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安徽省芜湖市高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·顺义期末) 丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是（）A．青铜器皿B．陶瓷C．丝绸D．中草药A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 和是两种不同的物质B . 由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯C . 丁烷有3种同分异构体D . 1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热，可生成1mol乙酸乙酯3. （2分） NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC . 1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1NA4. （2分）如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是（）A . 铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液B . 镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液C . 镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl3溶液D . 铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H2SO4溶液5. （2分）(2015·龙岩模拟) 下面各装置图能达到实验目的是（）A . 实验Ⅰ量取20.0mL的H2SO4待测液放入锥形瓶中B . 实验Ⅱ用CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2C . 实验Ⅲ制取氨气D . 实验Ⅳ褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应6. （2分） (2020高二下·定兴月考) 短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如图所示，其中m的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应。
绝密★启用前注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar40 Fe 56 I 127一、选择题1. 硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【解析】分析：正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀，据此解答。
详解：A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li，B正确；C、得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3＋，C正确；学科@网D、硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。
答案选D。
点睛：本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收，明确流程中元素的转化关系是解答的关键，题目难度不大。
2. 下列说法错误的是A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖【答案】A【解析】A、双糖又名二糖，是由两个单糖分子组成的糖类化合物；B、根据酶的性质特点解答；C、植物油中含有碳碳不饱和键；D、淀粉和纤维素均是多糖。
考场座位号姓名（在此卷上答题无效）芜湖市2018年高中毕业班模拟考试理科综合能力测试试题卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1至第5页，第Ⅱ卷第6至12页。
全卷共300分。
考生注意事项：1.答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的考场座位号、姓名。
并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中考场座位号、姓名与考生本人考场座位号、姓名是否一致。
2.答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64重力加速度：g = 10 m/s2第Ⅰ卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．细胞中的细胞器有着各自的生理功能，现采用一定的手段破坏细胞中的高尔基体，不可能影响A．洋葱分生区细胞进行有丝分裂 B．哺乳动物精细胞变形过程C．细胞中的丙酮酸被彻底氧化分解 D．兴奋在两个神经元之间的传递2．研究表明，某些癌细胞和正常分化细胞在有氧条件下产生的ATP 总量没有明显差异，但癌细胞即使在氧供应充分的条件下也主要是通过无氧呼吸途径获取能量。
据此判断下列说法不正确的是A．癌细胞从内环境中摄取并用于细胞呼吸的葡萄糖比正常细胞多很多B．癌细胞的线粒体可能存在功能异常C．有氧条件下，癌细胞中与无氧呼吸有关的酶仍有较高的活性D．原癌基因位于线粒体内，癌细胞的呼吸作用不同于正常细胞3．日本京都大学的教授将4个关键基因移植入已分化的体细胞中并表达，使这个细胞成为具有类似干细胞功能的多能干细胞（iPS细胞）。
