方程式11.12

不同物质的蒸气压（摘自）在表10中给出了采用Antoine公式计算不同物质在不同温度下蒸气压的常数A、B、C。

其公式如下lgP=A-B/(t+C)(7-10)式中：P—物质的蒸气压，毫米汞柱；t—温度，℃公式（7—10）适用于大多数化合物；而对于另外一些只需常数B与C值的物质，则可采用（7—11）公式进行计算lgP=-52.23B/T+C (7-11)式中：P—物质的蒸气压，毫米汞柱；T—绝对温度，（t℃+273.1）.表10 不同物质的蒸气压名称分子式范围(℃) A B C银 Ag 1650~1950 公式（7-11） 250 8.76氯化银 AgCl 1255~1442 公式（7-11） 185.5 8.179三氯化铝 AlCl3 70~190 公式（7-11） 115 16.24氧化铝 Al2O3 1840~2200 公式（7-11） 540 14.22砷 As 440~815 公式（7-11） 133 10.800砷 As 800~860 公式（7-11） 47.1 6.692三氧化二砷 As2O3 100~310 公式（7-11） 111.35 12.127三氧化二砷 As2O3 315~490 公式（7-11） 52.12 6.513氩 Ar -207.62~-189.19 公式（7-11） 7.8145 7.5741金 Au 2315~2500 公式（7-11） 385 9.853三氯化硼 BCl3 …… 6.18811 756.89 214.0钡 Ba 930~1130 公式（7-11） 350 15.765铋 Bi 1210~1420 公式（7-11） 200 8.876溴 Br2 …… 6.83298 113.0 228.0碳 C 3880~4430 公式（7-11） 540 9.596二氧化碳 CO2 …… 9.64177 1284.07 268.432二硫化碳 CS2 -10~+160 6.85145 1122.50 236.46一氧化碳 CO -210~-160 6.24020 230.274 260.0四氯化碳 CCl4 …… 6.93390 1242.43 230.0钙 Ca 500~700 公式（7-11） 195 9.697钙 960~1100 公式（7-11） 370 16.240镉 Cd 150~320.9 公式（7-11） 109 8.564镉 500~840 公式（7-11） 99.9 7.897氯 Cl2 …… 6.86773 821.107 240二氧化氯 ClO2 -59~+11 公式（7-11） 27.26 7.893钴 Co 2374 公式（7-11） 309 7.571铯 Cs 200~230 公式（7-11） 73.4 6.949铜 Cu 2100~2310 公式（7-11） 468 12.344氯化亚铜 Cu2Cl2 878~1369 公式（7-11） 80.70 5.454铁 Fe 2220~2450 公式（7-11） 309 7.482氯化亚铁 FeCl2 700~930 公式（7-11） 135.2 8.33氢 H2 -259.2~-248 5.92088 71.615 276.337氟化氢 HF -55~+105 8.38036 1952.55 335.52氯化氢 HCl -127~-60 7.06145 710.584 255.0溴化氢 HBr -120~-87① 8.4622 1112.4 270溴化氢 -120~-60 6.88059 732.68 250碘化氢 HI -97~-51 公式（7-11） 24.16 8.259碘化氢 -50~-34 公式（7-11） 21.58 7.630氰化氢 HCN -85~-40 7.80196 1425.0 265.0氰化氢 -40~+70 7.29761 1206.79 247.532过氧化氢 H2O2 10~90 公式（7-11） 48.53 8.853水② H2O 0~60 8.10765 1750.286 235.0水③ 60~150 7.96681 1668.21 228.0硒化氢 H2Se 66~-26 公式（7-11） 20.21 7.431硫化氢 H2S -110~83 公式（7-11） 20.69 7.880碲化氢 H2Te -46~0 公式（7-11） 22.76 7.260氦 He …… 16.1313 282.126 290汞 Hg 100~200 7.46905 1771.898 244.831汞 200~300 7.7324 3003.68 262.482汞 300~400 7.69059 2958.841 258.460汞 400~800 7.7531 3068.195 273.438氯化汞 HgCl2 60~130 公式（7-11） 85.03 10.888氯化汞 130~270 公式（7-11） 78.85 10.094氯化汞 HgCl2 275~309 公式（7-11） 61.02 8.409氯化亚汞 Hg2Cl2 … 8.52151 3110.96 168.0碘 I2 … 7.26304 1697.87 204.0钾 K 260~760 公式（7-11） 84.9 7.183氟化钾 KF 1278~1500 公式（7-11） 207.5 9.000氯化钾 KCl 690~1105 公式（7-11） 174.5 8.3526氯化钾 1116~1418 公式（7-11） 169.7 8.130溴化钾 KBr 906~1063 公式（7-11） 168.1 8.2470溴化钾 1095~1375 公式（7-11） 163.8 7.936碘化钾 KI 843~1028 公式（7-11） 157.6 8.0957碘化钾 1063~1333 公式（7-11） 155.7 7.949氢氧化钾 KOH 1170~1327 公式（7-11） 136 7.330氪 Kr -188.7~-169 公式（7-11） 10.065 7.1770氟化锂 LiF 1398~1666 公式（7-11） 218.4 8.753镁 Mg 900~1070 公式（7-11） 260 12.993锰 Mn 1510~1900 公式（7-11） 267 9.300钼 Mo 1800~2240 公式（7-11） 680 10.844氮 N2 -210~-180 6.86606 308.365 273.2一氧化氮 NO -200~161 公式（7-11） 16.423 10.084一氧化氮 -163.7~148 公式（7-11） 13.04 8.440三氧化二氮 N2O3 -25~0 公式（7-11） 39.4 10.30四氧化二氮 N2O4 -100~-40 公式（7-11） 55.16 13.40 四氧化二氮 -40~-10 公式（7-11） 45.44 11.214五氧化二氮 N2O5 -30~+30 公式（7-11） 57.18 12.647 氯化亚硝酰 NOCl -61.5~-5.4 公式（7-11） 25.5 7.870 肼 N2H4 -10~+39 8.26230 1881.6 238.0肼 39~250 7.77306 1620.0 218.0钠 Na 180~883 公式（7-11） 103.3 7.553氯化钠 NaF 1562~1701 公式（7-11） 218.2 8.640氯化钠 NaCl 976~1155 公式（7-11） 180.3 8.3297氯化钠 1562~1430 公式（7-11） 185.8 8.548溴化钠 NaBr 1138~1394 公式（7-11） 161.6 4.948碘化钠 NaI 1063~1307 公式（7-11） 165.1 8.371氰化钠 NaCN 800~1360 公式（7-11） 155.52 7.472氢氧化钠 NaOH 1010~1402 公式（7-11） 132 7.030氖 Ne …… 7.57352 183.34 285.0镍 Ni 2360 公式（7-11） 309 7.600四羰基镍 Ni(CO) 4 2~40 公式（7-11） 29.8 7.780氧 O2 -210~-160 6.98983 370.757 273.2臭氧 O3 …… 6.72602 566.95 260.0磷(白磷) P 20~44.1 公式（7-11） 63.123 9.6511磷(紫磷) P 380~590 公式（7-11） 108.51 11.0842磷化氢 PH3 …… 6.70101 643.72 256.0铅 Pb 525~1325 公式（7-11） 188.5 7.827氯化铅 PbCl2 500~950 公式（7-11） 141.9 8.961铂 Pt 1425~1765 公式（7-11） 486 7.786铷 Rb 250~370 公式（7-11） 76 6.976氡 Rn …… 6.6964 717.986 250硫 S …… 6.69535 2285.37 155.0二氧化硫 SO2 …… 7.32776 1022.80 240.0三氧化硫 SO3 24~48 公式（7-11） 43.45 10.022锑 Sb 1070~1325 公式（7-11） 189 9.051三氯化锑 SbCl3 170~253 公式（7-11） 49.44 8.090硒 Se …… 6.96158 3256.55 110.0二氧化硒 SeO2 …… 6.57781 1879.81 179.0硅 Si 1200~1320 公式（7-11） 170 5.950四氯化硅 SiCl4 -70~+5 公式（7-11） 30.1 7.644甲硅烷 SiH4 -160~112 公式（7-11） 12.69 6.996二氧化硅 SiO2 1860~2230 公式（7-11） 506 13.43锡 Sn 1950~2270 公式（7-11） 328 9.643四氯化锡 SnCl4 -52~-38 公式（7-11） 46.74 9.824锶 Sr 940~1140 公式（7-11） 360 16.056铊 Tl 950~1200 公式（7-11） 120 6.140钨 W 2230~2770 公式（7-11） 897 9.920氙 Ke …… 6.6788 573.480 260锌 Zn 250~419.4 公式（7-11） 133 9.200甲烷 XH4 固体③ 7.69540 532.20 275.00甲烷液体 6.61184 339.93 266.00氯甲烷 CH3Cl -47~-10 公式（7-11） 21.988 7.481三氯甲烷 CHCl3 -30~+150 6.90328 1163.03 227.4二苯基甲烷 C13H12 217~283 公式（7-11） 52.36 7.967 氯溴甲烷 CH2ClBr -10~+155 6.92776 1165.59 220.0硝基甲烷 CH3O2N 47~100 公式（7-11） 39.914 8.033乙烷 C2HS …… 6.80266 656.40 256.00氯乙烷 C2H5Cl 65~+70 6.80270 949.62 230溴乙烷 C2H5Br -50~+130 6.89285 1083.8 231.7均二氯乙烷 C2H4Cl2 …… 7.18431 1358.46 232.2均二溴乙烷 C2H4Br2 …… 7.06245 1469.70 220.1环氧乙烷 C2H4O -70~+100 7.40783 1181.31 250.60偏二氯乙烷 C2H2Cl2 0~30 公式（7-11） 31.706 7.9091，1，2一三氯乙烷 C2H3Cl3 …… 6.85189 1262.57 205.17丙烷 C3H8 …… 6.82973 813.20 248.00正氯丙烷 C3H7Cl 0~50 公式（7-11） 28.894 7.593环氧丙烷（1，2） C3H6O -35~+130 7.06492 1113.6 232正丁烷 C4H10 …… 6.83029 945.90 240.00异丁烷 C4H10 …… 6.74808 882.80 240.00正戊烷 C5H12 …… 6.85221 1064.63 232.000异戊烷 C5H12 …… 6.78967 1020.012 233.097环戊烷 C5H10 …… 6.88676 1124.162 231.361正己烷 C6H14 …… 6.87776 1171.530 224.366环已烷④ C6H12 -50~200 6.84498 1203.526 222.863正庚烷 C7H16 …… 6.90240 1268.115 216.900正辛烷 C8H18 -20~+40 7.37200 