九年级化学下册第6章溶解现象第3节物质的溶解性练习沪教版

章节测试题1.【答题】20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（）A.所得溶液可能都是饱和溶液B.三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲C.升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变D.20℃时，甲的溶解度最小【答案】C【分析】本题可从【解答】A、甲和丙中均有不溶解的溶质存在，说明二者均已饱和，根据乙物质未溶解固体的质量为0可知，乙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故正确；B、20℃时，在三个各盛有100g水中，所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为乙＞丙＞甲，所以三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲，故正确；C、乙物质已经完全溶解在水中，如改变温度可能不会对溶质的质量产生影响，故错误；D、由溶解度的概念可知，20℃时，在100g水所溶解的溶质质量越小（达到饱和状态时），其溶解度越小，故正确。

故选C。

2.【答题】某温度下，把20g饱和硝酸钾溶液蒸干，得到硝酸钾晶体4g，则该温度下硝酸钾饱和溶液的质量分数是（）A.25%B.20%C.16%D.4%【答案】B【分析】根据溶质质量分数=×100%，进行分析解答。

【解答】某温度下，把20g饱和硝酸钾溶液蒸干，得到硝酸钾晶体4g，则该温度下硝酸钾饱和溶液的质量分数是4g÷20g×100%=20%。

故选B。

3.【综合题文】A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。

【答题】t1℃时，B物质的溶解度是______g。

【答案】20【分析】本题考查溶解度的概念。

【解答】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

由溶解度曲线可知，t1℃时，B物质的溶解度是20g。

【答题】t2℃时，将15g A加入到______g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液；为了进一步提高该溶液的质量分数，可以进行的操作是______。