安徽省“江淮十校”2018届高三化学第一次联考试题（含解析）可能用到的相对原干质量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 S 32 I 127第I卷（选择题共48分）一、选择题（本太题共16小题，每题3分，共48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1. 安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。
其中的“硇水”指 ( )A. 硝酸B. 硫酸C. 盐酸D. 醋酸【答案】A【解析】硇水可以溶解银块，所以硇水是硝酸，故选A。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ( )A. 1L 0.1 moI．L-1氨水中含有OH -数日为0.1N AB. KIO3与HI溶液反应时．生成0.1molI2转移的电子数为0.2N AC. l0g D2O和l0g H218O中含有的中子数均为5N AD. 0.1 mol N2与0.3mol H2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2N A【答案】C【解析】A. 一水合氨是弱电解质，所以1L 0.1 moI．L-1氨水中含有OH -数目小于0.1N A，故A错误；B. KIO3与HI溶液反应时．+ 5I－＋6H+=3I2＋3H2O，3I2～5e-，生成0.1molI2转移的电子数为0.5/3N A，故B错误；C. D2O和H218O的分子都含有10个中子，且它们的摩尔质量都是20g/mol，l0gD2O和l0gH218O的物质的量都是0.5mol，其中含有的中子数均为5N A，故C正确；D. 0.1molN2与0.3molH2通过高温高压催化剂，N2+3H22NH3，该反应是可逆反应，所以生成的气体分子数小于0.2N A，故D错误。
故选C。
3. 化学与生产、生活密切相关。
对下列现象或事实解释不正确的是 ( )选项现象或事实解释电池中含有重金属离子，随意丢弃会污A 废旧电池回收处理染环境B 开启啤酒瓶后产生大量气泡压强减小，气体的溶解平衡向压强增大A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A. 电池中往往含有铅等重金属离子，随意丢弃电池可能会污染环境，所以废旧电池需要回收处理，故A正确；B. 开启啤酒瓶后气压减小，气体的溶解平衡向压强增大的方向移动，二氧化碳的溶解度变小，产生大量气泡，故B正确；C. 热的纯碱清除油污，是因为纯碱受热水解程度增大，产生更多的氢氧化钠，氢氧化钠与油污发生反应而将油污去除，故C不正确；D. 工业上常用电解法制Na、Mg等活泼金属，是因为Na、Mg等活泼金属有强还原性，难以用一般的方法冶炼，故D正确。
2018年安徽省芜湖市三元中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 形成物质世界多样性的原因有（）①元素种类；②同位素；③化学键成键方式；④同分异构现象；⑤同素异形现象A．仅①②③ B．仅②④⑤ C．仅①③D．①②③④⑤参考答案：D2. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A．SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体B．棉、麻和油脂都是高分子化合物C．氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料D．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要参考答案：C考点：纤维素的性质和用途；无机非金属材料；有机高分子化合物的结构和性质．分析：A、二氧化碳不是产生酸雨的气体，它导致的是温室效应；B、油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子化合物；C、新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等；D、人体内无纤维素酶；纤维素不能在人体内水解．解答：解：A、二氧化碳不是产生酸雨的气体，它导致的是温室效应，故A错误；B、油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子化合物，故B错误；C、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料，故C正确；D、人体内无纤维素酶，不能消化纤维素，故D错误，故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质、酸雨的成因、无机非金属材料等，题目难度不大．3. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑C．3NO2+2H2O=3HNO3+NO D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3参考答案：B略4. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标况下， 22.4LNO2与水反应，转移的电子数为N AB．常温下，78gNa2O2固体中阴离子数为N AC．3g金刚石晶体中，含有的共价键数为N AD．25℃时，pH=14的Ba(OH)2溶液1L，Ba2+数为N A参考答案：B略5. 下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是（）A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3－B．c(H＋)＝10—1mol/L的透明溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3— C．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-D．水电离出的c(H+)=10－12mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－参考答案：B略6. 某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。