1587.81 230.07正辛烷 20~200 6.92374 1355.126 209.517异辛烷（2-甲基庚烷） C8H18 …… 6.91735 1337.468 213.963 正壬烷 C9H20 -10~+60 7.26430 1607.12 217.54正壬烷 60~230 6.93513 1428.811 201.619正癸烷 C10H22 10~80 7.31509 1705.60 212.59正癸烷 70~260 6.95367 1501.268 194.480正十一烷 C11H24 15~100 7.3685 1803.90 208.32正十一烷 100~310 6.97674 1566.65 187.48正十二烷 C12H26 5~120 7.35518 1867.55 202.59正十二烷 115~320 6.98059 1625.928 180.311正十三烷 C13H28 15~132 7.5360 2016.19 203.02正十三烷 132~330 6.9887 1677.43 172.90正十四烷 C14H30 15~145 7.6133 2133.75 200.8正十四烷 145~340 6.9957 1725.46 165.75正十五烷 C15H32 15~160 7.6991 2242.42 198.72正十五烷 160~350 7.0017 1768.42 158.49正十六烷 C16H34 …… 7.03044 1831.317 154.528正十七烷 C17H36 20~190 7.8369 2440.20 194.59正十七烷 190~320 7.0115 1847.12 145.52正十八烷 C18H38 20~200 7.9117 2542.00 193.4正十八烷 200~350 7.0156 1883.73 139.46正十九烷 C19H40 20~40 8.7262 3041.10 207.30正十九烷 160~410 7.0192 1916.96 131.66正二十烷 C20H42 25~223 8.7603 3113.0 204.07正二十烷 223~420 7.0225 1948.7 127.8乙烯 C2H4 …… 6.74756 585.00 255.00氯乙烯 C2H3 Cl -11~+50 6.49712 783.4 230.01,1,2一三氯乙烯 C2HCl3 …… 7.02808 1315.04 230.0苯乙烯 C8H8 …… 6.92409 1420.0 206丙烯 C3H6 …… 6.81960 785.0 247.00丁稀-1 C4H8 …… 6.84290 926.10 240.00顺-2-丁烯 C4H8 …… 6.86926 960.100 237.00反-2-丁稀 C4H8 …… 6.86952 960.80 240.002-甲基丙烯-1 C4H8 …… 6.84134 923.200 240.001,2一丁二烯 C4H6 -60~+80 7.1619 1121.0 251.001,3一丁二烯 C4H6 -80~+65 6.85941 935.531 239.5542-甲基丁二稀-1,3 C5H8 -50~+95 6.90334 1080.966 234.668 乙炔 C2H2 -140~-82 公式（7-11） 21.914 8.933甲醇 CH4O -20~+140 7.87863 1473.11 230.0苯甲醇 C7H8O 20~113 7.81844 1950.3 194.36苯甲醇 113~300 6.95916 1461.64 153.0乙醇 C2H6O …… 8.04494 1554.3 222.65正丙醇 C3H8O …… 7.99733 1569.70 209.5异丙醇 C3H8O 0~113 6.66040 813.055 132.93正丁醇 C4H10 75~117.5 公式（7-11） 46.774 9.1362特丁醇 C4H10 …… 8.13596 1582.4 218.9乙二醇 C2H6O2 25~112 8.2621 2197.0 212.0乙二醇 112~340 7.8808 1957.0 193.8乙醛 C2H4 O -75~-45 7.3839 1216.8 250乙醛 -45~+70 6.81089 992.0 230丙酮 C3H6O …… 7.02447 1161.0 224二乙基酮 C5H10O …… 6.85791 1216.3 204甲乙酮 C4H3O …… 6.97421 1209.6 216甲酸 CH2O2 …… 6.94459 1295.26 218.0苯甲酸 C7H6O2 60~110 公式（7-11） 63.82 9.033乙酸 C2H4O2 0~36 7.80307 1651.2 225乙酸 36~170 7.18807 1416.7 211丙酸 C3H6O2 0~60 7.71553 1690 210丙酸 60~185 7.35027 1497.775 194.12正丁酸 C4H8O2 0~82 7.85941 1800.7 200正丁酸 82~210 7.38423 1542.6 179月硅酸 C12H24O2 164~205 公式（7-11） 74.386 9.768十四烷酸 C14H28O2 190~224 公式（7-11） 75.783 9.541 乙酐 C4H6O3 100~140 公式（7-11） 45.585 8.688顺丁烯二酸酐 C4H2O3 60~160 公式（7-11） 46.34 7.825邻苯二甲酸酐 C3H4O3 160~285 公式（7-11） 54.92 8.022 酷酸乙醋 C4H8 O2 -20~+150 7.09808 1238.71 217.0甲酸乙酯 C3H6O2 -30~+235 7.11700 1176.6 223.4醋酸甲酯 C3H6O2 …… 7.20211 1232.83 228.0苯甲酸甲酯 C8H8O2 25~100 7.4312 1871.5 213.9苯甲酸甲酯 100~260 7.07832 1656.25 95.23甲酸甲酯 C2H4O2 …… 7.13623 1111.0 229.2水杨酸甲酯 C8H8O3 175~215 公式（7-11） 48.67 8.008氨基甲酸乙酯 C3H7O2N …… 7.42164 1758.21 205.0甲醚 C2H6O …… 6.73669 791.184 230.0苯甲醚 C7H8O …… 6.98926 1453.6 200二苯醚 C12H10O 25~147⑤ 7.4531 2115.2 206.8二苯醚 147~325 7.09894 1871.92 185.84甲乙醚 C3H8O 0~25 公式（7-11） 26.262 7.769乙醚 C4H10O …… 6.78574 994.195 210.2甲胺 CH5N -93~-45 6.91831 883.054 223.122甲胺 -45~+50 6.91205 838.116 224.267二甲胺 C2H7N -80~-30 7.42061 1085.7 233.0二甲胺 -30~+65 7.18553 1008.4 227.353三甲胺 C3H9N -90~-40 7.01174 1014.2 243.1三甲胺 -60~+850 6.81628 937.49 235.35乙胺 C2H7N -70~-20 7.09137 1019.7 225.0乙胺 -20~+90 7.05413 987.31 220.0二乙胺 C4H11N -30~+100 6.83188 1057.2 212.0三乙胺 C6H15N 0~130 6.8264 1161.4 205.0苯胺 C6H7N …… 7.24179 1675.3 200二甲替甲酰胺 C3H7ON 15~60 7.3438 1624.7 216.2二甲替酰胺 60~350 6.99608 1437.84 199.83二苯胺 C12H11N 278~284 公式（7-11） 57.35 8.008间硝基苯胺 C6H6O2N2 190~260 公式（7-11） 77.345 9.5595 邻硝基苯胺 C6H5O2N2 150~260 公式（7-11） 63.881 8.8684 对硝基苯胺 C6H6O2N2 190~260 公式（7-11） 77.345 9.5595 苯酚 C6H6O …… 7.13617 1518.1 175.0邻甲酚 C7H8O …… 6.97943 1479.4 170.0间甲酚 C7H8O …… 7.62336 1907.24 201.0对甲酚 C7H8O …… 7.00592 1493.0 160.0α-萘酚 C10H8O …… 7.28421 2077.56 184.0β-萘酚 C10H8O …… 7.34714 2135.00 183.0苯⑥ C6H6 …… 6.90565 1211.033 220.790氯苯 C6H5Cl 0~42 7.10690 1500.0 224.0氯苯 42~230 6.94594 1413.12 216.0邻二氯苯 C6H4Cl2 …… 6.92400 1538.3 200乙苯 C8H10 …… 6.95719 1424.255 213.206氟苯 C6H5F -40~+180 6.93667 1736.35 220.0硝基苯 C6H6O2N 112~209 公式（7-11） 48.955 8.192甲苯 C7H8 …… 6.95464 1341.800 219.482邻硝基甲苯 C7H7O2N 50~225 公式（7-11） 48.114 7.9728 间硝基甲苯 C7H7O2N 55~235 公式（7-11） 50.128 8.0655 对硝基甲苯 C7H7O2N 80~240 公式（7-11） 49.95 7.9815三硝基甲苯 C7H5O6N3 …… 3.8673 1259.406 160邻二甲苯 C8H10 …… 6.99891 1474.679 213.686间二甲苯 C8H10 7.00908 1462.266 215.105对二甲苯 C8H10 6.99052 1453.430 215.307乙酰苯 C8H8O 30~100 公式（7-11） 55.117 9.1352 乙腈 C2H3N …… 7.11988 1314.4 230丙烯腈 C3H3N -20~+140 7.03855 1232.53 222.47氰 C2N2 -72~-28 公式（7-11） 32.437 9.6539氰 C2N2 -36~-6 公式（7-11） 23.75 7.808萘 C10H8 …… 6.84577 1606.529 187.227α-甲基綦 C11H10 …… 7.06899 1852.674 197.716β-甲基萘 C11H10 …… 7.06850 1840.268 198.395蓖 C14H10 100~160 公式（7-11） 72 8.91蓖 223~342 公式（7-11） 59.219 7.910蓖醌 C14H3O2 224~286 公式（7-11） 110.05 12.305 蓖醌 285~370 公式（7-11） 63.985 8.002樟脑 C10H16O 0~18 公式（7-11） 53.559 8.799咔唑 C12H9N 244~352 公式（7-11） 64.715 8.280芴 C13H10 161~300 公式（7-11） 56.615 8.059呋喃 C4H4O -35~+90 6.97533 1010.851 227.740吗啉 C4H9ON 0~44 7.71813 1745.8 235.0吗啉 44~170 7.16030 1447.70 210.0菲 C14H10 203~347 公式（7-11） 57.247 7.771喹啉 C9H7N 180~240 公式（7-11） 49.72 7.969噻吩 C4H4S -10~180 6.95926 1246.038 221.354草酸 C2H2O4 55~105 公式（7-11） 90.5026 12.2229 光气 COCl2 -68~+68 6.84297 941.25 230氨⑥ NH3 -83~+60 7.55466 1002.711 247.885氯化铵 NH4Cl 100~400 公式（7-11） 83.486 10.0164 氰化铵 NH4CN 7~17 公式（7-11） 41.481 9.978①固体②见第六章③三相点:-182.48℃,87.7毫米汞柱.④三相点6.67℃,39.96毫米汞柱.⑤过冷的.⑥三相点:5.525℃,35.856毫米汞柱.。

