精品人教版高三化学总复习练习：第二章化学物质及其变化2-3-1a(基础小题快练)含解析

山西省忻州市高中化学第二章化学物质及其变化2.3 氧化还原反应（第1课时）练习新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（山西省忻州市高中化学第二章化学物质及其变化2.3 氧化还原反应（第1课时）练习新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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2.3.1 氧化还原反应一．选择题（每题6分，共60分）1．下列反应中，属非氧化还原反应的是（）A．3CuS+8HNO3==3Cu（NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB．3Cl2+6KOH == 5KCl+KClO3+3H2OC．3H2O2+2KCrO2+2KOH==2K2CrO4+4H2OD．3CCl4+K2Cr2O7==2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl2．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( ）A． Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O B．2KClO3错误!2KCl+3O2↑C．2KMnO4错误! K2MnO4+MnO2+O2↑D．2H2O错误!2H2↑+O2↑3．下列叙述中正确的是（ )A．没有氧气参加的反应一定不是氧化还原反应B．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应C．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原4．赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应: Cu2S+2Cu2O错误!6Cu+ SO2↑，对于该反应的下列说法中正确的是( )A、该反应中的氧化剂只有Cu2OB、Cu既是氧化产物又是还原产物C、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：15．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．置换反应一定属于氧化还原反应C．在反应中所有元素的化合价一定发生变化D．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应6．在下列反应中，Cl元素被氧化的是（）A．Cl2+Cu 点燃，==== CuCl2 B．MnO2+4HCl（浓)错误!MnCl2+2H2O+ Cl2C．HCl+NaOH＝NaCl+H2O D．Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑7．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ）A．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 B．3CO+Fe2O3高温====2Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl＝NaNO3+AgCl↓D．2KMnO4△，==== K2MnO4+MnO2+O2↑8．下列反应中铁元素被还原的是( ）A．2Fe2O3+3C2Fe+3CO2↑ B．4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe(OH）3C．2 Fe（OH）3Fe2O3+3H2O D．Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O9。

1．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．在20 ℃ pH ＝10的溶液中：Na ＋、CH 3CHO 、Ag(NH 3)＋2、NO －3B ．溶液中能大量共存，通入CO 2后仍能大量共存：K ＋、Ca 2＋、Cl －、NO －3C ．与镁反应只产生氢气的溶液中：NO －3、Cl －、H ＋、Al 3＋D.c (OH －)c (H ＋)＝1.0×10－12溶液中：Cl －、K ＋、SO 2－4、CH 3COO － 解析：碱性条件下，CH 3CHO 、Ag(NH 3)＋2发生反应不能大量共存，A 错误；几种离子之间不反应，碳酸酸性小于盐酸、硝酸，这几种离子和二氧化碳也不反应，能大量共存，B 正确；硝酸具有强氧化性，硝酸和镁反应生成氮的化合物而不生成氢气，C 错误；c (OH －)c (H ＋)＝1.0×10－12溶液呈强酸性，CH 3COO －不能大量存在，D 错误。

答案：B2．下列各溶液中一定能大量共存的离子组是( )A ．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg 2＋、Cu 2＋、SO 2－4、K ＋B ．使pH 试纸呈红色的溶液中：Fe 2＋、I －、NO －3、Cl － C ．常温下，c (H ＋)＝10－14 mol·L －1的溶液中：Na ＋、AlO －2、S 2－、SO 2－3D ．常温下，水电离出的c (H ＋)与c (OH －)乘积为10－28的溶液中：K ＋、Na ＋、HCO －3、Ca 2＋解析：加入铝粉有氢气生成的溶液既可能为强酸性溶液也可能为强碱性溶液，而Mg 2＋、Cu 2＋不能在强碱性溶液中大量存在，A 错；使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，Fe2＋、I－与NO－3不能大量共存，B错；常温下，c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液为强碱性溶液，Na＋、AlO－2、S2－和SO2－3能大量共存；常温下，水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中，水的电离受到抑制，可能为强酸性溶液也可能为强碱性溶液，HCO－3在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在，D错。