沪教版九年级化学全册《6.3物质的溶解性》同步练习（附答案）《6.3 物质的溶解性》一、选择题1．下列叙述错误的是（）A．蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程B．搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分子的运动速率C．用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用D．室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液2．将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出（晶体中不含水）．下列有关量中没有发生改变的是（）A．硝酸钠的溶解度 B．溶液中溶质的质量C．溶液中溶剂的质量 D．溶液中溶质的质量分数3．20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（）物质甲乙丙未溶解固体的质量/g 7 0 3A．所得溶液可能都是饱和溶液B．三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲C．升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变D．20℃时，甲的溶解度最小4．下列叙述中，正确的是（）A．溶液都是无色透明的液体B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C．配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度D．60℃时硝酸钾的溶解度为110g，其溶液中溶质与溶剂的质量比为11：215．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A．T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲D．T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%6． ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大B．点A对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C．点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g7． A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．下列分析正确的是（）A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3C．将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B ＞C=AD．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法8． NaNO3和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法正确的是（）温度/℃20 30 50 60 80NaNO387.6 94.9 110 122 148溶解度S/gKNO331.6 45.3 85.5 110 167A．甲表示NaNO3溶解度曲线B．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO3＞NaNO3C．t1应介于60℃～80℃D．80℃时KNO3饱和溶液中含有少量NaNO3，要得到较纯净的KNO3晶体，可采用降温结晶、过滤等操作9．如图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度B．t℃时，甲乙两物质的溶解度相等C．使甲物质从其饱和溶液中析出，可采取降温的方法D．甲、乙的饱和溶液从30℃降温到10℃时，析出的晶体质量甲一定大于乙10．如图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．T2℃时，KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度B．T1℃时，在50g水里加入15g KNO3固体，充分溶解，可得到65g溶液C．T1℃时，往180g NaNO3饱和溶液中加入620g水可配成质量分数为10%的NaNO3溶液D．若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸发溶剂的方法提纯11．20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙．下列说法正确的是（）A．图丙中M表示b的溶解度曲线B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于bC．图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等二、解答题（共5小题，满分0分）12．运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：温度/℃10 30 50 60氯化钠35.8 36.3 37.0 37.3溶解度/g硝酸钾20.9 45.8 85.5 110（1）氯化钠的溶解度曲线是（填“A”或“B”）．（2）60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．当60℃的该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为g．13．如图所示，弹簧测力计下挂一重物A，烧杯中盛有溶液B．试根据要求回答下列问题（忽略A、B体积变化）：（1）若B为饱和氯化钠溶液，A与B不反应，向B中加入少量硝酸钾晶体，弹簧测力计示数将（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，将A放入 B中，过一会儿，弹簧测力计的示数将．14．物质甲、乙的溶解度随温度变化图象如图所示，根据如图回答问题：（1）由图你能获得哪些信息①；②．（2）20℃时，将50克甲溶于100克水中，所得溶液为溶液（填“饱和”、“不饱和”溶液）．（3）40℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲乙（填“＞”、“＜”或“=”）．15．盐城濒临黄海，海盐文化全国知名．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：（1）操作①中必须用到的一种仪器是（填序号）A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管（2）操作③的名称是，操作④中用到玻璃棒，作用为．（3）用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）①氯化钠固体不纯②称量时精盐与砝码放反了③量取水时俯视读数④装瓶时，有少量溶液洒出．16． NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示．表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）t/℃NaOH Na2CO3NaCl0 42 7.1 35.710 51 12.2 35.820 109 21.8 36.030 119 39.7 36.3表2 常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇中的溶解度（S/g）NaOH Na2CO3NaCl17.3 ＜0.01 0.1根据表1和表2提供的数据回答下列问题：（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）（2）20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为（计算结果精确到0.1%）；（3）为证明CO2能与NaOH发生反应，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中．请推测该实验可观察到的现象，推测依据是．参考答案与试题解析一、选择题1．下列叙述错误的是（）A．蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程B．搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分子的运动速率C．用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用D．室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液【考点】溶液的概念、组成及其特点；影响溶解快慢的因素；乳化现象与乳化作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据溶解的过程实际是溶质在水分子的作用下，均匀的分散到溶剂中的过程进行分析；B、根据搅拌和升温能加快分子的运动速率进行分析；C、根据汽油是溶解油污进行分析；D、根据增加溶质，可以使接近饱和的溶液形成饱和溶液进行分析．【解答】解：A、溶解的过程实际是溶质在水分子的作用下，均匀的分散到溶剂中的过程，故A正确；B、搅拌和升温能加快分子的运动速率，可以加速溶解，故B正确；C、用汽油清洗衣服上的油污，是利用了汽油能溶解油污，故C错误；D、增加溶质，可以使接近饱和的溶液形成饱和溶液，所以室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液，故D正确．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键，注意汽油可以溶解油污，洗洁精可以乳化油污．2．将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出（晶体中不含水）．下列有关量中没有发生改变的是（）A．硝酸钠的溶解度 B．溶液中溶质的质量C．溶液中溶剂的质量 D．溶液中溶质的质量分数【考点】晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据不同温度下硝酸钠溶解度不同进行解答；B、根据硝酸钠的溶解度随温度降低而降低，将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出进行解答；C、根据将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃溶剂无变化进行解答；D、根据将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，溶剂无变化，溶质质量减少进行解答．【解答】解：A、不同温度下硝酸钠溶解度不同，故此选项错误；B、溶液降温后析出溶质，溶液中的溶质变少，故此选项错误；C、将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃溶剂无变化，故此选项正确；D、将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，溶剂无变化，溶质质量减少，所以溶质质量分数变小，故此选项错误．故选：C．【点评】此题是对不同温度下同一物质饱和溶液的考查，只要抓住同一温度下同一物质的溶解度不同即可解决问题．3．20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（）物质甲乙丙未溶解固体的质量/g 7 0 3A．所得溶液可能都是饱和溶液B．三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲C．升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变D．20℃时，甲的溶解度最小【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A．根据乙溶液的状态来分析；B．根据溶剂质量相同而甲、乙、丙三种溶液中溶质质量的大小来分析；C．乙已经完全溶解，改变温度后可能不会对溶质产生影响；D．根据溶解度是指在该温度下100g水中最多溶解该物质的质量进行分析．【解答】解：A．甲和丙中均有不溶解的溶质存在，说明二者均已饱和，根据乙物质未溶解固体的质量为0可知乙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故正确；B.20℃时，在三个各盛有100g水中，所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为：乙＞丙＞甲，所以三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲，故正确；C．乙物质已经完全溶解在水中，如改变温度可能不会对溶质的质量产生影响，故错误；D．由溶解度的概念可知，20℃时，在100g水所溶解的溶质质量越小（达到饱和状态时），其溶解度越小，故正确．故选C．【点评】该题考查饱和溶液和不饱和溶液的判断，应注意在一定条件下有固体不能继续溶解则为饱和溶液，若没有固体剩余时应考虑可能恰好溶解达到饱和的情况．4．下列叙述中，正确的是（）A．溶液都是无色透明的液体B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C．配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度D．60℃时硝酸钾的溶解度为110g，其溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度的概念；固体溶解度的影响因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据溶液的特点：是均一、稳定的混合物分析．B、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化；C、配制溶液时，搅拌可以加快溶解速度，但不能增大固体物质的溶解度；D、根据溶液中溶质与溶剂的质量比计算．【解答】解：A、溶液不一定都是无色透明的液体，如硫酸铜溶液，错误；B、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，故正确；C、配制溶液时，搅拌可以加快溶解速度，但不能增大固体物质的溶解度，故错误；D、60℃时硝酸钾的溶解度为110g，其溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10，错误；故选B【点评】解答本题关键是要熟悉溶液是均一稳定的混合物，知道饱和溶液的定义，物质溶于水的过程．