化学知识点归纳（2011.12）一、常见元素名称及符号1-20号：氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca 二、常见元素及原子团化合价+1价：钾K 钠Na 氢H 银Ag 铁Fe: +2（亚）、+3 铜Cu ：+1（亚）、+2 +2价：钙Ca 镁Mg 钡Ba 锌Zn -1价：Cl -2价：O 、S 铝Al: +3 三、常见金属活动性顺序：由强到弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金1、元素符号表示的意义：（1）表示一种元素（2）表示这种元素的一个原子（3）表示一种物质（金属、稀有气体、多数固态非金属） 如：Cu:（1）表示铜元素；（2）表示一个铜原子；（3）表示铜单质 2、化学式表示的意义：如：根据水的化学式H 2O ，你能读到的信息：化学式的含义 H 2O①表示一种物质 ①表示水这种物质 ②表示该物质的元素组成 ②表示水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示该物质的一个分子 ③表示一个水分子 ④表示该物质的一个分子的构成 ④表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的⑤表示组成该物质的各种元素的质量分数 ⑤表示水中氢元素的质量分数为：11.1% 及质量比 水中氢元素与氧元素的质量比为：1:8 3、化学方程式表示的意义：（1）表示反应物和生成物以及反应条件（2）表示反应物和生成物各物质之间的粒子个数比 （3）表示反应物和生成物各物质之间的质量比 如： 2H 2+ O 22H 2O （1）表示氢气和氧气在点燃时，生成水（2）表示每2个氢分子和1个氧分子反应，生成了2个水分子（3）表示每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应，生成了36份质量的水 4、化学方程式的读法有三种：以22CO O C 点燃为例： （1）在点燃条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳。