一、电解质概念的理解与应用1．下列说法正确的是()A．室温下，稀释0.1 mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强B．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱C．Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键，所以NaCl固体可导电D．氯化铵、次氯酸都属于强电解质解析：稀释CH3COOH溶液时，CH3COOH电离产生的CH3COO －和H＋数目增加，但CHCOO－和H＋的浓度减小，导电能力减弱，3A错误；硫化氢是弱酸，在溶液中电离不完全，硫化钠是强电解质，在溶液中完全电离，等浓度的两种溶液中，硫化钠溶液中离子浓度较大，导电能力强，B正确；NaCl中含离子键，属于离子化合物，但其固体不能导电，C错误；次氯酸属于弱电解质，D错误。

答案：B2．下列说法中，正确的是()A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B．离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO2－4 D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电解析：三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO－4，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O，其溶液能导电，D正确。

答案：D3．下列叙述中正确的是()A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋D．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有0.1 mol H＋解析：非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H2SO4是电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，C 正确，D错误。

一、物质的组成与分类
1．物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是()
A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐
B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸
C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱
D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物
解析：A项都是根据其组成而划分的；B项根据组成分为一元酸，而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸；C项中的难溶性碱是根据其性质划分的；D项中Al2O3依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物。

答案：A
2．由不同种类的原子组成的物质可能是()
①纯净物②混合物③单质④化合物⑤金属⑥非金属⑦酸⑧碱⑨盐⑩氧化物
A．①③⑤⑦⑨B．②④⑥⑧⑩
C．①③D．全部
解析：由H和Cl能组成氯化氢(属于酸、化合物、纯净物)；He 和Ne组成的混合气体(属于混合物)；不同的同位素11H和21H能组成氢气(属于非金属单质)；不同的同位素23Na和24Na组成的金属Na(属于金属)；Na和Cl组成NaCl(属于盐)；由Na和O、H组成NaOH(属
于碱)；Na和O组成Na2O(属于氧化物)，故D正确。

答案：D
3．下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是()
解析：A项，光导纤维属于酸性氧化物，是新型无机非金属材料；B项，纯碱不是碱而是盐；C项，电解质是化合物，化合物都是纯净物；D项，H2SO4是含氧酸，但含氧酸不一定都是强酸。

答案：C
4．下列说法正确的是()
A．纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成
B．纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成
C．只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素。

1．在一定条件下KI、Zn、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果3个反应得失电子数目相等，则KI、Zn、FeBr2的物质的量之比为()A．1∶2∶3 B．3∶2∶1C．6∶3∶2 D．2∶3∶6解析：由题意知，3个反应中参加反应的氯气的物质的量相等，假定参加反应的氯气为1 mol，则根据各反应的化学方程式可得出需要：n(KI)＝2 mol，n(Zn)＝1 mol，n(FeBr2)＝1 mol×23＝23mol，故n(KI)∶n(Zn)∶n(FeBr2)＝2 mol∶1 mol∶23mol＝6∶3∶2。

答案：C2．某铁的氧化物(Fe x O)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2＋完全氧化。

x值为() A．0.80 B．0.85C．0.90 D．0.93解析：根据电子守恒可知，Fe x O被氧化为Fe3＋转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。

标准状况下112 mL Cl2转移电子数为0.01mol。

则有：1.5256x＋16×(3－2x)×x＝0.01，x＝0.80，故选A。

答案：A3．现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。

已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为() A．＋2 B．＋3C ．＋4D ．＋5解析：题目中指出被还原的元素是Cr ，则得电子的物质必是K 2Cr 2O 7，失电子的物质一定是Na 2SO 3，其中S 元素的化合价从＋4→＋6；而Cr 元素的化合价将从＋6→＋n (设化合价为＋n )。