5．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A．T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲D．T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下二者的溶解度相等，根据物质的溶解度受温度的变化确定析出晶体的方法，根据溶质质量分数计算即可．【解答】解：A、据图可以看出，在T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，正确；B、乙物质的溶解度随温度的降低而增大，当乙的饱和溶液降温时，溶液的组成不变，故溶质质量分数保持不变，正确；C、甲的溶解度随温度的升高而增大明显，故甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，正确；D、T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为，错误．故选D．【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行．6．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大B．点A对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C．点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g【考点】溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，0℃﹣70℃，溶解度逐渐增大，大于70℃，溶解度逐渐减小，故A错误；B、点A在溶解度曲线上，所以点A对应的ZnSO4溶液是饱和溶液，故B错误；C、通过观察溶解度曲线，升温或降温，溶解度都会减小，所以点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和，故C正确；D、40℃时，ZnSO4的溶质质量分数为41%，所以ZnSO4的溶解度小于41g，故D错误．故选：C．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．7．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．下列分析正确的是（）A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3C．将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B ＞C=AD．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，根据溶解度确定物质能否全部溶解，根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法解答即可．【解答】解：A、t1℃时，相同质量的A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，此处没有提溶液的质量，故无法比较溶质质量的大小，错误；B、t2℃时，A的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，只能溶解25g，故溶液质量是75g，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g=1：3，正确；C、将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，AB的溶解度减小有晶体析出，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶质质量分数大于A的溶质质量分数，C的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃相同，据图可以看出，C的溶质质量分数最小，故所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，错误；D、将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，错误；故选B．【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行．8．NaNO3和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法正确的是（）温度/℃20 30 50 60 80NaNO387.6 94.9 110 122 148溶解度S/gKNO331.6 45.3 85.5 110 167A．甲表示NaNO3溶解度曲线B．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO3＞NaNO3C．t1应介于60℃～80℃D．80℃时KNO3饱和溶液中含有少量NaNO3，要得到较纯净的KNO3晶体，可采用降温结晶、过滤等操作【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】溶解度曲线能定量表示溶解度随温度的变化情况，根据固体物质的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况．据此解答．【解答】解：A、硝酸钾的溶解度受温度影响变化大，故甲表示KO3溶解度曲线，错误；B、40℃时，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾，故饱和溶液的溶质质量分数KNO3＜NaNO3，错误；C、t1时二者的溶解度相等，根据表格看出，该温度应该介于60℃～80℃之间，正确；D、硝酸钾的溶解度受温度影响变化明显，故80℃时KNO3饱和溶液中含有少量NaNO3，要得到较纯净的KNO3晶体，可采用降温结晶、过滤等操作，正确；故选CD．【点评】本题难度不大，主要考查了根据固体物质的溶解度曲线解决相关的问题，培养学生的分析能力和解题能力．9．如图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度B．t℃时，甲乙两物质的溶解度相等C．使甲物质从其饱和溶液中析出，可采取降温的方法D．甲、乙的饱和溶液从30℃降温到10℃时，析出的晶体质量甲一定大于乙【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶．【解答】解：A、由溶解度曲线可知，10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，该选项说法正确；B、由溶解度曲线可知，t℃时甲乙两物质的溶解度相等，该选项说法正确；C、甲的溶解度受温度变化影响较大，使甲物质从其饱和溶液中析出，可采取降温的方法，该选项说法正确；D、因为不知道饱和溶液的质量，因此无法比较甲、乙析出晶体的多少，该选项说法不正确．故选：D．【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．10．如图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．T2℃时，KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度B．T1℃时，在50g水里加入15g KNO3固体，充分溶解，可得到65g溶液C．T1℃时，往180g NaNO3饱和溶液中加入620g水可配成质量分数为10%的NaNO3溶液D．若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸发溶剂的方法提纯【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；用水稀释改变浓度的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据溶解度曲线交点的意义分析；B、根据溶解度的意义分析；C、根据溶解度的意义、溶质质量分数的公式计算分析；D、根据KNO3、NaNO3的溶解度受温度影响分析．【解答】解：A、由KNO3的溶解度曲线可知，T2℃时，KNO3、NaNO3的溶解度相同，此温度下KNO3、NaNO3饱和溶液的浓度相同，如不是饱和溶液，无法确定．故A错误；B、由KNO3的溶解度曲线可知，在T1℃时，KNO3固体的溶解度是20g，由溶解度的含义可知，在50g 水里加入15gKNO3固体，只能溶解10g，可得到60g溶液．故B错误；C、由NaNO3的溶解度曲线可知，在T1℃时，NaNO3固体的溶解度是80g，由溶解度的含义可知，T1℃时，180g NaNO3饱和溶液中含有溶质的质量为80g，加入620g水可配成溶液的质量分数为：=10%，故C正确；D、由KNO3和NaNO3的溶解度曲线可知，KNO3的溶解度受温度的影响较大，NaNO3的溶解度受温度的影响较小，若KNO3中混有少量NaNO3，可用冷却热饱和溶液的方法提纯，故D错误．故选C．【点评】主要考查了固体溶解度曲线的意义及分离混合物的方法，培养学生分析问题、解决问题的能力11．20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙．下列说法正确的是（）A．图丙中M表示b的溶解度曲线B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于bC．图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，根据溶液中是否含有固体确定溶液是否饱和，根据溶解度曲线结合物质的溶解随温度的变化确定物质的溶解度曲线，据此解答．【解答】解：A、据图可以看出，a物质的溶解度受温度影响变化大，故M表示的是a物质的溶解度曲线，错误；B、图甲中，a中溶解的固体质量小于b中溶解的固体质量，故a的质量分数小于b，错误；C、图乙中，ab全部溶解，形成的是不饱和溶液，正确；D、30℃时，a、b的溶解度相等，若是饱和溶液则溶液溶质质量分数相等，错误；故选C．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题．二、解答题（共5小题，满分0分）12．运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：温度/℃10 30 50 60溶解度/g 氯化钠35.8 36.3 37.0 37.3硝酸钾20.9 45.8 85.5 110（1）氯化钠的溶解度曲线是 A （填“A”或“B”）．（2）60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．当60℃的该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为69.1 g．【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】由B的溶解度受温度的影响变化趋势结合溶解度表可以确定A；50℃与10℃的溶解度通过计算解决析出晶体的问题．【解答】解：（1）B的溶解度受温度的影响变化较小；由溶解度表可以看出，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故A是氯化钠的溶解度曲线；（2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故100g水中加入90g硝酸钾不能形成饱和溶液；10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，故降到10℃时能溶解20.9g硝酸钾，故析出晶体的量是90g﹣20.9g=69.1g．故答案为：（1）A；（2）不饱和；69.1．【点评】本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．13．如图所示，弹簧测力计下挂一重物A，烧杯中盛有溶液B．试根据要求回答下列问题（忽略A、B体积变化）：（1）若B为饱和氯化钠溶液，A与B不反应，向B中加入少量硝酸钾晶体，弹簧测力计示数将变小（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，将A放入 B中，过一会儿，弹簧测力计的示数将变大．【考点】饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质．【专题】学科交叉型．【分析】（1）由B为饱和氯化钠溶液，不再溶解氯化钠，但加入少量硝酸钾晶体，还能溶解；这样溶液的密度就会增加，根据F浮=ρ液gV，由于溶液的密度变大，所以A所受的浮力变大，由于重力不变去分析；（2）由A为铁块，B为硫酸铜溶液，二者发生反应，其反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．由化学方程式可得：每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，即重物A的质量增加，重力G变大；而溶液的质量则减小去分析；【解答】解：弹簧测力计的示数为：A的重力与其所受的浮力之差，即F=G﹣F浮．（1）虽然B为饱和氯化钠溶液，不再溶解氯化钠，但加入少量硝酸钾晶体，还能溶解；这样溶液的密度就会增加，根据F浮=ρ液gV，由于溶液的密度变大，所以A所受的浮力变大，由于重力不变，据公式：F=G﹣F浮，可知弹簧测力计的示数会变小；故答案为：变小；（2）A为铁块，B为硫酸铜溶液，二者发生反应，其反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．由化学方程式可得：每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，即重物A的质量增加，重力G变大；而溶液的质量则减小，根据ρ液=；由于质量变小，体积不变，故ρ液变小；根据F浮=ρ液gV，由于溶液的密度变小，所以A所受的浮力变小，由于重力变大，据公式：F=G﹣F浮，可知弹簧测力计的示数会变大；故答案为：变大．【点评】本题以重物所受的力为依托，变相考查了改变外部环境对溶液质量的影响，综合性较强，难度较大，要仔细审题．14．物质甲、乙的溶解度随温度变化图象如图所示，根据如图回答问题：（1）由图你能获得哪些信息①甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大；②乙的溶解度随温度的升高而减少．。