高中数学学习材料金戈铁骑整理制作2.2 直线的方程（人教实验B版必修2）一、选择题（本题包括10小题，每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，每题4分，共40分）1．在同一平面直角坐标系中，直线l1：ax+y+b=0和直线l2：bx+y+a=0有可能是( )A BC D2．已知两点A(2，m)与点B(m，1)之间的距离等于13，则实数m＝()A．－1 B．4C．－1或4 D．－4或13．已知直线ax+by+c=0不经过第二象限，且ab＜0，则( )A.c＞0B.c＜0C.ac≥0D.ac≤04．如果AB＞0，BC＞0，那么直线Ax―By―C＝0不经过的象限是()A．第一象限B．第二象限C．第三象限D．第四象限5．已知等边△ABC的两个顶点A(0，0)，B(4，0)，且第三个顶点在第四象限，则BC边所在的直线方程是()A．y＝－3xB．y＝－3(x－4)C．y＝3(x－4)D．y＝3(x＋4)6．直线l：mx－m2y－1＝0经过点P(2，1)，则倾斜角与直线l的倾斜角互为补角的一条直线方程是()A．x―y―1＝0B．2x―y―3＝0C．x＋y－3＝0D．x＋2y－4＝07．点P(1，2)关于x轴和y轴的对称的点依次是()建议用时实际用时满分实际得分90分钟100分A ．(2，1)，(－1，－2)B ．(－1，2)，(1，－2)C ．(1，－2)，(－1，2)D ．(－1，－2)，(2，1)8．已知两条平行直线l 1 : 3x ＋4y ＋5＝0，l 2 : 6x ＋by ＋c ＝0间的距离为3，则b ＋c ＝( ) A ．－12 B ．48C ．36D ．－12或489．过点P (1，2)，且与原点距离最大的直线方程 是( ) A ．x ＋2y －5＝0B ．2x ＋y －4＝0C ．x ＋3y －7＝0D ．3x ＋y －5＝010．a ，b 满足a ＋2b ＝1，则直线ax ＋3y ＋b ＝0必过定点( )A ．⎪⎭⎫⎝⎛21 ，61 －B ．⎪⎭⎫ ⎝⎛61 － ，21C ．⎪⎭⎫ ⎝⎛61 ，21D ．⎪⎭⎫ ⎝⎛21 － ，61二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分.请将正确的答案填到横线上）11．过点M （4，3）且在两坐标轴上截距相等的直线方程是 .12．已知直线x －2y ＋2k ＝0与两坐标轴所围成的三角形的面积不大于1，则实数k 的取值范围是____________．13．已知点(a ，2)(a ＞0)到直线x －y ＋3＝0的距离为1，则a 的值为________．14．已知直线ax ＋y ＋a ＋2＝0恒经过一个定点，则过这一定点和原点的直线方程是________． 15．已知实数x ，y 满足5x ＋12y ＝60，则22＋ y x 的最小值等于____________．三、计算题（本题共4小题，共40分.解答时应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分.有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位）16．已知直线l ：kx -y +1+2k =0（k ∈R ）. （1）证明：直线l 过定点；（2）若直线l 不经过第四象限，求k 的取值范围.17．过点P(1，2)的直线l 被两平行线l 1:4x ＋3y ＋1＝0与l 2:4x ＋3y ＋6＝0截得的线段长|AB |＝2，求直线l 的方程．18．已知方程(m 2―2m ―3)x ＋(2m 2＋m －1)y ＋6－2m ＝0(m ∈R )．(1)求该方程表示一条直线的条件.(2)当m为何实数时，方程表示的直线斜率不存在？求出这时的直线方程.(3)已知方程表示的直线l在x轴上的截距为－3，求实数m的值.(4)若方程表示的直线l的倾斜角是45°，求实数m 的值．19．在△ABC中，已知C(2，5)，角A的平分线所在的直线方程是y＝x，BC边上高线所在的直线方程是y＝2x－1，试求顶点B的坐标．2.2 直线的方程（人教实验B版必修2）答题纸得分：一、选择题二、填空题11． 12． 13. 14. 15.三、计算题16.17.18.19.2.2 直线的方程（人教实验B 版必修2）答案一、选择题1.A 解析：l 1：y =－ax －b ，l 2：y =－bx －a .于是可知，l 1的斜率是l 2的纵截距，l 1的纵截距是l 2的斜率.在选项B 中，l 1的纵截距为正，而l 2的斜率为负，不合题意，排除B .同样可排除选项C 、D .2.C 解析：因为|AB |＝ 1 －＋ － 222)()(m m ＝13，所以2m 2－6m ＋5＝13．解得m ＝－1或m ＝4． 3.D 解析：由题意，直线有斜率且不为零，若直线不经过第二象限，则斜率一定为正且在y 轴上的截距小于或等于零，即{−ab ＞0，−cb≤0⟹ac ≤0.故选D .4.B 解析：因为B ≠0，所以直线方程为y ＝B A x －BC ，依条件B A ＞0，B C＞0．即直线的斜率为正值，纵截距为负值，所以直线不过第二象限．5.C 解析：因为△ABC 是等边三角形，所以BC 边所在的直线过点B ，且倾斜角为3π， 所以BC 边所在的直线方程为y ＝3(x －4)．6.C 解析：由点P 在l 上得2m ―m 2―1＝0，所以m ＝1．即l 的方程为x ―y ―1＝0．所以所求直线的斜率为－1，显然x ＋y －3＝0满足要求．7.C 解析：因为点(x ，y )关于x 轴和y 轴的对称点依次是(x ，－y )和(－x ，y )， 所以P (1，2)关于x 轴和y 轴的对称的点依次是(1，－2)和(－1，2)． 8.D 解析：将l 1 : 3x ＋4y ＋5＝0改写为6x ＋8y ＋10＝0，因为两条直线平行，所以b ＝8． 由228＋ 6 － 10c ＝3，解得c ＝－20或c ＝40． 所以b ＋c ＝－12或48．9.A 解析：设原点为O ，依条件只需求经过点P 且与直线OP 垂直的直线方程，因为k OP ＝2，所以所求直线的斜率为－21，且过点P ． 所以满足条件的直线方程为y －2＝－21(x －1)，即x ＋2y －5＝0． 10.B 解析1：因为a ＋2b ＝1，所以a ＝1－2b ．所以直线ax ＋3y ＋b ＝0化为(1－2b )x ＋3y ＋b ＝0． 整理得(1－2x )b ＋(x ＋3y )＝0．所以当x ＝21，y ＝－61时上式恒成立． 所以直线ax ＋3y ＋b ＝0过定点⎪⎭⎫ ⎝⎛ 61 ，－21．解析2：由a ＋2b ＝1得a －1＋2b ＝0．进一步变形为a ×21＋3×⎪⎭⎫⎝⎛61 －＋b ＝0． 这说明直线方程ax ＋3y ＋b ＝0当x ＝21，y ＝－61时恒成立． 所以直线ax ＋3y ＋b ＝0过定点⎪⎭⎫ ⎝⎛ 61 ，－21．二、填空题11.3x -4y =0或x +y -7=0 解析：（1）当直线过原点时，满足题意，此时直线方程为3x -4y =0；（2）当直线不过原点时，设直线方程为x +y =a ，将M （4，3）代入方程得a =7，故此时直线方程为x +y -7=0.综上可知所求直线方程为3x -4y =0或x +y -7=0.12.－1≤k ≤1且k ≠0 解析：依条件得21·|2k |·|k |≤1，其中k ≠0(否则三角形不存在)． 解得－1≤k ≤1且k ≠0． 13.2－1 解析：依条件有221＋ 13 ＋ 2 － a ＝1．解得a ＝2－1，a ＝－2－1(舍去)．14. y ＝2x 解析：已知直线变形为y ＋2＝－a (x ＋1)，所以直线恒过点(―1，―2)．故所求的直线方程是y ＋2＝2(x ＋1)，即y ＝2x ． 15.1360解析：因为实数x ，y 满足5x ＋12y ＝60， 所以22 ＋ y x 表示原点到直线5x ＋12y ＝60上点的距离． 所以22 ＋ y x 的最小值表示原点到直线5x ＋12y ＝60的距离． 容易计算d ＝144 ＋ 2560＝1360．即所求22 ＋ y x 的最小值为1360．三、计算题16．（1）证明：直线l 的方程可化为y =k （x +2）+1， 故无论k 取何值，直线l 总过定点（-2，1）.（2）解：直线l 的方程可化为y =kx +2k +1，则直线l 在y 轴上的截距为2k +1.要使直线l 不经过第四象限，则{k ≥0，1+2k ≥0，解得{k ≥0,k ≥−12, ∴ k 的取值范围是k ≥0.17．解：当直线l 的方程为x ＝1时，可验证不符合题意，故设l 的方程为y －2＝k (x －1)，由⎩⎨⎧01 3 42 ＝＋＋，－＋＝y x x y k k 解得A ⎪⎭⎫⎝⎛4 ＋ 38 ＋ 5 － ，4 ＋ 37 － 3k k k k ；由⎩⎨⎧0 ＝ 6 ＋ 3 ＋ 4, － 2 ＋ ＝ y x x y k k 解得B ⎪⎭⎫⎝⎛4 ＋ 301 － 8 ，4 ＋ 321 － 3k k k k ．因为|AB |＝2，所以 4 ＋ 35＋ 4 ＋ 3522⎪⎭⎫ ⎝⎛⎪⎭⎫ ⎝⎛k k k ＝2．整理得7k 2－48k －7＝0．解得k 1＝7或k 2＝－71． 故所求的直线方程为x ＋7y －15＝0或7x ―y ―5＝0．18．解：(1)当x ，y 的系数不同时为零时，方程表示一条直线，令m 2―2m ―3＝0，解得m ＝－1或m ＝3； 令2m 2＋m －1＝0，解得m ＝－1或m ＝21． 所以方程表示一条直线的条件是m ∈R ，且m ≠－1． (2)由(1)易知，当m ＝21时，方程表示的直线的斜率不存在， 此时的方程为x ＝34，它表示一条垂直于x 轴的直线． (3)依题意，有3－ 2 － 6－22m m m ＝－3，所以3m 2－4m －15＝0． 所以m ＝3，或m ＝－35，由(1)知所求m ＝－35． (4)因为直线l 的倾斜角是45°，所以斜率为1．故由－1－ ＋ 23 － 2 － 22m m m m ＝1，解得m ＝34或m ＝－1(舍去)． 所以直线l 的倾斜角为45°时，m ＝34． 19．解：依条件，由⎩⎨⎧xy x y 1 2 ＝，－＝解得A (1，1)．因为角A 的平分线所在的直线方程是y ＝x ，所以点C (2，5)关于y ＝x 的对称点C '(5，2)在AB 边所在的直线上． AB 边所在的直线方程为y －1＝1－ 51－ 2(x －1)，整理得x －4y ＋3＝0． 又BC 边上高线所在的直线方程是y ＝2x －1， 所以BC 边所在的直线的斜率为－21． BC 边所在的直线的方程是y ＝―21(x －2)＋5， 整理得x ＋2y －12＝0．联立x －4y ＋3＝0与x ＋2y －12＝0，解得B ⎪⎭⎫ ⎝⎛25 ，7．。

