCl2、NH4NO3、NH42SO4、CuO五种物质中的两种或多种．按图所示进行实验,出现的现象如图所示设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应．试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：1产生的气体B的气味为．2溶液G中,一定存在的溶质是写化学式．3混合物A中,肯定存在的物质是写化学式．4写出实验过程④中可能发生的化学反应中的1个化学方程式只能写1个,多写该空不得分：．13．A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物,转化关系如图所示,其中D是最常见的溶剂．根据如图所示推断,C是填写化学式,下同,E是．14．A～H都是初三化学前三个单元中的常见物质,A、B均为黑色粉末,C、D在常温时均呈液态,B和C混合立即产生大量的无色气体H,H能使带火星的木条复燃,加热E和B的混合物也有H气体生成,它们之间有如下的转化关系,且B在反应①和③中前后质量和化学性质均不变,试回答下列问题：1写出下列物质的名称．A、D、G、F、2写出H和A反应的符号表达式．．15．A～J分别为初三化学学过的不同物质,它们存在如图所示的转化关系．已知A为铁锈的主要成分,E在常温下为液体,H的溶液呈蓝色,常温下B、D、F均为无色气体,其中J不稳定,受热易分解．反应②、④的个别生成物已略去1写出化学式：J：；F：；写出反应①的化学方程式：2写出反应⑤的化学方程式：；3电解水时能量变化是,而电池是将的装置．A：化学能→电能B：电能→化学能．16．如下图所示,A,C为无色液体,B,D,E为无色气体,它们之间发生如下变化,其中B 是人类生存的最主要的气体．请你根据所学的化学知识作出推断1写出所推断物质的化学式或名称A、B、C、D、E、．2分别写出过程①、④化学反应的文字表达式：．17．图中A～H都是初中化学中常见的物质,已知A、B都是黑色固体,D、F为红色固体,它们之间的转化关系如图所示．请推断出各物质后解答下列问题：1写出物质A的化学式：2反应②的基本反应类型是3写出反应④的化学方程式．18．如图是九年级化学中常见物质间的相互转化关系,A与C都是由相同两种元素组成的液体,A、C、E、G也为化合物,G为红棕色粉末,F为金属单质,其余反应条件、反应物和生成物均已省略．请根据上图推断：1A的化学式、E的化学式；2反应④的基本反应类型是反应；3写出反应⑤的化学方程式．九年级化学推断题专题训练参考答案与试题解析一．填空题共8小题1．2014•遵义模拟小红对暗紫色消毒粉A进行实验,实验过程如图．请回答下列问题：1写出下列物质的化学式：B O2；E Fe3O4；F KClO3；G H2O2 2写出A受热分解的化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．解答解：1无色气体B能使带火星木条复燃可知B为氧气,所以A为高锰酸钾,进而可以判断出固体C为二氧化锰,而D为锰酸钾,所以F为氯酸钾,G为过氧化氢,铁丝能和氧气反应生成黑色固体E,故E为四氧化三铁；其中B的化学式为：O2；E的化学式为：Fe3O4；F的化学式为：KClO3；G的化学式为：H2O2；2根据分析可以知道A为高锰酸钾,其分解产生了二氧化锰、氧气和锰酸钾,化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；故答案为：1O2Fe3O4KClO3H2O2 22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．2．2009•常德以下是初中化学中某些常见化合物的转化关系图,其中X是重要的建筑材料,A不支持燃烧可用于灭火,B与水反应放出大量热,试推断有关物质的化学式．X CaCO3；A CO2；B CaO ；C CaOH2．解答解：X是一种建筑材料的主要成分,能高温分解,故X是碳酸钙,高温分解为氧化钙和二氧化碳,A是气体,故A是二氧化碳,B是氧化钙,氧化钙与水反应生成的C 是氢氧化钙,氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水．故答案为：X：CaCO3；A：CO2；B：CaO；C：CaOH2．3．2007•东湖区校级模拟A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物,转化关系如下图所示,其中D是最常见的溶剂．1根据上图推断,C CO2,D是H2O ,E是CaOH2填写化学式．2CaOH22CO3═2NaOH+CaCO3↓．解答解：碳酸钙在高温下分解生成二氧化碳和氧化钙,可以假设A是碳酸钙,碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳,B是氧化钙,C是二氧化碳．氧化钙和水反应生成氢氧化钙,E是氢氧化钙．二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,F是碳酸钠．碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,A是碳酸钙．其它合理答案也可1CDE分别是二氧化碳、水、氢氧化钙．故填：CO2；H2O；CaOH22氢氧化钙和碳酸钠反应的化学方程式为：CaOH2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓4．2016秋•邯郸月考A、B、C、D、E是初中化学常见的物质．其中,单质B是一种常见且用途广泛的金属,B元素在地壳中含量仅次于铝,已知金属B能发生如下一系列变化：试推断：1写出C、D各物质的化学式：C Fe3O4； D H2．2写出②、④各步反应的化学方程式：②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；④3Fe+2O2Fe3O4．解答解：由于单质B是一种常见且用途广泛的金属,B元素在地壳中含量仅次于铝,可知B是铁,A是红色含铁的氧化物,所以A是氧化铁,由铁与硫酸反应可生成可燃性气体氢气可知,D是氢气,铁在氧气中燃烧会生成四氧化三铁的黑色固体C,铁与硫酸铜会发生置换反应生成红色的金属铜．1C、D物质的化学式分别为：Fe3O4、H2；故填：Fe3O4；H2；2②是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,④是铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,反应的化学方程式分别为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、3Fe+2O2Fe3O4．故填：②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；④3Fe+2O2Fe3O4．5．2008•大庆模拟化学兴趣小组在某地收集到两种岩石样品A和B．他们进行了如下实验探究：1写出有关物质的化学式：A的主要成分Fe2O3,B的主要成分CaCO3,X C ,Y CuSO4．2写出图中下列步骤的化学方程式：②FeCl3+3NaOH═FeOH3↓+3NaCl ,⑤3CO+Fe2O32Fe+3CO2,⑥CuSO4+Fe=FeSO4+Cu ．解答解：黄色溶液C与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀,根据红褐色沉淀,我们可推断D为氢氧化铁．而C为铁盐,又因C为A和盐酸反应生成的,所以C为氯化铁,A 为氧化铁．又知A和无色无味气体F生成黑色固体G,可得F为一氧化碳气体或氢气,而G为铁．因无色气体E,通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,所以E为二氧化碳．E与X高温生成气体F,我们可推得F为一氧化碳,X为碳．又因B与盐酸反应生成二氧化碳,所以B为碳酸钙．黑色固体铁与Y反应生成红色固体H,和浅绿色溶液I,所以我们可推断Y为硫酸铜,H为铜,I为硫酸亚铁．故答案为：1Fe2O3；CaCO3；C；CuSO4．2FeCl3+3NaOH═FeOH3↓+3NaCl；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；CuSO4+Fe=FeSO4+Cu．6．A﹣H是九年级化学常见的物质,根据它们如下的转化关系,请完成下列各题：1写出下列物质的化学式：A C ；B CuO ；溶液I中溶质HCl ；2写出下列转化的化学方程式：①E→G：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；②G→D：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ．解答解：1已知A、B为黑色粉末,高温下生成铜,故A、B为碳和氧化铜中的一种,A 又能和二氧化碳在高温下反应,A就是碳,B就是氧化铜；黑色粉末G是铁,铁和盐酸反应生成氢气；2写出下列转化的化学方程式：①一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；②铁和硫酸铜反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．故答案为：1A C；B CuO；HCl；2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,Fe+CuSO4═FeSO4+Cu7．2012春•富顺县校级月考A～J分别为九年级化学学过的不同纯净物,它们存在如图所示的转化关系．已知A为铁锈的主要成分,E在常温下为无色液体,H的溶液呈蓝色,常温下B、D、F、J均为无色气体,其中B、D为氧化物．反应②、④的个别生成物已略去1写出化学式：D CO2 E H2O2写出反应①和④的化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2, 2H2O2H2↑+O2↑．