安徽省芜湖市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，其理由是A . 甲烷中的四个键的键长、键角相等B . CH4是分子晶体C . 二氯甲烷只有一种结构D . 三氯甲烷只有一种结构2. （2分） (2016高一下·昭通期中) 用质量相同的铁单质与下列条件下相同体积的硫酸反应时，生成氢气速率最快的是（）A . 20℃铁片 1mol/L硫酸B . 30℃铁粉 1mol/L硫酸C . 30℃铁粉 2mol/L硫酸D . 30℃铁片 18mol/L硫酸3. （2分）若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）A . 在标准状况下，NA 个水分子所占的体积约为 22.4LB . 20℃，1.01×105Pa 时，0.5mol O2的质量是 16 gC . 同温同压下，1mol He 与 6.02×1023个 N2 所占体积相等D . 1mol CH4的质量与NA个CH4分子的质量相等4. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑C . 向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：OH－+CO2=HCO3－D . 醋酸溶液跟氢氧化钾溶液混合：CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O5. （2分） (2019高三上·深圳月考) 以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2 ，实验装置如下（）下列说法正确的是A . 装置②中试剂为碱石灰B . 装置③的作用是除去二氧化碳和水C . .收集氧气应选择装置aD . 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，以确认氧气中二氧化碳已经除尽6. （2分） (2019高二上·广南期中) C7H7Cl的含有苯环的同分异构体共有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种7. （2分） (2018高二下·岐山期末) 有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和。
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为3FeD．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br/CCl褪色24D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．16.25 g 3FeCl 水解形成的3Fe(OH)胶体粒子数为0.1A NB ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18A NC ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0A ND ．1.0mol 4CH 与2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A 1.0N 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是 A ．与环戊烯互为同分异构体 B ．二氯代物超过两种C ．所有碳原子均处同一平面D ．生成1 mol 512C H 至少需要2 mol 2H12．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。
1．已知①中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；②油条中铝含量超标十分普遍，是影响人们健康的食品安全隐患。
油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成。
下列关于硝石和臭粉的成份组合正确的是A．KNO3、NH4HCO3 B．KNO3、Na2CO3 C．HNO3、(NH4)2CO3 D．NH4NO3、Na2CO3【答案】A【解析】黑火药是我国古代的四大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的，硝石是指硝酸钾，油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成，碳酸氢铵能说出刺激性气味的氨气，臭粉组成为NH4HCO3，硝石和臭粉的成份组合为：KNO3、NH4HCO3 ，故选A。
【点睛】解题关键是能够用化学知识解释化学现象，黑火药是我国古代的四大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的，硝石是指硝酸钾，油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成，碳酸氢铵能说出刺激性气味的氨气。
2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶浓中大量共存的是A．pH=l的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、I-C．c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-D．含有0.1mol/LFe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、SO42－【答案】C3．下列说法正确的是A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应B．CH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上C．聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同【答案】B【解析】A．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化还原反应，反应类型不同，故A错误；B．CH3CH2CH3为烷烃，具有甲烷的结构特点，则3个碳原子不可能在同一直线上，故B正确；C．麦芽糖相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误；D．乙醇可拆写成C2H4•H2O的形式，等质量的C2H4和C2H4•H2O含C2H4，乙烯高于乙醇，故消耗氧气的量乙烯大于乙醇，故D错误；故选B。