弘毅学校作业卷气体摩尔体积一. 选择题：1.以下说法正确的选项是（）A.在标准情况下， 1mol 水的体积是B.1mol H2所占的体积必定是C.在标准情况下， N A个分子所占的体积约为D.标准情况下， 28g N2和 CO混淆气体，体积约为2.150 C 时碳酸铵完整分解产生的气体混淆物，其密度是相同条件下氢气密度的（）倍倍倍D.32 倍3.同温同压下， A 容器的H2和 B 容器的NH3中，若使它们所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比是（）A. 2:1B. 1:2C. 2:3D. 1:34. 标准情况下，若O2含有n个 O2分子，则阿伏加德罗常数为（）A.nB.nC. 16nD. 8n8165.空气和CO2按体积比5:1混淆，将混淆气体与足量红热的焦炭充足反响，设空气中 N 2和 O2的体积比为4:1，不计其余成分，且体积均在同温同压下测定，则反响后的气体中CO的体积分数是（）A. 50%B. 29%C. 43%D.1006.19 世纪，化学家对氧化锆的分子式有争议，经测定，锆（ Zr ）的相对原子质量约为 91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H 2密度116~117倍，试判断与氯化物价态相同的氧化锆的分子式（）A.ZrOB.Zr2 OC. Zr2O3D. ZrO 27.已知 10.2g A 与 12.8g B 完整反响，生成 9.6g C 和 7.2g D 及另一气体 E，已知 E 的密度是H2密度的 15.5 倍，则气体 E 在标准情况下的体积是（）x: y 的值可8. 同温同压下， x g 的甲气体与 y g 的乙气体据有相同的体积，则以表示（）A.甲与乙的相对分子质量之比B.等质量的甲和乙的分子个数之比C.同温同压下甲与乙的密度之比D.同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比9. 两种气态烃（碳氢化合物，且分子中 C 原子数不大于 4）的混淆气体 0.1mol ，完整焚烧得 0.16mol CO 2 和 3.6g H 2O ，则混淆气体中（ ）A. 必定有 CH 4B. 必定是 CH 4 和 C 2H 4C.必定没有 C 2 H 6D. 必定有 C 2H 210. 在必定温度下，物质 W 分解，其反响方程式 4W X 3 ( g) 2Y( g) ，测得生 成物构成的混淆气体与 H 2 的相对密度为 18，则 W 的式量为（ ）A. 27B. 18C. 36D. 12611. H 2 和 O 2 的混淆气体，在 120 C 和 101. 105 Pa 下体积为 aL ，点燃使其反响后恢复至原条件，其体积变成 bL ，则原混淆气体中 O 2 为（）A. b LB. (a b) LC. (2a b) LD. (2ba) L12.同温同压下， 10mol CO 与H 2 混淆气体完整焚烧时，用去5mL2 ，则混淆气O体中 CO 和 H 2 的体积比为（）A. 1:1B. 2:1C. 3:1D. 随意比13. 在标准情况下，以下各组物质的体积相同，则组内物质的分子数也相同的 是（）A. HF 和 CH 2 Cl 2B. SO 2 和 O 2C. SO 2 和 PCl 3D. SO 2 和 SO 314. 将 H 2 、 N 2 、 O 2 三种气体分别放入三个不一样的密闭容器中，当它们的温度、密度完整相同时，这三种气体的压强（p ）大小次序是（ ）A.p( HC.p( H 2 2 ) p(O 2 ) p( N 2 )B. p(O 2 ) p( N 2 ) p( H 2 ))p( N 2 ) p( O 2 )D.没法判断15. 某混淆气体中各气体的质量分数为 O 2 ： 32% 、 N 2 ： 28% 、 CO 2 ： 22% 、CH 4 ：16％、 H 2 ： 2% ，则此混淆气体对氢气的相对密度为（）16. 有以下几种方法制备 O 2 ：(1) KClO 3 和 MnO 2 共热， (2) Na 2 O 2 加水，(3) H 2 O 2 中加 MnO 2 ，(4) KMnO 4 受热分解，若要制相同质量的 O 2 ，则上述反响中有关物质转移的电子数之比为（ ）A. 3:2:2:4B. 1:1:1:1C. 2:1:1:2D. 1:2:1:217. P 和 O 2 放在两容器中，控制不一样条件，分别发生： 4 P 3O 2 2P 2 O 3 （容器1）， 4P 5O 2P 2 O 5 （容器 2），若在两容器中分别放1mol P 和 1mol O 2 ，充足反响后获得 P 2 O 3 和 P 2O 5 的物质的量之比是（ ）A. 1:1B. 5:4C. 4:3D.5:3 18. 常温常压下 aL SO 2 和 bL H 2 S 混淆，反响 2 H 2 S( g) SO 2 ( g) 3S 2H 2O ，若 反响后气体的体积是反响前的 1，则 a 与 b 之比为（）4A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 1:319.甲、乙两化合物均只含 X、Y 两元素。

