九年级化学溶质组成综合测试题-中考复习(附答案)

初三化学化学综合题专项训练100(附答案)含解析一、中考化学综合题1．某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行测定。

实验设计：甲组：取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g。

乙组：取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中，将20g该盐酸溶液加入分液漏斗，测定产生二氧化碳的体积0.4L(20℃、标准大气压,二氧化碳的密度为1.977g/L)计算盐酸浓度。

（数据处理）：(1)你认为哪一种实验方法不准确，请说明原因_______________________________。

(2)请利用你认为实验合理的一组数据计算该盐酸的溶质质量分数为__________。

(写出计算过程)【答案】乙组数据不准确，原因：测量的水的体积小于生成气体的体积； B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中 7.3%【解析】(1)乙组数据不准确，原因：测量的水的体积小于生成气体的体积；B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；少量二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中。

(2)根据甲数据计算，设参加反应的HCl质量为x，消耗碳酸钙质量为5g−3g=2g。

32222HCl+CaCO==CaCl+H O+CO↑73 100x 2g731002x g=x=1.46g盐酸的溶质质量分数为：1.46100%7.3% 20gg⨯=。

2．镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。

I．（镍粉制备）：工业用电解镍新液(主要含NiSO4、NiCl2)制备碱式碳酸镍晶体 xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O，并利用其制备镍粉的流程如下：(1)反应器中一个重要反应为：3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni(OH)2↓+3Na2SO4+2X，X的化学式为____。

九年级化学中和反应综合测试题-中考复习【一】1.在《探究酸、碱的化学性质》实验课上，某同学向盛有约2mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸，没有观察到现象。

请教老师后，他发现自己在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他对试管中溶液的中和程度进行探究。

【探究目的】探究试管中溶液的中和程度。

【实验原理】试管中发生反应的化学方程式为。

【做出猜想】猜想l：氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性。

猜想2：氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液呈中性。

猜想3：氢氧化钠完全反应、硫酸过量，溶液呈酸性。

【进行实验】实验操作实验现象实验结论另用试管取该溶液1～2mL，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡溶液变溶液呈碱性溶液不变色溶液呈酸性或中性【分析思考】（1）若溶液呈碱性，向试管里的溶液中逐滴加入FeCl3溶液，将产生红褐色沉淀，反应的化学方程式为。

（2）若滴入酚酞后溶液不变色，为进一步确定溶液的酸碱性，该同学提出了以下方案：方案1 用pH试纸测其酸碱度，若pH 7（选填“＞”“＜”或“＝”），则溶液呈酸性方案2 加入金属锌，若有气泡产生，则溶液呈酸性，该反应的化学方程式为。

2.如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是（）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中B．当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D．当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种3.根据图回答问题：（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是；（2）反应中，数目减少的离子是（填离子符号）；（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是。

A．取样，加入CuO粉末 B．取样，滴加NaOH溶液C．取样，加入CaCO3粉末 D．取样，滴加AgNO3溶液4.某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验．（1）甲同学实验操作如图甲．在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈色．使用胶头滴管吸取液体时，要先按着排干净，再放入滴瓶中吸取液体．接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为．（2）乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究．【实验探究】反应后溶液中的溶质是什么？猜想一：只有NaCl．猜想二：NaCl和HCl．猜想三：NaCl和NaOH．以上猜想中，你觉得不合理的是．为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：实验操作实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液猜想二成立取少量反应后的溶液于试管中加入锌粒猜想一成立（3）图乙是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（多选）A．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中B．ag是指加入氢氧化钠固体质量C．A点溶液的溶质为HCl和NaClD．检验B点溶液的溶质先滴加足量的Mg（NO3）2，静置后再滴入少量AgNO3．*****5.在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。