芜湖市2021届高三上学期期末考试〔一模〕理综试题一、选择题:在每题给出的四个选项中，只有一项符合題目要求。
以下有关真核细胞中囊泡运输的表达，错误的选项是囊泡形成与高尔基体有关囊泡内运输的物质不一定是蛋白质囊泡运输的所有祌经细胞都具有的物质运输方式以囊泡形式释放神经递质表达了膜的选择透过性种子萌发过程需要大量酶参与，酶的来源有两条途径，一条是干种子中酶活化而来，另一条是萌发时重新合成。
新的RNA在吸水后12h开始合成，而蛋白质合成在种子吸水后15-20min 便可开始。
以下表达错误的选项是A.有些RNA、酶可以在干种子中长期保存B.新的RNA、酶的合成过程需要水的参与C.干种子自由水含量减少，酶的活性较低以下有关人类白化病和红绿色盲的表达，正确的选项是假设父母表现型正常，那么女儿一定不患这两种病红绿色盲基因的基因频率等于男性中的发病率表现型正常夫妇生一白化色盲孩子概率是1/8导致两种病的根本原因均是相关基因碱基种类发生改变如图为某哺乳动物某个DNA分子中控制毛色的a、b、c三个基因的分布状况，其中Ⅰ、Ⅱ为非基因序列。
以下表达正确的选项是A.基因重组可导致a、b位置互换B.假设b、c基因位置互换，发生染色体易位中发生碱基对改变，可能不会影响该生物性状D.该DNA分子中发生碱基对替换属于基因突变关于植物激素与植物生长调节剂的表达，正确的选项是植物激素是由植物体内的专门内分泌腺合成、分泌的微量有机物脱落酸打破种子休眠，赤霉素可以促进种子休眠生长素类似物〔如NAA〕属于植物生长调节剂乙烯利是植物体产生的一种具有促进果实成熟的激素6.科学家在癌细胞培养液中参加维生素C〔实验组〕以研究其对癌细胞增殖的影响。
培养过程中定时检测处于分裂期细胞的百分比，得到如图曲线。
据此分析，以下有关说法正确的选项是时实验组细胞对培养液中含氮、磷的物质吸收速率最快时对照组中有的细胞染色体数和DNA数均为体细胞2倍C.维生素C对分裂间期几乎没有影响，使细胞周期时间变长D.维生素C对癌细胞分裂期抑制作用比对间期抑制作用明显7．化学与生产、生活、环境密切相关。
安徽省“江淮十校”2018届高三化学第一次联考试题（含解析）可能用到的相对原干质量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 S 32 I 127第I卷（选择题共48分）一、选择题（本太题共16小题，每题3分，共48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1. 安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。
其中的“硇水”指 ( )A. 硝酸B. 硫酸C. 盐酸D. 醋酸【答案】A【解析】硇水可以溶解银块，所以硇水是硝酸，故选A。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ( )A. 1L 0.1 moI．L-1氨水中含有OH -数日为0.1N AB. KIO3与HI溶液反应时．生成0.1molI2转移的电子数为0.2N AC. l0g D2O和l0g H218O中含有的中子数均为5N AD. 0.1 mol N2与0.3mol H2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2N A【答案】C【解析】A. 一水合氨是弱电解质，所以1L 0.1 moI．L-1氨水中含有OH -数目小于0.1N A，故A错误；B. KIO3与HI溶液反应时．+ 5I－＋6H+=3I2＋3H2O，3I2～5e-，生成0.1molI2转移的电子数为0.5/3N A，故B错误；C. D2O和H218O的分子都含有10个中子，且它们的摩尔质量都是20g/mol，l0gD2O和l0gH218O的物质的量都是0.5mol，其中含有的中子数均为5N A，故C正确；D. 0.1molN2与0.3molH2通过高温高压催化剂，N2+3H22NH3，该反应是可逆反应，所以生成的气体分子数小于0.2N A，故D错误。
故选C。
3. 化学与生产、生活密切相关。
对下列现象或事实解释不正确的是 ( )A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A. 电池中往往含有铅等重金属离子，随意丢弃电池可能会污染环境，所以废旧电池需要回收处理，故A正确；B. 开启啤酒瓶后气压减小，气体的溶解平衡向压强增大的方向移动，二氧化碳的溶解度变小，产生大量气泡，故B正确；C. 热的纯碱清除油污，是因为纯碱受热水解程度增大，产生更多的氢氧化钠，氢氧化钠与油污发生反应而将油污去除，故C不正确；D. 工业上常用电解法制Na、Mg等活泼金属，是因为Na、Mg等活泼金属有强还原性，难以用一般的方法冶炼，故D正确。
芜湖市2018年高中毕业班教学质量检测高考模拟理科综合能力测试本试题卷共14页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试时间150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用合乎要求的2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用合乎要求的签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用合乎要求的2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并上交。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Au 197选择题共21小题，共126分一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于细胞中化合物的叙述，正确的是（）A.溶酶体膜上的蛋白质可能通过修饰从而不被其中的水解酶水解B.细胞壁中的纤维素是植物体内的能源物质C.叶绿体中的DNA 在有丝分裂中会平均分配到子细胞D.细胞膜中的磷脂分子形成的基本骨架对跨膜运输没有作用2．在过氧化氢酶催化下，H2O2分解释放的O2与愈创木酶反应生成茶褐色产物；氧气产生越多，溶液颜色越深。