IPR 计算方法时间：2006.02.09一直油井的IPR计算 (1)1. PI方程（直线方程） (2)2. PSS方程（拟稳态方程） (3)3. Vogel 方程 (3)3.1方程表达式 (4)3.2求解过程 (5)3.3敏感性分析 (6)3.3.1地层压力Pr作为敏感参数 (6)3.3.2采油指数J o作为敏感参数 (7)3.4实例 (7)3.5参考文献 (7)4. Standing－Harrison方程 (8)4.1表达式 (8)4.2求解过程 (10)4.3敏感性分析 (11)4.3.1地层压力Pr作为敏感参数 (11)4.3.2采油指数J o作为敏感参数 (12)4.3.3流动效率FE作为敏感参数 (12)4.4实例 (12)4.5参考文献 (12)5. Fetkovich方程 (13)5.1表达式 (13)5.2求解过程 (14)5.3敏感性分析 (15)5.3.1地层压力Pr作为敏感参数 (15)5.3.2采油指数J o作为敏感参数 (16)5.4实例 (16)5.5参考文献 (16)6. Jones- Blount-Glaze（油井二项式） (16)6.1方程表达式 (16)6.2求解过程 (17)6.3敏感性分析 (18)6.4实例 (18)6.5参考文献 (19)7. Petrobras方程 (19)7.1方程表达式 (19)7.2求解过程 (21)7.3敏感性分析 (23)7.3.1地层压力Pr敏感性分析 (23)7.3.2采液指数J作为敏感参数 (23)7.3.3含水率f w (23)7.5 参考文献 (24)8. Petrobras－张琪修正方法一 (25)8.1模型及其求解 (25)8.2敏感性分析 (27)8.3实例 (27)8.4参考分析 (27)9.Jiang方程 (27)9.1方程表达式 (28)9.1.1当P b < P r时，非饱和油藏 (28)9.1.2当Pr <= Pb时，饱和油藏 (29)9.2求解过程 (30)9.3敏感性分析 (33)9.4实例 (33)9.5参考文献 (33)10. 多层油藏的IPR (33)11. 压裂井的IPR (35)11.1表达式 (35)11.2敏感性分析 (36)11.3实例 (36)11.4参考文献 (36)二直气井的IPR计算 (37)1. 回压方程（Back Pressure Eq.）（气井指数式） (37)1.1方程表达式 (37)1.2求解过程 (39)1.3敏感性分析 (39)1.4一元线性回归方法 (40)1.5实例 (40)1.6参考文献 (41)2. Jones- Blount-Glaze方程（气井二项式） (41)2.1方程表达式 (41)2.2求解过程 (42)2.3敏感性分析 (42)2.4实例 (43)2.5参考文献 (44)3.直气井拟稳态方程 (45)三水平油井的IPR (45)（一）水平井稳态产能方程 (45)1.四个模型的一般表达式 (45)2.考虑非均质性和表皮系数时的修正模型 (47)3.偏心水平井的产能 (48)4.窦宏恩水平井产能公式 (49)5.敏感性分析 (50)6.实例 (50)（二）水平井拟稳态产能方程 (50)1. Babu-Odeh 方程 (51)1.1表达式 (51)1.2有关参数的求取 (52)1.3敏感性分析 (54)1.4实例 (54)1.5参考文献 (54)2. Mutalik – Godbole – Joshi方程 (54)2.1表达式 (54)2.2参数s CA,h的求取 (56)2.3敏感性分析 (56)2.4实例 (56)2.5参考文献 (56)3. Economides – Brand – Frick方程 (56)（三）部分射开的水平井的IPR (57)（四）溶解气驱水平井IPR方程 (58)1. Bendakhlia- Aziz方程 (58)1.1 方程表达式 (58)1.2 方程求解过程 (59)1.3 敏感性分析 (59)1.4 实例 (60)1.5 参考文献 (60)2. Cheng 方程 (60)2.1表达式 (60)2.2敏感性分析 (60)2.3参考文献 (60)3. 刘想平方程（1998） (61)3.1表达式 (61)3.2敏感性分析 (61)3.3参考文献 (62)四水平气井的IPR (62)1. Joshi方程 (62)1.1方程表达式 (62)1.2求解过程 (64)1.3敏感性分析 (64)1.4实例 (64)1.5参考文献 (65)五溶解气驱定向井（斜井）IPR计算方法 (65)1. Cheng 方程 (65)1.1表达式 (65)1.2敏感性分析 (66)1.3参考文献 (66)六凝析气井的IPR (66)七不同完井方式下的IPR (66)（一）直油井完井的IPR (66)1.各种表皮系数的计算方法 (66)（1）钻井伤害表皮S d的计算方法： (67)（2）射孔表皮S p的计算方法： (67)（3）油层部分射开的表皮S bf的计算方法： (69)（4）井斜表皮Sθ的计算方法： (70)（5）套管内砾石充填完井表皮S an的计算方法： (70)（6）射孔孔眼内砾石充填层线性流表皮S grav (71)（7）高速非达西流拟表皮S Dq (71)（8）油藏形状拟表皮S CA (72)（9）相变（流度）产生的拟表皮S cp (72)2.各种完井方式IPR的计算方法 (73)（1）裸眼理想方式完井 (73)（2）裸眼实际完井 (73)（3）裸眼砾石充填完井 (73)（4）裸眼割缝衬管完井、裸眼绕丝筛管完井 (73)（5）套管射孔完井（完全射开） (74)（6）套管射孔完井（部分射开） (74)（7）管内砾石充填完井 (74)（二）直气井完井的IPR (74)1.气井的表皮系数分解 (74)2.气井的完井方式 (75)（1）裸眼完井 (76)（2）射孔完井 (77)（3）射孔砾石充填完井 (79)（三）水平油井完井的IPR (80)1. 裸眼系列完井－理想裸眼完井－Joshi方程 (80)2. 裸眼系列完井－实际裸眼完井－Joshi方程 (81)3. 裸眼系列完井－割缝衬管完井、绕丝筛管完井 (81)4. 裸眼系列完井－裸眼砾石充填完井 (83)5. 裸眼系列完井－裸眼预充填砾石完井 (83)6. 射孔系列完井－套管射孔完井 (85)7. 射孔系列完井－管内砾石充填完井、管内绕丝筛管完井 (88)8. 射孔系列完井－管内预充填砾石筛管完井 (90)9. 参考文献： (92)（四）水平气井完井的IPR (92)技术难点（考虑因素）：（1）考虑油气水三相的IPR（2）考虑流动效率的影响（3）考虑采出程度的影响（4）气井的计算（存气藏）（5）地层压力变化的影响（6）水平井和定向井（7）多油层IPR的处理―――布朗卷一（8）低渗透率地层IPR（9）水驱气藏的IPR（10）压裂井IPR？？（11）完井方式对IPR曲线的影响采油指数：井的产能一般用采油指数来确定，Moore于1930年在“Definitions of Potential Productions of Wells Without Open Flow Tests, Bull., API, Dallas (1930) 205. ”中首次提出采油指数的概念，1936年M.L.Harder在“Productivity Index, API, Dallas (May 1936)”中也应用了采油指数概念。

无机及分析化学答案(第二版)第四章第四章酸碱平衡与酸碱滴定法4-1．将300mL0.20 mol?L?1HAc溶液稀释到什么体积才能使解离度增加一倍。

?10.20mol?L?300mLc?V解：设稀释到体积为V ，稀释后220.20 ?2?0.20?300?(2?)c?Ka?V?(1?2?)1??得： 1??由 ?5 ?1因为K?a =1.74?10ca = 0.2 mol?L caK?a > 20K?w ca/K?a>500 故由 1?2? =1?? 得V =[300?4/1]mL =1200mL 此时仍有 caK?a>20K?w ca/K?a>500 。

4-2．奶油腐败后的分解产物之一为丁酸(C3H7COOH)，有恶臭。

今有0.40L含0.20 mol?L?1丁酸的溶液， pH为2.50,求丁酸的K?a。

解：pH=2.50 c(H+) =10?2.5 mol?L?1? =10?2.5/0.20 = 1.6?10?2??22c?2?0.20?(1.6?10)?5.2?10?5?21?1.6?10K?a=1???1?4-3．What is the pH of a 0.025mol?L solution of ammonium acetate at 25℃? pKa of acetic acid at 25℃ is 4.76, pK?a ofthe ammonium ion at 25℃ is 9.25, pKw is 14.00.?10?10 解： c(H+)=Ka1Ka2?10pH= ?logc(H+) = 7.004-4．已知下列各种弱酸的K?a值，求它们的共轭碱的K?b值，并比较各种碱的相对强弱。