解答解：1A～J分别为九年级化学学过的不同纯净物,A为铁锈的主要成分,所以A 为氧化铁,B为气体,氧化铁和B反应后又生成了气体D,所以可以判断B为一氧化碳,而D为二氧化碳,那么C就是铁,H为蓝色溶液,可以知道H为铜盐的溶液,那么生成G应该为铜或是亚铁盐,E在通电的条件下反应生成F,而F能和G反应,所以可以判断E为水,F为氧气,而G应该为铜单质,所以I为氧化铜,W分解生成二氧化碳、水和气体J,所以可以判断W为碳酸氢铵,J为氨气,经过验证,推出的各种物质均满足题中的转化关系,推导正确,所以D是CO2,E是H2O；2反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2,反应④是水在通电的条件下生成氢气和氧气,化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．故答案为：1CO2,H2O；23CO+Fe2O32Fe+3CO2,2H2O2H2↑+O2↑．8．2008•南昌校级模拟下图是九年级化学中常见物质间的转化关系,A与C均由相同的两种元素组成的液体,B,D为气体单质,F为固体单质,A,C,E,G为化合物,G为红棕色粉末．其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去．填写下列空白：1写出化学式：A H2O2；2可加快①的反应速率的物质是MnO2；3写出②的化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2；4上述转化没有涉及的基本反应类型是复分解反应．解答解：1F为固体单质,会与稀硫酸反应生成气体单质D,所以D就是氢气,F是金属单质,红棕色粉末G会与E反应生成金属单质,所以G就是氧化铁,F就是铁,E 就是一氧化碳,B和木炭反应会生成一氧化碳,所以B就是氧气,C就是水,故A就是双氧水,故答案为：H2O2,2双氧水的分解实验中加入二氧化锰后分解速率明显加快,故答案为：MnO2,3一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO24双氧水的分解是分解反应,氧气和碳反应生成一氧化碳是化合反应,铁和硫酸的反应属于置换反应,没有复分解反应的方程式,故答案为：复分解反应．二．实验探究题共1小题9．2012秋•张掖校级期末氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是九年级化学中重要学习内容之一．现有如图所示的转换关系：1已知人体的胃液中含有A,试写出下列物质的化学式：B H2SO4,F NaCl ,G BaSO4．2C→E的化学方程式2NaOH+CuCl2═CuOH2↓+2NaCl ；D→G的化学方程式CuSO42=CuCl24↓．解答解：1D溶液中加入氯化钡生成不溶于硝酸的白色沉淀,说明G为硫酸钡或氯化银,根据D的来源,D中不可能含有银离子,故必含有硫酸根,为可溶性的硫酸盐；又因是氧化铜与B反应生成的,故D为硫酸铜,B为硫酸；硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜,故C为氯化铜；氯化铜与氢氧化钠反应能生成蓝色的氢氧化铜沉淀和氯化钠,则E为氢氧化铜,F为氯化钠；氧化铜与A反应生成氯化铜,则A 为盐酸．2C为氯化铜,E是氢氧化铜,氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,方程式为2NaOH+CuCl2═CuOH2↓+2NaCl；D为硫酸铜,与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜,方程式为CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓．故答案为：1H2SO4；NaCl；BaSO4；22NaOH+CuCl2═CuOH2↓+2NaCl；CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓．三．推断题共2小题10．如图中A～H都是初中化学中常见的物质,已知A、B都是黑色固体,D为红色固体,它们之间的转化关系如图所示．请推断出各物质后解答下列问题：1写出物质A的化学式； C2转化过程①可用化学方程式表示为：C+2CuO2Cu+CO2↑3化学反应②的基本类型为化合反应．解答解：1A～H都是初中化学中常见的物质,C和澄清石灰水反应会生成白色沉淀,所以C是二氧化碳,A、B都是黑色固体,D为红色固体,A和B高温会生成红色固体D和二氧化碳,所以A是碳,B是氧化铜,D就是铜,经过验证,推导正确,所以A 是C；2反应①是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳,化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑；3反应②是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳,所以基本类型为化合反应．故答案为：1C；2C+2CuO2Cu+CO2↑；3化合．11．