为探究pH对过氧化氢酶活性的影响，某研究小组运用比色法,测定了5min内茶褐色产物相对值的变化，结果如图所示。
下列叙述正确的是（）A.实验结果说明过氧化氢酶的最适pH是6B.依据0-1min的曲线斜率，能比较不同pH条件下的酶活性C.pH为5-8的缓冲液处理组，反应完全结束时的产物相对值不同D.在pH为3的缓冲液中过氧化氢酶因肽键结构被破坏而失活3．某二倍体动物的一个细胞内含10条染色体，20条DNA分子，光学显微镜下观察到该细胞开始缢裂，则该细胞可能正在进行（）A．同源染色体配对B．基因的自由组合C．染色体着丝粒分裂D．非姐妹染色单体交叉互换4．CRISPR/Cas9基因编辑技术可对基因进行定点编辑。
安徽省芜湖市2018届高三5月模拟考试理综化学试题1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。
下列说法正确的是A. 将草木灰与NH4H2PO4混合使用，可更好为植物提供N、P、K三种营养元素B. “低碳经济”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C. 推广使用聚二氧化碳可降解塑料，能减少白色污染D. 通过石油分馏获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径【答案】C【解析】NH4H2PO4溶液中的铵根离子与草木灰（主要成分为碳酸钾）中的碳酸根离子的水解会互相促进，减少了铵根离子的存在（注意，虽然NH4H2PO4溶液应该显酸性，但是碳酸钾溶液显碱性，加入碳酸钾相当于加入碱，一定会降低铵根离子的量），降低了植物对氮元素的吸收，选项A错误。
低碳经济是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态，与采用含碳量低的烃类作为燃料无关，选项B错误。
聚二氧化碳可降解塑料在使用后可以降解为小分子化合物，从而达到了减少白色污染的目的，选项C正确。
乙烯是通过石油裂解得到的，选项D错误。
2. N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温下pH=2的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01N AB. 常温常压下，18 gD2O含有的质子数为10N AC. 标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3N AD. 0.1 molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 N A【答案】D【解析】选项A中没有说明溶液的体积，所以无法计算H+的数目，选项A错误。
D2O的分子量为20，所以18 gD2O的物质的量为0.9mol，一个D2O含有10个质子，所以18 gD2O含有9mol质子，选项B错误。
一个乙烯分子有6个共用电子对（4个碳氢共用电子对，2个碳碳共用电子对），一个环丙烷分子有9个共用电子对（6个碳氢共用电子对和3个碳碳共用电子对），所以不知道两个有机物各自的含量，无法计算共用电子对数，选项C错误。
安徽省芜湖市2018年期末统测高三年级理科综合能合测试二、选择题：本题共8个小题，每小题6分。
1.太空望远镜可以搜寻遥远星系中的“宜居”类地外行星，现发现某颗“宜居”外行星（可看成均匀球体）的自转周期为T，赤道半径为R，进一步计算发现该行星的同步卫星轨道距其表面高度为2R，已知万有引力常量为G，以下说法中正确的是2.。
如图所示的虚线区域内，充满垂直于纸面向里的匀强磁场和竖直向下的匀强电场，一带电粒子a（不计重力）以一定的初速度由左边界的O点射入磁场、电场区域，恰好沿直线由区域右边界的O'点（图中未标出）穿出。
若撤去该区域内的磁场而保留电场不变，另一个A．该行星质量为M=B．该行星质量为M=C．该行星第一宇宙速度大小为D．该行星第一宇宙速度大小为与a相同的粒子b（不计重力）仍以相同初速度由O点射入，从区域右边界穿出，则粒子b A．动能逐渐减小B．电势能逐渐减小C．穿出位置一定在O'点下方D．穿出位置一定在O'点上方3.发动机额定功率为P o的汽车在水平路面上从静止开始先匀加速启动，最后达到最大速度并做匀速直线运动，已知汽车所受路面阻力恒为f，汽车刚开始启动时的牵引力和加速度分别为F0和a0，如图所示描绘的是汽车在这一过程中速度随时间以及加速度、牵引力和功率随速度变化的图像，其中正确的是4.如图所示，在空间存在竖直向上的匀强电场，质量为m、电荷量为q的物块，从A点由静止开始向下做加速度为匀加速直线运动，下落高度H到达B点后与一轻弹簧接触，又下落h后到达最低点C，整个过程中不计空气阻力，且弹簧始终在弹性限度内，g为重力加速度，在物块由A点运动到C的过程中A．物块所受的电场力大小为B．物块动能的最大值为C．物块电势能的减少量为D．弹簧弹性势能的增加量为5.某静电场在x轴上的场强E随x的变化关系如图所示，x轴正向为场强正方向，一个带正电的点电荷只在电场力的作用下沿x轴运动，x l、x2、x3、x4四点间隔相等。
安徽省芜湖市2018届高三上学期期末考试（一模）理综化学试题第I卷（选择题，共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活、环境密切相关。