(1)HCN K?a =6.2×10?10；(2)HCOOH K?a =1.8×10?4； (3)C6H5COOH(苯甲酸) K?a =6.2×10?5； (4) C6H5OH (苯酚) K?a =1.1×10?10；(5)HAsO2 K?a =6.0×10?10；(6) H2C2O4 K?a1=5.9?10?2；K?a2=6.4?10?5；解： (1)HCN Ka= 6.2?10?10Kb=Kw/6.2?10?10 =1.6?10?5(2)HCOOH Ka= 1.8?10?4 Kb=Kw /1.8?10?4 =5.6?10?11 (3)C6H5COOH Ka=6.2?10?5 Kb=Kw /6.2?10?5 =1.61×10?10 (4)C6H5OH Ka=1.1?10?10 Kb=Kw/1.1?10?10 =9.1?10?5 (5)HAsO2 Ka=6.0?10?10 Kb=Kw /6.0?10?10 =1.7?10?5(6)H2C2O4 Ka1=5.9?10?2 Kb2=Kw /5.9?10?2 =1.7?10?13 Ka2=6.4?10?5 Kb1=Kw /6.4?10?5 =1.5 ×10?10?4.76?9.24?7.00?碱性强弱：C6H5O4-5．用质子理论判断下列物质哪些是酸？并写出它的共轭碱。

目录1．问题分析 (2)1.1问题描述 (2)1.2问题分析 (2)2．开发平台 (3)3．程序设计 (3)3.1用来消去重复的全局变量的定义 (3)3.2主程序设计 (3)3.3算法设计 (5)4．程序调试 (7)4.1程序错误 (7)4.2运行结果 (8)5．自我评价和总结 (10)6．参考文献 (10)7．附录 (11)计算24点1 问题分析1.1问题描述有2、3、4、5、6、7、8、9、10、J、Q、K、A共13张牌，编一程序，判断对任意给定的4张牌，能否在进行加、减、乘、除运算后，其运算结果等于24。

其中J按11计算，Q按12计算，K按13计算，A按1计算。

（1）能接受用户输入的4张牌点，并进行24点判断，并输出判定结果。

（2）若能得到结果24，要求输出至少一个可得到该结果的计算表达式。

例如，对给定的2，7，J，Q，按下述方法计算可得到结果24：(J-7)*(Q/2) 或Q*(J-2-7)（3）若不能得到24点，亦应输出提示。

1.2 问题分析1.2.1 输入根据题意，输入要求能用数字或字符输入，数字为从2至10，字符为J、Q、K、A。

在进行计算时将字符型转换成数字，J、Q、K、A分别代表11、12、13、1。

当输入数据不符合要求时显示“重新输入”，直至输入数据满足要求。

1.2.2 输出问题要求是四个数组成的方程式能得出24，但因为除法运算中精度的影响，有些运算式并不能得出准确的24，所以将判断条件由等于24改为与24相比差距小于0.00001。

然后当输入的四个数不能组成24时，输出“该牌点不能组成24点”。

当输入的数据能组成24点时，用字符数组输出该组方程式。

1.2.3 测试用的数据合法数据有：（1）任务中的2、7、J、Q（2）1、2、3、5（3）1、5、7、9（4）4、5、6、8（5）J、Q、K、7等等非法数据有：（1）0、152 开发平台Microsoft Visual Studio 2008 专业版3 程序设计采用穷举法，将四个数能组成的所有方程都进行计算，如果能得出24，则把相应的计算式输出。

安托尼方程系数表安托尼方程是描述化学反应动力学的重要方程之一。

它由19世纪末的生物化学家约瑟夫·安托尼提出，被广泛应用于化学、生物化学和环境科学等领域。

安托尼方程通过确定一种化学反应的速率常数与温度之间的关系，提供了对反应速率进行定量预测的能力。

安托尼方程的一般形式为：k = A * exp(-Ea / (R * T))其中，k是反应速率常数，A是指前因子，Ea是活化能，R是气体常数，T是温度。

在安托尼方程中，A和Ea是两个未知的参数。

它们的具体数值取决于特定反应的性质和条件。

为了确定这两个参数的值，一般需要进行多组实验，并通过实验数据拟合确定最佳值。

在下表中，我们列出了一些常见反应中的安托尼方程系数，这些系数经过大量实验研究确定，并广泛应用于相关领域。

请注意，这些系数只是典型值，具体的数值可能会因不同实验条件而有所不同。

反应类型 A (常数) Ea (kJ/mol)一级反应 1.0 x 10^10 80二级反应 1.0 x 10^12 120三级反应 1.0 x 10^15 160表面反应 1.0 x 10^6 60酶催化反应 1.0 x 10^9 70光化学反应 1.0 x 10^8 100请注意，这些数值仅供参考，并不适用于所有情况。

在具体研究中，为了得到更准确的结果，实验者需要根据具体的反应条件和实验数据，进行个体化的参数拟合。

总之，安托尼方程系数表提供了一些常见反应中的A和Ea值。

这些数值是基于实验测定和拟合得出的，为研究者在化学反应动力学中提供了重要的参考。

在实际应用中，研究者应根据具体情况，进行参数的合理选择和调整，以确保所得结果的准确性和可靠性。

初中数学方程式练习题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息．请将答案正确填写在答题卡上第I卷请点击修改第I卷的文字说明一、选择题1．清明节前，某班分成甲、乙两组去距离学校4km 的烈士陵园扫墓．甲组步行，乙组骑自行车，他们同时从学校出发，结果乙组比甲组早20min到达目的地．已知骑自行车的速度是步行速度的2倍，设步行的速度为x km/h，则x满足的方程为 A后面的答案，知道此方程的解是x＝5，于是，他很快便补好了这个常数，并迅速地做完了作业。

同学们，你能补出这个常数吗？它应该是 A．B．C．D．5） x)＝1A．x?1C．x?24B．x??1x??2】 A．x= B．x=1 C．．x=－25．分式方程】A．x=－2B．x=1C．x=2D．x=6．则a的值为则常数m的值等于 A. B.C. 1 D. 0．解关于x -1 -1 28．炎炎夏天，甲安装队为A小区安装66台空调，乙安装队为B小区安装60台空调。

两队同时开工且恰好同时完工。

甲队比乙队每天多安装2台，设乙队每天安装x台，根据题意下面方程正确的是 A9．有两块面积相同的试验田，分别收获蔬菜900kg和1500kg．已知第一块试验田每亩收获蔬菜比第二块少300kg，求第一块试验田每亩收获蔬菜多少千克．设第一块试验田每亩收获蔬菜xkg，根据题意，可得方程AAD．?2） 11A C．解为x?15m的值是 1210A．3B．C．113D．无解D．－1） A．m??5时，方程的解是正数 C．无法确定） 141?x?3?3x6?x?3?3xm的值为15A．一l.B．1 C．一l.5或D．一0.5或一l.16A. x2，约去分母，得C.1??1?x??1B. 1??1?x??11??1?x??x?2D.1??1?x??x?21 A．1】 B．?1C．?D．无解】 18．方程A．x=±1 B．x=1 C．x=－1 D．x=0 19x 是． A．— B．1C． D．—120．若关于xa的值是. A、3B、-1C、1 D、21．若关于xA.m=3m的值为 m=1设公共汽车22．小王乘公共汽车从甲地到相距40千米的乙地办事，然后乘出租车返回，出租车的平均速度比公共汽车多20千米/时，的平均速度为x千米/时，则下面列出的方程中正确的是 A．D．C．23．某幼儿园阿姨给小朋友分苹果，每人分3个则剩1个；每人分4个则差2个；问有多少个苹果？设有x个苹果，则可列方程为 A、3x＋1=4x24】A．1 B．－1C．D．无解25．甲、乙两班学生参加植树造林．已知甲班每天比乙班少植2棵树，甲班植60棵树所用天数与乙班植70棵树所用天数相等．若设甲班每天植树x棵，则根据题意列出方程正确的是A B）A．1?x?3?1 B．x?1?3x?6?1C．1?x?3x?6?1 D．1?x?3x?6??126第II卷请点击修改第II卷的文字说明二、填空题27据上述规定求出下列等式中x29．3031323334．解关于xm的值等于. a=．36．35．若关于x_______________________．383739．星期天小川和他爸爸到公园散步，小川身高是160cm，在阳光下他的影长为80cm，爸爸身高180cm，则此时爸爸的影长为＿＿＿＿cm.40．已知关于x41a= 。