根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 mol·L －1×0.024 L ×(6－4)＝0.02 mol·L －1×0.020 L ×2×(6－n )，解得n ＝3。

人教版高三化学总复习练习：第二章化学物质及其变化2-2-3b（学后即练）含解析(1)A．在20 ℃ pH＝10的溶液中：Na＋、CH3CHO、Ag(NH3)、NO－3B．溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3 C．与镁反应只产生氢气的溶液中：NO、Cl－、H＋、Al3＋D.＝1.0×10－12溶液中：Cl－、K＋、SO、CH3COO－解析：碱性条件下，CH3CHO、Ag(NH3)发生反应不能大量共存，A错误；几种离子之间不反应，碳酸酸性小于盐酸、硝酸，这几种离子和二氧化碳也不反应，能大量共存，B正确；硝酸具有强氧化性，硝酸和镁反应生成氮的化合物而不生成氢气，C错误；＝1.0×10－12溶液呈强酸性，CH3COO－不能大量存在，D错误。

答案：B2．下列各溶液中一定能大量共存的离子组是( )A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、I－、NO、Cl－3 C．常温下，c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO、S2－、SO2－D．常温下，水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K＋、Na ＋、HCO、Ca2＋解析：加入铝粉有氢气生成的溶液既可能为强酸性溶液也可能为强碱性溶液，而Mg2＋、Cu2＋不能在强碱性溶液中大量存在，A错；使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，Fe2＋、I－与NO不能大量共存，B错；常温下，c(H＋)＝10－14 mol·L －1的溶液为强碱性溶液，Na＋、AlO、S2－和SO能大量共存；常温下，水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中，水的电离受到抑制，可能为强酸性溶液也可能为强碱性溶液，HCO在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在，D错。

答案：C3．关于微粒在指定溶液中能否大量共存的评价正确的是( )化性，B项中的评价错误；C项中OH－不能大量共存，原因是NH＋OH－===NH3·H2O，C项中的评价错误；NaHSO4能完全电离生成H＋，故能发生反应CH3COO－＋H＋===CH3COOH，D项正确。

第二章化学物质及其变化综合复习1 教学目的：1. 巩固学习化学实验中知识，强化训练。

2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。

3. 树立安全意识。

教学课时：1.5课时知识体系1. 简单分类法及其应用（A）⑴ 物质分类的方法① 纯净物与混合物的区别纯净物混合物①有固定的组成和结构②有一定的熔、沸点③保持一种物质的性质无固定组成和结构无一定的熔、沸点保持原有物质各自的化学性质② 物质分类的多种角度⑵ 化学反应分类的方法① 四种基本反应类型反应类型举例表示式化合反应C+O2 CO2A+B==AB分解反应CaCO3 CaO+CO2↑AB==A+B置换反应C+CuO Cu+CO↑A+BC==AC+B复分解反应AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3AB+CD==AD+CB② 根据化合价是否变化——氧化还原反应和非氧化还原反应③ 四种基本反应类型与氧化还原反应（或非氧化还原反应）的关系④ 根据反应中是否有离子参与——离子反应和分子反应2. 分散系及其分类（B）分散系⑴ 定义：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。

⑵ 组成：分散质——被分散成微粒的物质分散剂——微粒分散在其中的物质⑶ 分类：分散系溶液胶体悬（乳）浊液分散系粒子的直径＜1nm 1nm～100nm ＞100nm分散质粒子的组成小分子或离子大分子或分子集合体许多分子的集合体外观均一、透明大多均一、透明不均一、不透明能否透过滤纸能能一般不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水、糖水淀粉胶体、Fe(OH)3胶泥水氧化还原反应非氧化还原反应置换反应分解反应复分解反应化合反应体⑷ 胶体① 胶体的本质特征：分散质微粒的直径在1nm ～ 100nm之间。

胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中可形成胶体。

可见，同种分散质在不同的分散剂中可以得到不同的分散系。

5．下列氧化性或还原性强弱判断结论不正确的是( )A ．Na 与冷水剧烈反应，Mg 与热水反应，Al 与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>AlB ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2与H 2反应时，在光照条件下反应由剧烈到不能反应，故氧化性：F 2>Cl 2>Br 2>I 2C ．由2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，Fe ＋S=====△FeS 可知，氧化性Cl 2>SD ．铜与稀、浓硝酸反应分别生成NO 和NO 2，生成NO 时价态变化大，则稀硝酸的氧化性更强解析：硝酸浓度越大氧化性越强，D 项错误。

答案：D6．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关。

下列各组物质：①Cu 与HNO 3溶液 ②Fe 与FeCl 3溶液 ③Zn 与H 2SO 4溶液④Fe 与HCl 溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A ．①②B ．①③C ．③④D ．②④解析：①Cu 与浓硝酸反应生成NO 2，Cu 与稀硝酸反应生成NO 。

②Fe 与FeCl 3溶液反应，与FeCl 3溶液的浓度无关。

③Zn 与浓硫酸反应生成SO 2，Zn 与稀硫酸反应生成H 2。

④Fe 与HCl 溶液反应，与HCl 溶液的浓度无关。

答案：B7．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－③2R－＋Z2===R2＋2Z－由此判断下列说法错误的是()A．氧化性强弱顺序为XO－4<Z2<R2<M3＋B．还原性强弱顺序为X2＋<Z－<R－<M2＋C．Z元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原D．常温下可发生反应：2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－解析：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故根据反应①知，氧化性：Z2<XO－4，A错误；还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故根据反应①知，还原性：X2＋<Z－，根据反应②知，还原性：R－<M2＋，根据反应③知，还原性：Z－<R－，综合上述判断，B正确；Z元素在反应①中化合价升高，被氧化，在反应③中化合价降低，被还原，C正确；根据反应②知，氧化性：R2>M3＋，根据反应③知，氧化性：Z2>R2，则氧化性：Z2>M3＋，故常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－，D正确。

1．下列有关说法正确的是()A．漂白粉、氨水和冰醋酸都属于混合物B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C．淀粉、纤维素、天然橡胶都是天然高分子化合物，但为混合物D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物解析：漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，氨气的水溶液称为氨水，冰醋酸是纯醋酸的俗名，为纯净物，A项错误；Fe(OH)3胶体是红褐色的，B项错误；淀粉、纤维素、天然橡胶都是天然高分子化合物，但因高分子化合物的聚合度不同，故为混合物，C项正确；两性氧化物是指既能和碱反应生成盐和水又能和酸反应生成盐和水的氧化物，SiO2虽然能和氢氟酸反应，但生成的四氟化硅不是盐，SiO2不和其他酸反应，不是两性氧化物，D项错误。

答案：C2．下列与化学概念有关的说法正确的是()A．CO2、P2O5、NO均为酸性氧化物B．NaH、NaBH4、NaClO均为离子化合物C．NH3·H2O是弱碱，所以NH4NO3为弱电解质D．磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物解析：NO不是酸性氧化物，NO既不与酸反应也不与碱反应，A错误；硝酸铵是易溶于水的盐，属于强电解质，C错误；磁性氧化铁是四氧化三铁的俗称，液氨是氨的液态存在形式，属于纯净物，D 错误。

答案：B3．下列关于氧化物的叙述中正确的是()A．酸性氧化物均可与可溶性碱反应B．酸性氧化物在常温下均为气态C．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应D．氧化物与水的反应都是化合反应解析：B项，如P2O5、SiO2等酸性氧化物在常温下为固态，错误；C项，如NO、CO等不成盐氧化物，它们既不跟酸反应，也不跟碱反应；D项，酸性氧化物或碱性氧化物与水的反应都是化合反应，还有一些氧化物如Na2O2、NO2等与水的反应不是化合反应。