2016秋•西藏月考如图是九年级化学中常见物质间的相互转化关系,A与C都是由相同两种元素组成的液体,A、C、E、G也为化合物,G为红棕色粉末,F为金属单质,其余反应条件、反应物和生成物均已省略．请根据上图推断：1A的化学式H2O2、C的化学式H2O 、E的化学式CO2反应④的基本反应类型是置换反应；3Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．解答解：根据C能够通电产生B和D,则C为水；F为金属单质,会与稀硫酸反应生成气体单质D,所以D就是氢气,则B是氧气；红棕色粉末G会与E反应生成金属单质F,所以G就是氧化铁,F就是铁,E就是氧气和碳反应产生的一氧化碳；A与C都是由相同两种元素组成的液体,故A就是双氧水,将推出的物质进行验证符合题意,因此：1根据分析,A是双氧水,C为水,E是一氧化碳；故答案为：H2O2；H2O；CO；2反应④是铁和稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气,属于置换反应；故答案为：置换；3反应④是铁和稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气,故其化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．故答案为：1H2O2；H2O；CO；2置换；3Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．四．解答题共7小题12．2012•历城区一模现欲探究一固体混合物A的成分,已知其中可能含有MgOH2、CuCl2、NH4NO3、NH42SO4、CuO五种物质中的两种或多种．按图所示进行实验,出现的现象如图所示设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应．试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：1产生的气体B的气味为刺激性气味．2溶液G中,一定存在的溶质是写化学式CuSO4．3混合物A中,肯定存在的物质是写化学式NH4NO3．4写出实验过程④中可能发生的化学反应中的1个化学方程式只能写1个,多写该空不得分：CuOH22SO4=CuSO42O ．解答答：1因为气体B通入水中形成的溶液可以做化肥,所以该气体只能是氨气,故答案为：刺激性气味2因为G显蓝色,所以G中一定含Cu2+,根据硫酸铜溶液,故选CuSO43因为A与氢氧化钠反应生成一种气体B,它通入水中可以形成一种化肥,所以A 中一定含有铵根离子；又因为滤液C中加入氯化钡溶液无名显现象,所以A中不可能是NH42SO4,而应该是NH4NO3,故答案为：NH4NO34沉淀D中加入稀硫酸可产生蓝色溶液,可知D沉淀中一定有铜元素,也可能有其他能与硫酸反应但无名显现象的沉淀,所以A中至少有氯化铜和氧化铜中的一种,也可以两者都有,另外也可能有MgOH2,所以④中发生的反应有以下几种情况：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O MgOH2+H2SO4=MgSO4+2H2O写出3个方程式中之一可得分,多写的该空不得分故答案为：CuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O13．2013秋•绍兴校级月考A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物,转化关系如图所示,其中D是最常见的溶剂．根据如图所示推断,C是CO2填写化学式,下同,E是CaOH2．解答解：A高温能分解生成B和C,则A可能是碳酸钙,生成的B和C可能为氧化钙和二氧化碳,C能与氢氧化钠反应,则C可能为二氧化碳,B可能为氧化钙,二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,水能与氧化钙反应生成氢氧化钙,则D可能为水,E可能为氢氧化钙,F可能为碳酸钠,碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以本题答案为：CO2；CaOH2．14．2016秋•大庆月考A～H都是初三化学前三个单元中的常见物质,A、B均为黑色粉末,C、D在常温时均呈液态,B和C混合立即产生大量的无色气体H,H能使带火星的木条复燃,加热E和B的混合物也有H气体生成,它们之间有如下的转化关系,且B在反应①和③中前后质量和化学性质均不变,试回答下列问题：1写出下列物质的名称．A、铁D、水G、氢气F、氯化钾2写出H和A反应的符号表达式．3Fe+2O2Fe3O4．解答解：1H能使带火星的木条复燃,是一个突破点；B在反应①和③中前后质量和化学性质均不变,也是一个突破点．题意推出：A是铁；B是二氧化锰；C是过氧化氢；D是水；E是氯酸钾；F是氯化钾；G是氢气：H是氧气．故答案为：A、铁D、水G、氢气F、氯化钾2H和A反应是指铁与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁．故答案为：3Fe+2O2Fe3O415．