2023年中考复习九年级化学下册第九单元【溶液】试题卷一、单选题1．甲、乙的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是A．甲的溶解度比乙大B．t2℃时，乙的溶解度为40gC．乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶液仍饱和D．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2：52．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法不正确的是A．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变B．将t1℃时a的饱和溶液加热至t2℃溶质质量分数不变C．a、b两种物质的溶解度曲线交点的含义是t1℃时，a、b两种物质的溶解度相等D．当a溶液中混有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a3．下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是A．a中含有少量b时，一般用蒸发溶剂的方法提纯aB．t℃时，a、b饱和溶液中含有的溶质质量a大于bC．当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓D．a物质的溶解度受温度变化的影响较大4．下面实验设计能够达到目的是实验内容实验设计A除去H2中少量水蒸气、HCl先通过浓H2SO4，再通过NaOH溶液B验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱铜片、银片分开平行插入FeSO4溶液中C鉴别固体氯化钠和氢氧化钠分别加入适量水D回收氯化钾固体中的二氧化锰溶液加足量的水溶解、过滤、蒸发结晶A．A B．B C．C D．D5．在实验室中用氯化钠和水配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液并装瓶备用。

下列说法不正确的是A．通过计算可知所需氯化钠的质量为16gB．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、试剂瓶C．实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶D．用量筒量取水时仰视读数，所配得溶液的溶质质量分数偏大6．下列关于实验现象的描述错误的是A．高锰酸钾几乎不溶于汽油B．电解水产生的两种气体的质量比是1：2C．镁条在空气中燃烧放出耀眼的强光D．水和植物油混合后用力振荡可形成乳浊液7．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。

2020-2021中考化学化学溶解度综合题附答案一、初中化学溶解度1．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确A．甲的溶解度大B．t1℃,甲、乙两种物质的饱和溶液质质量分数相等C．t2℃时,向100g水中加入100g甲后形成溶液的质量为200gD．将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降到t1℃时,两溶液的溶质质量分数相等【答案】B【解析】【分析】【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、t1℃，甲、乙两种物质的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质分数=s100%100g+s⨯，所以饱和溶液质质量分数相等，故B正确；C、t2℃时，甲物质的溶解度是80g，根据溶解度概念，向100g水中加入100g甲最多溶解80g的甲，形成溶液的质量=100g+80g=180g，故C错误；D、将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲的溶解度减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，甲有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，乙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=s100%100g+s⨯，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以t1℃时两种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是甲>乙，故D错误。

故选B。

【点睛】在分析饱和溶液温度改变后溶质质量分数的变化时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质分数=s100%100g+s⨯，判定溶液溶质质量分数的大小。

2．现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（）A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体B．温度不变，向溶液中加入水C ．降低温度至10℃D ．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃ 【答案】A 【解析】 【分析】=100% 溶质质量溶质的质量分数溶液质量【详解】A 、因温度不变，虽向溶液中加入氯化钾晶体，但溶质及溶液的质量未变，溶质的质量分数也不变，故A 正确；B 、因溶液的质量变了，所以溶质的质量分数也相应发生变化，故B 不正确；C 、降低温度有晶体析出，溶剂质量不变，其溶质的质量分数变小，故C 不正确；D 、因溶液中溶剂质量减小，所以溶质的质量分数将增大，故D 不正确。

九年级化学化学综合题题20套(带答案)含解析一、中考化学综合题1．（1）某兴趣小组准备通过锌与稀硫酸反应产生的氢气来测定稀硫酸中溶质的质量分数，装置如下：①小明同学用如图1所示装置进行实验，你认为他应该选择的最简易．．．的装置及其连接顺序是：A→______→ D。

②小明若用图2装置收集氢气，应选择集气装置____（填“A”或“B”），为保证测量结果的准确性，收集气体的时机是_________。

a.导管口还没有气泡产生时b.导管口连续均匀冒出气泡时c.导管口冒出气泡很多时③小张同学用如图3所示装置进行了实验：Ⅰ．下列能说明装置气密性良好的是_________。

A连接仪器后，向水准管中注水，直至左右两边管内形成稳定高度差。

B向水准管内注水，连接好左侧装置，抬高水准管，左右两边液面始终相平。

Ⅱ．反应完毕后，气体体积逐渐减小的原因是_________________（排除仪器和实验操作的影响因素）。

Ⅲ．若实验中测得稀硫酸的溶质质量分数偏大，下列可能的原因是____________。

a.装置漏气b.读取数据时水准管的水面高于量气管的水面c.未待冷却就读取量气管读数（2）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，但小明在做金属钠与硫酸铜溶液反应的实验时，却出现了异常现象。