答案：A4．下列物质的分类正确的是()解析：A项，Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物；B项，NO属于不成盐氧化物；D项，Na2O2不是碱性氧化物。

1．某溶液中可能存在Br－、CO2－3、SO2－3、Al3＋、I－、Mg2＋、Na ＋等7种离子中的某几种。

现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是()A．Al3＋、Mg2＋、SO2－3B．Mg2＋、CO2－3、I－C．Al3＋、SO2－3、I－D．Al3＋、Br－、SO2－3解析：根据①溶液中有Br－和CO2－3，根据离子共存原则，不存在Al3＋、Mg2＋；根据②溶液中无SO2－3；根据③不能确定是否含有I －，因为在①中氯水可能把I－氧化成IO－，致使溶液不变蓝色。

3答案：A2．甲、乙、丙、丁由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCO－3中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是()A．甲为AlCl3，乙为NaHCO3B．溶液丙中还可以大量共存的离子有Fe2＋、NO－3、SO2－4C．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．白色沉淀A可能溶解在溶液D中解析：根据离子共存可确定甲、乙、丙、丁中的两种为HCl、AlCl3。

且甲与乙、丙均能生成NaCl和无色气体B。

则甲为NaHCO3，丙为HCl。

甲和乙除生成NaCl、CO2外，还有沉淀A，则乙为AlCl3，丁为Ba(OH)2，A选项错误；Fe2＋、NO－3在酸性条件下发生氧化还原反应不能共存，B选项错误；在甲中滴加丁开始反应的离子方程式为2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO2－3＋2H2O，C选项错误；无色溶液D为NaOH溶液或Na2CO3溶液，白色沉淀A为Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，D选项正确。

1．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．在20 ℃ pH ＝10的溶液中：Na ＋、CH 3CHO 、Ag(NH 3)＋2、NO －3B ．溶液中能大量共存，通入CO 2后仍能大量共存：K ＋、Ca 2＋、Cl －、NO －3C ．与镁反应只产生氢气的溶液中：NO －3、Cl －、H ＋、Al 3＋D.c (OH －)c (H ＋)＝1.0×10－12溶液中：Cl －、K ＋、SO 2－4、CH 3COO － 解析：碱性条件下，CH 3CHO 、Ag(NH 3)＋2发生反应不能大量共存，A 错误；几种离子之间不反应，碳酸酸性小于盐酸、硝酸，这几种离子和二氧化碳也不反应，能大量共存，B 正确；硝酸具有强氧化性，硝酸和镁反应生成氮的化合物而不生成氢气，C 错误；c (OH －)c (H ＋)＝1.0×10－12溶液呈强酸性，CH 3COO －不能大量存在，D 错误。

答案：B2．下列各溶液中一定能大量共存的离子组是( )A ．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg 2＋、Cu 2＋、SO 2－4、K ＋B ．使pH 试纸呈红色的溶液中：Fe 2＋、I －、NO －3、Cl － C ．常温下，c (H ＋)＝10－14 mol·L －1的溶液中：Na ＋、AlO －2、S 2－、SO 2－3D ．常温下，水电离出的c (H ＋)与c (OH －)乘积为10－28的溶液中：K ＋、Na ＋、HCO －3、Ca 2＋解析：加入铝粉有氢气生成的溶液既可能为强酸性溶液也可能为强碱性溶液，而Mg 2＋、Cu 2＋不能在强碱性溶液中大量存在，A 错；使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，Fe2＋、I－与NO－3不能大量共存，B错；常温下，c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液为强碱性溶液，Na＋、AlO－2、S2－和SO2－3能大量共存；常温下，水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中，水的电离受到抑制，可能为强酸性溶液也可能为强碱性溶液，HCO－3在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在，D错。