2015•镇江校级模拟A～J分别为初三化学学过的不同物质,它们存在如图所示的转化关系．已知A为铁锈的主要成分,E在常温下为液体,H的溶液呈蓝色,常温下B、D、F均为无色气体,其中J不稳定,受热易分解．反应②、④的个别生成物已略去1写出化学式：J：H2CO3；；F：O2；写出反应①的化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO22写出反应⑤的化学方程式：2Cu+O22CuO．；3电解水时能量变化是 B ,而电池是将 A 的装置．A：化学能→电能B：电能→化学能．解答解：1A～J分别为九年级化学学过的不同物质,“A为铁锈的主要成分”,所以A为氧化铁,B为气体,氧化铁和B反应后又生成了气体D,所以B为一氧化碳,D为二氧化碳,那么C就是铁,“H为蓝色溶液”,可以知道H为铜盐的溶液,那么生成G应该为铜或是亚铁盐,根据“E在常温下为液体”,E在通电的条件下反应生成F,而F能和G反应,所以可以判断E为水,F为氧气,而G应该为铜单质,所以I为氧化铜,根据“常温下B、D、F均为无色气体,其中J不稳定,受热易分解”,J分解生成二氧化碳、水,所以可以判断J可能为碳酸,然后将推出的各种物质代入转化关系中验证,推导正确,所以J为H2CO3；F为O2；反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2,2反应⑤是铜与氧气生成氧化铜,化学方程式为：2Cu+O22CuO．3电解水时电能转化为化学能,电池是将化学能转化为电能的装置．故答案为：1H2CO3；O2；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．22Cu+O22CuO 3B A16．如下图所示,A,C为无色液体,B,D,E为无色气体,它们之间发生如下变化,其中B 是人类生存的最主要的气体．请你根据所学的化学知识作出推断1写出所推断物质的化学式或名称A、H2O2或过氧化氢B、O2或氧气C、H2O或水D、H2或氢气E、CO2或二氧化碳．2分别写出过程①、④化学反应的文字表达式：过氧化氢水+氧气；碳+氧气二氧化碳．解答解：1因为过氧化氢在催化剂的作用下生成水和氧气,因此A是过氧化氢；B 是氧气；C是水；水通电分解又生成氢气和氧气,因此D是氢气；黑色固体碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,因此E是二氧化碳．故答案为：H2O2或过氧化氢；O2或氧气；H2O或水；H2或氢气；CO2或二氧化碳．2过氧化氢在催化剂的作用下生成水和氧气；黑色固体碳在氧气中燃烧生成二氧化碳．故答案为：过氧化氢→催化剂水+氧气；碳+氧气→点燃二氧化碳17．2014•黄陂区一模图中A～H都是初中化学中常见的物质,已知A、B都是黑色固体,D、F为红色固体,它们之间的转化关系如图所示．请推断出各物质后解答下列问题：1写出物质A的化学式： C2反应②的基本反应类型是化合反应3Fe+CuSO4=FeSO4解答解：初中阶段接触的红色固体主要是铜和氧化铁,A、B是黑色固体,在高温下反应能生成红色固体D和C,则A和B可能是氧化铜和碳,生成的D为铜,C可能是二氧化碳,二氧化碳能与A反应生成E,则A可能是碳,生成的E为一氧化碳,B 为氧化铜,F是红色固体,能与一氧化碳反应生成G,则F可能是氧化铁,生成的G是铁,铁能与铜盐溶液反应生成铜,则H可能是硫酸铜,代入框图,推断合理；1由分析可知：A是碳,故填：C；2碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳,是两种物质生成一种物质的化合反应,故填：化合反应；3④的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,故反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．18．2015•深圳模拟如图是九年级化学中常见物质间的相互转化关系,A与C都是由相同两种元素组成的液体,A、C、E、G也为化合物,G为红棕色粉末,F为金属单质,其余反应条件、反应物和生成物均已省略．请根据上图推断：1A的化学式H2O2、E的化学式CO ；2反应④的基本反应类型是置换反应；3写出反应⑤的化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2．解答解：C能够通电产生B和D,则C为水；F为金属单质,会与稀硫酸反应生成气体单质D,所以D就是氢气,则B是氧气；红棕色粉末G会与E反应生成金属单质F,所以G就是氧化铁,F就是铁,E就是氧气和碳反应产生的一氧化碳；A与C都是由相同两种元素组成的液体,故A就是双氧水,将推出的物质进行验证符合题意,因此：1A是双氧水,E是一氧化碳；故答案为：H2O2；CO；2反应④是铁和稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气,属于置换反应；故答案为：置换；3反应⑤是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．。