第6章溶解现象第3节物质的溶解性一、选择题16．(2017·苏州)下列关于溶液的说法中，正确的是（）A．泥土加入水中，振荡后可以形成溶液B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度C．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体故选C．11．(2017·长沙)下列说法错误的是（）A．饱和溶液一定是浓溶液B．糖水、汽水都是溶液C．洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能D．溶液都是均一、稳定的混合物故选：A．(2017·来宾)8．20℃时氯化钾的溶解度为34g．下列是四位同学在20℃时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是（）A． B．C．D．故选：B．5．（2017·浙江绍兴）某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是A．②中溶液是饱和洛液B．③中溶液一定是不饱和溶液C．②③中溶液的溶质质量分数不相同D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量【答案】B8．（2017·新疆乌鲁木齐）熟石灰的溶解度曲线如图所示。

下列有关说法不正确的是A．30℃时，熟石灰饱和溶液中溶质的质量分数为15%B．将30℃的熟石灰饱和溶液升温至75℃（溶剂的量不变），溶液中会出现浑浊C．50℃时，要使接近饱和的熟石灰溶液达到饱和状态，可用蒸发溶剂的方法D．将熟石灰饱和溶液从80℃降温至20℃，一定没有氢氧化钙析出【答案】A3．（2017·浙江杭州）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示．则下列说法正确的是（）A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液C．50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大【答案】C9．（2017·新疆生产建设兵团）2017年4月22日，货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宮二号”完成第一次交会对接。

章节测试题1.【综合题文】以下是某化学兴趣小组实施的从硝酸钾、氯化钠、氯化钾的混合物（其中氯化钠和氯化钾的质量和小于总质量的3%）中分离出硝酸钾的实验步骤：（三种物质的溶解度曲线见下图）Ⅰ．用托盘天平称得样品的总质量为87.5g；Ⅱ．配制成80℃左右的饱和溶液；Ⅲ．将热饱和溶液冷却至室温（20℃）后进行过滤，并用少量水洗涤2—3次；Ⅳ．取出过滤器中的固体，干燥后分装。

请回答以下问题：【答题】用天平称取87.5g样品时，砝码应放在天平的______盘。

【答案】右【分析】根据托盘天平的正确使用方法分析即可。

【解答】用托盘天平称量物体时应遵循左物右码的原则，故答案为右。

【答题】某同学发现，无论将称量物还是砝码放置于托盘中时，天平均不发生偏转，原因是______A.天平未放置于水平桌面上B.天平没有调零C.托盘下的垫圈未取下D.游码未归零【答案】C【分析】根据托盘天平的正确使用方法分析即可。

【解答】天平在使用前应先把托盘下的垫圈取下，不然会出现无论将称量物还是砝码放置于托盘中时，天平均不发生偏转。

故选C。

【答题】将这些样品制成80℃左右的热饱和溶液，约需______水（填序号）。

A.12.5mLB.50 mLC.100 mLD.112.5mL【答案】B【分析】根据表格中硝酸钾在80℃的溶解度去计算【解答】从表格数据中得到80℃时硝酸钾的溶解度大约是170g，所以溶解大约87.5g的硝酸钾用水量≈≈51mL。

故选B。

【答题】该实验中，玻璃棒除了用于搅拌和引流外，还用于______。

【答案】转移固体【分析】根据实验操作中玻璃棒的各种用途去分析。

【解答】当过滤结束后，含需要把滤纸上的晶体取下来放到其它容器中，此时就要用到玻璃棒，故答案为：转移固体。

【答题】步骤Ⅲ中，只能用少量水洗涤固体的原因是______。

【答案】因晶体易溶于水，洗涤用水越少，晶体质量损失越小【分析】洗涤可溶性物质时应该用少量水去洗涤。

【解答】过滤结束后还需要把晶体表面的离子洗去，但洗涤时不能用水太多，因为此晶体是可溶性的，若用水太多，会损失的晶体较多，故答案为；因为晶体易溶于水，洗涤晶体时用水越少，晶体损失越少。

初三化学（沪教版）九年级下册-第六章-溶解现象-第三节-物质的溶解性（含答案）一、单选题1. ( 2分) 室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为24%），另一瓶为5%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（）A. 加一定量的水B. 加入少量硝酸钾晶体C. 略降低温度D. 室温时，蒸发少量水2. ( 2分) 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B. t2℃时，用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲C. 将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，甲溶液中溶质的质量分数比乙大D. 将甲和乙的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，甲析出的晶体多3. ( 2分) 将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水，并冷却到T℃时，分别析出2g甲和3g乙物质(均不带结晶水)，则下列说法正确的是( )A. T℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同B. T℃时，甲物质的溶解度一定大于乙C. T℃时，甲物质的溶解度一定小于乙D. 将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后(甲、乙不反应)，溶液仍饱和4. ( 2分) 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A. 20℃时，甲物质的溶解度是40B. 升温可使乙物质的饱和溶液析出固体C. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度D. 40℃时，将甲、乙两物质饱和溶液分别降温到20℃，二者都变为不饱和溶液5. ( 2分) 下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A. t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4B. P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等C. t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液D. 将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质6. ( 2分) 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A. 甲的溶解度等于乙的溶解度B. 升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液C. 20 ℃时，100 g乙的饱和溶液中溶质质量是30 gD. 40 ℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量7. ( 2分) 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小．要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水．其中措施正确的是（）A. ①②④B. ①③④C. ①③⑤D. ①②⑤8. ( 2分) 关于硝酸钾溶解度的说法中正确的是（）A. 20℃时，20g硝酸钾溶在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20gB. 20℃时，把20g硝酸钾溶在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20gC. 把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6gD. 20℃时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g二、多选题9. ( 3分) 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A. t1℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙﹥甲=丙B. t2℃100g甲物质饱和溶液中含有60g甲C. 将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法D. t2℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t1℃，析出无水晶体的质量：甲﹥乙10. ( 3分) 如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.将20℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别升温到40℃, 溶液中两物质的质量均不变B. 20℃时，甲、乙两种物质的溶解度均为30gC. 乙中含有少量甲时，一般采用蒸发溶剂的方法提纯甲D. 40℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数一定不相等11. ( 3分) 物质甲与乙的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（）A. 温度大于t1℃时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B. 温度升高可以将甲物质的不饱和溶液后变成饱和溶液C. 将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体D. t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等12. ( 3分) 甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0g Na2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图1、2进行实验。