（进行实验）取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20毫升硫酸铜溶液的小烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，产生大量气体，烧杯发烫，溶液中出现了蓝色絮状沉淀，一会儿部分沉淀渐渐变黑，将反应后烧杯中的混合物进行过滤，得滤渣和无色滤液。

（提出问题）①生成的气体是什么？②滤渣的成分是什么？③无色滤液中的溶质是什么？（查阅资料）①钠能与水反应生成一种碱，同时放出气体。

②氢氧化铜受热至60～80℃变暗，温度再高分解为相应的金属氧化物(化合价不变)和水。

（实验探究一）探究生成的气体是什么？小明将上述实验药品放入锥形瓶中，立即塞上带导管的单孔塞，把气体通入肥皂水中，将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡，有爆鸣声。

第九单元溶液第 1 课时溶液与溶质质量分数姓名： ________班级：________限时：______分钟一、选择题1．( 2018·潍坊 ) 以下物质不属于溶液的是()A．碘酒B．矿泉水C．白醋D．蒸馏水2．( 2017·省卷 ) 把少量以下物质分别放入水中，充足搅拌，能形成溶液的是()A．食盐B．泥土C．植物油D．面粉3．( 2019·改编题 ) 以下对于溶液的说法，正确的选项是()A．溶质必定是固体，溶剂也必定是液体B．无色的液体必定是溶液C．溶液必定是均一、稳固的混淆物D．硫酸铜溶液中的溶质是铜，溶剂是硫酸4． ( 2019·改编题 ) 化学实验后我们要有冲洗仪器的好习惯，以下冲洗方法中，原理与另三种不一样的是()A．用汽油除掉衣服上的油污B．内壁有碘的试管用酒精冲洗C．用水冲洗蒸发皿中的少量食盐D．内壁有植物油的试管用洗洁精冲洗5．( 2018·仙桃 ) 以下相关溶液的表达错误的选项是()A．长久搁置后不会分层的液体必定是溶液B．衣服上的油污用汽油或用加了清洗剂的水可除掉C．一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现污浊D．实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反响，以提升反响速度6．( 2018·宜昌 ) 以下物质溶于水的过程中，溶液温度会显然降低的是()A．氯化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氢氧化钠7．( 2018·陕西 ) 规范的实验操作是实验成功的重点。

以下配制20 g 10% 的氯化钠溶液的操作中不规范的是 ()8．( 2018·昆明市云大附中模拟) 实验室要配制50 g 质量分数为6%的氯化钠溶液，以下说法中不正确的选项是()A．实验中需要用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管B．需要氯化钠 3 g ，水 47 mLC．量取水时仰望读数，会致使所配溶液中溶质质量分数大于6%D．若用 12%的氯化钠溶液配制该溶液，需要12%的氯化钠溶液25 g9．( 2018·娄底 ) 以下对于溶液说法正确的选项是()A．将硫酸钠和汽油放入水中，充足搅拌后都能形成溶液B．把 30%的硝酸钾溶液均分红两份，每份溶液的溶质质量分数为15%C．向 20 ℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D．配制 100 g 10% 的氯化钠溶液一般经过计算、称量( 或量取 ) 、溶解、装瓶寄存等步骤10．( 2019·易错题 ) 向 200 g 溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加入200 g 水，搅拌后把所得溶液倒掉一半，节余的溶液溶质质量分数为()A． 10%B． 5%C． 2.5%D． 0.5%二、填空与简答11．( 2019·改编题 ) 指出以下溶液中的溶质或溶剂：(1)生理盐水中的溶剂是 ______。