化学初中化学推断题试题含答案一、选择题1．如图，物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六中物质中的一种。

(1)搭桥:规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)。

已知E的俗名叫熟石灰。

①E的化学式是________________；②A与B反应的基本类型是__________________；③C与D反应的化学方程式是_____________________________。

(2)过桥:若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是__________。

答案：Ca(OH)2 置换反应 2HCl+ Na2CO3= 2NaCl+ CO2↑+H2O H2O 【解析】物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、解析：Ca(OH)2置换反应2HCl+ Na2CO3= 2NaCl+ CO2↑+H2O H2O【解析】物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。

（1）搭桥：规则是A～F 搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应，E的俗名叫熟石灰，氢氧化钙会与碳酸钠、盐酸反应，氢气只会与氧化铜反应，所以A、F可能是氢气，F是氢气时，不会与氢氧化钙反应，所以A是氢气，B是氧化铜，氧化铜会与盐酸反应，所以C是盐酸，D是碳酸钠，F是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以①E的化学式是Ca（OH）2；②A与B的反应是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以基本类型是置换反应；③C与D的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；过桥：若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，氢气和氧化铜反应生成水，氧化铜和盐酸反应生成水，盐酸和碳酸钠反应生成水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成水，经过验证，推导正确，所以X是水。

中考化学推断题100题专题训练(含答案)一、中考化学推断题1．甲、乙两物质可相互转化：“甲−−→←−−乙”（“→”表示一步进行转化）。

（1）若甲乙都属于同类别物质①若甲乙均为氧化物，乙为一氧化碳，则甲为______写化学式，下同）。

②若甲乙均为单质，写出甲和乙的一种组合：甲 ______、乙 ______ 。

（2）若甲乙属于不同类别的含钠化合物，甲的相对分子质量小于乙，则“乙→甲”的化学方程式为______。

【答案】CO2 Fe H2 Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3↓+2NaOH [或Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH][或Na2SO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+2NaOH 或2NaCl+2H2O 通电2NaOH+H2↑+Cl2↑]【解析】【详解】（1）若甲乙都属于同类别物质①若甲、乙均为氧化物，乙为一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则甲为二氧化碳，化学式为：CO2；②若甲、乙均为单质，铁能与酸反应生成氢气，氢气具有还原性，能与氧化铁反应生成铁，甲和乙的一种组合：甲是铁，化学式为Fe；乙是氢气，化学式为H2；（2）若甲、乙属于不同类别的含钠化合物，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙(或氢氧化钡)反应生成氢氧化钠和碳酸钙（或碳酸钡），碳酸钠能与氢氧化钠相互转化，氢氧化钠的相对分子质量小于碳酸钠的相对分子质量，所以乙是碳酸钠，甲是氢氧化钠，则“乙→甲”的化学方程式为Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3↓+2NaOH [或Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH]；或者：若甲、乙属于不同类别的含钠化合物，氢氧化钠与硫酸应生成硫酸钠和水，硫酸钠与氢氧氢氧化钡反应生成氢氧化钠和碳酸钡，硫酸钠能与氢氧化钠相互转化，氢氧化钠的相对分子质量小于硫酸钠的相对分子质量，所以乙是硫酸钠，甲是氢氧化钠，则“乙→甲”的化学方程式为Na2SO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+2NaOH；或者：若甲、乙属于不同类别的含钠化合物，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解氯化钠的水溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，氯化钠能与氢氧化钠相互转化，氢氧化钠的相对分子质量小于氯化钠的相对分子质量，所以乙是氯化钠，甲是氢氧化钠，则“乙→甲”的化学方程式为：2NaCl+2H2O 通电2NaOH+H2↑+Cl2↑。