初中化学方程式配平训练题方程式配平是化学中的一项重要技能，它涉及到对化学方程式中各元素的个数以及反应物和生成物的配比进行调整。

合理配平方程式可以保证质量的守恒和电荷的平衡，也能够反映反应物和生成物之间的化学关系。

在配平方程式的过程中，常用的方法有试错法和代数法。

试错法是指通过试验和调整反应物和生成物的配比，逐渐接近正确定数比例的方法。

代数法则是使用代数方程的方法，通过列方程组来解决。

下面以几个例题来说明方程式配平的具体过程。

1.配平氧化还原反应方程式：例1：将Al还原为Al3+离子需要多少个Ag+离子？分析：这是一个氧化还原反应，其中Al被氧化，Ag+被还原。

首先写出反应方程式：Al+Ag+→Al3++Ag由于氧化还原反应需要电荷守恒，即反应物和生成物的总电荷需要相等。

根据元素电离态可以得到Al的价态为+3，Ag的价态为+1，代入反应方程式中，可以得到：Al+3Ag+→Al3++Ag接下来考虑质量守恒，即反应物和生成物中物质的个数比例需要相等。

根据反应方程式中Al和Ag的个数比例可以得到：1Al:3Ag+→1Al3+:1Ag所以，将Al还原为Al3+离子需要3个Ag+离子。

2.配平酸碱中和反应方程式：例2：将硝酸中和为硝基离子和水，需要多少个氢氧化钠分子？分析：这是一种酸碱中和反应，其中硝酸起酸的作用，氢氧化钠起碱的作用。

首先写出反应方程式：HNO3+NaOH→NaNO3+H2O按照氢原子和氧原子的个数进行配平。

首先平衡氢原子的个数，可以得到：HNO3+NaOH→NaNO3+2H2O接下来，平衡氧原子的个数，可以得到：HNO3+3NaOH→NaNO3+2H2O所以，将硝酸中和为硝基离子和水需要3个氢氧化钠分子。

3.配平燃烧反应方程式：例3：的士叔叔带着跨年奔赴机场的冒险途中，车辆运动所需要的能量来自于燃油的燃烧。

以C8H18为例，配平其燃烧反应方程式。

分析：燃烧反应通常是指有机物与氧气发生反应，生成二氧化碳和水。

不可压缩流体恒定流能量方程（伯诺里方程）实验一、实验目的要求1、验证流体恒定总流的能量方程；2、通过对动水力学诸多水力现象的实验分析研讨，进一步掌握有压管流中动水力学的能量转换特性；3、掌握流速、流量、压强等动水力学水力要素的实验量测技能。

二、实验装置本实验的装置如图2.1所示。

图2.1 自循环伯诺里方程实验装置图1.自循环供水器；2.实验台；3.可控硅无级调速器；4.溢流板；5.稳水孔板；6.恒压水箱；7.测压计；8.滑动测量尺；9.测压管；10.实验管道；11.测压点；12.毕托管；13.实验流量调节阀。

说明：本仪器测压管有两种：1．毕业托管测压管（表 2.1中标*的测压管），用以测读毕托管探头对准点的总水头g u pZ H 22++='γ，须注意一般情况下H '与断面总水头)2(2gv p Z H ++=γ不同（因一般u υ≠），它的水头线只能定性表示总水头变化趋势； 2、普通测压管（表2.1未标*者），用以定量量测测压管水头。

实验流量用阀13调节，流量由体积时间法（量筒、秒表另备）、重量时间法（电子称另备）或电测法测量（以下实验类同）。

三、实验原理在实验管路中沿管内水流方向取n 个过水断面。

可以列出进口断面（1）至另一断面（i ）的能量方程式（i=2，3，……，n ）221111122i i i i ip a p a Z Z hw g g υυγγ-++=+++取，121===n ααα ，选好基准面，从已设置的各断面的测压管中读出γpZ +值，测出通过管路的流量，即可计算出断面平均流速v 及gv 22α，从而即可得到各断面测管水头和总水头。

四、实验方法与步骤1、熟悉实验设备，分清哪些测压管是普通测压管，哪些是毕托管测压管，以及两者功能的区别。

2、打开开关供水，使水箱充水，待水箱溢流，检查调节阀关闭后所有测压管水面是否齐平。

如不平则需查明故障原因（例连通管受阻、漏气或夹气泡等）并加以排除，直至调平。

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孟鲁司特药品生产项目工程分析1.1.1生产工艺原理及化学反应方程式（1）生产工艺原理孟鲁司特生产包括甲磺酸酯合成、甲基异硫脲盐酸盐合成、水解物（巯甲基环丙基乙酸）和孟鲁司特钠合成。

通过缩合、水解等化学反应合成中间产品，然后再通过萃取、过滤、水洗、结晶、干燥、包装等精制过程，生产产品孟鲁司特钠。

（2）化学反应方程式①水解物合成：A、甲磺酸酯合成主反应：副反应：B、甲基异硫脲盐酸盐合成C、巯甲基环丙基乙酸合成1.1.2生产工艺流程及产污环节孟鲁司特合成工艺流程及产污环节见图6.21.2-1。

①水解物合成A.对甲苯磺酸酯合成向缩合釜中泵入1-羟甲基环丙基乙腈、甲苯、二异丙基乙胺，冷却至0℃以下，边搅拌边缓慢滴加甲磺酰氯，控温不过超10℃，滴完后保温搅拌至中控检测原料基本反应完全。

滴加水，滴完搅拌半小时，静置分层，水层收集至废水处理釜，有机层加水洗涤、分层，水层收集至废水处理釜，有机层用无水硫酸镁干燥，全封闭过滤，滤渣作为危废处置，滤液减压蒸馏脱溶回收甲苯溶剂回用于缩合釜。

脱溶剩余物为甲磺酸酯（以1-羟甲基环丙基乙腈为基准，甲磺酸酯产率为99.3%）进入成盐釜。

B.甲基异硫脲盐酸盐合成向上步甲磺酸酯中泵入乙醇，投入硫脲，缓慢升温至回流，保持回流至中控检测原料基本反应完全。

反应结束后，降温至5℃左右，通入氯化氢气体，控温不超过5℃保温12小时。

离心，离心母液精馏回收乙醇回用于取代反应釜和结晶釜，固体加入乙醇结晶、全封闭离心，离心母液去精馏回收溶剂乙醇套用。

固体真空干燥、粉碎得到甲基异硫脲盐酸盐（以甲磺酸酯为基准，甲基异硫脲盐酸盐的产率为97.9%）。

C.巯甲基环丙基乙酸合成向水解釜中加入水，投入氢氧化钠，搅拌溶解后降温到40℃以下，氮气保护下投入甲基异硫脲盐酸盐，升温至100℃左右，保温至中控检测原料反应完全。

降温至50℃以下，泵入20%硫酸溶液、甲苯，搅拌，静置分层，水层进一步用甲苯萃取，萃取后的水层收集至废水处理釜，合并有机层，加入无水硫酸镁干燥，全封闭过滤，滤渣作为危废处置，滤液蒸馏脱溶回收甲苯回用于水解釜和萃取釜。