考点12 溶质质量分数一、选择题22．（苏州，第22题）如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是A ．称取的氯化钠固体质量偏大B ．转移称量好的氯化钠同体时，有少量洒落在桌面上C ．量取水的体积偏小D ．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出【答案】B【解析】称取的氯化钠固体质量偏大、量取水的体积偏小，都会导致溶质质量分数偏大；转移称量好的氯化钠同体时，有少量洒落在桌面上，会导致溶质质量分数偏小；转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，溶质质量分数不变。

21．（苏州，第21题）下列有关“配制50g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是A ．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡B ．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片C ．移动游码使其右侧对齐3g 的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上D ．取用规格为50mL 的量筒量取17mL 水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容【答案】C【解析】称量药品质量时要将药品放在右盘，砝码放在左盘，故C 错误。

11. （江苏连云港，11题）右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

下列叙述错误．．的是 A ．t 1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙>乙>甲B ．t 2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等C ．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲D ．若要将组成在N 点的甲溶液转变为M 点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法 【答案】B【解析】根据t1℃时的垂线可知，丙此时的溶解度最大、乙次之、甲最小，A 正确；t2℃时，要想比较甲、丙的溶质质量分数大小，还需指出溶液是饱和的，否则无法比较，B 错误；根据甲、乙的溶解度随温度变化的趋势可知，甲的溶解度受温度变化影响较大而乙受温度变化影响相对较小，因此可采用降温结晶的方法提纯甲，C 正确；比较N 点和M 点可知，M 点为t3℃时的饱和溶液，N 为该温度下的不饱和溶液，即D 选项要求在温度不变的条件下，将甲的不饱和溶液变饱和，可采用恒温蒸发溶剂或添加溶质的方法，D 正确。

人教版九年级化学下册中考复习测试题及答案4套复习测试题含答案1（100分，90分钟）题号一二三四总分得分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35. 5 Ca—40 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)1. 下列变化过程，一定发生化学变化的是()A. 洗洁精除油污B. 海水晒盐C. 钢铁锈蚀D. 沙里淘金2. 如表是生活中一些常见物质的近似pH，其中酸性最强的是()物质醋酸橘子汁草木灰水炉具清洁剂pH 2. 5 3. 4 11. 1 12. 4A. 醋酸B. 橘子汁C. 草木灰水D. 炉具清洁剂3. 下列实验操作中正确的是()4. 科学兴趣小组探究金属R的活动性时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐：将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。