第3节物质的溶解性（一）一、选择题1．下列因素中，对某种固体物质在同一种溶剂中的溶解能力影响较大的通常是 ( ) A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．温度 D．压强2．下列因素和物质的溶解性无关的是 ( ) A．溶质的性质 B．溶剂的性质 C．温度 D．溶质的形态3．在恒温条件下，向饱和NaCl溶液中加入2g NaCl固体，溶液中不发生改变的是 ( ) A．只有溶质的质量 B．只有溶剂的质量C．只有溶质的质量分数 D．上述三种都不发生变化4．t℃时，欲使一接近饱和的溶液变为饱和溶液，分别采取下列措施：①降低温度；②升高温度；③加水；④加入足量该物质。

其中一定能达到目的的是 ( ) A．只有① B．只有④ C．①③ D．②④5．(2011．泸州)下列有关饱和溶液的说法中，正确的是 ( ) A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液6．在一定温度下，将足量的下列物质混合并充分振荡，其中肯定不能形成饱和溶液的是()A．NaCl和水 B．酒精和水 C．KNO3和水 D．Ca(OH)2和水7．小明用50℃的水泡了一杯蔗糖水，充分搅拌后，发现杯子底部还有部分蔗糖未溶。

已知蔗糖的溶解能力随温度的升高而增大，下列能使杯内的蔗糖继续溶解的方法是( )A．把蔗糖水放入冰箱 B．给蔗糖水加热C．继续搅拌 D．把蔗糖水放在通风处8．现有一杯20℃的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是 ( ) A．加入一定量的硝酸钾 B．升温到60℃C．加入一定量的水 D．恒温蒸发部分水9．若将一定质量的氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，则 ( ) A．溶液中溶质的质量一定变大 B．溶液中溶质的质量分数一定变大C．溶液中溶剂的质量一定变小 D．溶液中溶质的质量分数可能不变10．(2011．桂林)25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是 ( )二、填空题11．一种物质（溶质）_____________________ 称为这种物质的溶解性。

沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象章节训练考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。

某科技小组以石灰石为原料模拟工业制备轻质碳酸钙的工艺如图所示。

（石灰石的主要成分为 CaCO3，含少量SiO2；SiO2不参加反应，也不溶于水）。

下列说法错误的是A．气体X为CO2B．不溶性固体乙为 SiO2，C．图中向固体甲中加水放出热量D．操作I用到的玻璃仪器有酒精灯、漏斗、玻璃棒、烧杯2、某同学配制50g质量分数为11%的食盐溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A．用托盘天平称食盐时，砝码放在左盘B．转移食盐时，纸上有少量残留C．用量筒量取水时，俯视液面D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出3、属于溶液的是A．八宝粥B．汽水C．珍珠奶茶D．蒸馏水4、MgCl2溶液可融雪。

20℃时按下表进行实验，依据本实验获得的结论中正确的是（已知：20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g/100g水）A．MgCl2的溶解度随温度升高而升高B．①中MgCl2溶液的浓度为30%C．影响溶解性的因素可以是固体性质D．④中再加10g水可使MgCl2全部溶解5、粗盐提纯实验中，图示操作错误的是A．称量B．溶解C．过滤D．蒸发6、下表提供了A、B两种固体物质的溶解度数据。

下列判断正确的是A．A、B两种物质都属于微溶物B．40℃时，将20gA加入到50g水中，充分溶解可获得A的饱和溶液C．60℃时，B物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为15:6D．给出的曲线中①与B物质溶解度变化趋势相符7、在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度明显下降。

沪教版九年级化学下册第六章《溶解现象》同步练习题（含答案）一、单选题1．小明在做家庭小实验时，将下列各组物质混合并充分搅拌，其中不能形成溶液的是（）A．蔗糖和水B．食盐和水C．碘和酒精D．植物油和水2．配制20g 10%的氯化钠溶液的下列操作中不规范的是（）A．称氯化钠B．量水C．溶解D．装瓶3．以下是一些关于溶液的说法：①无色，②混合物，③溶质一定是固体，④均一，⑤稳定，⑥各部分的性质相同。