7．现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl －，可以加入的试剂是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl解析：根据所给化学方程式判断氧化性顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，选项D不具备氧化I－的能力，而A、B项中两物质除能氧化I－外，还能氧化Fe2＋，不符合题意，故选C。

答案：C8．已知溶液中可发生反应：2FeBr2＋Br2===2FeBr3，现向100 mL 的FeBr2溶液中通入3.36 L Cl2(标准状况)，充分反应后测得溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为()A．2 mol·L－1B．1 mol·L－1C．0.4 mol·L－1D．0.2 mol·L－1解析：由题意可知，Fe2＋的还原性强于Br－，若Cl2只氧化Fe2＋，Cl－和Br－的物质的量浓度不会相等，故部分Br－被氧化。

设FeBr2的物质的量为x,3.36 L Cl2的物质的量是0.15 mol，转移电子的物质的量共0.3 mol。

则根据电子守恒得：x＋(2x－0.3 mol)＝0.3 mol，解得x＝0.2 mol，故FeBr2溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1。

答案：A9．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol 的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是()A．铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol CuB．铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2C．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋D．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋解析：因为氧化性Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以先发生反应2Ag＋＋Fe===2Ag＋Fe2＋，其中0.005 mol的铁粉与0.01 mol的AgNO3反应，析出0.01 mol Ag，再发生：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，其中剩余的0.005 mol铁粉与0.01 mol的Fe(NO3)3反应，溶液中不再有Fe3＋。

1．下列关于溶液和胶体的叙述正确的是()A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有解析：有的胶体粒子带电荷，而胶体是电中性的，A项错误；通电时，溶液中的阴、阳离子分别向两极移动，但胶体中分散质粒子如果不带电，则不会移动，B项错误；溶液中溶质粒子的运动是没有规律的，C项错误。

答案：D2．将饱和的氯化铁溶液分为两等份，把其中的一份溶液滴加到沸水中，继续加热至红褐色，则下列说法正确的是() A．两份分散系均能发生丁达尔现象B．两份分散系均能全部通过滤纸C．原溶液呈电中性，滴加沸水后得到的分散系带电D．两份分散系中所含分散质微粒的物质的量相等解析：加入沸水中继续加热至红褐色的那份为胶体。

A项中胶体可发生丁达尔现象，而溶液不能发生丁达尔现象，所以错误；B项中不论是胶体还是溶液，均能通过滤纸，所以正确；C项中虽然胶粒带电荷，但胶体不带电，所以错误；D项中起始两份溶液中铁离子的物质的量相同，但水解后多个氢氧化铁聚集在一起形成氢氧化铁胶粒，因此胶粒数量要远远小于三价铁离子的数量，所以错误。

答案：B3．500 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液和500 mL 2 mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中适量，加热制成分散系甲、乙，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7m之间。

下列关于甲、乙分散系的判断合理的是()A．在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应B．向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”C．向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液D．蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐解析：由题意可知，甲、乙分散系都是胶体，A项错误；氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，而氢氧化铁不溶，B项错误；FeCl3中的Fe3＋能氧化I－生成I2，I2溶于水呈深褐色，C项正确；蒸干、灼烧氯化铁溶液得到氧化铁，蒸干、灼烧明矾溶液得到KAl(SO4)2，D项错误。

人教版高三化学总复习练习：第二章化学物质及其变化2-3-2c（学后即练）含解析(3)A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．＋7解析：反应Cl2＋KOH―→KX＋KY是Cl2的歧化反应，KX、KY中的氯分别显正价和－1价；由于KX也发生歧化反应KX―→KY＋KZ，可断定KY为KCl，化合价高低是：Z中Cl>X中Cl(均为正价)。

假设KX中Cl为＋a价，KZ中Cl的化合价为＋b价，依据化合价守恒原理及KX―→KY＋3KZ，有a＋1＝3(b－a)，把a＝1、a＝3、a＝5代入上式讨论，可知a＝5时，b＝7符合题意。