根据以上信息，下列化学方程式正确的是()A. R＋MgCl2===RCl2＋MgB. R＋2AgCl===RCl2＋2AgC. R＋2HCl===RCl2＋H2↑D. Al＋RSO4===AlSO4＋R5. 下列有关物质用途的说法中正确的是()A. KNO3、NH4Cl都能用作化肥B. NaOH、CaO都能用作食品干燥剂C. 稀盐酸、稀硫酸不能用于除铁锈D. NaHCO3、Ca(OH)2都能用于治疗胃酸过多症6. 下列说法正确的是()A. 甲醛的水溶液可用于海产品保鲜B. 用布袋代替塑料袋可减少“白色污染”C. 钙、铁、铅都是人体必需的微量元素D. 维生素的主要功能是提供人体活动所需的能量7. 推理是学习化学时常用的思维方式，以下推理结果正确的是()A. 用洗洁精除油污是乳化作用，用汽油除油污也是乳化作用B. 复分解反应的反应物、生成物都是化合物，反应物、生成物都是化合物的反应不一定是复分解反应C. 碳酸盐能与酸反应产生二氧化碳气体，能与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐D. 复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应是复分解反应8. 某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是()A. NaOHB. BaCl2C. KNO3D. AgNO39. 下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是()A. 向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液B. 向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液C. 将硫酸铵与熟石灰混合研磨D. 向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液10. 下列实验方案不能达到实验目的的是()11. 下列各组离子能在pH＝3的溶液中大量共存的是()A. NH4＋、Na＋、NO－3、CO32－B. NO3－、Cu2＋、SO42－、OH－C. Mg2＋、K＋、SO42－、Cl－D. Ca2＋、Na＋、HCO3－、Cl－12. 小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应结论错误的是()选项试剂现象和结论A Zn粉有气泡产生，则溶液a一定含MgCl2B CuO粉末无明显现象，则溶液a中一定有两种溶质C NaOH溶液无明显现象，则溶液a中可能有NaOHD CuSO4溶液有蓝色沉淀，则溶液a中一定有两种溶质13. 用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是()选项①中的物质②中的物质预测①中的现象A 紫色石蕊溶液浓氨水溶液由紫色变为蓝色B 氢氧化钡溶液浓硫酸有白色沉淀C 硫酸铜溶液浓氨水有蓝色沉淀D 硝酸银溶液浓盐酸有白色沉淀14. 下表中对部分知识的归纳完全正确的一组是()A. 鉴别方法B. 化学实验中的“先”和“后”①区分棉纤维和羊毛纤维——点燃后闻气味②区分硬水和软水——加肥皂水搅拌③区分氯化铵和氯化钾——加熟石灰粉末研磨，闻气味①点燃可燃性气体时：先验纯，后点燃②稀释浓硫酸时，先在烧杯中盛放浓硫酸，后将水沿烧杯内壁缓慢注入③给试管内液体加热时，先预热，后用外焰固定加热C. 日常生活经验D. 化学与人体健康①常用钢刷擦洗铝制品②用汽油洗去衣服上的油污③氮气充入食品包装袋中防腐①缺铁会引起贫血症②食用甲醛水溶液浸泡过的海产品③用工业用盐如亚硝酸钠烹调食物15. 向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液，固体质量变化与图相符的是()A. MnO2中加入H2O2溶液B. CuZn合金中加入稀HClC. CuO中加入稀H2SO4D. BaCO3中加入稀HNO3二、填空题(本题包括5小题，共40分)16. (8分)化学与我们的生产、生活息息相关，现有以下物质：①食醋②Ca3(PO4)2③葡萄糖④活性炭⑤熟石灰⑥维生素A ⑦大理石⑧CH4请选择合适物质的序号填空：(1)农业上常用作磷肥的是__________。

2020-2021中考化学—化学溶解度的综合压轴题专题复习附详细答案一、初中化学溶解度1．小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见下表)。

通过分析她得出以下结论，其中不正确的是( )20 ℃40 ℃水109 g129 g酒精17.3 g40 gA．温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精C．40 ℃，40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和D．将等质量40 ℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ℃，析出的晶体前者比后者多【答案】D【解析】【分析】【详解】A、溶剂不同氢氧化钠的溶解度不同，温度不同，氢氧化钠的溶解度也不同，所以温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响，故A说法正确；B、在室温下，物质溶解度大于10g 为易溶物质，由表中数值可知NaOH易溶于水，也易溶于酒精，故B说法正确；C、40℃，NaOH在酒精中的溶解度是40g，所以40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中刚好达到饱和，故C说法正确；D、40℃NaOH在水溶液中的溶解度是129g，20℃NaOH在水溶液中的溶解度是109g，所以差值是20g；40℃NaOH在酒精中的溶解度是40g，20℃NaOH 在酒精中的溶解度是17.3g，差值是22.7g，所以将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者少，故D说法错误。

故本题选D．2．下列有关溶解度的说法错误的是（）A．20℃时，甲和乙的溶解度相等B．40℃时，若将40g乙放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为20% C．40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：m（甲）＝m（乙）D．20℃时，将甲物质的饱和溶液升温到40℃，溶液变为不饱和溶液【答案】C【解析】【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲和乙的溶解度相等，故A正确，不符合题意；B、40℃时，乙物质的溶解度是40g，所以若将40g乙放入160g水中充分溶解将完全溶解，故所得溶液的溶质质量分数为40g200g100%＝20%，故B正确，不符合题意；C、40℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，降温至20℃，甲、乙物质的溶解度相等，所以析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：m（甲）＞m（乙），故C错误，符合题意；D、20℃时，将甲物质的饱和溶液升温到40℃，溶解度增大，所以溶液变为不饱和溶液，故D正确，不符合题意。

人教版九年级化学中考复习综合训练第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本大题有20小题，每小题2分，共40分。