下列有关说法正确的是A. 硅太阳能电池与原电池的原理相同B. 因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用C. 工业上海水提镁涉及的一系列反应都是氧化还原反应D. 聚乙烯塑料是通过加聚反应制得的【答案】D【解析】A、太阳能电池应用的是光电效应，原电池是化学电池，两者原理不相同，选项A错误；B、铝在人体内积累过多会产生衰老加快，对人的记忆力有不良影响，所以铝制餐具不能长期使用，选项B错误；C、从海水中提取镁单质的过程中，氢氧化钙制备是利用碳酸钙分解生成的氧化钙溶于水得到，氢氧化镁沉淀过程发生的反应都不是氧化还原反应，电解熔融氯化镁是氧化还原反应，从海水中提取镁单质的过程中涉及氧化还原反应，和非氧化还原反应，选项C错误；D、乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，选项D正确。
答案选D。
2. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 11 g由和组成的超重水中，含有的中子数目为5N AB. 常温下，1.0 LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0．1 N AC. 标准状况下．11.2 L乙烯中含有共用电子对的数目为N AD. 常温下．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子【答案】B3. 下列实验对应的现象及结论都正确，且两者具有因果关系的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、将稀硫酸与足量纯锌反应，然后加入适量硫酸铜溶液，锌置换出铜，铜与锌、稀硫酸形成微电池，加快锌与硫酸的反应，气泡产生速率加快，而不是浓度引起的速率加快，选项A错误；B、向稀硫酸催化水解后的麦芽糖溶液中加氢氧化钠中和至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，有砖红色沉淀产生，说明水解产生有还原性，选项B错误；C、下层溶液为紫红色，说明有碘单质生成，即Fe3+氧化I-为碘，根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断，氧化性：Fe3+>I2，选项C正确；D、由于溶液中硫酸根的浓度很低，而CO32-的浓度很高，所以使得平衡向生成BaCO3的方向移动，无法说明Ksp(BaSO4)一定大于Ksp(BaCO3)，选项D错误。
答案选.C。
4. 下列关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是A. a、b的一氯代物均只有三种B. a、c互为同系物C. b的所有原子不可能在同一平面上D. a、b、c均能与澳水反应【答案】D......5. 以熔融Na2CO3为电解质，H2和CO混合气为燃料的电池，原理如下图所示。
下列说法正确的是A. b是电池的负极B. a电极的反应为：C. 电子由a电极经熔融Na2CO3向b电极移动D. a、b两极消耗的气体的物质的量之比是1：1【答案】B【解析】A、b上为氧气得电子与二氧化碳反应生成碳酸根离子，则b是电池的正极，选项A 错误；B、a为负极，负极上一氧化碳和氢气被氧化生成二氧化碳和水，电极a反应为：CO+CO32--2e-=2CO2,H2+CO32- -2e-=H2O+CO2，选项B正确；C、未指明标准状况，无法计算，选项C错误；D、电极a反应为：CO+CO32- -2e-=2CO2,H2+CO32- -2e-=H2O+CO2，b极反应为O2+CO2+4e-=2CO32-，则a、b两极消耗的气体的物质的量之比是2：1，选项D错误；答案选B。
点睛：本题考查电解池原理，应从几步入手：1、看电极，判断电极本身是否参与反应；2、看溶液，判断电解液中的阳离子、阴离子种类，从而判断在阴极、阳极发生反应的微粒；3、看隔膜，判断两极反应发生后阴离子、阳离子的浓度变化，从而判断溶液中微粒穿过阴（阳）离子膜的方向和产物。
6. m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种原子最外层电子数之和为17，n3一与p2+具有相同的电子层结构。
下列叙述错误的是A. 氢化物的沸点：q>n>mB. m、n、q一定是非金属元素C. 离子半径：q>n>pD. m与q形成的二元化合物一定是共价化合物【答案】D【解析】m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素，n3-与p2+具有相同的电子层结构，可知n为N元素，p为Mg元素，四种原子最外层电子数之和为17，则可知m、q的最外层电子数之和为17-5-2=10，m的原子序数小于N，则m为C，q为S元素，或m为B，q为Cl元素，A. NH3存在氢键，沸点比HCl、BH3、H2S、CH4均高，选项A错误；B. m、n、q一定是非金属元素，选项B正确；C．离子核外电子层数越多，离子半径越大，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大离子半径越小，选项C正确；D．m为C，q为S元素，或m为B，q为Cl元素，都为非金属，m与q形成的二元化合物一定是共价化合物，选项D正确。
答案选D。
点睛：本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握。
m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素，n3-与p2+具有相同的电子层结构，可知n为N元素，p为Mg元素，四种原子最外层电子数之和为17，则可知m、q的最外层电子数之和为17-5-2=10，m的原子序数小于N，则m 为C，q为S元素，或m为B，q为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。