初中化学推断题(讲义及答案)附解析一、选择题1．A﹣H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤．（1）D的化学式为_________（2）A转化为E的化学方程式为_________，其反应基本类型属于___________；B转化为H的化学方程式为_______________________。

（3）分别写出物质F和H的一种用途___________；____________________。

答案：CaCl2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 置换反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 供给呼吸重要的建筑材料【解析】【分析】A是人体胃解析：CaCl2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置换反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 供给呼吸重要的建筑材料【解析】【分析】A是人体胃液中帮助消化的物质，那么A是稀盐酸；B用于改良酸性土壤，故B是熟石灰氢氧化钙；稀盐酸与氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，根据反应条件可知C是水，D是氯化钙；水电解生成氢气和氧气，稀盐酸能转化为E，故E是氢气，那么F是氧气；氯化钙能与碳酸钠等物质反应生成碳酸钙，即白色沉淀物是碳酸钙。

【详解】（1）D是氯化钙,D的化学式为CaCl2。

（2）A是稀盐酸，E是氢气，A转化为E的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，其反应基本类型属于置换反应；B是熟石灰，H是碳酸钙，故B转化为H的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

（3）物质F是氧气，氧气可以供给呼吸，H是碳酸钙，是重要的建筑材料。

考点：物质的推断2．现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。

为确定其成分,某兴趣小组同学进行了如下探究。

(1)甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的____性质得出该结论的。

乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。

初中化学推断题1．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A ，进行如下实验并得到相应结果：试回答下列问题：（1）无色气体D 的化学式为 ，白色沉淀E 的化学式为 ，钡盐B 的化学式为 。

（2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。

2．有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的稀溶液，已知它们分别是K 2CO 3、BaCl 2、Ca(NO 3)2、NaCl 、H 2SO 4、AgNO 3中的某一种溶液。

下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“—”表示无明显现象或生成微溶物。

小资料部分盐的溶解性表（20℃）NO 3-Cl - SO 42- CO 32-Ba 2+ 溶 溶 不溶 不溶 Ca 2+溶 溶 微溶 不溶 Ag +溶不溶微溶不溶请回答下列问题：（1）在下图中的空格内用“↓”“↑”“—”表示出对应反应的实验现象。

（2）F 是__________。

3．现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种物质，C 、F 是最常见的金属，B 是气体单质，D 为浅绿色溶液，G 为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：（1）试推测下列物质的化学式：B_________，D_________，F_________。

（2）写出C →A 转化的化学方程式：__________________。

4．A 、B 、C 、D 、E 是初中化学中常见的5种无色气体，其中2种是单质，3种是化合物。

它们之间的转化关系如下图所示。

请写出你的推断结果：A ，B ，C ，D ，E 。

5．有A 、B 、C 、D 四种无色溶液，分别是稀NaCl MgSO NaOH HCl 、、、4溶液中的一种。

某同学只用紫色石蕊试液就将这四种溶液鉴别出来了。

实验现象为：（1）将紫色石蕊试液分别滴入装有A 、B 、C 、D 四种溶液的试管中，A 变蓝，B 不变，C 、D 变红；（2）另取A 分别加入装有C 、D 溶液的试管中，C 中无明显现象，D 中有白色沉淀生成。