每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意)1．空气是一种宝贵的自然资源，由多种物质组成。

下列说法错误的是（ D ）A．氦气可用来填充探空气球B．二氧化碳是植物光合作用的基本原料C．氮气充入食品包装袋防腐D．氧气可用作火箭发射的燃料2．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（ A ）A．冰雪融化火药爆炸B．木条燃烧酒精挥发C．矿石粉碎衣服晾干D．葡萄酿酒牛奶变酸3．(淮安中考)下列肥料属于复合肥的是（ B ）A．K2SO4B．KH2PO4C．NH4HCO3 D．Ca(H2PO4)24．下列说法正确的是（ C ）A．煤是可再生能源B．蛋白质是人体主要的供能物质C．人体缺碘会引起甲状腺肿大D．乙醇汽油作汽车燃料不会污染环境5．(湖州中考)下列物质中属于纯净物的是（ A ）A．冰水混合物B．高锰酸钾制氧气后的残留固体C．清澈的泉水D．铝合金6．(河南中考)下列区分物质的方法或试剂错误的是（ C ）A．用灼烧法区分腈纶线、羊毛线 B．用肥皂水区分硬水、软水C．用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵 D．用水区分硝酸铵、氢氧化钠7．(自贡中考)下列基本实验操作正确的是（ D ）8．(德州中考)2019年世界地球日的主题是“珍爱美丽地球，守护自然资源”。

下列做法不符合这一主题的是（ C ）A．合理施用化肥和农药，减少负面作用B．工业废水达标后排放，防治水体污染C．露天焚烧废旧塑料，减少白色污染D．垃圾分类回收，节约资源、减少污染9．(山西中考)我国“高分5号”卫星天线是用钛镍形状记忆合金制成的。

如图为镍的原子结构示意图，关于该原子的叙述错误的一项是（ C ）A．它的核电荷数为28B．它有4个电子层C．它的质子数大于核外电子数D．它易失电子10．(湘西州中考)下列说法正确的是（ D ）A．植物油与水混合一定形成溶液B．将100 g 10%的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的质量分数变为5%C．饱和溶液一定是浓溶液D．生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象11．(广州中考)燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是（ D ）A．石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源B．炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭C．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点D．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口12．(南充中考)归纳推理是提高学习效率的常用方法，下列有关归纳与推理完全正确的是（ D ）A．纯净物是由一种物质组成的，则空气是一种纯净物B．复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀、气体或水生成的反应都是复分解反应C．铝比铁活泼，所以通常情况下铁的抗腐蚀性能比铝强D．进行得很慢的氧化反应叫缓慢氧化，则食物腐烂是缓慢氧化13．(毕节中考)H1N1流感疫情曾在我国大面积爆发。

九年级初三化学专题－溶质的质量分数（含答案）1．盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开来。

20℃时，技术员将一包氯化钠【20℃，S（NaCl）＝36g】放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下：次数第一次第二次第三次加水质量1000g1000g1000g烧杯内NaCl晶体剩余情况有无无则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数ω的范围是（）A．10.71%＜ω≤19.35%B．12%＜ω≤24%C．10.71%≤ω＜21.43%D．12%≤ω＜24%2．NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。

下列说法错误的是（）温度/℃0204060NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3KNO3的溶解度/g13.331.663.9110 A．20℃时，100g H2O最多能溶解36.0g NaClB．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%C．可用冷却海水的方法获取大量食盐D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液3．不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。

下列说法正确的是（）温度/℃203040溶解度/g31.645.863.9A．20℃时，100g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6gB．30℃时，100g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%C．30℃时，将50g KNO3放入100g水中得到150g溶液D．40℃时，100g水最多溶解63.9g KNO34．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。

实验室配制100g该溶液的过程如图所示。

下列说法不正确的是（）A．实验操作顺序为④②①⑤③B．②中需称量NaCl的质量为16.0gC．选用100mL量筒量取所需水的体积D．用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大5．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精可有效灭活病毒。