其中正确的是（）A．①③④⑤B．②④⑤⑥C．①②④⑤D．①③⑤⑥4．水是一种常见的溶剂。

将下列物质加入水中，能形成溶液的是A．植物油B．泥土C．粉笔灰D．蔗糖5．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是（）A．物质A的溶解度随温度的升高而减小B．t1°C时，物质B的溶解度小于物质A的溶解度C．将t1°C时C物质的饱和溶液升温到t2°C，有晶体析出D．若将A从溶液中快速结晶出来可采用蒸发的方法6．下列化学概念理解或使用正确的是（）A．物质都是由元素组成的B．一个碳原子的质量是12gC．发光、放热的变化一定是燃烧D．均一、稳定的液体一定是溶液7．下列过程中有化学变化发生的是（）A．木炭吸附二氧化氮B．制作白糖晶体C．电解水实验D．干冰升华8．在质量分数为20%的的氯化钠溶液中加入4g氯化钠和16g水，溶解后所得溶液的质量分数是（）A．30% B．25% C．20% D．18%9．将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是（）A．白醋B．菜籽油C．蔗糖D．食盐10．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．t1℃时，甲、乙各100g溶液中均含有30g溶质B．t1℃时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等C．t2℃时，100g水中放入60g甲，所得溶液溶质的质量分数为37.5%D．t2℃时，分别在100g水中溶解20g甲、乙，同时降温，甲先饱和11．如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%B．将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，仍是饱和溶液C．将b点的130g硼酸饱和溶液蒸干，可得30g硼酸D．t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，可得70g溶液12．人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列说法不正确的是（）A．水是最常用的溶剂B．用水浇灭着火的纸箱，其原理是降低温度至着火点以下C．天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水D．使用加有洗涤剂的水可去除衣服上的油污13．如图表示t1℃时a、b、c三种物质的溶解度曲线。

沪教版九年级下册化学练习 6.3物质的溶解性一、单选题1. 如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A. t1℃时甲的溶解度大于乙的溶解度B. t2℃时甲、乙两饱和溶液溶质的质量分数相等C. t3℃时将ag甲完全溶于100g水中，得到甲的饱和溶液D. 将乙的溶液由t3℃降低到t2℃，乙的溶液中一定有固体析出2.下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A. 甲的溶解度受温度影响比乙小B. 升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和C. 30℃时乙的溶解度为30gD. 15℃时甲、乙的溶解度相等3.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是A. N点表示t2℃时甲物质的饱和溶液B. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C. M点表示t1℃时，甲物质和乙物质的溶解度相同D. 乙物质的不饱和溶液从t1℃升温到t2℃时变成饱和溶液4. 下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（）A. 向pH=12的Ca（OH）2溶液中不断加入水稀释B. 20℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液逐渐加入KNO3晶体C. 水的电解D. 足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应5. 某小组用20mL一次性注射器吸取10mL某碳酸型饮料并用胶头封闭注射器针孔，分别进行了如图实验．下列分析不合理的是（）A. 该实验用于探究压强对气体在水中溶解度的影响B. 图Ⅰ：用力向外拉动注射器，管中有许多小气泡出现C. 图Ⅱ：用力向里推注射器，压强增大，气体在水中的溶解度减小D. 该实验装置的优点是密封性好，压强较易改变6.在常温时有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，为了使其变为饱和溶液，可采取多种方法，你认为不可行的是（）A. 加入硝酸钾晶体至不再溶解B. 升高温度增大硝酸钾的溶解度C. 降低温度至有少量晶体析出D. 恒温蒸发水至有少量晶体析出7. 下列说法中，正确的是（）A. 可用热的纯碱溶液洗去菜刀上的铁锈B. 可加入熟石灰来改良酸性土壤C. 只要温度达到着火点，可燃物就能燃烧D. 随着温度的升高，固体物质的溶解度都逐渐增大8.甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。

第6章《溶解现象》测试题一、单选题1．如图,将红砂糖倒入一杯开水中,充分溶解。

能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（）A．砂糖水颜色很深B．砂糖水味道很甜C．砂糖溶解得很快D．砂糖固体有剩余2．在“粗盐的提纯”实验中,一定用不到的仪器是A．铁架台、蒸发皿B．酒精灯、漏斗C．细口瓶、试管D．量筒、烧杯3．把下列生活中常见的物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是A．面粉B．酒精C．花生油D．泥土4．20℃时,NaCl的溶解度为36g。

配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液,下列说法正确的是（）A．配制该溶液需要5g NaClB．该溶液为饱和溶液C．将该溶液长时间敞口放置,最终有晶体析出D．配溶液时,量取所需体积的水倒入烧杯,有少量水洒出,则所配溶液浓度小于5% 5．用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。

下列做法不正确的是A．称量：用天平称量硝酸钾5g B．量取：用量筒量取蒸馏水45mL C．溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶6．将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。

下列说法中不正确的是A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌D．浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液7．现有一定量MgO和Fe2O3组成的混合物,加入200g质量分数为9.8%的稀硫酸,恰好完全反应。

下列判断中错误的是A．上述过程中发生的都是中和反应B．所加稀硫酸中溶质的质量为19.6gC．所加稀硫酸中氢元素的质量为0.4gD．原固体混合物中氧元素的质量为3.2g8．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是A．多加水,让粗盐加速溶解B．玻璃棒用了4次,但作用各不相同C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯D．当蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热,利用余热使滤液蒸干9．某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液,步骤如下图所示,下列分析正确的是A．配制过程中出现了两处操作错误B．实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发C．若所有操作都正确,完全溶解后有液滴溅出,会导致溶质的质量分数偏小D．配制时应称量氯化钠固体质量为70g10．下图为Ca(OH)2的溶解度曲线；下表为20℃时溶解度的相对大小。