则KX中Cl的化合价为＋5。

答案：C12．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G―→Q＋NaCl②Q＋H2OX＋H2③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是( )A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X解析：由①得出Q价态高于G，因为G必介于Q和－1价的Cl之间，－1价为Cl元素的最低价；将该结论引用到③，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y 价态高于G；分析②：H2O中的H化合价降低，则Q中的Cl元素转变为X中的Cl 元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之间，则X 价态高于Z，Z价态高于Q。

答案：A13．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。

在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4解析：已知反应中氯元素的化合价：＋1变为＋5和－1，符合歧化转化规律。

既然NaClO2也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低，选项A中均降低，选项D化合价均升高；选项B、C与题意相符，但选项C中NaClO 不是最终产物。

1．制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反应中()A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂C．CaCN2是氧化产物，H2是还原产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物解析：从反应物CaCO3到生成物CO2，碳的化合价均为＋4价，没有改变，再从生成物H2分析发现氢的化合价降低，显然HCN中氢得电子，HCN是氧化剂，而CaCO3中的各元素均无化合价变化，则还原剂也必是HCN，其中的碳元素也一定被氧化，在HCN中碳为＋2价，CO中的碳也为＋2价，CaCN2中的碳为＋4价，故CaCN2为氧化产物。

答案：C2．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。

下列说法正确的是()A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C．产物中的SO2－4有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂解析：A项，CuSO4→Cu2S，FeS2→Cu2S，Cu元素化合价降低，S元素化合价降低，Cu2S是还原产物，错误；B项，5 mol FeS2发生反应，Cu元素化合价由＋2价→＋1价，14 mol CuSO4得到14 mol 电子，FeS2→Cu2S，S元素的化合价由－1价→－2价，生成7 molCu 2S ，得到7 mol 电子，有21 mol 电子转移，错误；C 项，由化学方程式可知，反应物中含有14 mol SO 2－4，生成物中有17 mol SO 2－4离子，则有3 mol S 被氧化，正确；D 项，FeS 2中S 元素化合价为－1价，反应后分别升高为＋6价、降低为－2价，FeS 2既是氧化剂又是还原剂，错误。

答案：C3．已知氧化还原反应：2Cu(IO 3)2＋24KI ＋12H 2SO 4===2CuI ↓＋13I 2＋12K 2SO 4＋12H 2O ，下列说法正确的是( )A ．Cu(IO 3)2作氧化剂，Cu(IO 3)2中的铜和碘元素被还原B ．CuI 既是氧化产物又是还原产物C ．每生成1 mol CuI ，有12 mol KI 发生氧化反应D ．每得到1.1 mol 电子，有0.2 mol Cu(IO 3)2被氧化解析：2Cu(IO 3)2＋24KI ＋12H 2SO 4===2CuI ↓＋13I 2＋12K 2SO 4＋12H 2O 中，Cu(IO 3)2中Cu 元素的化合价由＋2价降低为＋1价，I 元素的化合价由＋5价降低为0，KI 中I 元素的化合价由－1价升高到0。

6．下列有关变化过程的叙述不正确的是()A．从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现B．用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现C．用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化D．激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化解析：从海水中提取镁的过程是Mg2＋→Mg(OH)2→MgCl2→Mg，其中发生了化学变化，A项正确；侯氏制碱法的过程是NaCl→NaHCO3→Na2CO3，其中发生了化学变化，B项正确；“地沟油”纯化是分馏的过程，发生的是物理变化，C项错误；石墨与C60的结构不同，在转化的过程中有旧化学键的断裂与新化学键的形成，发生的是化学变化，D项正确。

答案：C7．下列变化一定属于化学变化的是()①导电②爆炸③缓慢氧化④SO2使品红溶液褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥工业制O2⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变黄⑨16O与18O间的相互转化A．②③④⑦⑧⑨B．③④⑤⑦⑧C．②③⑥⑦⑨D．④⑤⑥⑧解析：③缓慢氧化是物质发生氧化反应。