现用95%的酒精配制75%的酒精，一般不会用到的仪器是（）A．B．C．D．6．20℃时，NaCl的溶解度为36g。

沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象专项测试考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、粗盐提纯实验中，图示操作错误的是A．称量B．溶解C．过滤D．蒸发2、溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。

下列说法正确的是A．只有固体和液体物质可以作为溶质B．长期放置不分层的液体就是溶液C．饱和溶液升温一定变为不饱和溶液D．溶液中溶质可以是一种或者多种3、下表提供了A、B两种固体物质的溶解度数据。

下列判断正确的是A．A、B两种物质都属于微溶物B．40℃时，将20gA加入到50g水中，充分溶解可获得A的饱和溶液C．60℃时，B物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为15:6D．给出的曲线中①与B物质溶解度变化趋势相符4、下列图像能正确反映对应变化关系的是A．高温煅烧一定量的碳酸钙B．一定量的镁在氧气中燃烧C．t℃时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜D．高温条件下碳还原氧化铜5、下列关于溶液的说法正确的是A．只有水能作为溶剂B．饱和溶液不能再溶解任何物质C．溶液是均一的、稳定的混合物D．溶液中溶剂质量大于溶质质量6、硝酸钾的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是A．溶质的质量分数：a>b>cB．氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似C．a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液D．从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：冷却热的饱和溶液7、下列实验方案不能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D8、下列相关比较中，关系正确的是A．氢氧化钙的溶解度：20℃＜60℃B．熔点：铜＞黄铜C．沸点：氯化钠稀溶液＜蒸馏水D．着火点：纸片＞煤炭9、溶液结晶过程中，下列判断正确的是A．温度一定降低B．浓度一定减小C．溶质一定减少D．溶剂一定减少10、如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，一段时间后，气球又恢复原状，下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是A．①B．①③C．③D．②④第Ⅱ卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、赏析溶解度曲线之美（1）当______°C时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。

初三化学中考复习综合复习练习题含答案2019 初三化学中考复习综合复习练习题1. 下列物质按混合物、氧化物、单质顺序进行分类的是( )A．生理盐水干冰臭氧B．石灰石熟石灰金刚石C．冰水共存物铁锈氮气D．空气五氧化二磷生铁2. 将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，原因是瓶内气体( ) A．分子体积变小 B．分子质量变小C．分子间隔变小 D．分子数目减少3. 从分子的角度解释“湿衣服晾干”，下列说法错误的是( )A．水分子在不断运动 B．水分子之间的间隔变大C．水分子本身不发生变化 D．水分子的体积变大4. 下列各种行为中，符合“绿色化学”理念的是( )A．提倡使用煤作燃料 B．提倡使用甲醛溶液浸泡水产品C．提倡使用清洁能源 D．提倡出行时多使用私家车5. 下列做法只利用了酸碱中和反应原理的是( )A．用食醋腌黄瓜放入食盐进行调味B．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈C．焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症6. 下列对实验现象的描述正确的是( )A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰B．红磷在空气中燃烧产生大量白烟C．反应中有元素化合价的升高和降低D．生成甲、乙气体的分子数之比为1∶213. 用元素符号或化学式填空：(1)氧化铜：________________；(2)溴化钠：________________；(3)8个二氧化氮分子：________________；(4)6个氢氧根离子：________________。