沪教版（全国）化学九年级下册第六章溶解现象第3节物质的溶解性培优练习一、选择题1．影响固体物质溶解度的操作是A．加热B．振荡C．搅拌D．加压2．下列有关溶液的说法中，正确的是A．饱和溶液一定比不饱和溶液所含的溶质多B．不饱和溶液都可以通过降低温度的方法变成饱和溶液C．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大D．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小3．降低温度使氯化钠饱和溶液析出晶体前后，不改变的是A．溶解度B．溶剂质量C．溶液质量D．溶质质量4．关于溶解度说法正确的是A．硝酸钾的溶解度为222g/100g 水B．溶解度随温度升高而升高C．难溶物质的溶解度为零D．溶解度可以定量的表示物质溶解性的大小5．下图为硝酸钾(KNO3)和氯化钠(NaCl)两种物质溶解度曲线，说法正确的是A．T1℃时，KNO3 饱和溶液的溶质质量分数为20%B．T3℃KNO3饱和溶液降温到T1℃，析出晶体30 克C．T2℃时，KNO3 和NaCl 的饱和溶液中溶质质量可能相等D．T1℃时，20 克KNO3和20 克NaCl 的混合物放入100g 水中，恒温蒸发至析出晶体，晶体中一定有NaCl，可能有KNO36．某汽水中含有二氧化碳、白砂糖、柠檬酸和水等多种物质，打开汽水瓶盖，有大量气泡逸出，说法正确的是A．白砂糖的溶解度减小B．二氧化碳的溶解度减小C．气泡逸出后的溶液为二氧化碳的不饱和溶液D．汽水溶液质量不变7．一定温度下，在饱和的硫酸铜溶液中继续投入少量硫酸铜固体，会发生改变的是A．溶解度B．溶液质量C．溶液密度D．溶液质量分数8．20℃时KCl的溶解度是34g/100g水，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。

以下说法正确的是A．甲和丙都是KCl的饱和溶液B．丁中溶液的溶质质量分数为34%C．溶液中溶质质量大小的关系是：甲>丙=丁D．若乙溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g/100g水9．已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，分析下列实验过程，可以作出的正确判断是（）A．溶液甲的质量分数为25%B．溶液丁的质量分数与溶液乙的质量分数相等C．溶液丙一定是不饱和溶液D．溶液乙的质量为150克10．t1℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各15g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲所示；降温到t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。

沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象章节训练考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、在t℃时，向mg水中加入ng硫酸铜晶体，充分搅拌后得到硫酸铜溶液。

有关说法正确的是A．溶质的质量是ng B．溶剂的质量是mgC．溶液的质量是（m+n）g D．溶解度是100nmg/100g水2、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是A．牛奶B．面粉C．植物油D．葡萄糖3、能与水混合形成溶液的是A．冰B．蔗糖C．植物油D．粉笔灰4、下列关于溶液的说法正确的是A．只有水能作为溶剂B．饱和溶液不能再溶解任何物质C．溶液是均一的、稳定的混合物D．溶液中溶剂质量大于溶质质量5、下列说法错误的是A．蜡烛在空气中燃烧固体质量减少，违背了质量守恒定律B．用洗涤剂去油污属于乳化现象C．常见的净水方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等D．可利用加热铜粉的方法来测定空气中氧气的体积分数6、下列相关比较中，关系正确的是A．氢氧化钙的溶解度：20℃＜60℃B．熔点：铜＞黄铜C．沸点：氯化钠稀溶液＜蒸馏水D．着火点：纸片＞煤炭7、某同学自制汽水（如下图）并记录了心得，下列记录正确的是A．①中溶质和溶液质量比为1：50 B．②中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液C．⑤摇匀放入冰箱后气泡增多D．⑤摇匀放入冰箱后有碳酸氢钠析出8、下列关系一定成立的是A．50mL酒精与50mL水混合，形成100mL酒精溶液B．1g石灰石粉末与20g水混合，形成21g溶液C．3g氢气与24g氧气充分反应，生成27g水D．10g氢氧化钠稀溶液与10g硫酸铜溶液混合，形成20g混合溶液9、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是A．加入一定质量的硝酸钾晶体B．升高温度C．降低温度D．恒温蒸发溶剂10、分析推理是化学学习中的常用方法。

沪教版九年级下册化学练习 6.溶解现象一、单选题1. 下列叙述错误的是（）A. 餐具上的油污可用加入洗涤剂的水洗掉B. 用大量的亚硝酸钠腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等C. 为减少水体污染，可将生活污水集中处理达标后排放D. 在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域2.在日常生活中，下列说法正确的是（）A. 在房间里放一盆水可以防止煤气中毒B. 图书档案着火，最好用干粉灭火器灭火C. 包装食品的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口D. 用炉具清洁剂清洗家中的排油烟机，利用的是清洁剂的乳化作用3.下列选项为配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤，其先后顺序正确的是()A. 称量－计算－溶解－转液贴签B. 计算－称量－溶解－转液贴签C. 计算－称量－转液贴签－溶解D. 计算－溶解－称量－转液贴签4.如图是甲乙两物质溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A. 甲的溶解度大于乙溶解度B. t℃，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等C. 升高温度一定能使甲的不饱和溶液变为饱和溶液D. 10℃，分别用100g 水配制甲、乙的饱和溶液，需要甲的质量大于乙的质量5.A，B，C三种物质的溶解度曲线如图5所示。