7. 常温下，向20 mL 0.l mol/L氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加人盐酸体积的变化如图所示，则下列说法正确的是A. 常温下，0.l mol/L氨水的电离常数K约为l×l0-5 mol．L-1B. a、b之间的点一定满足：c(NH4+）>c(Cl-)>c(OH-)> c(H+)C. c点溶液中c(NH4+）=c(Cl-)D. d点代表两溶液恰好完全反应【答案】D【解析】A．常温下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）=10-11mol/L，则c（OH-）=10−14/10−11mol/L=0.001mol/L，Ka=c(NH4+)·c(OH−)/c(NH3·H2O)=10−3×10−3/0.1mol/L=1×10-5mol/L，A正确；B．a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，即c（H+）＜c（OH-），结合电荷守恒得c（Cl-）＜c（NH4+），B错误；C．根据图知，c点c（H+）＞10-7mol/L，c（OH-）＜10-7mol/L，溶液呈酸性，结合电荷守恒得c（NH4+）＜c（Cl-），C错误；D．d点溶液中c（H+）=10-7mol/L，常温下c（H+）·c（OH-）=Kw=10-14，所以c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，如果氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，D错误；答案选A。
点睛：本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生分析判断及识图能力，明确图中曲线变化趋势及每一点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒的灵活运用。
8. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体( Na2S2O3· 5H2O)。
I．【查阅资料】①硫代硫酸钠(Na2S2O3)易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。
②Na2S2O3· 5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCI2溶液混合无沉淀生成。
③向Na2CO3和Na2S混合溶液中通人SO2可制得Na2S2O3（反应方程式为：，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
Ⅱ．【制备产品】实验装置如图所示：(1)实验步骤：检查装置气密性后，向三颈瓶c中加人Na2CO3和Na2S的混舍溶液，再将分液漏斗a中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生SO2，请写出b中发生反应的化学方程式________。
待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。
过滤c中的混合物，滤液经____（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
(2)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2不能过量，原因是_________。
III.【测定产品纯度】称取10 g产品(Na2S2O3· 5H2O)，配成250 mL溶液，取25 mL，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol/L 碘的标准溶液滴定。
反应原理为：（忽略Na2SO3与I2反应）。
(3)滴定至终点的现象为：____。
(4)重复三次的实验数据如左下表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如右下图所示，则x=___mL，产品的纯度为____。
IV．【探究与反思】(5)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整（所需试剂从稀HN03、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择）：取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
【答案】 (1). Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑＋2H2O(或Na2SO3+H2SO4(浓）Na2SO4+SO2↑+H2O) (2). 蒸发浓缩、冷却结晶 (3). 硫代硫酸钠在酸性条件下会发生水解，二氧化硫过量会使溶液呈酸性，导致产品产量减少 (4). 溶液由无色变为蓝色 (5). 18.20 (6). 99.2% (7). 把所得沉淀，过滤、洗涤后，再加入足量稀盐酸，若沉淀部分溶解，并有刺激性气味的气体生成【解析】（1）制取二氧化硫的反应有多种，可以用Cu与浓硫酸反应加热制取，也可以用亚硫酸钠与浓硫酸不加热制取，所以化学方程式为Cu＋2H 2SO4(浓) CuSO4+SO2↑＋2H2O(或Na 2SO3+H2SO4(浓）Na2SO4+SO2↑+H2O)；过滤c中的混合物，得Na2S2O3溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶后，再过滤、洗涤、干燥、得到产品；（2）根据所给资料可知，硫代硫酸钠在酸性条件下会发生水解，二氧化硫过量会使溶液呈酸性，导致产品产量减少，所以二氧化硫不能过量；（3）滴定所用指示剂是淀粉溶液，当达到滴定终点时，碘稍过量，碘遇淀粉变蓝色；所以溶液会由无色变为蓝色；（4）由滴定管的读数可知，开始的刻度是0.50mL，后来的读数是18.70mL，所用溶液的体积是18.20mL，即x=18.20mL，数据相差较大，舍去，则消耗标准液的平均体积为20.00mL，则碘的物质的量是0.0200L×0.1000mol/L，根据碘与硫代硫酸钠反应的方程式可知硫代硫酸钠的物质的量是0.0200L×0.1000mol/L×2×10=0.04mol，所以产（5）证明硫酸钠、亚硫酸钠的存在，加入氯化钡溶液后，把所得沉淀，过滤、洗涤后，再加入足量稀盐酸，若沉淀部分溶解，并有刺激性气味的气体生成，说明产品中含有硫酸钠和亚硫酸钠。