14. 下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

(1)氧元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素；B铝元素的质子数是________。

(2)C粒子属于________(填“原子”“阴离子”或“阳离子”)；若D为原子，则x＝________。

(3)A、B、C、D中属于同种元素的是________(填字母)。

一、中考初中化学综合题1．水与溶液在生产生活中有广泛的用途。

（1）将硬水转化为软水的原理是将硬水中溶有较多含________（填元素符号，下同）、________的物质除去。

（2）在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为洗涤剂有________作用。

（3）自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为________ 。

（4）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

①在30℃时，向30g 甲物质中加入50g 水，充分搅拌后，需再加入________g 水恰好形成饱和溶液。

②若甲中混有少量乙，采用________的方法提纯甲。

③30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小的是_______。

【答案】Ca 、Mg 乳化 CaO + H 2O=Ca(OH)2 25 冷却热饱和溶液 丙【解析】【分析】【详解】（1）将硬水转化为软水的原理是：将硬水中溶有较多含Ca 、Mg 的物质除去；故答案为Ca ；Mg ；（2）在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为洗涤剂有乳化作用；故答案为乳化；（3）生石灰与水反应生成熟石灰；故答案为22CaO+H O Ca OH ＝（） ；（4）①设30℃时，30g 甲物质到达饱和状态需要水的质量为x ，3040100g g x g ，x ＝75g ，75g ﹣50g ＝25g ；②若甲中混有少量乙，采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲，因为甲的溶解度受温度的影响变化比较大；③30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小的是丙，因为降温后丙的质量分数不变，还是最小；故答案为①25；②降温结晶或冷却热饱和溶液；③丙。

2．工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：（1）取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有_________，接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀（已知氯化银是白色沉淀），得出结论：样品中____________（填“一定”或“不一定”）含有氯化钠。

溶解度专题复习一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的特征均一性：是制溶液各部分组成、性质完全相同。

稳定性：是指外界条件不变（温度、压强等），溶剂的量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。

注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积<溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂；（2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。

（3）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。

（4）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。

3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

（2）判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质不饱和溶液。

（3，且可以相互转化注：①Ca(OH)2②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH 4NO 3溶解溶解放热：如NaOH 溶解、浓H 2SO 4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义： 20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。

九年级化学酸碱盐化学性质综合测试题-中考复习【一】1.我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）。

已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。

（1）酸雨是pH小于______的降雨。

（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为________________________。

（3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式____________________________。

（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成份是什么？【进行猜想】猜想1：只有K2SO3猜想2：___________ 猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3【实验探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液步骤实验操作预期现象与结论1 各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管2 向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液证明含有K2SO33 向B试管中，加入_____________________再加入足量的________________________ 先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立2.通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据，下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是（）A．B．C ．D ．3.甲 乙（l ）甲实验中反应的化学方程式为 。

初三化学溶质练习题近年来，化学学科在初中教育中占据着重要的地位。

其中，溶质是一个重要的概念，对于化学反应和溶解过程有着重要的影响。

为了帮助初三学生巩固和提高对溶质的理解，本文将为你提供一些化学溶质练习题。

请仔细查看以下内容并结合题目要求进行解答。

练习题一：选择题1. 下列物质中，属于溶质的是：A) 水B) 盐巴C) 玻璃D) 铝2. 当我们在水中加入食盐时，溶质是：A) 水B) 食盐C) 水和食盐D) 水和空气3. 溶剂是指：A) 溶解其他物质的物质B) 被溶解的物质C) 可溶解于其他物质的物质D) 溶解作用的媒介4. 溶质的溶解度与以下哪个因素无关？A) 温度B) 压力C) 溶剂的选择D) 溶质的种类练习题二：填空题1. 溶液由溶质和溶剂组成，其中溶解于溶剂中的物质称为____________。

2. 溶质溶解在溶剂中形成的透明均匀的混合物称为______________。

3. 溶质在溶剂中的质量所占比例称为______________。

练习题三：计算题1. 一杯水中溶解了10克食盐。

如果将温度提高，食盐的溶解度会发生怎样的变化？2. 从化学角度看，可溶性沉淀是怎样产生的？3. 当溶剂的温度下降时，溶质的溶解度会发生怎样的变化？练习题四：综合题小明想要制备一种含有氯化铁溶液，以供实验使用。

他向一个装有500 mL水的容器中加入了50 g氯化铁固体，并搅拌直至溶解。

请回答以下问题：1. 氯化铁是溶质还是溶剂？2. 水是溶质还是溶剂？3. 随着溶质的溶解，溶液的体积是增加还是减少？4. 随着溶剂的蒸发，溶液的浓度是增加还是减少？注意：题目中不要出现题目类型相关的字词。

以上是初三化学溶质练习题，希望能帮助你巩固对溶质的理解和应用。

如果遇到了困难，可以再咨询老师或同学，共同学习进步！。