下列分析正确的是( )A. t1℃时，A，C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B. t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3C. 将t2℃时，A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=AD. 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法6.下列说法正确的是（）A. 液态CO2汽化需吸收大量的热，可用于灭火时降低着火点B. 铁的活泼性比铝弱，所以铁制品比铝制品在空气中更耐腐蚀C. 氯化钙溶于水能形成溶液，可用作融雪剂D. 汽油能溶解油脂，可用于洗涤衣服上的机油，形成乳浊液7.配制100g质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作不会导致质量分数变化的是（）A. 把配好的溶液装入试剂瓶时部分溶液洒出B. 用量筒量取90mL水时俯视读数C. 用蒸馏水润洗用于溶解氯化钠的烧杯D. 用蒸馏水润洗用于盛装溶液的试剂瓶8. 下列叙述正确的是（）A. 纯净物只含一种元素B. 凡是有氧元素参与的反应就是氧化反应C. 任何饱和溶液升高温度均能变为不饱和溶液D. 催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不会改变9.下列说法错误的是（）A. 澄清石灰水和碳酸饮料都是溶液B. 生铁和钢都是铁的合金C. 不锈钢和冰水混合物都是混合物D. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的10.高锰酸钾与一定量水配成的溶液可用来消毒，该消毒液是（）A. 混合物B. 酸C. 化合物D. 纯净物11.把10克氯化钠放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（）A. 10％B. 20％C. 25％D. 33.3％12.下列常用调味品中，与水充分混合后不能形成溶液的是（）A. 蔗糖B. 白醋C. 芝麻油D. 食盐13.运用分类思想认识物质，下列说法正确的是（）A. 柠檬酸、碳酸均属于酸，它们都能使石蕊溶液变红B. 氮气、氢气均属于非金属单质，它们都能在氧气中燃烧C. 氧化钙、氧化铝均属于金属氧化物，它们都易溶解于水D. 硝酸铵、氯化铵均属于铵盐，它们都能跟碱性肥料混合使用二、填空题14.家庭小实验：利用玻璃瓶和一些必要的药品进行如下实验，观察实验现象，并把观察到的现象填在空白处．实验内容15.A,B,C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示t1℃时，B物质的溶解度是________g/100g水t2℃时，将15g A加入到________g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液；为了进一步提高该溶液的质量分数，可以进行的操作是________若将t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，降温后质量分数最小的是________物质的溶液（填“A”、“B”或“C”）对于溶解度曲线上的点p，以下描述中一定正确的是________（填字母序号）a.B,C的溶液溶质质量分数相同b. C的溶液100g中有10g溶液c. B的溶液处于不饱和状态d. A、C的溶液质量相同⑤取A、B的混合物50g溶于100g水，待冷却到t1℃，若A析出而B不析出，则混合物中A的质量分数的取值范围是________（质量分数用分数或小数表示）16. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）乙物质的溶解度受温度影响变化________；（2）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的排列顺序是________；（3）将丙物质的饱和溶液变成不饱和溶液除增加溶剂外还能用________方法；（4）t2℃时，甲和丙物质的饱和溶液各100g，其溶质的质量，甲________丙（填“＞”、“＜”或“=”）．三、解答题17. 化学与生活密切相关，请回答下列问题：（1）打开汽水瓶盖时，汽水为什么会自动喷出来？（2）在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，为什么？（3）随意丢弃塑料制品会造成“白色污染”，请你谈一点减少“白色污染”的措施．四、综合题18.某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把40g稀盐酸（氯化氢的水溶液）分四次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水）充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为________．（2）求所用稀盐酸的溶质质量分数？19.下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据。

沪教版九年级化学下册第六章溶解现象一、单选题1.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（）A. 依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B. 将等质量甲、乙的饱和溶液从降到，析出甲的质量小C. 将时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法D. 除去甲物质中少量乙物质可采取降温结晶的方法2.某氯化钠溶液中溶质的质量分数为16%，它表示（）A. 100g水中溶解了16g氯化钠B. 100mL氯化钠溶液中氯化钠占16gC. 100mL溶液中氯化钠占16mLD. 100g氯化钠溶液中含氯化钠16g3.地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（）A. 将1gCaO投入到99g水中，溶质的质量分数1%B. 常温下KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液C. 将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在D. 溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量4.推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。

下列推理正确的是（）A. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小B. 质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素C. 单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的纯净物一定是单质D. 酸能跟碱反应生成盐和水，所以能跟碱反应生成盐和水的物质一定是酸5.如图是甲、乙、丙(析出晶体不含结晶水)三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息错误的是( )A. t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等B. 将等质量的甲乙丙三种物质分别配成t2℃的饱和溶液，所需水最多的是甲C. t2℃时，90g 甲的饱和溶液降温至t1℃时，析出甲的晶体20gD. t2℃时甲的质量分数为40%的溶液降温至t1℃会有晶体析6.下列说法错误的是（）A. 用pH试纸不能区分肥皂水和食醋B. 用灼烧的方法能区别棉花和羊毛C. 用适量的水能区分NH4NO3固体和NaOH固体D. 用饱和(NH4)2SO4溶液能区分食盐水和蛋白质溶液7.在20℃时，200g水中最多溶解A物质20g，在50℃时100g水中最多溶解B物质10g，则（）A. B物质的溶解度相等B. A的溶解度大于B的溶解度C. A的溶解度小于B的溶解度D. 无法比较8.下列说法正确的是（）A. 饱和（NH4）2SO4溶液能区分食盐水和蛋白质溶液B. 洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理相同C. 饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小D. 98.0%的浓硫酸与等体积水混合，得到49.0%的硫酸溶液9.下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A. 甲的溶解度受温度影响比乙小B. 15℃时甲、乙的溶解度相等C. 30℃时乙的溶解度为30gD. 升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和10.20℃，硝酸钾的溶解度为30g．在此温度下，向50g水中加入20g硝酸钾，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为（）A. 40.0%B. 30.0%C. 28.6%D. 23.1%二、填空题11.如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20℃时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液中分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题：（1）依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号：（用a、b、c填写）；（2）当温度在20℃～30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是（用a、b、c填写）．12.根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为b c（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。

第三节物质的溶解性1．以下表达错误的选项是〔〕A．蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程B．搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分子的运动速率C．用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用D．室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中参加适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出〔晶体中不含水〕。

以下有关量中没有发生改变的是A．硝酸钠的溶解度B．溶液中溶质的质量C．溶液中溶剂的质量D．溶液中溶质的质量分数3．20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别参加甲、乙、丙三种纯洁物〔不含结晶水，不与水反响〕各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的选项是〔〕物质甲乙丙未溶解固体的质量/g 7 0 3A．所得溶液可能都是饱和溶液B．三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲C．升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变D．20℃时，甲的溶解度最小4．以下表达中，正确的选项是〔〕A．溶液都是无色透明的液体B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C．配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度D．60℃时硝酸钾的溶解度为110g，其溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21 5.以下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

以下说法错误的选项是〔〕℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B.乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C.甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%6．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如右图所示。

以下说法正确的选项是〔〕A．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大B．点A对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C．点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能到达饱和D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g7.A、B、C三种物质的溶解度曲线如以下图所示。

以下分析正确的选项是〔〕℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等1℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比2为1∶3℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的2大小关系是B＞C=AD.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下。