④品红溶液褪色是品红与通入的SO2气体发生反应生成了一种新的无色物质。

⑤无水硫酸铜由白变蓝的原因是无水硫酸铜结合水生成了胆矾。

⑦白磷转化为红磷是生成了一种新单质。

⑧浓硝酸久置分解出NO2，NO2又溶解在HNO3溶液中，使硝酸变黄。

以上变化都有新物质生成，属于化学变化。

①金属导电是物理变化。

②爆炸是一种现象，化学变化、物理变化都有可能产生爆炸现象。

⑥工业制O2一般通过液化空气法，是物理变化。

⑨虽然有新物质生成，但是是原子核内部发生了变化，不属于化学变化。

答案：B8．物质发生化学变化时，下列各项在反应前后肯定不变的是()①电子总数②原子总数③质子总数④物质的总质量⑤物质所含的总能量⑥物质的种类A．都不变B．都变C．①②③④⑤D．①②③④解析：物质发生化学变化时，根据电子守恒、原子守恒、质子守恒、质量守恒判断，电子总数、原子总数、质子总数、物质的总质量不变。

答案：D9．下列说法正确的是()①有化学键破坏的变化一定属于化学变化②发生了颜色变化的一定是化学变化③电解质溶液导电一定发生化学变化④用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化A．①③⑤B．②③④C．③④⑤D．全部解析：有化学键破坏的变化不一定属于化学变化，如HCl、NaCl 溶于水，①错误；发生颜色变化的不一定是化学变化，如木炭具有吸附性，可使某些物质褪色，②错误；电解质溶液导电的过程，即电解的过程一定发生化学变化，③正确；制甜酒酿的过程涉及到淀粉的水解，是化学变化，④正确；除去淀粉胶体中的食盐是渗析，属于物理变化，⑤正确。

人教版高三化学总复习练习：第二章化学物质及其变化2-2-3b（学后即练）含解析(1)(2)A．在20 ℃ pH＝10的溶液中：Na＋、CH3CHO、Ag(NH3)、NO－3B．溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3 C．与镁反应只产生氢气的溶液中：NO、Cl－、H＋、Al3＋D.＝1.0×10－12溶液中：Cl－、K＋、SO、CH3COO－解析：碱性条件下，CH3CHO、Ag(NH3)发生反应不能大量共存，A错误；几种离子之间不反应，碳酸酸性小于盐酸、硝酸，这几种离子和二氧化碳也不反应，能大量共存，B正确；硝酸具有强氧化性，硝酸和镁反应生成氮的化合物而不生成氢气，C错误；＝1.0×10－12溶液呈强酸性，CH3COO－不能大量存在，D错误。

答案：B2．下列各溶液中一定能大量共存的离子组是( )A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、I－、NO、Cl－3 C．常温下，c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO、S2－、SO2－D．常温下，水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K＋、Na ＋、HCO、Ca2＋解析：加入铝粉有氢气生成的溶液既可能为强酸性溶液也可能为强碱性溶液，而Mg2＋、Cu2＋不能在强碱性溶液中大量存在，A错；使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，Fe2＋、I－与NO不能大量共存，B错；常温下，c(H＋)＝10－14 mol·L －1的溶液为强碱性溶液，Na＋、AlO、S2－和SO能大量共存；常温下，水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中，水的电离受到抑制，可能为强酸性溶液也可能为强碱性溶液，HCO在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在，D错。

答案：C3．关于微粒在指定溶液中能否大量共存的评价正确的是( )化性，B项中的评价错误；C项中OH－不能大量共存，原因是NH＋OH－===NH3·H2O，C项中的评价错误；NaHSO4能完全电离生成H＋，故能发生反应CH3COO－＋H＋===CH3COOH，D项正确。